湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题（Word版附解析）

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一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一项符合题
意)
1.C 【解析】天然橡胶的成分是聚异戊二烯，属于天然高分子材料，A 错误；
聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；水玻璃为硅酸钠
水溶液，不易燃烧，常用作木材、纺织品的防火剂，C 正确；金刚砂(SiC)属于新
型无机非金属材料，而非传统硅酸盐材料(如玻璃、水泥)，D 错误。
3．B 【解析】根据新己烷的结构可知，其含有 6 个 C 原子和 14 个 H 原子，
分子式为 C6H14，A 正确；C6H14 有 5 种结构：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②
CH3CCH2CH3CH3CH3、③CH3CH2CH2CHCH3CH3、④CH3CHCHCH3CH3CH3、⑤
CH3CH2CHCH2CH3CH3，除去 2，2­二甲基丁烷，还有 4 种，B 错误；从左往右给
新己烷中主链上碳原子编号，2 号碳上的三个甲基上的氢原子是等效氢，其上的
一氯代物是 1 种，3 号碳上和 4 号上的一氯代物各一种，总共 3 种，C 正确；新己
烷是烷烃，烷烃可发生取代、氧化、分解反应，D 正确。
4．D 【解析】SO2 与 ClO－发生氧化还原反应，A 错误；FeCl3 溶液刻蚀覆
铜电路板的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B 错误；向 H182O 中投入
Na2O2，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂，则产物氧气不可能是 18O2，C 错误；向
饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 可生成碳酸氢钠：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋
H2O===2NaHCO3↓，D 正确。
5．A 【解析】11.2 L CH4 和 22.4 L Cl2(均为标准状况)物质的量分别为 0.5
光照 光照 ml 和 1 ml，它们发生的反应有 CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2
光照 光照
CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl 和 CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl，四个
反应在反应前后分子数均不变，所以分子总数目为 1.5NA，A 正确；2SO2＋O2
2SO3 是可逆反应，所以在一密闭容器中充入 2 ml SO2 和 1 ml O2，充分反应
后分子总数大于 2NA，B 错误；石英晶体中一个硅原子形成 4 个 Si—O，有 NA 个
Si 就有 4NA 个 Si—O，C 错误；在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故
溶液中含有的氧原子的个数多于 0.4NA 个，D 错误。
6．C 【解析】CCl4 和 CHCl3 都是有机物，两者互溶，无法用分液法分离，
A 错误；侯氏制碱法制备 NaHCO3 的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气使溶
液呈碱性，再通入 CO2，B 错误；乙烷不和酸性 KMnO4 溶液反应，乙烯与酸性
KMnO4 溶液反应生成的 CO2 通过氢氧化钠溶液除去，导管长进短出、洗气可分离，
C 正确；验证干燥的 Cl2 是否具有漂白性，右侧广口瓶中应该放干燥的有色布条，
先关闭弹簧夹，干燥的有色布条不褪色，再打开弹簧夹，干燥的有色布条褪色，
可以说明干燥的 Cl2 没有漂白性，D 错误。
7．B 【解析】实验 3、4 中 H2O2 溶液的浓度、体积分别相等，温度相同，
实验 3 中加入 0.5 g CuSO4 粉末、实验 4 中加入 0.5 g FeCl3 粉末，两者不仅阳离子
(Cu2＋、Fe3＋)不同，而且阴离子(SO2－4、Cl－)也不同，故根据实验 3、4 不能推
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答
案
C D B D A C B D B C C B D C
测 Cu2＋ 对 H2O2 分解的催化效果比 Fe3＋ 好，A 错误；实验 4 发生的反应为
FeCl3
