西藏自治区日喀则市昂仁县2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份西藏自治区日喀则市昂仁县2025年中考一模化学试卷（解析版），文件包含2026年高考物理一轮复习知识清单全国通用专题14交变电流知识清单教师版docx、2026年高考物理一轮复习知识清单全国通用专题14交变电流知识清单学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共56页， 欢迎下载使用。
2．答卷前，学生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-64
一、选择题：本大题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，不选、错选或多选均不得分。
1. 把盐湖保护好、利用好，让盐湖独特的人文历史资源和生态资源一代代传承下去，是党中央的英明决策，下列做法利于盐湖保护的是（ ）
A. 防止污水流入盐湖B. 加大盐湖资源开发
C. 沿湖兴建化工企业D. 围湖建厂增大收益
【答案】A
【解析】
【详解】A、防止污水流入盐湖，能减少污染，有利于盐湖保护，选项正确；
B、加大盐湖资源开发，会造成资源枯竭，造成生态破坏，不利于盐湖保护，应合理开采，选项错误；
C、盐湖新建化工企业，容易造成生态破坏，会给盐湖造成污染，不利于盐湖保护，选项错误；
D、围湖建厂容易造成对盐湖的污染，破坏原有的生态平衡，不利于盐湖保护，选项错误；
故选A。
2. 关于空气组成成分中，表述正确的一项是（ ）
A. 可用于食物防腐B. 主要成分是和
C. 和的体积比约为1∶4D. 可以直接被植物吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，食品可充氮气防腐，氧气有氧化性不能，故选项说法错误；
B、空气主要由氧气和氮气组成，故选项说法正确；
C、空气中氧气和氮气分别约占空气总体积的五分之一、五分之四，体积之比约为1：4，故选项说法错误；
D、植物呼吸需要氧气，氧气可以直接被植物吸收，故选项说法正确。
故选B。
3. 硝酸钾的溶解度随温度变化如下表，某化学兴趣小组用硝酸钾做了如图所示溶解度实验。下列说法正确的是（ ）
A. ①中有晶体析出 B. ②中溶液为不饱和溶液
C. ②③中溶质质量分数②③ ，此选项错误；
D. 的溶解度与温度有关，与水质量多少无关，此选项错误。
故选B。
4. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）
A. 1个分子中含有42个原子
B. 分子中C、O原子的个数比为3：1
C. 相对分子质量为282
D. 3种组成元素中氢的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则1个分子中含有15+22+5=42个原子，故正确；
B、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则分子中C、O原子的个数比为15：5=3：1，故正确；
C、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=180+22+80=282，故正确；
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，其中碳元素的质量分数最大，故错误；
故选D。
5. 我国力争于2060年前实现碳中和，彰显大国作为与担当。“碳中和”的“碳”指的是（ ）
A 煤炭B. 碳酸
C. 炭黑D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选D。
6. 进行化学实验要严格遵守安全规则。下列图标提示佩戴护目镜的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标表示明火，故选项错误；
B、该图标表示护目镜，故选项正确；
C、该图标表示排气扇，故选项错误；
D、该图标表示洗手，故选项错误；
故选：B。
7. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中不合理的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，而空气不能，将带火星的木条分别伸入两种气体中观察木条是否复燃，可以鉴别，选项正确；
B、将氢气在氧气中点燃，生成物只有水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，证明水是由氢氧元素组成的，可以用于探究水的组成，选项正确；
C、滴加足量的稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶得到纯净的氯化钙，但没有分离得到纯净的碳酸钙，应加足量的水溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶，选项错误；
D、氯化钠能与硝酸银反应沉淀，不与硝酸钠反应，能用于检验溶液中是否含有NaCl，选项正确；
故选C。
8. 风干牦牛肉中含量最多的营养素是（ ）
A 蛋白质B. 油脂C. 糖类D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】风干牦牛肉中含量最多的营养素是蛋白质；故选：A。
二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。
9. 化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。
（1）空气中可供给人类呼吸的气体是______。
（2）水是生命之源，煮沸过程中液态水变成水蒸气属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）用聚乙烯塑料制作的水管经久耐用，聚乙烯塑料属于______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（4）施用化肥可以提高农作物产量。KCl、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2中属于氮肥的是______。
（5）在牙膏中添加适量的氟化钠（NaF），可补充牙齿中的______元素，预防龋齿。
【答案】（1）氧气##O2 （2）物理 （3）合成
（4）CO(NH2)2 （5）氟##F
【解析】（1）空气中的成分中，氧气（O2）能参与人体的呼吸作用，供给人类呼吸。
（2）液态水变成水蒸气，只是水的状态发生了改变，由液态变为气态，物质本身还是水，没有新物质生成，所以属于物理变化。
（3）聚乙烯塑料是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，不是自然界中天然存在的，所以属于合成有机高分子材料。
（4）氮肥是含有氮元素的肥料。KCl中含有钾元素，属于钾肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。
（5）氟元素能增强牙齿的抗龋能力，在牙膏中添加氟化钠（NaF），可补充牙齿中的氟（F）元素，预防龋齿。
