甘肃省武威市凉州区金羊、金沙九年制学校2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份甘肃省武威市凉州区金羊、金沙九年制学校2025年中考一模化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共20分)
1. 中国是世界上最早铸造重大铁铸件的国家，铁佛的传统制作工艺涉及如下四步，其中涉及化学变化的是（ ）
A. 模型制造B. 浇注凝固
C. 金属熔炼D. 脱模装饰
【答案】C
【解析】
【详解】A、模型制造，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、浇注凝固，只是形状和状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、金属熔炼，有金属单质等新物质生成，属于化学变化；
D、脱模装饰，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 下列饮品中属于纯净物的是（ ）
A. 柠檬水B. 蒸馏水C. 自来水D. 苏打水
【答案】B
【解析】
【详解】A、柠檬水中含有柠檬酸、水等物质，属于混合物，故选项不符合题意；
B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项符合题意；
C、自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物，故选项不符合题意；
D、苏打水中含有水、碳酸氢钠等物质，属于混合物，故选项不符合题意。
故选B。
3. 铟元素在手机屏、5G核心材料等方面有广泛应用，铟原子的结构示意图及铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 铟属于金属元素B. 图中x的值为18
C. 铟的元素符号是InD. 铟的相对原子质量为114.8g
【答案】D
【解析】
【详解】A、铟属于金属元素，A正确；
B、原子核内质子数等于核外电子数，则49=2+8+x+18+3，x=18，B正确；
C、根据信息可知，铟的元素符号是In，C正确；
D、根据信息可知，铟的相对原子质量为114.8，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，D错误。
故选D。
4. 下列有关数字“2”的含义，说法正确的是（ ）
①CO2 ②2O ③Ca2+ ④Na2CO3 ⑤2CH4 ⑥
A. ①和②中的“2”均表示两个氧原子B. ③和⑥中的“2”均表示化合价
C. ④中的“2”表示两个钠离子D. ⑤中的“2”表示2个甲烷分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，①CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，②2O中的“2”表示两个氧原子，故说法错误；
B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，③Ca2+ 中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；化学式中元素符号正上方的数字表示物质中该元素的化合价，⑥中的“2”表示氧化铜中铜元素显+2价，故说法错误；
C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，④Na2CO3中的“2”不能表示两个钠离子，而两个钠离子可表示为2Na+ ，故说法错误；
D、标在分子前面的数字表示分子的个数，⑤2CH4中的“2”表示2个甲烷分子，故说法正确；
故选D。
5. 如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 图示物质均由分子构成B. 反应前后各元素化合价不变
C. 反应前后原子总数不变D. 生成物丙、丁的分子个数比为2:3
【答案】B
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为NH3分子，乙为O2分子，丙为NO分子，丁为H2O分子，化学方程式为：。
【详解】A.由分析可知，甲、乙、丙、丁均为分子，因此，图示物质均由分子构成，故说法正确，不符合题意；
B.反应物NH3中氮元素显-3价，生成物NO中氮元素显+2价，化学反应前后氮元素化合价发生改变，反应物O2中氧元素显0价，生成物NO和H2O中氧元素都显-2价，化学反应前后氧元素化合价发生改变，故说法错误，符合题意；
C.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前后原子总数不变，故说法正确，不符合题意；
D.由分析的化学方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为4:6=2:3，故说法正确，不符合题意；
故选B。
6. 甲醇是能源行业的一种关键原料，CO2直接加氢制甲醇的微现示意图如图所示下。下列说法正确的是（ ）
A. 反应中I、II分子个数之比为3∶1
B. 反应前后原子个数和分子种类均不变
C. II、III在O2中充分燃烧产物相同
D. 未来该反应在减少碳排放方面作用显著
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
【详解】A、根据化学方程式可知，I、II分子个数之比是1∶3，错误；
B、该反应是化学变化，反应前后分子种类一定改变，原子是化学变化中的最小粒子，反应后原子个数不变，错误；
C、根据图示可知，II、III分别是氢气、甲醇，前者只含有氢元素，燃烧产生水，后者既含氢元素又含碳元素还含氧元素，在O2中充分燃烧产物是二氧化碳和水，则产物不相同，错误；
D、随着新能源电解水的发展，CO2直接加氢制甲醇的方式在减少碳排放方面作用显著，随着技术的成熟和成本的下降，在未来有望在商业上应用，正确。
7. 下列金属中活动性最强的是（ ）
A. ZnB. FeC. CuD. Ag
【答案】A
【解析】
【详解】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，由常见的金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知：四种元素中Zn活动性最强。
