山东省泰安市2025届高三下学期四模考试 化学试题含解析

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一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性
B．聚乙烯醇由乙烯醇通过聚合反应得到
C．施用氮肥可促进作物生长并提高作物中蛋白质的含量
D．“福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极保护法
2．下列化学用语表述正确的是
A．氦气的分子式：
B．中键的轨道重叠示意图：
C．固态氟化氢中的链式结构：
D．的电子式：
3．一种磷酸盐矿的组成为等。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．电负性：
C．热稳定性：D．碱性：
4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．咖啡酸苯乙酯（结构如图）是蜂胶的主要活性成分。下列有关咖啡酸苯乙酯说法错误的是
A．与、、溶液均可以反应
B．该物质最多能与加成
C．该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂
6．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，中现象能证明中产物生成的是
A．AB．BC．CD．D
7．PLGA是可降解的功能高分子材料，制备PLGA的反应过程如下。下列说法错误的是（ ）
A．LA和GA互为同系物
B．丙交酯、乙交酯中所有碳原子均共平面
C．1mlPLGA最多能与反应
D．LA与GA混合反应生成的链状一元酯最多有4种
8．下列对客观事实的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理：
机理1：
机理2：
机理3：
以下事实能同时排除“机理1”和“机理2”的是
A．增加浓度，反应速率明显变快
B．存在带负电荷的中间体
C．可以发生反应：
D．的反应活性：
10．二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化还原为。该反应中，首先在催化剂表面吸附活化成自由基，且该步骤是决速步。在体积为的密闭容器中，的吸收量与催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂
B．其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率
C．其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快
D．体系③中吸收速率
11．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，用于制取、金属铜和粗碲工艺流程如下：
已知：煅烧时被氧化为和；最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；酸浸时转化为。下列说法错误的是
A．“煅烧”时，发生反应的化学方程式是
B．滤液中加入，通过适当的分离操作可得到
C．在元素周期表中与同主族，既有氧化性又有还原性
D．“电解”后的溶液可用于“酸浸”
12．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度折合成计：，(Ⅲ)的总浓度折合成计：。下列说法错误的是
A．酸性增强，的物质的量分数增大
B．通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀
C． ；
D．时，
一、选择题
13．低品位热是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37℃热富集铂极电池如图所示。利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌和对苯二酚混合溶液的氧化还原转换：，下列有关说法错误的是
A．该电池为二次电池
B．工作中应定时按比例补充对苯醌和对苯二酚
C．冷端电极反应为：
D．保持温差恒定，该电池可持续使用
14．实验小组同学探究与溶液的反应，实验如下：
①将通入溶液中，得到无色溶液和白色沉淀；
②取洗涤后的沉淀，加入，产生的无色气体遇空气变成红棕色；
③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液滴加溶液，未出现白色沉淀。
已知：i．经分析，沉淀可能为、或二者混合物
ii．微溶于水，难溶于水
下列说法错误的是
A．通过测溶液A的pH可以判断①中硫元素是否被氧化
B．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有
C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液中的
D．通过②可知沉淀B具有还原性
15．某小组利用不同膜反应器(可选择性地让某些气体通过而离开体系)研究HI的分解率，工作原理如图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生反应且在反应区内进行。投料均为1ml的，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。
下列说法正确的是
A．图a装置的化学平衡常数
B．图a装置中，80s时分解率为10%
C．图c装置中，x一定大于0.3
D．图b装置中，前80s内的平均渗透速率约为ml·s
三、非选择题
