山西省临汾市侯马市部分学校2025年中考二模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山西省临汾市侯马市部分学校2025年中考二模化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了 为实现二氧化碳“零排放”等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷共14页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（共50分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：O—16 H—1 Fe—56 C—12
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。）
1. “南水北调”是我国的一项战略性工程，功在当代，利在千秋。下列有关说法正确的是
A. 我国水资源分布均衡
B. 水流经过的地区要做好两岸的生态保护
C. “南水北调”后，不需节约用水
D. 为提高水域的营养，可大量添加氮、磷元素
2. 以“溯源华夏•最初中国”为主题的第五届尧都文化旅游节在临汾举行。下列展出工艺中涉及化学变化的是
A 尧都剪纸B. 手工织布C. 柳编工艺D. 古陶烧制
3. 《神农本草经上品·玉石部.曾青》中记载：“久服轻身不老，能化金铜，生山谷。”曾青为天然硫酸铜，其中硫元素的化合价为
A. +2B. +4C. +6D. -6
4. 丙烯酸（）是一种无色、具有刺激性气味的液体，可用于内墙涂料的乳液胶黏剂，下列关于丙烯酸的说法，正确的是
A. 丙烯酸由三种原子组成
B. 1个丙烯酸分子中含有1个氧分子
C. 丙烯酸中碳、氢元素的质量比为
D. 内墙涂抹含丙烯酸的涂料后应开窗通风
5. 有研究发现，在营养方面缺乏钙、铬元素是造成近视的原因之一。如图是钙、铬元素在元素周期表中的单元格。下列说法正确的是
A. 钙原子和铬原子的核外电子数之比为5∶6
B. 钙元素的氧化物在水中的溶解度较小
C. 钙和铬都属于非金属元素
D. Cr2O3的相对分子质量为128.0
6. 氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，通过催化分解氯酸钠（化学式为NaClO3）来产生氧气。主要反应原理是2NaClO32X+3O2↑。其中X的化学式为
A. Na2OB. NaClC. NaClOD. NaClO2
7. 为实现二氧化碳“零排放”。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是
A. 反应前后元素的化合价都没有发生改变
B. 反应前后分子和原子的个数都不变
C. 反应物的分子个数比为1∶4
D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
8. 利用如图所示实验干燥二氧化碳气体。下列说法正确的是
A. 浓硫酸夺取了湿润二氧化碳中的水蒸气，是化学变化
B. 浓硫酸吸水吸热
C. 在右端导管出口处放干燥石蕊试纸，试纸不变色
D. 二氧化碳显酸性
9. 运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是
A. 盐湖最适合冬天晒盐B. 晒盐利用了蒸发结晶的原理
C. 析出晶体是纯净物D. 晒盐后海水中溶质质量增大
10. 化学兴趣小组同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是
A. 持续加热烧杯内的水时试管①中红磷可以燃烧
B. 实验过程中试管②气球先变小后变大
C. 实验中通过两块白磷的变化得出燃烧需要氧气
D. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧
第Ⅱ卷非选择题（共100分）
化学部分
三、工程、技术应用题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
【化学与工程】
中国在多个领域有着令人瞩目的工程，这些工程代表着中国的科技和实力。请分析图文信息，解答相关问题。
11. 北斗系统由35颗卫星组成。卫星发射需火箭运载。火箭外部所涂特殊材料由云母粉（含氢氧化铁、氧化镁、氧化钙、氧化钠等）、硫化汞等制成，可以承受2500℃的高温。云母粉中含有一种碱的化学式为_________。火箭发射时，发射塔旁的喷水系统打开，10秒内将大约500吨的水全部喷出，能使发射塔快速降温，其原理是_________。
12. 东数西算是通过构建数据中心，将东部算力需求有序引导到西部，解决东部土地资源有限，数据处理耗电量巨大的问题。电线内的导线最常用的金属为_________。电线外层是聚乙烯塑料，是_________材料。数据中心需要注意的消防安全问题是_________。