故选A。
8. 如图是 KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. 可以选择蒸发溶剂的方法获得氯化钠
B. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
C. 将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出
D. 30℃时， 将40gNaCl溶于100g水中， 可制得饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.由溶解度曲线可知，氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂是常用的获得晶体的方法，故说法正确，不符合题意；
B.由溶解度曲线可知，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，20℃以后，随着温度升高，KNO3的溶解度大于 NaCl，因此，在没有指明温度的情况下，不能笼统地说：NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故说法错误，符合题意；
C.由溶解度曲线可知，40℃ 时 KNO3的溶解度明显大于 20℃ 时，其饱和溶液降温到 20℃ 会有晶体析出，故说法正确，不符合题意；
D.由溶解度曲线可知，30℃ 时 NaCl 溶解度小于40g，投入 40g NaCl溶于100g水中， 可制得饱和溶液，故说法正确，不符合题意，故选B。
9. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是（ ）
A. NH4NO3B. KNO3
C. K2SO4D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。
【详解】A、NH4NO3含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、KNO3含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项正确；
C、K2SO4含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
故选B。
10. 化学与人体健康密切相关。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 为了避免浪费，发霉的食物也应该食用
B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素
D. 糖类可以为我们补充能量，所以要多吃
【答案】C
【解析】
【详解】A、霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物，故A不符合题意；
B、甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康， 故B不符合题意；
C、钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，故C符合题意；
D、糖类可以为我们补充能量，如果过量摄入会影响身体健康，故D不符合题意。
故选C。
二、填空题(共32分)
11. 用化学符号填空。
（1）铝元素___________；
（2）钠离子___________；
（3）保持过氧化氢化学性质的最小微粒是___________；
（4）2个氮原子___________；
（5）硫酸根离子___________。
【答案】（1）Al （2）Na+ （3）H2O2 （4）2N （5）
【解析】（1）铝元素可表示为：Al，故填写：Al。
（2）钠原子（Na）失去一个电子形成带+1电荷的离子，电荷数标在右上角，数字在前，符号在后，数字“1”可以省略，故填写：Na+。
（3）过氧化氢由分子构成，分子是保持其化学性质的最小微粒，过氧化氢分子表示为：H2O2，故填写：H2O2。
（4）原子个数标在元素符号前，2个氮原子表示为：2N，故填写：2N。
（5）硫酸根由1个硫原子和4个氧原子组成，整体带-2电荷，电荷数标在右上角，数字在前符号在后，因此，硫酸根离子表示：，故填写：。
12. 我国探月工程嫦娥五号采用偏二甲肼（化学式）、四氧化二氮发动机，两种物质反应生成二氧化碳、水和____________（填名称）。插入月面的国旗采用的是国产高性能芳纶纤维材料，其化学式的重复单位为，则该物质由______种元素组成。嫦娥五号将月壤带回地球，其采用的是金刚石钻头，金刚石做钻探机的钻头是因其具有______的性质。
【答案】①. 氮气 ②. 四##4 ③. 硬度大
【解析】
【详解】偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。反应物中含有碳、氢、氮、氧四种元素，已知生成二氧化碳和水，那么还会生成氮气。因为二氧化碳中有碳、氧元素，水中有氢、氧元素，而偏二甲肼中的氮元素反应后应转化为氮气，所以两种物质反应生成二氧化碳、水和氮气；
芳纶纤维材料化学式的重复单位为[CO−C6H4−CONH−C6H4−NH]，可以看出该物质中含有碳（C）、氧（O）、氢（H）、氮（N）四（4）种元素；
金刚石做钻探机的钻头是因其具有硬度大的性质。因为钻探过程需要钻头能抵抗各种摩擦和压力，金刚石硬度大的特性使其能够胜任钻探机钻头的工作。
13. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。
（1）钛属于________（填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是________。
（2）原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量________（填“低”或“高’）
（3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知的化合价为+1，碳酸锂的化学式为________。
（4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，氦-3原子核外有________个电子。下列模型能表示氦-3原子的是________（填序号）。