16．镍及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子中能量最高的能级组内电子排布式为 ；与同周期相邻的两种元素基态原子电子排布中单电子数之比为 。
(2)镍能形成多种配合物，如、、等。是无色挥发性液体，易溶于、等有机溶剂，为 （填“极性”或“非极性”）分子；是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因 。为正八面体构型（如图所示），则的结构有 种。
(3)向绿色的硫酸镍溶液中滴加丁二酮肟溶液，溶液中产生美丽的鲜红色沉淀，此反应的化学方程式如下：
丁二酮肟分子中杂化类型为的原子有 ；键角 （填“>”“S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：，C错误；
D．同主族元素，从上往下金属性增大，则金属性：Ca>Mg，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：，D错误；
故选B。
4．【答案】A
【详解】A．铁作阴极、铜作阳极、硫酸铜作电解质溶液，可实现铁上镀铜，故A正确；
B．用蒸发法从食盐水中提取NaCl固体，应该用蒸发皿，故B错误；
C．改变压强，H2+I2 2HI平衡不移动，故C错误；
D．验证的助燃性，应该把燃着的氢气放入纯净的氯气中，氢气能继续燃烧，故D错误；
选A。
5．【答案】A
【详解】A．咖啡酸苯乙酯中含有碳碳双键、酯基、酚羟基，其中酯基和酚羟基可以和溶液反应，酚羟基可以和溶液反应，但碳碳双键、酯基、酚羟基都不能和溶液反应，A错误；
B．1ml咖啡酸苯乙酯中含有1ml碳碳双键，1ml碳碳双键可以和发生加成反应，则该物质最多能与加成，B正确；
C．该物质苯环上有6种等效氢()，则该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，C正确；
D．根据结构推测，该分子含有酚羟基，具有还原性，能被氧化而发挥抗氧化作用，则该分子可作为抗氧化剂，D正确；
故选A。
6．【答案】D
【详解】A．浓HNO3具有挥发性，加热时挥发出的HNO3也能使淀粉-KI溶液变蓝，A错误；
B．浓硫酸在加热的条件下与C反应生成SO2和CO2，SO2也能与澄清的石灰水反应出现浑浊现象，B错误；
C．浓HCl与MnO2在加热条件下反应生成Cl2，同时浓HCl挥发出的HCl也能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，C错误；
D．2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热反应生成丙烯，丙烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色，挥发出的乙醇不能与溴水反应，所以溴水能检验丙烯的生成，D正确；
故选D。
7．【答案】B
【分析】
通过题干可知，LA为，GA为。
【详解】A．通过分析可知，LA和GA互为同系物，A正确；
B．在丙交酯中存在4个单键碳原子和2个单键氧原子，不可能所有碳原子共面，中标记的碳原子，只能选择和氧原子或者甲基的碳原子共面，B错误；
C．对PLGA中x、y进行数据举例，当x =3、y=4时，消耗的NaOH为7ml，当x =5、y=4时消耗的NaOH为9ml，在水解时，左部分括号内消耗的NaOH的物质的量为（x-1）ml，右部分括号内消耗的NaOH的物质的量为（y-1）ml，最左边的羧基消耗1ml，中间的酯基消耗1ml，故共消耗（x+y）ml，C正确；
D．LA与GA混合反应生成的链状一元酯的结构有：HOCH2COOCH(CH3)COOH、HOOCCH2OOCCH(OH)CH3、CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH、HOCH2COOCH2COOH，共有四种，D正确；
故选B。
8．【答案】C
【详解】A．F的非金属性强于Cl，HF的稳定性强于HCl，更易夺取中的生成HF，更易分解，故的热稳定性比差，A正确；
B．因为的半径大于，故KH中的离子键较弱，所以发生化学反应时，KH中的离子键更易断裂，故KH的还原性强于NaH，B正确；
C．可溶于溶液的原因是：直接结合了Mg(OH)2电离产生OH-，从而使得Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，C错误；
D．O的电负性强于，N原子对电子的吸引能力较弱，更加容易提供电子对形成配位键，配位能力更强，则配位能力比弱，D正确；
故选C。
9．【答案】D
【详解】A．若反应为“机理1”，则第一步为决速步，增加浓度，反应速率变快，符合事实，不能排除该机理；若反应为“机理2”，则第一步为决速步，增加浓度，反应速率几乎不变，不符合事实，能排除该机理，A不符合题意；
B．若反应为“机理1”，则中间体1带负电荷，符合事实，不能排除该机理；若反应为“机理2”，则中间体2带正电荷，不符合事实，能排除该机理，B不符合题意；
C．若反应为“机理1”，则可以发生，不能排除该机理；若反应为“机理2”，则可以发生，不能排除该机理，C不符合题意；
D．“机理1”和“机理2”都未发生C-H键断裂，反应活性与卤原子无关，不符合事实，能排除该机理，D符合题意；
答案选D。
10．【答案】C
【详解】A．从图像①②可以看出，非晶体催化剂的反应体系中单位时间内吸收量比晶体催化剂大，因此非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂，A正确；
B．根据图像②③可知，增加催化剂用量，5~10 min内吸收量增大，增大了决速步骤反应物的浓度，反应速率加快，B正确；