13. 高寒高铁的建设克服了多项技术难题和环境难题。为保障筑路工人的生命安全，需要给工人的装备中配备防寒衣物。区分羊毛和聚酯纤维的方法是_________。餐饮中配备了营养菜肴，如土豆炖牛肉，鸡块等，其中含有的营养素是_________。
14. 设备建设中很多地方都用到了铝合金。铝合金其经久耐用原因是（用化学方程式表示）_________。铝合金与铝相比，优点是_________。
【化学与技术】
15. 茶是我国的传统饮品，具有一定的养生保健功效。下图为制茶的部分工艺流程，分析思考，解决问题：结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）晒青是利用光照使茶叶失去部分水分。晒青时要将茶叶均匀摊开，目的是_________。
（2）揉捻可使茶叶内物质充分释出，增加茶汤的香气和滋味。很远就能闻到茶香的微观解释是_________。
（3）烘干时可通过烧煤提高温度，煤充分燃烧的化学方程式为_________。
（4）压制机将茶叶压制成型，过程中发生的变化是_________。
（5）水中的钙、镁离子会抑制茶叶中营养成分茶多酚的溶解，因此泡茶要用_________（填“硬水”或“软水”）。
四、科普阅读题（每空1分，化学方程式2分，共7分）
16. 阅读分析，解决问题
鲜为人知的肺部杀手——氡气辐射
氡是放射性同位素衰变产生的放射性惰性气体。氡（Rn）一定条件下可以被氟气（F₂）等强氧化剂氧化，形成挥发性低的二氟化氡。
氡气被吸入肺部之后会继续衰变，衰变过程中会发射出α射线，其中的α粒子含有能量，与肺部细胞进行结合，对其中的DNA造成伤害，就有可能导致癌症的发生。吸烟是导致肺癌的一个最主要的因素，第二个因素就是氡，而排在第三位的是二手烟。
氡是最重的气体，密度约是空气的7.5倍，深埋地下的矿井是接触氡气的最前线，地下的各种岩石总是不停地向四周放射氡气，矿工们患肺癌的概率要大得多。家庭装修中，混凝土地、水泥、大理石、花岗岩等里面就有微量的氡。氡气也会随着水流游荡，地下水也是氡辐射的重灾区，另一个地方就是人们趋之若鹜的温泉，所以温泉虽养生，也要适度。
氡也不是完全对人类无益，地震前，地壳内应力活动加强，地下含水层在地应力作用下发生形变，加速地下水的运动，增强了氡气的扩散，引起局部氡气含量增加，因此测量地下水的氡含量可以作为地震预报的依据。
（1）氡原子的原子结构示意图如图所示。则氡元素化学性质_________。
（2）氡（Rn）可以被氟气（F2）等强氧化剂氧化，发生反应的化学方程式为_________。
（3）氡总沉积在低处的原因是_________，它属于稀有气体，其用途是_________。
（4）氡气衰变产生α射线的过程中能量变化是_________（填“增加”或“减少”），我们为避免氡的危害，应采取的措施是_________（写一种）。
17. 对比是重要的学习方法，小组同学对盐酸与硫酸的相似性和差异性对比总结如图。
联系实际，解决问题：
（1）稀盐酸与活泼金属反应的化学方程式为______，该反应所属的基本反应类型是_______。
（2）稀盐酸与稀硫酸有相似性，空白a处可填写______(写一点)。
（3）盐酸与硫酸结构上的差异是_______。
（4）在实验室可用作干燥剂的是_______。
六、定量分析题（共6分）
18. 近年来，太钢跻身“创新国家队”，年年都有全球或国内首发的新产品，越来越多的“大国重器”中有了“太钢造”的身影。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁。若用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁（杂质不含铁元素），请回答下列问题：
（1）钢和生铁在性能上有差异，原因是_________。
（2）已知该赤铁矿石有100t计算理论上可以炼出铁的质量是多少？
七、科学探究题（每空1分，化学方程式2分，共15分）
19. 工业生产中常用10%的氯化钠溶液做工业废水的化学沉淀剂，以除去废水中的重金属离子。同学们在实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你与他们一同完成实验报告。
【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒
【实验步骤】
（1）计算：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量是____。
称量：称量氯化钠固体时，若天平指针向右偏转，应进行的操作是____。
量取：用量筒量取蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
溶解：_________。
问题与交流】
（2）实验结束后经检测发现所配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的原因可能是（写一条）_________。
（3）氯化钠溶液可将废水中的银离子（如硝酸银）转化为不溶性沉淀物，从而达到除银离子的目的，发生反应的化学方程式为_________。