2H2O2 2H2O＋ O2↑ ， 可 知 实 验 4 中 ， Δn\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2O2)＝ 2×Δn
\rc\)(\a\vs4\al\c1(O2)＝ 2×67.2×10－ 3 L22.4 L·ml－ 1＝ 6×10－ 3 ml， v
\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2O2)＝ \rc\)(\a\vs4\al\c1(H2O2))Δt＝ 6×10－ 3
ml\rc\)(\a\vs4\al\c1(20＋20))×10－3 L100 s＝1.5×10－3 ml·L－1·s－1，B 正确；实
验 5 中，a＝20，b＝20，m＝50 时，对比实验 3 可知，除温度外，其他条件均相
同时，升高温度反应速率加快，因此产生等体积 O2 所需时间小于 45 s，对比实验
2 可知，除是否使用催化剂外，其他条件均相同时，实验 5 使用催化剂加快了反
应速率，因此产生等体积 O2 所需时间小于 75 s，可知实验 5 收集标准状况 67.2
mL O2 所需时间并不在此范围内，C 错误；根据控制变量法可知，在此条件下，
实验 2 和实验 5 除 H2O2 的浓度不同之外，实验 5 使用了催化剂而实验 2 未使用催
化剂，浓度并非是唯一变量，因此无法通过实验 2 和 5 探究浓度对反应速率的影
响，D 错误。
8．D 【解析】CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl，1 ml CH3CH2Cl 中有 5 ml
氢原子，再与 Cl2 发生取代反应，最多消耗 5 ml Cl2，A 错误。烃燃烧的通式为
点燃
CxHy＋(x＋14y)O2 xCO2＋12yH2O，气体体积减小，则 x＋12y－1－(x＋14y)＝
14y－1Y>Q，A 错误；电子层数多的
离子半径大，则 S2－半径最大，Na＋、O2－和 N3－核外电子排布完全相同，核电荷
数大的半径小，则简单离子半径：S2－>N3－>O2－>Na＋，B 错误；含 Z、M、Q 三
种元素的化合物有 Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8 等，超过 2 种，C 正确；
X 与其他四种元素形成的二元化合物 H2S、NaH、H2O2、H2O、NH3，含有的化学
键不相同，D 错误。
11．C 【解析】①装置中发生浓硝酸与铜的反应，生成硝酸铜、NO2 和水，
通过盛有水的②装置，NO2 与水反应生成 NO，NO 气体通过盛有稀硝酸的③装置，
不发生反应，最后用排水法在⑤装置中收集到 NO 气体；NO 气体通过盛有浓硝酸
的④装置，浓硝酸能把 NO 氧化为 NO2，④装置中气体为红棕色，尾气被盛有 NaOH
溶液的⑥装置吸收。实验开始前通氮气一段时间，目的是排出装置中的氧气，结
束后通氮气目的是排出装置中残留的氮氧化物，使其被收集或者吸收，防止污染
空气，二者目的不同，A 正确；②装置盛放的试剂为蒸馏水，NO2 与水反应生成
NO，B 正确；若③装置盛放的试剂是浓硝酸，③装置中的浓硝酸能将 NO 氧化为
NO2，NO2 与水反应生成的 NO 用排水法收集，若④装置中盛装的稀硝酸，NO 与
稀硝酸不反应，且不与⑥装置中的 NaOH 溶液反应，有害气体会排放到空气中，
C 错误；根据实验现象：③装置中气体仍为无色，而④装置中气体变为红棕色，
说明浓硝酸能把 NO 氧化为 NO2，稀硝酸不能氧化，可得出浓硝酸氧化性强于稀
硝酸，D 正确。
12．B 【解析】卤化铵的分解为吸热反应，则ΔH1>0，ΔH2 对应的为 HX 化
学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则ΔH2>0，A 错误；HCl 的键能大于 HI，
故 NH4Cl 的ΔH2 大于 NH4I 的ΔH2，B 正确；ΔH5 为 NH3 与 H＋反应，与 X－无关，
C 错误；途径 6 与途径 1、2、3、4、5 之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可
知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，D 错误。
13．D 【解析】电对的标准电极电势\rc\)(\a\vs4\al\c1(Eθ)越高，其电对中氧
化 剂 的 氧 化 性 越 强 。 根 据 Eθ\rc\)(\a\vs4\al\c1(Br2/Br－ )＝ ＋ 1.07 V 和 Eθ
\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2O2/H2O)＝＋1.78 V，氧化性：H2O2>Br2，则向 1 ml/L 的 HBr
溶 液 中 滴 加 H2O2 溶 液 ， 反 应 生 成 Br2， 溶 液 出 现 橙 色 ， A 错 误 ； Eθ
