山东省日照市五莲县2024-2025学年九年级下学期期中化学试题（解析版）

这是一份山东省日照市五莲县2024-2025学年九年级下学期期中化学试题（解析版），共35页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的学校、姓名、考号、座号等信息填写在答题卡上规定的位置，并将考号填涂到答题卡的规定位置。答题过程中，请保持答题卡的整洁。
2．第Ⅰ卷共15小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。只能涂在答题卡上，答在试卷上无效。
3．第Ⅱ卷共6小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共35分）
一、选择题（共35分。每小题只有一个选项符合题目要求，1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分。）
1. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是（ ）
A. 开发可再生能源B. 推广使用一次性餐具
C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放
【答案】B
【解析】
【详解】A、开发可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意；
B、推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意；
C、选择公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意；
D、进行生活垃圾分类和定时定点投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意。
故选B。
2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法不正确的是（ ）
A. 氮气化学性质比较活泼，具有广泛的用途
B. 稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
C. 工业上可用分离液态空气法制氧气
D. 空气中的氧气主要来自光合作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法错误；
B、空气中的稀有气体约占空气体积的0.94%，稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，例如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源，故选项说法正确；
C、工业上可利用氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气法制氧气，故选项说法正确；
D、绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，空气中的氧气主要来自光合作用，故选项说法正确；
故选：A。
3. 保持身心健康，不仅需要选择健康的生活方式，合理膳食，患病时还需及时治疗。下列有关做法不正确的是（ ）
A. 为了充分发挥药效，应大量服用药物
B. 仔细阅读药物说明书，在正确的时间以适当的剂量和方式用药
C. 为了保证身体健康，要按时适量进餐，避免营养不足或过剩
D. 日常生活要注意食品安全，避免摄入变质食物和有毒物质
【答案】A
【解析】
【详解】A、药物的服用剂量需严格遵循医嘱或说明书，过量服用不仅不能增强药效，反而可能导致副作用或中毒，危害健康，故A做法不正确；
B、仔细阅读药物说明书，在正确的时间以适当的剂量和方式用药，确保安全有效，故B做法正确；
C、为了保证身体健康，要按时适量进餐，维持营养均衡，避免营养不足或过剩，故C做法正确；
D、日常生活要注意食品安全，避免摄入变质食物和有毒物质，影响健康，故D做法正确；
故选A。
4. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A. 碳酸钙可以用作补钙剂 B. 常用氢氧化镁改良酸性土壤
C. 磷酸二氢铵是一种复合肥料 D. 碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，碳酸钙可以用作补钙剂，该说法正确，不符合题意；
B、氢氧化镁虽然是碱，能与酸发生中和反应，但氢氧化镁难溶于水，改良酸性土壤的效果较差，一般常用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤，该说法不正确，符合题意；
C、复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥，磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，该说法正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可以消耗胃酸，所以碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂，该说法正确，不符合题意。
故选B。
5. 下列图示实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、用橡胶塞塞住试管时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，然后把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，符合题意；
D、托盘天平的使用要遵循左物右码的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量， 图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
6. 电路板企业回收硫酸铜废液中铜的流程如图，整个回收过程中参与反应的Fe与生成Cu的质量之比为（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到固体1（铜、未反应的铁），再加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则固体2为铜，则整个回收过程中参加反应铁的质量为mkg，生成铜的质量为mkg，参与反应的Fe与生成Cu的质量之比为mkg：mkg=1：1；
故选D。
7. 下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都解离出了氢氧根离子，选项正确；
B、蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的带电粒子，选项错误；
C、用水银体温计测量体温，水银柱上升，原因是温度升高，原子间间隔变大，选项错误；
D、金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，二者物理性质差异较大，原因是两种物质中的碳原子的排列方式不同，选项错误，故选A。
8. 合成氨是20世纪最伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义、在环境领域应用广泛。可用于烟气脱硝，微观示意图如图所示：下列有关说法或化学方程式不正确的是（ ）

A. 该反应前后都有氧化物
B. 反应的产物均为无毒物质
C. 该反应的化学方程式为
