甘肃省酒泉市2025年中考第二次适应性检测化学试题（解析版）

这是一份甘肃省酒泉市2025年中考第二次适应性检测化学试题（解析版），共36页。试卷主要包含了 甘肃地域辽阔，物产丰富等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共10小题，每小题两分，共20分)
1. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献.其中在测定相对原子质量数值方面有突出贡献的科学家是（ ）
A 侯德榜B. 张青莲C. 拉瓦锡D. 汤姆生
【答案】B
【解析】
【详解】A、侯德榜发明的“联合制碱法”为纯碱工业技术的发展做出了杰出贞献，故选项错误；
B、张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故选项正确；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；
D、1897年，汤姆生发现了电子，故选项错误；
故选：B。
2. 甘肃地域辽阔，物产丰富。下列特产中蛋白质含量较高的是（ ）
A. 羊羔肉B. 花牛苹果C. 黄花菜D. 大红枣
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊羔肉属于肉类，富含蛋白质 ，是蛋白质含量较高的食物，该选项正确；
B、花牛苹果属于水果，富含维生素、糖类等，蛋白质含量较少，该选项错误；
C、黄花菜是蔬菜，主要含有维生素、膳食纤维等营养成分，蛋白质含量不高，该选项错误；
D、大红枣富含糖类、维生素等，蛋白质含量相对较低，该选项错误。
故选A。
3. 下列做法与“珍爱地球，爱护环境”理念不相符的是（ ）
A. 生活垃圾分类回收B. 废旧电池深埋处理
C. 工厂烟气净化后再排放D. 提倡大力植树造林
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类回收，可以实现资源的再利用，减少垃圾的处理量，有利于保护环境，与 “珍爱地球，爱护环境” 理念相符；
B、废旧电池中含有汞、镉等重金属，深埋处理会导致这些重金属污染土壤和地下水，不利于环境保护，与 “珍爱地球，爱护环境” 理念不相符；
C、工厂烟气净化后再排放，能减少二氧化硫、氮氧化物等污染物的排放，降低对大气的污染，与 “珍爱地球，爱护环境” 理念相符；
D、提倡大力植树造林，树木可以吸收二氧化碳、吸附粉尘等，有助于改善空气质量、保持水土等，与 “珍爱地球，爱护环境” 理念相符。
故选B。
4. 我国古典文学中有许多有趣的化学知识。下列说法不正确的是（ ）
A. 《三国演义》中诸葛亮巧借东风火烧赤壁，借东风为木船燃烧提供了充足的氧气
B. 《西游记》中天庭“云雾缭绕”主要靠干冰形成，干冰是固态水
C. 《水浒传》中梁山好汉使用的铁制武器在潮湿的空气中会生锈
D. 《红楼梦》中芒种时节大观园满园飘香，满园飘香是因为分子在不断运动
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧需要氧气，借东风能让空气流通，为木船燃烧提供充足氧气，该说法正确；
B、干冰是固态二氧化碳，不是固态水（固态水是冰），天庭 “云雾缭绕” 若用干冰营造效果，是利用干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气液化形成小水滴，该说法错误；
C、铁在潮湿空气中与氧气、水接触会发生化学反应而生锈，所以梁山好汉的铁制武器在潮湿空气中会生锈，该说法正确；
D、分子在不断运动，花朵中的香味分子不断运动扩散，所以能闻到满园飘香，该说法正确。
故选B。
5. 下列与液体相关实验操作正确的是（ ）
A. 给液体加热B. 过滤
C. 测溶液的pHD. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；
C、测溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，符合题意。故选D。
6. 近日，我市的麻辣烫火爆出圈，其中秦安花椒更是麻辣烫的灵魂，麻味十足，花椒中呈麻味的主要成分是花椒麻素(C16H25NO)，下列有关花椒麻素的说法正确的是（ ）
A. 花椒麻素由43个原子构成
B. 花椒麻素属于有机物
C. 花椒麻素的相对分子质量为247g
D. 花椒麻素中氢元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、花椒麻素由花椒麻素分子构成的，一个花椒麻素分子是由16+25+1+1=43个原子构成，故A说法错误；
B、 花椒麻素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B说法正确；
C、花椒麻素的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故C说法错误；
D、花椒麻素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×16）：（1×25）：14：16=192：25：14：16，其中氮元素的质量分数最小，故D说法错误；
故选：B。
7. 资源利用化是CO2实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的反应微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应后，催化剂的质量减小
B. 乙是单质，甲、丙、丁是氧化物
C. 丙物质中碳、氢元素的质量比为1：4
D. 甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在光、催化剂条件下反应生成CH4（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。
【详解】A、反应后，催化剂的质量不变，A选项错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。乙（H2）是单质，甲（CO2）、丁（H2O）是氧化物，丙（CH4）不是氧化物，B选项错误；
C、丙物质（CH4）中碳、氢元素的质量比为，C选项错误；
D、甲（CO2）、乙（H2）、丙（CH4）、丁（H2O）四种物质均由分子构成，D选项正确。
故选：D
8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 酸雨呈酸性，所以呈酸性的雨水一定是酸雨
B. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的混合物一定是溶液
C. 某物质在空气中燃烧能生成二氧化碳，所以该物质一定是有机物
D. 碱溶液可以使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.酸雨呈酸性，但呈酸性的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，此选项错误。