C．催化剂用量恒定时，催化剂表面积恒定，因此在体系①中的吸收量保持恒定，又因为首先在催化剂表面吸附活化成自由基，且该步骤是决速步，故继续增大二氧化碳的通入量不能增大反应速率，C错误；
D．体系③反应5~10 min时，吸收量为，则吸收速率，D正确；
故选C。
11．【答案】B
【分析】电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，与纯碱混合，并通空气煅烧，Cu2Te转化为CuO、TeO2；三氧化二铬与碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4；滤渣中CuO、TeO2、Au等加稀硫酸酸浸，过滤分离出Au；酸浸时TeO2转化为TeO2+，滤液中通入二氧化硫，反应生成Te，所得硫酸铜溶液电解得到Cu，据此分析解答。
【详解】A．由流程图可知，煅烧时，Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成了Na2CrO4和CO2，化学方程式为，A正确；
B．Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，但得到的滤液中还含有Na2CO3，滤液需要酸化除去Na2CO3，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再加入，Na2Cr2O7转化为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到，B错误；
C．在元素周期表中与S同主族，均位于第VIA族，中Te的化合价为+4价，Te元素化合价既可以上升，也可以下降，既有氧化性又有还原性，C正确；
D．电解的溶液主要溶质为硫酸铜，电解时发生反应：通电2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；生成的硫酸可返回酸浸工序循环使用，D正确；
故选B。
12．【答案】C
【详解】A．由图可知，pH越小，的物质的量分数越大，A不符合题意；
B．由图可知，在pH小于6时，(Ⅲ)以配离子的形式存在，即完全浸出；在pH大于8.2时，(Ⅲ)以的形式存在，即完全沉淀，B不符合题意；
C．由图可知，在时，，；，当时，，，C符合题意；
D．时，根据原子团守恒可得：，即：，解得：，D不符合题意；
故选C。
13．【答案】AB
【分析】
由图可知，原电池工作时冷端，发生加氢反应，热端，发生去氢反应，即冷端发生得电子的还原反应，热端发生失电子的氧化反应，则冷端为正极，热端为负极，正极反应为+2e-+2H+，负极反应为-2e-+2H+，据此分析解答。
【详解】A．羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H+驱动电极反应发生，则温差恒定时该电池能持续工作，形成连续的反应和持续的电流，不需要充电恢复，所以不是二次电池，故A错误；
B．结合两端反应，对醌、对苯二酚浓度不变，不需要补充，故B错误；
C．由分析可知，原电池工作时冷端，发生加氢反应，电极方程式为：+2e-+2H+，故C正确；
D．含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，则温差恒定时该电池能持续工作，形成连续的反应和持续的电流，不需要充电恢复，故D正确；
故选AB。
14．【答案】AB
【详解】A．SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化，故A错误；
B．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s)2Ag++，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀，通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中无Ag2SO4，故B错误；
C．向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断不含Ag2SO4，原因是因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s)2Ag++，③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+，故C正确；
D．取洗涤后的沉淀B，加入3ml/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，说明沉淀B具有还原性为亚硫酸银沉淀，故D正确；
故选AB。
15．【答案】AD
【详解】A．化学平衡常数与温度和反应有关，图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生反应
，故图a、b、c装置的化学平衡常数相等，，A项正确；
B．图a装置中列三段式：
80s时分解率为，B项错误；
C．图c装置中，选择性膜2使和通过而离开体系，故80s时图c装置反应区的物质的量x不一定大于0.3，C项错误；
D．图b装置中80 s时反应区的物质的量为0.3 ml，则消耗物质的量为0.6 ml、生成H₂物质的量为0．3ml，80 s时反应区物质的量为ml，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数，该反应前后气体分子数不变，可将物质的量代入平衡常数表达式，选择性膜1只使通过而离开体系，则反应区瞬时平衡时，解得ml，则前80s内的平均渗透速率约为ml/s，D项正确；
故选AD。
16．【答案】(1) 或
(2) 非极性 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点更高 2
(3) 、