D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应为氨气与一氧化氮在催化剂和加热条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，该反应为氨气与一氧化氮在催化剂和加热条件下反应生成氮气和水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，一氧化氮、水均属于氧化物，故该反应前后都有氧化物，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，该反应的生成物为氮气和水，均为无毒物质，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，该反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；由分析可知，该反应的化学方程式为，则反应前后分子数目发生了变化，说法错误，符合题意。
故选：D。
9. 推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素化合物一定是氧化物
B. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
C. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
D. 燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，比如电子也带负电，错误；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以不同种元素原子的质子数不同，正确；
D、燃烧都伴随有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，是电能转化为光能和热能，不是燃烧，错误。
故选C。
10. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关说法错误的是（ ）
A. 该药物的相对分子质量为384
B. 该药物中氢元素和氧元素的质量比为
C. 该药物由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成
D. 1个分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、青蒿琥酯的相对分子质量为，说法正确，不符合题意；
B、青蒿琥酯中氢元素和氧元素的质量比为，说法正确，不符合题意；
C、元素只讲种类，不讲个数，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，符合题意；
D、青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成，说法正确，不符合题意。
故选：C。
11. 试管内固体中某元素的质量分数随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是（ ）

A. 图2中纵坐标某元素指的是碳元素
B. M点时，装置①中有气泡冒出，石灰水变浑浊
C. 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量
D. 取P点时的固体加入足量稀硫酸，固体全部溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应是碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，但固体中铜元素的质量不变，其质量分数逐渐增大，直至氧化铜完全反应，即图2中纵坐标某元素指的是铜元素，选项错误；
B、由图可知，M点时，固体中铜元素的质量分数不变，即固体的质量不减少，反应没有发生，不生产二氧化碳，则装置①中没有气泡冒出，石灰水不变浑浊，选项错误；
C、由图可知，该反应是碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，则的过程中，固体减少的质量是参加反应的碳和氧化铜中的氧元素，等于生成气体的质量，选项正确；
D、由图可知，P点时碳和氧化铜恰好完全反应，生成的固体为铜，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应，选项错误，故选C。
12. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、H2燃烧生成水，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，会观察到烧杯内壁有水雾出现；CO燃烧生成二氧化碳，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，无明显现象（无水雾），通过该操作能鉴别H2和CO，能达到实验目的，不符合题意；
B、CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，加入适量CaCl2溶液，虽然除去了Na2CO3，但引入了新的杂质NaCl，不能达到除杂目的，符合题意。
C、若溶液中含有Na2SO4，Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀；若没有Na2SO4，则不会产生不溶于稀硝酸的沉淀，通过该操作能检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，能达到实验目的，不符合题意；
D、BaCl2与K2CO3反应生成BaCO3沉淀和KCl，向KCl和BaCl2的混合溶液中加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，得到的滤渣是BaCO3，滤液是KCl和过量的K2CO3的混合溶液，洗涤滤渣后，向滤渣中加入适量稀盐酸，BaCO3与稀盐酸反应生成BaCl2、H2O和CO2，可得到BaCl2溶液；向滤液中加入适量稀盐酸，K2CO3与稀盐酸反应生成KCl、H2O和CO2，可得到KCl溶液，从而实现分离，能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A. 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B. 时，将固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为75g
C. 将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大
D. 当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，时氯化钠的溶解度为36g，则时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度为21.8g，则时，将固体放入50g水中最多能溶解碳酸钠，则充分溶解后得到溶液的质量为，说法错误，不符合题意；
C、将时的饱和溶液升温到时，碳酸钠的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，说法正确，符合题意。
故选：D。
14. 电解水实验常需要加入一些物质增强导电性。同学们利用图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、浓度均为10%的NaOH、、溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2（石墨与电解水产生的氧气反应会生成二氧化碳）。下列说法不正确的是（ ）