A. B.
C. D.
【答案】（1）①. 金属 ②. 10
（2）低
（3）①. 最外层电子数相同 ②.
（4）①. 2 ②. C
【解析】（1）钛字的偏旁是金字旁，所以钛属于金属元素；在原子中质子数=核外电子数，则：22=2+8+n+2，解得：n=10，所以钛原子结构示意图中n的值是10；
（2）电子能量越低，离核越近，原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量低；
（3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，碳酸锂的化学式为：Li2CO3；
（4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中质子数=核外电子数，则氦原子的核外电子数是2；故选：C。
14. 2025年春节西安的白鹿原影视城、昆明池公园等多地都有“打铁花”活动。
（1）“打铁花”以生铁、焦炭、木屑为原料，其中生铁属于________（选填“合成”或“金属”）材料。
（2）表演时，将铁水打得又高又散的原因是：________，使其充分燃烧。
（3）“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为生铁比纯铁的熔点________（填“高”或“低”）。
【答案】（1）金属 （2）增大铁水与氧气的接触面积 （3）低
【解析】（1）生铁是铁的合金，属于金属材料；
（2）表演时，将铁水打得又高又散的原因是：增大铁水与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（3）一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁是铁的合金，因此“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为生铁比纯铁的熔点低。
15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。
（1）t3℃时，丙的溶解度为________。
（2）t1℃时，按图2进行实验，分析实验：
①加入的固体物质为________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
②m=________。
（3）某温度下，将等质量甲、乙、丙分别加入等质量水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是________（填字母）。
A. 甲=乙=丙B. 乙>甲=丙C. 乙=丙>甲D. 丙>甲>乙
【答案】（1）42g
（2）①. 甲 ②. 50g
（3）D
【解析】（1）由图可知，该温度下，丙的溶解度为42g；
（2）由图2可知，t3℃时全溶，且蒸发10g水，析出5g固体，则100g水溶解50g，既溶解度为50g，对应的为甲；由图2可知，t2℃时，溶液为饱和状态，溶质质量为35g，未溶解的为15g，则m为50g；
（3）A、任何温度下，甲乙丙的溶解度不会都相等，溶质质量分数也不会都相等，故错误；
B、甲等于丙时，就是甲丙溶解度相等的点，由图可知，此时乙的溶解度小于两者，溶质质量分数应该是最小，故错误；
C、乙等于丙时，就是乙丙溶解度相等的点（t3℃时），由图可知，此时甲的溶解度大于两者，溶质质量分数应该是最大，故错误；
D、丙>甲>乙，就是溶解度关系为丙>甲>乙，就是t2℃之后的一小段，故正确。
故选D。
16. 铝及其合金广泛应用于建筑材料、电子、化工、仪表、航空航天等领域。工业上用铝土矿（主要成分是，还含有、等杂质）制取铝基本流程如图所示。
【查阅资料】难溶于水，也不与稀盐酸反应。
（1）反应①中加入过量稀盐酸的目的是使和__________（填化学式）完全反应。
（2）写出反应①中与稀盐酸反应的化学方程式：__________，该反应的基本反应类型为__________。
（3）操作Ⅰ的名称为__________，实验室进行该操作时起到引流作用的仪器名称是__________。
（4）反应③的另一产物为，写出该反应的化学方程式：__________。
（5）铝合金属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。
【答案】（1）
（2）①. ②. 复分解反应
（3）①. 过滤 ②. 玻璃棒
（4）
（5）金属材料
【解析】（1）铝土矿主要成分是，还含有、等杂质，向铝土矿中加入过量稀盐酸，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，难溶于水，也不与稀盐酸反应，则反应①中加入过量稀盐酸的目的是使和完全反应；
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）操作Ⅰ是分离固液的过滤操作，实验室进行该操作时起到引流作用的仪器名称是玻璃棒；
（4）由流程图可知，反应③为氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，化学方程式为；
（5）金属材料包括合金和纯金属，则铝合金属于金属材料。
17. 人类利用的能量大多来自化石能源，煤、石油、______被称为三大化石能源，为缓解石油资源紧缺的压力，乙醇汽油被广泛推广使用，乙醇的化学式为_____。其充分燃烧的化学方程式为______。
【答案】①. 天然气 ②. C2H5OH ③.