B.溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的混合物一定是溶液，此选项正确。
C.某物质在空气中燃烧能生成二氧化碳，说明该物质中一定含有碳元素，但该物质不一定是有机物，也可能是碳单质或一氧化碳等无机物，此选项错误。
D.碱溶液可以使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，此选项错误。
故选B。
9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于分解反应
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为
D. 乙可能是单质
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，8g+20g+6g+8g=12g+8g+Xg+16g，解得X=6；反应后甲的质量增加了12g-8g=4g，则甲是生成物；反应后乙的质量减少了20g-8g=12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了16g-8g=8g，则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应。
【详解】A、由分析可知，该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确；
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确；
C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为（20g-8g）：（16g-8g）=3：2，故选项说法正确；
D、由分析可知，该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，乙不可能是单质，故选项说法错误。
故选：D。
10. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、将燃着的木条伸进某瓶气体中木条熄灭，该气体不一定是CO2。因为氮气等不支持燃烧的气体，也能使燃着的木条熄灭，所以不能仅根据木条熄灭就判定该气体一定是二氧化碳，A 错误；
B、将MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡，MnO2在过氧化氢分解反应中是催化剂。催化剂的作用是改变化学反应速率，而不能增加生成物O2的质量，B 错误；
C、酚酞溶液遇碱性溶液变红。向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，这就说明Na2CO3溶液显碱性 ，C 正确；
D、将铝片放入稀硫酸中没有明显现象，不是铝和稀硫酸不反应。而是因为铝在空气中易与氧气反应，表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应，将氧化铝反应完后，铝才会与稀硫酸反应产生气泡，D 错误。
故选：C。
二、填空题与简答题(共4小题，共22分)
11. 北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
回答下列问题：
（1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是___________(填化学式)。
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是___________。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式___________。
（4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
A. X=3
B. 锂元素属于金属元素
C. 在化学反应中，锂原子易失去电子
D. 锂元素位于元素周期表中第三周期
（5）价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。
①的物质类别X是___________。
②丙物质会导致雨水的pH减小，形成___________。
③结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式：___________。
【答案】（1）N2
（2）燃烧产物为水，不会污染环境(合理即可)
（3）
（4）D
（5）①. 碱 ②. 酸雨 ③. NO2
【解析】（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%等，所以空气中含量最多的物质是氮气。天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，氮气化学式为N2。
（2）液氢燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，，其燃烧产物是水，不会对环境造成污染，这是从环保角度液氢作燃料的显著优点。
（3）根据题目信息，过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，则化学方程式为。
（4）A、原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，锂原子质子数为3，所以X=3，A 正确；
B、锂元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，B 正确；
C、锂原子最外层电子数是1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，C 正确；
D、锂原子核外有2个电子层，根据元素周期表中周期数=电子层数，锂元素位于第二周期，D 错误。
故选D。
（5）①NH3·H2O在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-，符合碱的定义，所以物质类别X是碱。
②丙物质中氮元素化合价为+4价，且属于氧化物，则丙为NO2，NO2排放到空气中，与水反应生成硝酸，导致雨水pH减小，形成酸雨。
③根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前Cu、H、N、O原子个数分别为1、4、4、12 ，反应后已知物质中Cu、H、N、O原子个数分别为1、4、2、8 ，还缺少2个N原子和4个O原子，横线前化学计量数为2，所以未知物质化学式为NO2。
12. 阅读下列材料，回答问题。
从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
Ⅰ．生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
Ⅱ．动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼()和四氧化二氮()，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
