广西玉林地区2024-2025学年九年级下学期4月期中考试化学试卷

这是一份广西玉林地区2024-2025学年九年级下学期4月期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了 春节期间，电影《哪吒2》爆火，规范的实验操作是实验成功的保证，下列各组物质均属于氧化物的是， 《六韬·龙韬·立将》中记载，布洛芬等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 充分利用资源，大力推行垃圾的分类回收，废弃的快递包装纸箱属于（ ）
A.可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾
2. 春节期间，电影《哪吒2》爆火。其中的一些仙家法宝，在现实中都找到了科技“平替”。以下现实版材料中主要利用其化学性质的是（ ）
A．风火轮现实版——高铁动车转向架 B．盘龙冰锤现实版——干粉灭火器
C．哮天犬现实版——智能机器狗 D．龙王万龙甲现实版——对位芳纶防弹衣
3．空气是一种宝贵的资源。在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氮气 D．氧气
4.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是（ ）
5.日常生活中常用的塑料袋是由聚乙烯制成的，聚乙烯属于（ ）
A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料
6．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A．原子B．元素 C．分子 D．单质
7．在氧气中燃烧生成黑色固体的是（ ）
A．木炭B．铁丝C．红磷D．镁带
8．下列安全措施不正确的是（ ）
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验 D．高层建筑着火，立即乘电梯下楼
9.下列各组物质均属于氧化物的是（ ）
A．冰、干冰B．铜、黄铜C．硫、硫酸D．水、硬水
10. 《六韬·龙韬·立将》中记载：“是故风雨时节，五谷丰登，社稷安宁。”“五谷”是指稻、黍、稷、麦、菽，小麦中富含的营养物质是（ ）
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
11．下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是（ ）
A. 热烫B. 洗手C. 锐器D. 护目镜
12．下列实验室药品长期放置，质量因发生化学变化而增大的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液
13.布洛芬（C13H18O2）是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛,如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是（ ）
A．布洛芬由三个元素组成 B．布洛芬中碳元素的质量分数最大
C．布洛芬中含有一个氧分子 D．布洛芬属于氧化物
14.近年来，我国大力发展新能源汽车。某款电动汽车的锂电池使用了磷酸铁锂（LiFePO4），其中锂（Li）元素显 +1 价，铁元素显 +2 价，则磷酸铁锂中磷元素的化合价为（ ）
A. +1 价 B. +3 价 C. +5 价 D. +6 价
15．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物由不同元素组成，所以由不同元素组成的物质一定是化合物
B．金属铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与稀盐酸反应生成FeCl3和H2
C．剧烈的燃烧可以引起爆炸，所以爆炸一定都是由剧烈燃烧引起
D．蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律
16. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A .Fe→Cu→Ag B . NaCl→NaNO3→Na2SO4
C .H2→H2O→O2 D . CaCO3→CaO→Ca（OH )2
17．化学小组对教材中的实验进行了如下创新，相关说法错误的是（ ）
18. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
19.将一定质量的镁粉、铝粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则原金属混合物的质量不可能是（ ）
2.4g B. 2.7g C. 4.6g D. 6.5g
20. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是( )
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体
C．③表示向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液
D．④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
21.（6分）用化学用语回答下列问题：
（1）两个硫原子 ____________ ， （2）三个氢分子_______________，
（3）两个镁离子 ____________ ， （4）三个碳酸根离子 ____________ ，
（5）最简单的有机物 ____________ ， （6）硫酸铁 ________________。
22．（7分）化学作为一门研究物质、创造物质的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。
（1）认识物质：活性炭能吸附色素和异味是因为其具有____________的结构。
（2）人体健康：合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含维生素的是_____。青少年适量饮用牛奶可补充______元素，预防佝偻病。
（3）粮食增产：小红发现自家地里种的玉米部分出现了倒伏现象，于是她建议家人应该尽快施用________（填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。
（4）能源使用：生火烧烤时，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要_____________;闻到烤肉的香味是因为__________________________________________.(从微观角度解释）。
（5）材料创造：国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，其中铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是____________________________________________________________。
23．（6分）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 。
（4）若甲中含有少量乙，可采用 的方法提纯甲。
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（6）t₂ ℃ 时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是
A. 可以通过升高温度来实现
B. 溶质的质量可能不变
C. 溶液的质量可能变大
24. (7分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。回答下列问题：
（1）下列是五种粒子的结构示意图。

