天津市静海区第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份天津市静海区第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共97分。3分卷面分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28
第Ⅰ卷 基础题(共80分)
一、选择题：每小题3分，共36分。
1. 下列化学用语正确是
A. 的结构示意图：B. 基态Cr原子的电子排布式：
C. SO3的VSEPR模型：D. 基态氧原子价层电子轨道表示式：
2. 下列各组物质的晶体类型相同的是
A. SiO2和SO3B. I2和NaClC. Cu和AgD. SiC和MgO
3. 下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是
A. NaCNB. C. D.
4. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A. 水的热稳定性比硫化氢强
B. 氨气很容易液化
C. CH3OCH3微溶于水，而乙醇C2H5OH可与水以任意比互溶
D. 邻羟基苯甲酸()的熔点低于对羟基苯甲酸()的熔点
5. 下列说法正确的是
A. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2也是分子晶体
B. CO2和H2O均是由极性键形成的非极性分子
C. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
D. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高
6. 下列有关官能团和物质类别的关系说法正确的是
A. 含的有机物一定是烯烃
B. 和官能团均，二者互为同系物
C. 和分子中都含有，两者同属于醛类
D. 可以看作乙烷中的一个H被溴原子取代后的产物，属于烃的衍生物
7. 维生素C，别称L-抗坏血酸，具有抗氧化、抗自由基的作用。其结构如下图所示，下列关于维生素C叙述错误的是

A. 分子中含有2个手性碳原子
B. 分子中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2
C. 维生素C结构中的含氧官能团为酮羰基和羟基
D 该分子易溶于水
8. 下列说法不正确的是
A 杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•ml-1)分别为496、4562、6912、9543，可推测该原子最外层电子数为2
C. 等离子体是整体上呈电中性的气态物质，其中含有带电粒子
D. 金属具有良好导电性，是因为金属晶体中“电子气”在电场作用下作定向移动
9. 下列说法正确的是
A. 比稳定原因：原子半径，键长，键能
B. 、、HCHO分子中均一定既有键又有键
C. 分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高
D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子杂化轨道类型相同
10. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A. 分子的结构如图所示，可知为极性分子
B. “碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释
C. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小
D. H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形
11. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力
B. 在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4
C. 干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个
D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA
12. 化学处处呈现美，下列说法不正确的是
A. 雪花有精美的六角形形状，这与晶体中氢键的方向性有关
B. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性
C. 绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的
D. 冠醚是皇冠状的分子。18-冠-6(图左)能与作用形成超分子(图右)，但不能与或作用形成超分子，这体现出超分子的自组装特征
二、填空题：共44分。
13. 下列是一些中草药中所含的有机物：
（1）桂皮酸的分子式为___________，香豆素所含官能团的名称___________。
（2）以上4种有机物中互为同分异构体的是：___________(填序号)
概念辨析：判断下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)，若不正确请说明理由。
14. 所有共价键都有方向性。( )
15. 氢键的存在一定使物质的熔、沸点升高。( )
16. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。(_____)
17. 填空：
（1）OF2的空间结构为___________，其中氧原子的杂化类型为___________。
（2）硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间结构为___________。
（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出氮原子杂化类型___________。
（4）下列4种分子，其VSEPR模型与其空间结构一致的是___________(填编号)
① ② ③CO2 ④HClO