A. 正极产生的气体是氧气
B. 向水中加入溶液进行实验，测定的氢气、氧气的体积比更接近
C. 实验结束后溶液中溶质质量分数大小关系为
D. 实验结束后插入溶液中的石墨电极剩余的质量最多
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，该选项说法正确；
B、从图2中可以看出，在相同时间内，加入硫酸钠溶液产生的二氧化碳浓度最低，说明溶液中石墨电极与氧气反应最少，测定的氢气、氧气的体积比更接近2：1，该选项说法正确；
C、石墨电极与电解水产生的氧气反应会生成二氧化碳气体，这会导致石墨电极质量减少，而不是溶质质量减少，故实验结束后溶液中溶质质量分数大小关系为H2SO4=Na2SO4，该选项说法正确；
D、从图2中可以看出，在相同时间内，加入硫酸时产生的二氧化碳浓度最高，说明石墨电极和氧气反应最多，则石墨剩余的质量越小，该选项说法不正确。
故选D。
15. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 所加溶液质量为时，固体为剩余铁和生成Cu的质量
B. cd段发生的是Fe和溶液的反应
C. 的值为21.6
D. e点溶液中含、、
【答案】B
【解析】
【分析】根据化学方程式Fe + Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2 + Cu 可知，每56份质量的铁能置换出64份质量铜，反应后固体质量增大，根据化学方程式Fe + 2AgNO3 ＝ Fe(NO3)2 + 2Ag 可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大；根据化学方程式Cu + 2AgNO3＝Cu(NO3)2 +2Ag，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大；由图中信息可知，a-b是铁和硝酸铜反应，反应后铁有剩余，依据金属活动性：Fe>Cu>Ag，铁先与硝酸铜反应，再与硝酸银反应，b-c是铁和硝酸银反应，c-d是铜和硝酸银反应，d之后硝酸银过量。
【详解】A、根据分析可知，所加溶液质量为M1g时，m1g是过量的铁和反应生成的铜的质量之和，说法正确，不符合题意；
B、根据分析可知，cd段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应，说法错误，符合题意；
C、最后硝酸银过量，说明固体Fe和Cu都不在滤渣中，刚开始硝酸铜与铁反应，置换出铜，加入过量硝酸银后，硝酸银把铁和铜全部反应掉，即总反应相当于Fe与AgNO3的反应，根据化学方程式Fe + 2AgNO3 ＝ Fe(NO3)2 + 2Ag 可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，5.6gFe能置换Ag21.6g，此时m3=21.6g，说法正确，不符合题意；
D、e点硝酸银过量，溶液中含反应生成的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、过量的AgNO3，说法正确，不符合题意。
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共65分）
二、填空与简答题（5个小题，共55分）
16. 北斗三号卫星采用我国自主研发的高精度铷原子钟。铷在常温下呈银白色，密度小，质软，熔点低（），易与氧气反应生成氧化铷、与水反应生成氢氧化铷和氢气。铷元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。
（1）铷属于______元素（填“金属”或“非金属”），______。
（2）铷离子符号为______。
（3）图2中A~D所示粒子共有______种元素。
（4）从上述信息可知铷的物理性质是______。写出铷与水发生反应的化学方程式______。
【答案】（1）①. 金属 ②. 37
（2）Rb+
（3）3##三
（4）①. 银白色、密度小、质软、熔点低等 ②.
【解析】（1）铷元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素；在原子中，质子数 = 原子序数，元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，铷的原子序数为37，所以m=37。
（2）由铷原子结构示意图可知，其最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为Rb+。
（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。图2中A、B、C、D粒子的质子数分别为7、17、17、19，其中B和C质子数相同，属于同种元素，所以共有3种元素。
（4）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，根据题目信息，铷的物理性质为在常温下呈银白色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）；
铷与水反应生成氢氧化铷和氢气，化学方程式为。
17. 化学兴趣小组在校园劳动实践基地里开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。
Ⅰ、认识校园土壤的酸碱性
（1）同学们参观校园劳动实践基地，观察劳动基地环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳。他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、______、土壤成分及酸碱性等。
（2）测定土壤的酸碱性。
步骤1：取校园劳动基地里五份不同位置的土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层土壤浸出液，利用不同酸碱指示剂检验其酸碱性。
步骤2：用pH试纸检测其pH的方法：______。
①在劳动基地里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定最合理的是______（填字母标号）。
A． B． C．
②步骤2中，根据pH试纸测得浸出液的酸碱度如表所示，依据结果可得该劳动基地的土壤的酸碱性。
Ⅱ、改良土壤的酸碱度
（3）小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良某处碱性土壤（pH为8.6）为例，实验数据如表所示。
由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，______是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH，______还可用作复合肥料。
（4）根据土壤状况，改良酸性土壤应加入的物质是______。
【交流反思】
（5）除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土壤中生长的作物。经检测，劳动基地土壤pH约为6的地块，查阅资料得知，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块劳动基地土壤最适合种植的作物为______。
【答案】（1）温度、水分、空气