20. 氢氧化钠在工业生产中用途广泛。生产氢氧化钠的方法有天然碱苛化法，兴趣小组同学对该方法产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下对获得氢氧化钠的原理、原料的获取、制备与提纯、反应产物的成分进行了项目性的探究。
任务一：原理确定
【信息检索】某地区碱湖所产的天然碱，过去是北方主要的生活用碱，该碱湖水中富含丰富的氯化钠和碳酸钠。
（1）该碱湖水中一定含有的离子有_________（填符号）。
（2）将石灰石高温煅烧后生成的_________溶于水制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱，写出用纯碱制烧碱的化学方程式_________。
任务二：产品提纯
（3）取湖水，经过一系列实验操作，得到晶体，将其溶于水，再向其中加入氢氧化钙溶液，再经_________（填实验操作名称）获得含NaOH的溶液。对该溶液进行提纯，就可得到氢氧化钠溶液。
任务三：成分分析
小组同学对含有NaOH的溶液的成分感到好奇，进行了如下实验：
【进行猜想】
猜想一：NaOH、Ca（OH）2、NaCl
猜想二：NaOH、Na2CO3、NaCl
猜想三：NaOH、NaCl
（4）
【实验小结】猜想一正确。
【反思评价】老师对上述实验方案做出了评价。
（5）老师认为方案二不能证明反应后的溶液中不含碳酸钠，其原因是_________。
（6）氯化钠和氢氧化钠的溶解度表如下：
所得氢氧化钠溶液中含有少量的氯化钠，要得到纯净的氢氧化钠固体，采用的方法是_________。‍
2025年中考考前适应性训练试题
理科综合（二）
注意事项：
1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷共14页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（共50分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：O—16 H—1 Fe—56 C—12
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。）
1. “南水北调”是我国的一项战略性工程，功在当代，利在千秋。下列有关说法正确的是
A. 我国水资源分布均衡
B. 水流经过的地区要做好两岸的生态保护
C. “南水北调”后，不需节约用水
D. 为提高水域的营养，可大量添加氮、磷元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、我国水资源分布不均衡，南多北少，进行实施南水北调，故A不符合题意；
B、水流经过的地区要做好两岸的生态保护，能够防止水土流失等问题，保护水资源和生态环境，故B符合题意；
C、即使实施了南水北调工程，水资源依然是有限的，仍然需要节约用水，故C不符合题意；
D、大量添加氮、磷元素会导致水体富营养化，引发水华等环境问题，故D不符合题意。
故选B。
2. 以“溯源华夏•最初中国”为主题的第五届尧都文化旅游节在临汾举行。下列展出工艺中涉及化学变化的是
A. 尧都剪纸B. 手工织布C. 柳编工艺D. 古陶烧制
【答案】D
【解析】
【详解】A、尧都剪纸过程中形状改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、手工织布过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、柳编工艺过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、古陶烧制过程中陶土变成陶器，陶土与陶器不是同种物质，有新物质生成，是化学变化，符合题意。
故选D。
3. 《神农本草经上品·玉石部.曾青》中记载：“久服轻身不老，能化金铜，生山谷。”曾青为天然硫酸铜，其中硫元素化合价为
A. +2B. +4C. +6D. -6
【答案】C
【解析】
【详解】化学式中元素化合价的代数和等于0，CuSO4中铜元素一般为+2价，氧元素为-2价，设硫元素的化合价为x，则有：，可得：x=+6；
故选择C。
4. 丙烯酸（）是一种无色、具有刺激性气味的液体，可用于内墙涂料的乳液胶黏剂，下列关于丙烯酸的说法，正确的是
A. 丙烯酸由三种原子组成
B. 1个丙烯酸分子中含有1个氧分子
C. 丙烯酸中碳、氢元素的质量比为
D. 内墙涂抹含丙烯酸的涂料后应开窗通风
【答案】D
【解析】
【详解】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，丙烯酸分子是由C、H、O三种原子构成，错误；
B、分子是由原子构成，由丙烯酸的化学式可知，一个丙烯酸分子中含有2个氧原子，错误；
C、丙烯酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×4）=9：1，错误；
D、丙烯酸(C3H4O2)是一种无色、具有刺激性气味的液体，内墙涂抹含丙烯酸的涂料后应开窗通风，正确。