【解析】
【详解】三大化石能源包括煤、石油和天然气；乙醇的化学式为C2H5OH；乙醇燃烧涩会给你成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
三、实验题(共12分)
18. 实验室利用下图实验装置进行有关实验，请根据装置回答下列问
（1）写出图中仪器①的名称______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可在图一中选用的装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为______；若选用图二中的F装置收集二氧化碳，气体应从______（填字母）端通入。
（4）利用空注射器可检查图二中装置E的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到______则证明气密性良好。
【答案】（1）水槽
（2）①. AB##AC ②.
（3）① ②. n
（4）长颈漏斗下端管口有气泡冒出
【解析】
（1）仪器①的名称是水槽；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置C或B，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可在图一中选用的装置为AB或AC；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
若选用图二中的F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从n端通入；
（4）利用空注射器可检查图二中装置E的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，则证明气密性良好。
19. 某探究小组做了溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示，请回答下列问题：
实验1：溶液酸碱性验证
（1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有______。发生反应的化学方程式______。
实验B：手持技术支持下的微观探究
（2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度溶液，待反应结束后，用26.5%溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“值-时间”变化曲线（如图所示），请写出值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式______、______。
（3）“值-时间”变化曲线中，c点后值逐渐增大的原因是______。
（4）b点对应的溶质有______。
【答案】（1）①. 溶液由红色变为无色 ②.
（2）①. ②.
（3）溶液过量
（4）、NaCl
【解析】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当溶液恰好中性时，溶液中溶质为氯化钙，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故观察到的现象是：溶液由红色变为无色；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，一开始pH小于7，说明滴入氢氧化钙后，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，且稀盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化氢、氯化钙，加入碳酸钠后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（a-b），该反应的化学方程式为：；待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠（b-c），该反应的化学方程式为：；
（3）“pH 值-时间”变化曲线中，c点后pH值逐渐增大的原因是：碳酸钠溶液过量；
（4）由以上分析可知，加入氢氧化钙反应后溶液中溶质为氯化氢和氯化钙，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时盐酸恰好完全反应，故此时溶液中溶质为：NaCl、CaCl2
四、计算题(共6分)
20. 为测定某工厂废水中的含量，取废水样品100g，滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液至不再产生沉淀时，消耗NaOH溶液的质量是20g（废水中其他杂质易溶于水，但不与NaOH反应）。
请完成下列分析及计算：
（1）20g该NaOH溶液中含有NaOH的质量为______g。
（2）计算该工厂废水中的质量分数。
【答案】（1）2
（2）解：设该工厂废水中的质量为x。
废水中的质量分数为
答：该工厂废水中的质量分数为4%。
【解析】（1）20g该NaOH溶液中含有NaOH的质量为20g×10%=2g；
（2）见答案。