江苏省镇江市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题 含解析

这是一份江苏省镇江市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题 含解析，共9页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列物质转化表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题(共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】NixOy是Ni、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物，选A。
2. 镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是
A. CH3COOH的摩尔质量为60g/ml
B. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应
C. CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+
D. CH3COOH可以用于除水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3COOH的相对分子质量为12×2 + 1×4 + 16×2 = 60，摩尔质量以g/ml为单位时，数值上等于相对分子质量，所以CH3COOH的摩尔质量为60g/ml，A正确；
B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，B正确；
C．CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离成和H+，C错误；
D．CH3COOH具有酸性，能与水垢（主要成分碳酸钙等）发生反应，可用于除水垢，D正确；
故选C。
3. 反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是
A. 中子数为8的碳原子：B. Na+的结构示意图
C. 中质子数是电子数的2倍D. 互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为8的碳原子质量数为14：，A错误；
B．Na+的质子数是11，电子数是10，结构示意图，B错误；
C．中质子数是1，电子数是1，C错误；
D．是质子数相同，中子数不同的同一类核素，互为同位素，D正确；
故选D。
4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 钠具有还原性，可用于冶炼金属钛
B. Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色
C. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂
D. 次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠具有还原性，能将钛从熔融盐中还原出来，则可用于冶炼金属钛，A符合题意；
B．Cl2具有氧化性，但没有漂白性，Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布条褪色，B不符合题意；
C．过氧化钠能与二氧化碳和水反应，在吸收二氧化碳和水的同时，还能生成氧气，适合用作呼吸面具中的供氧剂，但与过氧化钠为淡黄色固体无关，C不符合题意；
D．次氯酸可用于杀菌消毒，利用的是次氯酸的强氧化性，与见光易分解的不稳定性无关，D不符合题意；
故选A。
阅读以下材料，完成下面小题。
以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。
5. 实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. “洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A. HCl被氧化
B. NaCl是还原产物
C. 该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气
D. 用单线桥表示电子转移：
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 常温下，1mlCl2与水充分反应，转移电子数为NA
B. 标况下，22.4LCCl4中Cl2原子数为4NA
C. 500mL0.20ml/LNaCl溶液中Na+数目为0.1NA
D. 足量MnO2与含36.5gHCl的浓盐酸充分反应，可生成Cl2数目为0.25NA
【答案】5. C 6. B 7. C
【解析】
【5题详解】
A．实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误；
B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，通过饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢杂质，气体长进短出，B错误；
C．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集时应长进短出，C正确；
D．氯气在水中溶解度不大，和水发生可逆反应，不能用水充分吸收尾气中的氯气，应用氢氧化钠溶液吸收，D错误；
故选C。
【6题详解】
A．在反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，HCl失电子，被氧化，A正确；
B．在反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，NaClO中Cl元素化合价从+1价降低到0价，生成Cl2，NaCl中的Cl来自HCl中，化合价没有变化，故NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，B错误；
C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气，C正确；
D．用单线桥表示电子转移时，应从失电子元素（HCl中-1价的Cl）指向得电子元素（NaClO中+1价的Cl），且转移电子数为，单线桥表示为，D正确；
故选B。
【7题详解】
A．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，A错误；
B．标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/ml来计算其物质的量，B错误；
C．n(NaCl)=cV = 0.20ml/L×0.5L = 0.1ml，，物质的量为0.1ml，数目为0.1NA，C正确；
D．，随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与MnO2反应，36.5g HCl（物质的量为1ml）不能完全反应，生成数目小于0.25NA，D错误；
故选C。
8. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 钠和氧气在加热条件下反应生成Na2O2，故A错误；
B. 铁氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；
C 石灰乳和氯气反应制备漂白粉，故C错误；
D. 电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故D正确；
选D。
9. 下列物质转化表示不正确的是
A. 次氯酸光照分解：
B. 漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
C. 实验室制氯气：
D. 铵根离子检验：
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸光照分解为HCl和O2，化学方程式为：，A错误；
B．漂白粉生效是由于Ca(ClO)2与CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，B正确；
C．实验室制氯气采用MnO2和浓HCl在加热条件下反应生成、和，化学方程式为：，C正确；
D．铵根离子检验采用铵盐与强碱（氢氧化钠）在加热条件下生成氨气和水，化学方程式为：，D正确；
故选A。
10. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
B. 过程I中，SO2表现还原性
C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O
D. 过程Ⅱ中，1mlO2参加反应时可氧化2mlNa2SO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，选项A正确；
B．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，选项B不正确；
C．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，选项C正确；
D．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1ml O2可氧化2ml Na2SO3，选项D正确；
答案选B。
11. 下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．KNO3溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响不大，从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A正确；
