江西省重点中学盟校2025届高三下学期第二次联考化学试卷（解析版）

这是一份江西省重点中学盟校2025届高三下学期第二次联考化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了请在答题卡上作答，可能用到的相对原子质量H等内容，欢迎下载使用。
2.请在答题卡上作答。
3.可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Ca：40
一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 江西拥有丰富的非物质文化遗产，其中一些传统技艺与化学知识密切相关。下列说法错误的是
A. 上饶的夏布织造技艺中，麻纤维的漂白过程涉及氧化还原反应
B. 景德镇传统制瓷技艺中，瓷器的烧制过程涉及物理变化和化学变化
C. 南昌瓦罐汤的制作过程中，蛋白质的变性是一个可逆的过程
D. 赣南客家擂茶制作技艺中，茶叶的发酵过程有茶多酚被氧化
【答案】C
【解析】A．麻纤维的漂白过程使用氧化剂，氧化剂与麻纤维中的色素发生氧化还原反应，故A正确；
B．瓷器在烧制过程中，黏土中的矿物质会脱水、氧化、还原、晶相转变等，涉及复杂的物理变化和化学变化，故B正确；
C．蛋白质的变性是一个不可逆的过程，故C错误；
D．茶叶中含有茶多酚，酚羟基易被氧化，发酵过程有茶多酚被氧化，故D正确；
选C。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 中键的电子云轮廓图：
B. 的VSEPR模型：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 基态的价电子轨道表示式：
【答案】B
【解析】A．分子中s电子云与p电子云头碰头重叠形成键，电子云轮廓图为，故A错误；
B．O3的中心O原子价层电子对数是，价层电子对数是3，孤电子对数是0，故O3的VSEPR模型是平面三角形，B正确；
C． 用电子式表示的形成过程：，C错误；
D． 基态的价电子轨道表示式为：，D错误；
故选B。
3. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A. 验证苯和溴发生取代反应
B. 定量测定化学反应速率
C. 比较和水解能力
D. 定容操作
【答案】C
【解析】A．挥发出的溴和水生成溴化氢也会使硝酸银生成沉淀，A错误；
B．图示装置中反应产生的气体从长颈漏斗逸出，不能定量测定化学反应速率，B错误；
C．相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，二者均能水解使溶液呈碱性，通过滴加酚酞溶液后溶液颜色的深浅可比较和水解能力，C正确；
D．当液面距离刻度线1-2cm时，应换用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，D错误；
故选C。
4. 泊马度胺是一种免疫调节剂，它还能够有效地抑制肿瘤细胞的增生并诱导细胞凋亡。其结构如下图所示，下列说法错误的是
A. 分子中C原子有、两种杂化方式
B. 分子中只含氨基、酮羰基两种官能团
C. 该分子最多能与发生水解反应
D. 它与盐酸反应，既有有机盐生成，又有无机盐生成
【答案】B
【解析】A．苯环及羰基上的C原子，价层电子对数为3，采取杂化；饱和碳原子价层电子对数为4，采取杂化，所以分子中C原子有、两种杂化方式 ，A正确；
B．分子中含氨基、酰胺基两种官能团，无酮羰基，B错误；
C．1个该分子中含有4个酰胺基，酰胺基水解时1个酰胺基消耗1个NaOH，所以1ml该分子最多能与4ml NaOH发生水解反应，C正确；
D．分子中的氨基可与盐酸反应生成有机盐，同时分子中的酰胺基水解后生成的羧基也可与盐酸反应生成无机盐，所以它与盐酸反应，既有机盐生成，又有无机盐生成，D正确；
故选B。
5. 化合物可用作鞣革剂、媒染剂、照相定影剂等。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大前四周期元素。、Z、最高能层电子数目相同，X、Y、M的族序数相同。下列说法正确的是
A. W、Z、M属于同一主族B. 能级电子数目：
C. 键角：D. 第一电离能：
【答案】B
【解析】由化合物可用作鞣革剂、媒染剂、照相定影剂等可知，该化合物中含有结晶水，故W为H（第IA族），X为O（第VIA族），由X、Y、M族序数相同，可知Y为S（第VIA族），M为Se（第VIA族）或Cr（第VIB族），、Z、最高能层电子数目相同，W为H（第IA族），价电子排布式为，最高能层上的电子数为1，则Z为K，价电子排布式为，最高能层上的电子数为1，M为Cr，价电子排布式为，最高能层上的电子数为1，据此回答，A．由分析知，W为H，Z为K，M为Cr，H和K位于同一主族，Cr位于第VIB族，A错误；
B．由分析知，Z为K，电子排布式为，M为Cr，电子排布式为，能级电子数目均为6+6=12， B正确；
C．为H2O，O原子的价层电子对数为，为杂化，有2对孤电子对，键角约；为SO2 ，S原子的价层电子对数为，为杂化，有1对孤电子对，键角略小于，所以键角，C错误；
D．由分析知，W为H，Z为K，为同主族元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，D错误；
故选B。
6. 离子方程式是化学反应重要的表达方式，下列离子方程式错误的是
A. 用溶液除气体：
B. 侯氏制碱法制备
C. 用检验溶液中的
D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
【答案】D
【解析】A．用溶液除气体的反应为溶液与反应生成CuS沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备原理为：，改为离子方程式为：，故B正确；
C．用检验溶液中的Fe2+，Fe2+与溶液反应生成氯化钾和沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，醛基与溴水发生氧化还原反应生成—COOH，则应生成，正确的离子方程式为+3Br2→3+4H++4Br-，D错误；
故选D。
7. 下列实验操作与现象和实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．向紫色石蕊溶液中通入，溶液变红色后不褪色，体现酸性氧化物的性质，A错误；
B．压缩注射器中的和混合气体，由于体积变小，气体的浓度增大、颜色先变深而不是变浅，随之发生平衡移动，由于增压该反应向右移动，故现象是先变深再有所变浅但比原来的深，B错误；
C．此处是与苯环相连的甲基与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，表现还原性，并非氨基，C错误；
D．结合生成，溶液变为红色，故向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，无明显现象，说明结合的能力：，D正确；
故选D。
8. 磷酸铁常用于制造磷酸铁锂电池、催化剂等材料，可通过如下反应制备：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 溶液中含有的数目小于
B. 中键的数目为
C. (l)中含有的氢键数目为
D. 反应中每转移电子生成的数目为
【答案】C
【解析】A．Fe2+易水解，溶液中含有的数目小于，故A错误；
B．磷酸的结构式为，1个分子中含有7个键，的物质的量为0.5ml，其中键的数目为，故B正确；
C．冰晶体中，每个水分子最多与周围4个水分子形成4个氢键，液态水中的氢键数目小于冰中的氢键数目，(l)中含有的氢键数目小于，故C错误；
D．反应中，Fe元素化合价由+2升高为+3，每转移电子生成的数目为，故D正确；
选C
9. 挥发性有机物的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除乙酸乙酯的过程主反应如下：，一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生上述反应，平衡时热量变化如下表：
下列说法正确的是
A. 选择高效催化剂可以提高乙酸乙酯氧化反应的选择性和平衡转化率
B. 该反应低温自发
C. 该反应的
D. 向实验②平衡后的体系中通入，的平衡转化率比③中的大
【答案】C
【解析】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，A错误；
B．由实验①可知，该反应正方向为放热反应，且为熵增反应，根据ΔG=ΔH-TΔS”、“