（5）布洛芬是一种解热镇痛药，可用于感冒引起的发热，其结构简式如图所示。
i．该分子中碳原子的杂化类型有___________种
ii．布洛芬是手性分子，请用*标出布洛芬分子中的手性碳原子。___________
18. 填空：
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了___________(填字母，下同)的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了___________的作用力；碘的升华，粒子间克服了___________的作用力。
a．共价键 b．范德华力 c．氢键 d．金属键 e．离子键
氯酸钾、二氧化硅、碘三种晶体，熔点最高是___________。
（2）比较下列分子晶体的熔沸点高低：(填>、、”“、 ③. >
（3）④ （4）①>②>③>④>⑤
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾为离子晶体，熔化时粒子间克服了离子键作用力；二氧化硅为共价晶体，熔化时粒子间克服了共价键作用力；碘的升华属于物理变化，粒子间克服了分子间的范德华力；晶体类型不同，熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，熔点最高是：二氧化硅(或SiO2)；
【小问2详解】
二氧化碳和二硫化碳均属于分子晶体，分子间无氢键形成，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，熔点：；HF和HI均属于分子晶体，HF分子间可形成氢键，熔点较高，熔点；；一氧化碳与氮气均属于分子晶体，分子间无氢键形成，相对分子质量相同，但CO分子极性大于N2，所以CO分子间范德华力较强，熔点：；
【小问3详解】
①分子中硫原子与氧原子间形成极性共价键，分子空间结构为V形，属于极性分子；
②分子中硫原子与氢原子间形成极性共价键，分子空间结构为V形，属于极性分子；③分子中磷原子与氢原子间形成极性共价键，分子空间结构为三角锥形，属于极性分子；
④分子中硅原子与氟原子间形成极性共价键，分子空间结构为正四面体形，属于非极性分子；
⑤分子中磷原子间形成非极性共价键，分子空间结构为四面体形，属于非极性分子；
答案选④；
【小问4详解】
二氧化碳分子空间结构为直线型，键角180°；碳酸根离子空间结构为正平面三角形，键角120°；二氧化硫分子空间结构为V形，含对孤电子对，夹角小于120°；四氯化硅分子空间结构为正四面体形；水合氢离子空间结构为三角锥形，键角约107°，键角：①>②>③>④>⑤。
19. Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。
请回答下列问题：
（1）步骤 I 中所得溶液呈蓝色，是因为存在___________配离子(填结构式)；
（2）步骤Ⅱ蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为___________；
（3）步骤Ⅲ中所加溶剂X可以是___________(填名称)；
（4）步骤Ⅳ中测定晶体结构的最常用仪器是___________；
（5）该实验说明，Cu2+与NH3的结合能力___________(填>、”“ （6） ①. > ②. 21 ③. 2 （7）D
【解析】
【分析】向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液，加入乙醇，降低溶剂的极性，有深蓝色的析出。
【小问1详解】
无水硫酸铜粉末溶于水，与形成配离子使溶液呈蓝色 ，提供空轨道，中O原子提供孤电子对形成配位键，结构式为；
【小问2详解】
步骤I中生成的与氨水先反应生成蓝色沉淀，氨水过量时，与反应 ，作为配体取代与形成，使沉淀溶解，故反应为；
【小问3详解】
在有机溶剂中的溶解度比在水中小，加入乙醇等有机溶剂可降低其溶解度，使其结晶析出；
【小问4详解】
测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，它可以通过分析X射线通过晶体时产生的衍射图案来确定晶体中原子的排列方式；
【小问5详解】
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明与形成的配离子稳定，不易被取代，即与的结合能力大于与的结合能力；
【小问6详解】
①在分子中，N原子有一对孤电子对；在中，N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，孤电子对的作用减弱，所以H - N - H键角增大，故该配合物中H—N—H键角大于NH3分子中的H—N—H键角；
②1个分子中有3个键，5个分子共有15个键 ，与5个分子和1个形成6个配位键（也是键 ），所以1ml 中含有键数目为；
③ 中外界的2个能与溶液反应生成AgCl沉淀，所以1ml溶于水，加入足量溶液，能得到2ml AgCl沉淀；
【小问7详解】
A．由结构可知，与4个N原子形成配位键，该离子的配位数是4 ，A正确；
B．Cu2+与两个乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，故配体数为2，B正确；
C．成配离子前后，Cu的化合价都是 + 2价，化合价不变 ，C正确；
D．该离子中不存在离子键，存在N - Cu配位键、C - C非极性键、C - H极性键等 ，D错误；
故答案选D。
第Ⅱ卷 提高题(共20分)
20. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）在周期表中A属于___________区元素，E元素基态原子的价层电子排布式是___________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
（3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为___________，乙为___________；高温时，甲易转化为乙的原因为___________。
【答案】（1） ① s区 ②. 3d104s1
（2）C