A B C D E
①在 A--D中，属于阴离子的是___________ (填离子符号)。
②若 E 为阴离子，则x ________________ (选填“大于”“小于”或“等于”)10。
（2）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，反应生成物之一为甲醇（CH3OH）。
①从微观角度看，图中共有 种分子,
②写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
③___________克甲醇中碳元素的质量是1.2克。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④若人工合成淀粉实现了工厂化、规模化生产，在一定程度上能 （填字母）。
缓解粮食危机 b．缓解温室效应 c．节省耕地资源
25．（6分）阅读短文并回答问题。
氯气是重要的化工原料，在其工业应用过程中常伴随着氯化氢的产生。为了充分利用资源，需要回收氯化氢并将其转化为氯气重新利用。
以氯化氢为原料制取氯气的途径很多，如电解法（类似于电解水）、直接氧化法、催化氧化法。其中催化氧化法能耗低、转化率高，是制取氯气的最佳方法。
某种催化氧化法制取氯气的反应历程如图1，反应温度对氯气产率的影响如图2。
研究发现，若氯化氢中混有一氧化碳，会影响催化剂的稳定性；若混有硫的氧化物，会导致催化剂失活，所以在反应前应对氯化氢原料气进行预处理。
（1）以氯化氢为原料制取氯气时，常选择催化氧化法的原因是____________________。
（2）图1中，过程Ⅱ的化学方程式为________________________________________。
（3）理论上，若原料气中含有73 kg 氯化氢，则过程Ⅱ中消______kg氧气。为了提高氯气的产率，反应温度最好控制在________℃左右。
（4）下列说法正确的是________（填序号）。
A．电解法制取氯气的化学方程式为HCl eq \(=====,\s\up7(通电)) H2↑＋Cl2↑
B．催化氧化法制取氯气，反应前后CuO的质量发生改变
C．催化氧化法制取氯气，若氯化氢中混有SO2，会导致催化剂失活
26．（6分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。）为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：
（1）FeCO3的名称是___________。
（2）为了加快“酸溶”，可采取的措施有___________（回答1条即可）。
（3）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有__________；滤液I里，存在的阳离子除了有H+外还含有__________ _（填离子符号）。
（4）MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为__________ _。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
27. （8分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。

（1）写出仪器①的名称_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用装置A为发生装置，应该改进的地方是 ，反应的化学方程式是_____________________。
（3）与B装置相比较，采用C装置来制取气体的优点在于_____________________；采用C装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是_____________________。
（4）实验室制取二氧化碳的试剂为______________（填试剂名称）；若利用空塑料输液瓶（如图E）来收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的_______（填“a”或“b”）端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。
28.（8分）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“造纸再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl; ②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分的分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
【任务二】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，装置C、D分别增重2.1g和0.1g 。
锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。
（2）装置C中反应的化学方程式是 。
（3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。
（4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
计算题（6分）
29.化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）该实验是将 滴入另一溶液中。
（2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【参考答案】
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
二、填空与简答题(本题包括6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共38分)
21. （6分）
（1）2S （2）3H2 （3）2Mg2+
（4）3CO32- （5）CH4 （6）Fe2(SO4)3
22. （7分）
（1）疏松多孔 （2）青菜 钙 （3）钾肥
（4）温度达到可燃物的着火点 分子在不断地运动 （5）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
23．（6分）
(1)t2 (2)增加溶剂 (或加水） (3)37.5%
(4) 降温结晶（或冷却热饱和溶液） (5)乙>甲>丙 (6)BC
24.（7分）
(1)①O2- ②小于
(2)①四/4 ② ③ 3.2 abc
25.（6分）（1）能耗低、转化率高 （2）2CuCl2＋O2 === 2CuO＋2Cl2
200 （4）C
26.（6分）
（1） 碳酸亚铁 （2）粉碎菱镁矿（或加热）等
（3）烧杯 Mg2+、Fe2+ (4)2MgSO4 + C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2 MgO + 2SO2↑ +CO2↑
三、实验探究题（本题包括2小题，化学方程式每条2分，其余每空1分，共16分）
27. （8分）
（1）锥形瓶；
（2）在试管口塞一团棉花； 2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）可以控制反应的发生和停止；防止气体从长颈漏斗逸出；
（4）大理石（或石灰石）和稀盐酸； b
28.(8分）【任务一】步骤1：产生白色沉淀
步骤2：滴加适量无色酚酞溶液 溶液变红
【任务二】（1）将装置内残留的CO2全部排出，被C、D充分吸收
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）5.3% （4）偏大
四、计算题（本题只有1小题，共6分）
29. （1）氢氧化钠溶液 （2）NaCl、NaOH
（3）解：恰好完全反应时消耗NaOH的质量为：40g × 10％=4g
设该瓶稀盐酸的溶质质量为x
HCl + NaOH == NaCl + H2O
36.5 40
x 4g
36.540=x4g
x＝3.65 g
稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65g50g×100%＝7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
A.加热液体药品
B测定溶液的pH
C.检查装置气密性
D.添加酒精
A．能防止污染空气
B．通过对比验证了铁的锈蚀与水有关
C．澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素
D．滴入稀盐酸，红墨水向右移动，证明中和反应放热
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液

废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，

废液中含有NaOH
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
A
B
D
C
C
B
B
D
A
B
A
C
B
C
D
B
D
C
D
C