\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cl2/Cl－)＝＋1.36 V、Eθ2－7\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cr2O/Cr3＋)＝＋
1.36 V，重铬酸根离子的氧化性和氯气相当，则 2 ml/L 的 K2Cr2O7 与 2 ml/L 的
稀盐酸等体积混合不会产生 Cl2，B 错误；由电对的标准电极电势可知，氧化性：
Cr2O2－7>Br2>Fe3＋，根据氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则浓度相等时，
还原性：Cr3＋Fe3＋>
I2，则在含 I－、Br－、Cl－的混合溶液中若仅氧化 I－，最佳的氧化剂是 Fe3＋，D
正确。
14．C 【解析】x 点时样品中的 Fe 恰好完全溶解，所以从开始到 x 点发生
的反应为 3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，从 x 点到样品恰好完全
溶解发生的反应为 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，从样品恰好
完全溶解到不再产生 NO 发生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋
2H2O。 从 a 点 到 b 点 消 耗 废 金 属 屑 样 品 的 质 量 为 9 g， 得 56 g·ml－ 1×n
\rc\)(\a\vs4\al\c1(Fe)＋64 g·ml－1×n\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cu)＝9 g，从 a 点到 b 点生
成 NO 的物质的量为 0.1 ml，得 n\rc\)(\a\vs4\al\c1(Fe)＋n\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cu)＝
0.15 ml，解方程组可得 n\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cu)＝0.075 ml，所以该废金属屑样品
中 Cu 的质量为 0.075×64 g·ml－1＋3.2 g＝8 g，A 错误；从 a 点到 b 点消耗 HNO3
的物质的量为 0.4 ml，加入稀硝酸的体积为 100 mL，所用稀硝酸的物质的量浓度
为 4 ml·L－1，B 错误；由图可知加入硝酸体积大于 300 mL，反应仍然进行，故
加入 300 mL 硝酸时，溶液中还有 Fe2＋，C 正确；从反应开始到 a 点，溶液中发
生反应的离子方程式为 3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D 错误。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15．(16 分，除标记外，每空 2 分)
Ⅰ.(1)C7H16(1 分)
(2)③④(1 分) ⑥⑧(1 分)
(3)CH4(1 分)
Ⅱ.(1)AC
光
(2)CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
(3)降低氯气的溶解度
(4)2.5
催化剂
Ⅲ.(1)nCH2===CHCH2CH3 CH—CH2 CH2CH3
(2)CH3CH(OH)CH2CH3(或 CH3CH2CH2CH2OH)
16．(14 分，每空 2 分)
(1)升高
(2)1.08 ml·L－1·min－1
(3)CE
(4)负 CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋ 6 ml 33.6 L
17．(14 分，每空 2 分)
(1)增大反应物接触面积，加快溶解速率
(2)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)分液漏斗 2Cu2＋＋SO2－3＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO2－4＋2H＋
(4)防止生成的 CuCl 与盐酸反应而溶解，使产率降低 取少量最后一次洗涤
液于洁净试管中，加入适量氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试
管口，试纸不变蓝色(或用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，无白烟)
(5)88.9%
18．(14 分，每空 2 分)
(1)M
(2)C
(3)AC
(4)＋120
(5)C
(6)①6 000c ②C12H22O11(s)＋ 12O2(g)===12CO2(g)＋ 11H2O(l) ΔH＝ － 1
200c kJ/ml