（2）①. 用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取少量浸出液滴到干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ②. B
（3）①. 硫酸亚铁 ②. 磷酸二氢钾
（4）熟石灰##氢氧化钙
（5）马铃薯
【解析】（1）同学们参观校园劳动实践基地，观察劳动基地环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳，他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、温度、水分、空气、土壤成分及酸碱性等；
（2）用pH试纸检测土壤浸出液pH的方法：用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取少量浸出液滴到干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
对土壤的酸碱度进行测定，为使测定值更准确，取样应注意全面性，则取样位置设定最合理的是B；
（3）由表格数据可知，硫酸亚铁总价为6.4元，费用最低，且施用60天后pH降低幅度为0.41-2.28，降低幅度最大，所以硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，硫酸亚铁是最好的土壤pH调节剂；
复合肥料是指含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种元素，磷酸二氢钾中含有磷、钾两种元素，可用作复合肥料；
（4）熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（5）经检测，劳动基地土壤pH约为6，由表格数据可知，常见作物最适宜生长的土壤pH范围：马铃薯5.5~6.5、胡萝卜5.3~6.1、萝卜7.0~7.5、大头菜6.2~7.0，从更接近作物最适宜生长的pH中心值角度考虑，则这块劳动基地土壤最适合种植的作物为马铃薯。
18. 围绕新课标初中化学学习的基础实验，请解答以下问题。
（1）该小组同学选择A装置来制取氧气，反应的化学方程式为______。
（2）实验室通常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是______，若选择G装置，G与A相比较，其优点是______；实验室制取二氧化碳错用了浓盐酸，可用F装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，F装置中所盛试剂是______。
A．澄清石灰水 B．浓NaOH溶液 C．饱和溶液
（3）若用F装置收集二氧化碳，验满时燃着的木条放在______（填“a”或“b”）端口。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，为了得到纯净干燥的氢气应将其通过F装置后再收集，F装置中试剂的名称是______。
（5）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成，若要制取，可选择发生装______（填字母）。
【答案】（1）
（2）①. CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. C
（3）b
（4）浓硫酸
（5）B
【解析】（1）A装置是固液常温反应，选用该装置制取氧气，选用的是过氧化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑；G装置可以通过控制活塞开关的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则G装置的优点是可以控制反应的发生和停止；实验室制取二氧化碳错用了浓盐酸，可用F装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故选：C；
（3）二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳，验满时燃着的木条放在b端；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，为了得到纯净的氢气应将其通过F装置后再收集，浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，故F装置中试剂X的名称是浓硫酸；
（5）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成二氧化硫，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为加热，因此若要制取，可选择发生装置B。
19. 烟台的中集来福士“博强3060”新一代深远海一体化大型风电安装船，“博强3060”是我国100%自主设计建造海上风场开发的大国重器，将为我国深远海风电发展和实现3060双碳目标发挥重要作用。安装船建造过程中使用了大量钢材。建造过程中用到钨钢等特种钢材，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有CaO、等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。请回答下列问题：
（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是______。
（2）白钨矿粉末中钨酸钙与盐酸反应的化学方程式的为______。
（3）操作2的名称______。
（4）流程中氨水（用表示）和反应的化学方程式为______。
（5）流程中用氢气还原获得高纯度的钨，而不用焦炭的原因是______。
（6）金属矿物不能再生。下列能有效保护金属资源的措施是______。
A. 回收利用废旧金属制品B. 任意开采金属矿石
C. 随意堆放储存金属制品D. 寻找、开发金属代替品
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）过滤
（4）
（5）碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨
（6）AD
【解析】（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）根据流程，白钨矿加入过量盐酸，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化硅不能与盐酸反应，得到难溶性固体为H2WO4和二氧化硅，说明白钨矿粉末中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应生成H2WO4沉淀和氯化钙，化学方程式为；
（3）操作2可分离难溶性固体和液体，为过滤操作；
（4）流程中氨水（用表示）和反应生成，化学方程式为；
（5）由于碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，所以流程中用氢气还原获得高纯度的钨，而不用焦炭；
（6）A、回收利用废旧金属制品，可以节约金属资源，保护金属资源，符合题意；
B、任意开采金属矿石，会造成金属资源的浪费，不符合题意；
C、随意堆放储存金属制品，会造成金属资源的浪费，不符合题意；
D、寻找、开发金属代替品，可以节约金属资源，保护金属资源，符合题意；