Ⅲ．新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。
（1）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是___________。
（2）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中___________(填“吸收”或“放出”)热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是___________。
（3）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是___________。
【答案】（1）聚氯乙烯
（2）①. 放出 ②. 燃烧不一定需要氧气
（3）耐高温、隔热(合理即可)
【解析】（1）在舱外航天服的制作材料棉、羊毛和聚氯乙烯中，棉属于天然纤维，羊毛也属于天然纤维，而聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成材料，所以属于有机合成材料的是聚氯乙烯；
（2）从材料中“部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼()和四氧化二氮()，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道”可知，偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中放出热量；通常我们认为燃烧需要氧气参与，但从这个反应来看，偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧，没有氧气参与，所以对燃烧新的认识是燃烧不一定需要氧气；
（3）返回舱外层复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，这说明它具有耐高温的性质，能承受高温环境，同时能防止热量传递，说明它具有隔热性。
13. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
（1）在___________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有___________(任写一种)。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是___________g。
（4）硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
【答案】（1）t1 （2）增加溶质（合理即可）
（3）75 （4）降温结晶
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质（硒酸镉）或蒸发溶剂（水）；
（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量=25g+50g=75g；
（4）硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是：降温结晶。
14. 已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。
（1）写出物质C的化学式：___________。
（2）从物质分类角度，物质A属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
（3）物质D在生活中的一种用途是___________。
（4）C→E的过程___________热量(填填“吸收”或“放出”)。
（5）B和E反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）H2O
（2）碱
（3）补钙剂(合理即可)
（4）放出
（5）
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E、分别为初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；D（CaCO3）、E中含有相同的金属元素（钙元素），E能转化为D碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E是氢氧化钙；A、E（氢氧化钙）物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠；A（氢氧化钠）能与B反应，B与D（CaCO3）能相互转化，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则B是二氧化碳；A（氢氧化钠）能转化为C，E（氢氧化钙）能与C相互转化，二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应生成水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则C是水；代入验证，推断正确。
（1）C为水，化学式为H2O；
（2）A为氢氧化钠，属于碱；
（3）D为碳酸钙，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用作补钙剂等（合理即可）；
（4）C→E，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量；
（5）B和E反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。
三、实验与探究题(共2小题，共20分)
15. 请回答下列问题：
（1）二氧化碳的实验室制取
【实验目的】练习实验室里制取二氧化碳。
【实验原理】__________（写化学方程式）
【实验用品】大理石、稀盐酸、火柴、镊子、木条以及图1仪器。
【实验步骤】
①选择上述仪器中的______（填字母）组装成制取二氧化碳的装置，并检验装置的气密性。
②向______（填仪器名称）中加入大理石，塞好橡胶塞，向装置中加入液体试剂。
③收集二氧化碳。收集时，集气瓶的瓶口应朝______（填“上”或“下”）。
④验满后用玻璃片盖住集气瓶，备用。验满的方法是_________则已集满。清洗仪器，整理实验台。
（2）化学兴趣小组的同学设计了如图2实验装置（B、C、D装置天平略去）验证质量守恒定律。
①A装置中气球的作用是_________（写出一点即可），铜粉______（填“是”或“不”）需要足量。
②写出C装置中发生反应的化学方程式：__________。
③上述实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。其中B装置不能验证质量守恒定律的理由是______。