B．用乙醚提取青蒿中的青蒿素，方法是萃取，故B错误；
C．乙酸与乙醚的沸点不同，用蒸馏法分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)，故C正确；
D．汽油和水混合后分层，分液法分离汽油和水的混合物，故D正确；
故答案选B。
12. 下列实验操作得出实验结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，该液体有丁达尔效应，说明为胶体，A正确；
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明生成了碘单质，即氯气的氧化性比碘强，B正确；
C．向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，说明没有银离子、碳酸根、磷酸根、亚硫酸根等离子，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有，C正确；
D．用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，说明一定含有钾元素，但是不一定是钾盐，D错误；
故选D。
13. NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B. 反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36
C 反应①②均属于氧化还原反应
D. 纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
【答案】B
【解析】
【分析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后将H2在Cl2中点燃，可生成HCl。
【详解】A．由分析可知，NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A正确；
B．反应①中，水是氧化剂，NaCl是还原剂，若参加反应的NaCl为2ml，则消耗H2O的物质的量为2ml，其中有1ml水作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比为(1 ml×18g/ml) : (2ml×58.5g/ml) =18:117，B不正确；
C．反应①和②中，均有元素(H、Cl元素)化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确；
D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，生成HCl，同时发出苍白色火焰，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共61分)
14. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。
①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。
（1）其中属于电解质的是_______(填写序号，下同)；属于能导电的单质的是_______。
（2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅(SiO2)和氢氧化钠反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
（3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。
①W元素的原子结构示意图为_______﹔Z元素形成的阴离子的结构示意图为_______。
②含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。
③X的两种氧化物的化学式是_______、_______。
④化合物R2Z2与X2Z反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）⑥⑧；①②
（2）
（3） ①. ； ②. ③. 、 ④.
【解析】
【分析】Ⅰ．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物，由此分析。
Ⅱ．X是原子序数最小的元素，即X为元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为元素；K层最多2个电子，L层最多8个电子，则M层为6个电子，W为元素；Z的阴离子为，有10个电子，则R为元素，据此分析。
【小问1详解】
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中符合要求的有：碳酸氢钠固体、氢氧化钠固体,故答案为⑥⑧；结合物质本身导电性可知，能导电的物质有：石墨、铝、氢氧化钡溶液，本题要求是能导电的单质，只有石墨、铝，故答案为①②；
【小问2详解】
属于酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，和反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
①W为元素， 质子数为16，的原子结构示意图为；故答案为：；Z为元素，其阴离子为-，质子数为8，结构示意图为；
②含X()、Y()、Z()、R()四种元素的化合物的化学式为；
③X()的两种氧化物的化学式是；
④化合物R2Z2（）与X2Z（）反应的化学方程式为。
15. 化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000ml/L的草酸溶液，请回答下列问题。
（1）配制草酸溶液需要使用的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、_______。
（2）计算。实验中需称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后_______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。
（3）配制过程中的正确操作顺序为：b、d、_______、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均转移入容量瓶
b．称取一定质量的草酸晶体加适量水溶解
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．用玻璃棒慢慢搅拌至完全溶解，冷却至室温
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将所配溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离容量瓶刻度线1~2cm处
（4）下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏低的是_______。
a．称取草酸过程中试剂与砝码位置放颠倒
b．定容时俯视刻度线
c．定容前未洗涤烧杯玻璃棒
d．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线
（5）测定草酸的纯度。量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，用0.1000ml/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反应，恰好完全反应时消耗19.60mLKMnO4溶液，计算草酸晶体的纯度_______。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，写出计算过程。)
【答案】（1）250mL容量瓶
（2） ①. ②. 不需要
（3）f、a、g、c （4）acd
（5）
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶，一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制好的溶液进行误差分析，并用0.1000ml/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液进行滴定，根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O反应，测定草酸的纯度，据此回答。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶，本题要配制250mL溶液，所以需要250mL容量瓶；
【小问2详解】
，，根据m = nM，可得；在配制溶液过程中，称取的草酸晶体溶解后，结晶水转化为溶剂水，所以不需要加热除去结晶水；
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序为：称取一定质量的草酸晶体加适量水溶解（b），用玻璃棒慢慢搅拌至完全溶解，冷却至室温（d），将所配溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶（f），用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 - 3次，洗涤液均转移入容量瓶（a），往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离容量瓶刻度线1 - 2cm处（g） ，用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切（c），盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（e）；
【小问4详解】
a．称取草酸过程中试剂与砝码位置放颠倒，若使用游码，会导致称取的草酸晶体质量偏小，溶质的物质的量偏小，根据，溶液浓度偏低；