故选D。
5. 有研究发现，在营养方面缺乏钙、铬元素是造成近视的原因之一。如图是钙、铬元素在元素周期表中的单元格。下列说法正确的是
A. 钙原子和铬原子的核外电子数之比为5∶6
B. 钙元素的氧化物在水中的溶解度较小
C. 钙和铬都属于非金属元素
D. Cr2O3的相对分子质量为128.0
【答案】A
【解析】
【详解】A.在原子中，核外电子数=质子数=原子序数，钙原子和铬原子的核外电子数之比为20∶24=5∶6，故A正确；
B.钙元素的常见氧化物为CaO，与水接触会发生反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2在水中的溶解度较小，故B错误；
C.钙和铬都带“钅”字旁，均属于金属元素，故C错误；
D.Cr2O3的相对分子质量为：52×2+16×3=152，故D错误。
故选：A。
6. 氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，通过催化分解氯酸钠（化学式为NaClO3）来产生氧气。主要反应原理是2NaClO32X+3O2↑。其中X的化学式为
A. Na2OB. NaClC. NaClOD. NaClO2
【答案】B
【解析】
【详解】由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Na：2；Cl：2；O：6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为O：6；反应前后原子种类和个数都不变，比较分析可知X中含有Na，Cl元素，其原子个数分别为1、1，故X的化学式为NaCl。
故选B。
7. 为实现二氧化碳“零排放”。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是
A. 反应前后元素的化合价都没有发生改变
B. 反应前后分子和原子的个数都不变
C. 反应物的分子个数比为1∶4
D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
【答案】D
【解析】
【分析】该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、其中碳元素的化合价从 +4 变为 -2，氢元素的化合价由0变为+1，说明反应前后碳、氢元素的化合价发生了变化，不符合题意；
B、由图及化学方程式可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由分析可知，反应物的分子个数比为1：3，不符合题意；
D、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，可作为减少二氧化碳排放的研究方向，符合题意。
故选D。
8. 利用如图所示实验干燥二氧化碳气体。下列说法正确的是
A. 浓硫酸夺取了湿润二氧化碳中的水蒸气，是化学变化
B. 浓硫酸吸水吸热
C. 在右端导管出口处放干燥石蕊试纸，试纸不变色
D. 二氧化碳显酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸有吸水性，浓硫酸夺取了湿润二氧化碳中的水蒸气，是物理过程，不属于化学变化，错误；
B．浓硫酸在吸水过程中会放出热量（而非吸热），错误；
C．干燥后的CO2由于缺少水分，不会与石蕊试纸发生作用，石蕊试纸不变色，正确；
D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，二氧化碳不显酸性，错误。
故选C。
9. 运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是
A. 盐湖最适合冬天晒盐B. 晒盐利用了蒸发结晶的原理
C. 析出的晶体是纯净物D. 晒盐后海水中溶质质量增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、通常盐湖更适合在夏天晒盐，因为夏天温度高，水分蒸发快，有利于盐的结晶析出。冬天温度低，蒸发较慢，错误；
B、晒盐是通过阳光照射，使水分蒸发，溶液达到饱和后溶质结晶析出，利用的正是蒸发结晶的原理，正确；
C、析出的盐晶体通常不是纯净物，因为海水中含有多种盐类成分，晒盐得到的晶体往往是多种盐的混合物，错误；
D、晒盐过程中，随着水分的蒸发，溶质结晶析出，海水中溶质的质量会减少，而不是增大，错误。
故选B。
10. 化学兴趣小组同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是
A. 持续加热烧杯内的水时试管①中红磷可以燃烧
B. 实验过程中试管②气球先变小后变大
C. 实验中通过两块白磷的变化得出燃烧需要氧气
D. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷的着火点为240℃，持续加热烧杯内的水，最高温度是100℃，不能达到红磷的着火点，试管①中红磷不可以燃烧，错误；