【答案】（1）①. ②. ABGH ③. 锥形瓶 ④. 上 ⑤. 将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭
（2）①. 形成密闭装置或平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 ②. 不 ③. ④. 酒精不和水反应，是物理变化
【解析】（1）实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
①制取二氧化碳发生装置为固液常温型发生装置，收集用向上排空气法，需用集气瓶（收集气体）、带直角形状导管的双孔塞（连接导气管和长颈漏斗）、锥形瓶（反应容器）、长颈漏斗（添加液体试剂）来组装制取二氧化碳的装置。故填：ABGH。
②向锥形瓶中加入大理石，塞好橡胶塞，从长颈漏斗向装置中加入液体试剂。故填：锥形瓶。
③二氧化碳密度比空气大，收集时，集气瓶的瓶口应朝上。故填：上。
④二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。故填：将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭。
（2）①A装置中气球的作用是形成密闭装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；铜粉不需要足量，验证质量守恒定律和氧气有没有消耗完没有关系。故填：形成密闭装置或平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；不。
②C装置中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。
③B装置中酒精和水混合是物理变化，而质量守恒定律适用于化学反应，所以B装置不能验证质量守恒定律。故填：酒精不和水反应，是物理变化。
16. 某兴趣小组的同学进行了以下实验：将一定量的稀加入到盛有溶液的小烧杯中，
（1）该反应的化学方程式为______，他们对所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【假设猜想】
猜想一：只有
猜想二：有和
猜想三：有和
猜想四：有、和
（2）其中有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是______。
【实验探究】
（3）同学们取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显现象，溶液中一定没有______。
（4）为了验证其余猜想，兴趣小组的同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的试纸、溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】
（5）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是______。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______。
【拓展应用】
（6）③大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是______（写一点）。
④请设计一个实验方案从废液中得到固体（资料：难分解、难挥发），该实验方案：______（合理即可）。
【答案】（1）
（2）猜想四
（3）氢氧化钠##NaOH
（4）产生气泡
（5）①. 把pH试纸伸入待测液中 ②. 即使溶液中不含有硫酸，硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡（叙述合理即可）
（6）①. 腐蚀铁质下水道或污染环境 ②. 向废液中加入适量的碳酸钠溶液，待不再产生气泡，然后通过蒸发操作得到硫酸钠固体（合理即可）
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）由于氢氧化钠能与硫酸反应，二者在溶液中不能共存，则猜想四不合理；
（3）同学们取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显现象，说明溶液中一定没有氢氧化钠；
（4）根据实验结论溶液中含有硫酸，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡；
（5）①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，测溶液pH实验操作中的错误是把pH试纸伸入待测液中；
②滴加溶液的实验方案错误，原因是即使溶液中不含有硫酸，硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，无法验证溶液中有硫酸；
（6）③通过上述实验可知，废液中含有的物质是硫酸钠和硫酸，硫酸显酸性，会腐蚀铁质下水管道或污染环境等；
②要从废液中得到固体，则应该向废液中加入适量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，待不再产生气泡，然后通过蒸发操作得到硫酸钠固体。
四、计算题(共1小题，共6分)
17. 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的含量。现取该纯碱样品40g，加入168.8g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了8.8g气体。试计算：
（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
（2）反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设碳酸钠的质量为
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。
（2）设生成氯化钠的质量为
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是21.1%。
【解析】（1）解析见答案。
（2）解析见答案。
选项
实验操作
现象
结论
A
将燃着的木条伸进某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
B
将MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的质量
C
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液
溶液变为红色
Na2CO3溶液显碱性
D
将铝片放入稀硫酸中
没有明显现象
铝和稀硫酸不反应
实验方案
测溶液pH
滴加溶液
滴加溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比标准比色卡，
______
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有
溶液中有
溶液中有