广东省汕头市澄海中学2024-2025学年高一上学期月考化学试题

这是一份广东省汕头市澄海中学2024-2025学年高一上学期月考化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共16小题，共60分。第1～10小题，每小题3分：第11~16小题，每小题5分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。（将答案涂于答题卡上）
1、某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为（ ）。
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂
2．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是( )
①火药 ②指南针 ③侯氏制碱 ④提出氧化学说 ⑤炼铜、炼铁、炼钢
⑥发现元素周期律 ⑦人工合成蛋白质 ⑧提出原子－分子学说
A．②③⑥⑧B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧D．①③④⑧
3．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是( )
A．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”
4．关于O2和O3，下列说法正确的是( )
A．O2和O3的性质完全相同
B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物
C．O2转化为O3属于化学变化
D．O2和O3是同一种物质
5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A．非电解质：乙醇、NH3、氯气
B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁
D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫
6．下列逻辑关系图正确的是( )
7．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4=Na++ H++ SO42—B．CH3CH2OH(乙醇)=CH3CH2O— + H+
C．CaCl2=Ca2+ +Cl2—D．KMnO4 =K+ +Mn7+ + 4O2-
8．下列关于胶体的说法不正确的是( )
A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．实验室制Fe(OH)3胶体的原理是
9．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
10、如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．①中的酚酞溶液变红
B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
C．③中与硝酸钠溶液能发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
11．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②③④
12．能在酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )
A．、、 B．、、
C．、、D．、、
13．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A． B．
C． D．
14．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是
A．CaH2中H元素为＋1价
B．H2O发生氧化反应
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1
15．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．Cr2O72-中Cr元素为+5价
B．还原性
C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-
16．滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应OH—＋H+ =H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+ 与OH—
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成K2SO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
二、填空题（共40分，写在答题卷上）
17．（12分）氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体。氢氧化钙是重要的建筑材料。冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80 cm的石灰浆。
工业上常用下列方法制备氢氧化钙。具体过程为：将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水按1∶(3～3.5)的比例混合，生成的石灰乳经净化分离除渣，再经离心脱水，干燥，即为氢氧化钙成品。
(1)上述短文中提供的物质，属于电解质的是 ；
(2)实验室采用其它方法制备氢氧化钙，步骤包括2Ca＋O2=2CaO，CaO＋H2O=Ca(OH)2，与这方法比较，工业常用生产方法具有 等优点（任写一个）。
(3)从物质类别和元素价态视角，下列有关CaO的预测正确的是 (填字母)
A．CaO中Ca2+具有较强还原性 B．Ca(OH)2受热易分解为CaO
C．CaO可与稀盐酸反应 D．CaO可与NaOH反应
(4)农药中的波尔多液正是利用石灰乳和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。若向波尔多液中加入过量盐酸，最终生成蓝色澄清溶液。写出加入盐酸后主要发生的离子方程式： 。
(5)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若向澄清石灰水中不断通入CO2至过量。
下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A． B． C． D．
18．（14分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO42—、Cl—。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)
A．Ag+B．Mg2+C．OH—D．HCO3—
(2)取少量该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生明显变化的是Na+、 （用离子符号表示）。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42—，最终得到中性的氯化钠溶液，设计的方案流程如图：
①“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、 。
②试剂c为Na2CO3 ，加入过量Na2CO3的目的是 ；
③溶液2加入适量盐酸后发生反应的离子方程式为
。
④若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为
。
19．（14分）Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
(1)用双线桥标明电子转移方向和数目。
(2)该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。
(3) H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
(4)该反应每生成1个CO2分子时，转移 个电子。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2
（5）该反应中的还原剂是 （填化学式）。
（6）写出该反应的化学方程式
（7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。选项
A
B
C
D
逻辑关系图
选项
A
B
实验
铜丝能导电
固体不导电
结论
铜是电解质
固体中不含离子
选项
C
D
实验
溶液能导电
熔融能导电
结论
在通电条件下发生电离
是电解质
装置
X溶液
现象
I
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