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20. 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了主题式探究。
（1）实验1探究铁生锈的条件
查阅资料：铁锈的主要成分是
提出猜想：基于的元素组成变化，提出铁生锈所需条件的猜想。
猜想1：只需要；猜想2：只需要______；猜想3：需要和。
设计实验：基于猜想，设计以下A、B、C三个实验方案。
实验结论：一段时间后发现只有______中的铁钉生锈，即猜想______成立。
反思讨论：B中将蒸馏水煮沸的目的是______。
（2）小组同学设计如图所示进行实验，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
由表格得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是______（填序号），下图的③中的稀醋酸能与铁发生反应而加速铁的腐蚀。稀醋酸是一种无色溶液，其化学性质与稀盐酸相似，请推测铁与稀醋酸反应的实验现象为______。
（3）小组同学设计下图进行实验3。检查装置气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶中，并将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
【查阅资料】炭粉可加快铁的锈蚀，但不与盐酸反应。
①根据图1，说明铁生锈是______反应（填“放热”或“吸热”）。
②根据图2分析段三颈烧瓶中压强先减小后增大的原因是______。
【答案】（1）①. H2O ②. C ③. 3 ④. 除去水中溶解的少量氧气
（2）①. ②④ ②. 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
（3）①. 放热 ②. 铁生锈消耗氧气，使得烧瓶内压强减小，稀盐酸被吸入与铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强增大
【解析】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，结合猜想1、3可知，猜想2为只需要；
A试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；对比A试管中铁钉不生锈、C试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要水；对比B试管中铁钉不生锈，C试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要氧气，由此可得铁生锈需要同时与氧气和水接触，综上可知，一段时间后发现只有C中的铁钉生锈，即猜想3成立；
B中将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的少量氧气；
（2）由表格数据可知，②中没有食盐，④中有食盐，其他条件都相同，且④中200s时氧气浓度更小，说明食盐能加速铁生锈，因此得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是②④；
稀醋酸是一种无色溶液，其化学性质与稀盐酸相似，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁与稀醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，实验现象为有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色；
（3）①由图1可知，温度在升高，说明铁生锈是放热反应；
②铁生锈消耗氧气，气体减少，使得烧瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶内，铁与稀盐酸反应生成氢气，气体增加，使得烧瓶内压强增大，故段三颈烧瓶中压强先减小后增大的原因是：铁生锈消耗氧气，使得烧瓶内压强减小，稀盐酸被吸入与铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强增大。
三、计算题
21. 向氯化铜和盐酸的100g混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题：

（1）a点时，溶液中含有的溶质______。
（2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）氯化铜和氯化钡##和
（2）解：设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为x。
x＝17.1g
则所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为
答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】（1）向氯化铜和盐酸的100g混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸完全反应后，氢氧化钡再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，因此沉淀质量在一段时间后逐渐增加，直至氯化铜完全反应不再变化，由图可知，a点时沉淀质量还在增加，说明此时盐酸完全反应、氯化铜部分反应，则a点时，溶液中含有的溶质是氯化钡、氯化铜；
（2）由图可知，当加入75g氢氧化钡溶液时沉淀质量开始增加，说明此时盐酸完全反应，当加入246g氢氧化钡溶液时沉淀质量不再变化，说明此时氯化铜完全反应，则与氯化钡反应消耗氢氧化钡溶液的质量为，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，计算过程见答案。
A．用橡胶塞塞住试管
B．过滤泥水
C．量取液体
D．称量NaOH固体
选项
相关说法
解释
A
碱具有相似的化学性质
碱溶液中都解离出了氢氧根离子
B
蔗糖溶液不能导电
溶液中不存在自由移动的粒子
C
用水银体温计测量体温，水银柱上升
温度升高，原子变大
D
金刚石和石墨物理性质差异较大
碳原子的结构不同
选项
物质
目的
主要实验操作
A
、CO
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
NaOH溶液中混有
除杂
加入适量的溶液，振荡、静置、过滤
C
溶液中是否含有
检验
取样，滴加溶液，再加稀硝酸，观察现象
D
KCl和的混合溶液
分离
先加入过量的溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀盐酸，搅拌
实验结果
浸出液1
浸出液2
浸出液3
浸出液4
浸出液5
测得pH
5
6
8
9
9
土壤pH调节剂
用量（kg）
单价（元/kg）
总价（元）
施用60天后pH降低幅度
硫酸亚铁（）
4
1.6
6.4
0.41-2.28
硫酸铵
5
1.5
7.5
0.45-1.8
磷酸二氢钾（）
6
9.8
58.8
0.21-0.69
作物
马铃薯
胡萝卜
萝卜
大头菜
最适宜生长的土壤pH范围
5.5~6.5
5.3~6.1
7.0~7.5
6.2~7.0
序号
其他试剂
初始时氧气浓度/%
200s时氧气浓度/%
水/滴
食盐质量/g
稀醋酸/滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
10
0
0
20.8
152
③
10
0
5
20.8
12.7
④
10
1.0
0
20.8
8.0