b．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，溶液浓度偏高；
c．定容前未洗涤烧杯玻璃棒，会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据，溶液浓度偏低；
d．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，溶液浓度偏低；
故选acd；
【小问5详解】
根据反应，可知，由化学计量数之比可得，25.00mL溶液中草酸的物质的量为0.0049ml，则250mL溶液中草酸的物质的量，，草酸晶体的纯度。
16. 白炭黑(SiO2·nH2O)比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。
已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题：
（1）在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是_______(填名称)。
（2）反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是_______。
（3）反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为_______。
（4）“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为_______。
（5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在____(填离子符号)来判断，具体操作是_____。
（6）上述工艺中循环利用的物质有_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2）温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出
（3）碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较低
（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（5） ①. Cl- ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净
（6）NaCl
【解析】
【分析】碳酸氢铵固体加入饱和食盐水中，发生反应Ⅰ，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl；过滤后，所得滤渣为NaHCO3，滤液为NH4Cl溶液，还含有溶解的NaHCO3，加入HCl调节pH，将NaHCO3转化为NaCl、CO2等；往溶液中加入水玻璃，与NH4Cl发生反应Ⅱ，生成NH3、NaCl、SiO2等；过滤后，洗涤、干燥，从而制得白炭黑。
【小问1详解】
在过滤操作中，需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒，则下列玻璃仪器不需要用到的是锥形瓶。
【小问2详解】
题干信息显示：碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全，则温度不能过高，若温度过低，反应速率慢，且可能有其它物质结晶析出，所以反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出。
【小问3详解】
碳酸氢铵固体加入饱和食盐水中，由于NaHCO3的溶解度较低，促进NH4HCO3与NaCl不断反应，从而生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，则反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为：碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较低。
【小问4详解】
“调节pH”操作中，溶液中的NaHCO3与盐酸反应，生成NaCl、CO2气体等，则发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【小问5详解】
“固液分离”后，溶液中的溶质主要为NaCl，则白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在Cl-来判断，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净。
【小问6详解】
上述工艺中，发生反应Ⅰ时，将NH4HCO3溶于NaCl水溶液中，发生反应Ⅱ后，分离固液混合物后，又可获得NaCl溶液，则可循环利用的物质有NaCl。
【点睛】做Na+的焰色试验时，若Na+浓度较小，实验现象不明显，所以检验沉淀是否洗净时，通常不通过检验洗涤液中是否含有Na+作出判断。
17. 亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。
已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。②温度高于60℃时，NaClO2易分解。
（1）“ClO2发生器”中。
①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为_______。
②ClO2发生器中鼓入空气的作用为_______。
（2）“吸收塔”中。
①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)=_______；。
②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是_______(写两点)。
③吸收塔中c(NaOH、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)_______ml/L，=_______。
（3）结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。
温度高于60℃时，NaClO2易分解，为防止NaClO2分解，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到_______，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_______(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
【答案】（1） ①. 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 ②. 稀释ClO2，防浓度过高而爆炸
（2） ①. 2:1 ②. 液化、易被充分吸收；减少(或者防止)分解；防止分解生成和，影响产品纯度 ③. 4 ④. 0.8
（3） ①. c ②. b
【解析】
【分析】用稀硫酸溶解NaClO3固体，通入二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，通入空气稀释ClO2以防浓度过高而爆炸，在碱性条件下用双氧水还原ClO2生成NaClO2；先减压，将NaClO2溶液加热到加热到略低于60℃，浓缩至有晶膜出现；再在常压下冷却至略高于38℃析出NaClO2固体。
【小问1详解】
①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，氯元素化合价由+5降低为+4、S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，配平化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；
②ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。ClO2发生器中鼓入空气的作用为稀释ClO2，防浓度过高而爆炸。
【小问2详解】
①在碱性条件下用双氧水还原ClO2生成NaClO2，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，ClO2是氧化剂，H2O2中O元素化合价由-1升高为0，H2O2是还原剂，根据得失电子守恒，n(氧化剂)∶n(还原剂)=2:1；
②受热时易分解，另外根据信息可知，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是液化、易被充分吸收；减少(或者防止)分解；防止分解生成和，影响产品纯度；
③根据图示，的比值越大NaClO2含量越高，氢氧化钠浓度越大NaClO2含量越高，则最佳条件为c(NaOH)=4ml/L，=0.8。
【小问3详解】A．制取Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2
D．吸收尾气中的Cl2
选项
实例
分离方法
A
从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾
降温结晶
B
用乙醚提取青蒿中的青蒿素
过滤
C
分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点为34℃)
蒸馏
D
分离汽油和水的混合物
分液
选项
实验操作与现象
实验结论
A
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路
淡蓝色液体属于胶体
B
湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝
氯气的氧化性比碘强
C
向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
D
用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色
样品一定为钾盐