10. 化学的基本特征是研究和创造物质。我们可以从多角度来认识物质。
（1）分类角度：在使用煤、石油等化石能源的同时，人们也不断开发可再生和环境友好的新能源，如___________(写一种)。
（2）安全角度：以下是四种常用的危险化学品标志，装有天然气的运输车上应贴的标志是___________(填字母)。
A. 易燃气体 B. 爆炸性物质
C. 腐蚀性物质D. 毒性物质
（3）变化角度：用生石灰作干燥剂时发生反应的化学方程式为___________。
（4）环保角度：用天然气灶加热砂锅炖汤时，砂锅外壁有黑灰，此时可将灶具进风口___________(填“调大”或“调小”)。
【答案】（1）风能(或太阳能等) （2）A
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）调大
【解析】（1）常见的新能源有风能、太阳能等。
（2）天然气属于易燃气体，故装有天然气的运输车上应贴的标志是易燃气体，故选A。
（3）用生石灰作干燥剂时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（4）用天然气灶加热砂锅炖汤时，砂锅外壁有黑灰，说明缺少氧气，天然气没有充分燃烧，此时可将灶具进风口调大。
11. 在化学实验中常常用到水。(资料：白磷和红磷的着火点分别为40℃和260℃)
（1）实验1：a管中产生的气体为___________，该实验说明水是由___________组成的。
（2）实验2：固体碘可溶解在___________中，图中x的值为___________。
（3）实验3：热水的作用是使温度达到白磷的着火点和___________。
（4）控制变量法是化学探究常用的方法之一、上述实验中没有用到该方法的是___________。
【答案】（1）①. H2 ②. 氢元素和氧元素
（2）①. 汽油 ②. 5
（3）隔绝空气
（4）实验1
【解析】（1）依据正氧负氢，氢二氧一可知，a管连接负极，为氢气；B管产生的氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则此实验说明水是由氢、氧元素组成；
（2）固体碘不能溶于水，能溶于汽油；设计实验，要控制变量，此实验探究物质的溶解性，控制唯一变量不同就是溶剂的种类，则x的值为5；
（3）烧杯中的水在实验中的作用是隔绝空气、提供热量（或升高温度），水隔绝了氧气，水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，同时水提供了热量使铜片上的白磷达到着火点，故作用是隔绝空气、提供热量；
（4）实验2探究物质的溶解性，控制唯一变量不同就是溶剂的种类，实验3铜片上的白磷接触氧气，水中的白磷没有接触氧气，控制了变量，故没有控制变量的是实验1。
12. 阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和CO2。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。
【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）
（2）水## H2O）
（3）
（4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高
【解析】（1）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）；
（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2；
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。
13. 侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。
（1）纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为______。
（2）NaCl中阳离子为______（填符号），产物中属于氮肥的是______（填名称）。
【答案】（1）①. 盐 ②.
（2）①. Na+ ②. 氯化铵##NH4Cl
【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为；
（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+；
产物中氯化铵含N、P、K中氮元素，属于氮肥。
14. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐______（填“增大”或“减小”）。
任务二 提纯粗盐
（2）粗盐提纯的有关操作如下图所示
操作C中玻璃棒的作用是______。
任务三 应用食盐
（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有______（写一种）。
【答案】（1）增大 （2）引流
（3）量筒 （4）NaOH（或其他合理答案）
【解析】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大。
（2）操作C是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。
（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要进行的步骤是：计算、称量、溶解。称量氯化钠用到的仪器是托盘天平，量取水用到的仪器是量筒、胶头滴管，溶解用到的仪器有烧杯、玻璃棒。所以实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。
（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有NaOH。
三、计算题：6分。
15. 化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为________g。
（2）10片钙片中含碳酸钙质量为________g。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4
（2）10
（3）解设：稀盐酸中盐酸溶质的质量为x，则
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【解析】
【分析】（1）由图像可知，加入100g稀盐酸后，气体质量达到4.4g，并且再往烧杯中添加盐酸，气体质量不增加，说明在添加100g盐酸的时候反应完全，生成二氧化碳的质量为4.4g
（2）解设，钙片中碳酸钙的质量为y，则，
故10片钙片中，碳酸钙为10g；
（3）过程和答案一样，参考答案作答。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和空气
将带火星的木条分别伸入两种气体中
B
探究水的组成
将氢气在氧气中点燃，检验生成物是否只有水
C
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
D
检验溶液中是否含有NaCl
取样，滴加几滴溶液，观察现象