B、白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，白磷熄灭后，温度下降，氧气被消耗，气压降低，试管②先变大再变小，错误；
C、试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，发生燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不发生燃烧，实验中通过两块白磷的变化得出燃烧需要氧气，正确；
D、根据图2可知，白磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，可燃物燃烧对氧气的浓度有最低限度，可燃物与氧气接触且温度达到着火点不一定能发生可以燃烧，错误。
故选C。
第Ⅱ卷非选择题（共100分）
化学部分
三、工程、技术应用题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
【化学与工程】
中国在多个领域有着令人瞩目的工程，这些工程代表着中国的科技和实力。请分析图文信息，解答相关问题。
11. 北斗系统由35颗卫星组成。卫星发射需火箭运载。火箭外部所涂特殊材料由云母粉（含氢氧化铁、氧化镁、氧化钙、氧化钠等）、硫化汞等制成，可以承受2500℃的高温。云母粉中含有一种碱的化学式为_________。火箭发射时，发射塔旁的喷水系统打开，10秒内将大约500吨的水全部喷出，能使发射塔快速降温，其原理是_________。
12. 东数西算是通过构建数据中心，将东部算力需求有序引导到西部，解决东部土地资源有限，数据处理耗电量巨大的问题。电线内的导线最常用的金属为_________。电线外层是聚乙烯塑料，是_________材料。数据中心需要注意的消防安全问题是_________。
13. 高寒高铁的建设克服了多项技术难题和环境难题。为保障筑路工人的生命安全，需要给工人的装备中配备防寒衣物。区分羊毛和聚酯纤维的方法是_________。餐饮中配备了营养菜肴，如土豆炖牛肉，鸡块等，其中含有的营养素是_________。
14. 设备建设中很多地方都用到了铝合金。铝合金其经久耐用的原因是（用化学方程式表示）_________。铝合金与铝相比，优点是_________。
【答案】11. ①. Fe(OH)3 ②. 液态水变成水蒸气时吸热
12. ①. 铜##Cu ②. 合成 ③. 防止电器火灾
13. ①. 灼烧闻气味 ②. 糖类、蛋白质
14. ①. ②. 强度更高(或硬度更大等）
【解析】
【11题详解】
云母粉中所含成分有氢氧化铁、氧化镁、氧化钙、氧化钠等，云母粉中含有一种碱的化学式为Fe(OH)3；火箭发射时周围温度较高，喷水系统喷出的水会吸热蒸发变为水蒸气，从而使发射塔快速降温；
【12题详解】
银的导电性最好，但银价格较高，电线一般选择铜制，所以导线最常用的金属是铜，化学式是Cu；聚乙烯塑料是合成材料；数据中心需要注意的消防安全问题是防止电器火灾。
【13题详解】
区分羊毛和聚酯纤维的方法是分别灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是聚酯纤维；土豆炖牛肉，鸡块等其中含有的营养素是糖类、蛋白质等。
【14题详解】
铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝制品进一步被腐蚀，反应物是铝和氧气，反应条件是常温，生成物是氧化铝，所以反应的化学方程式是；；铝合金与铝相比，优点是强度更高(或硬度更大等）。
【化学与技术】
15. 茶是我国的传统饮品，具有一定的养生保健功效。下图为制茶的部分工艺流程，分析思考，解决问题：结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）晒青是利用光照使茶叶失去部分水分。晒青时要将茶叶均匀摊开，目的是_________。
（2）揉捻可使茶叶内物质充分释出，增加茶汤的香气和滋味。很远就能闻到茶香的微观解释是_________。
（3）烘干时可通过烧煤提高温度，煤充分燃烧的化学方程式为_________。
（4）压制机将茶叶压制成型，过程中发生的变化是_________。
（5）水中的钙、镁离子会抑制茶叶中营养成分茶多酚的溶解，因此泡茶要用_________（填“硬水”或“软水”）。
【答案】（1）使茶叶与阳光充分接触，增大受热面积，加快水分蒸发
（2）分子在不断运动 （3）
（4）物理变化 （5）软水
【解析】
【小问1详解】
晒青时均匀摊开茶叶，是为了使茶叶与阳光充分接触，增大受热面积，加快水分蒸发；
【小问2详解】
很远就能闻到茶香的微观解释是分子在不断运动；
【小问3详解】
烘 干时煤充分燃烧发生反应的化学方程式为；
【小问4详解】
压制机将茶叶压制成型，过程中没有新物质产生,发生的是物理变化；
【小问5详解】
硬水中含有较多钙、镁离子，会抑制茶多酚的溶解，硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，因此泡茶要用软水。
四、科普阅读题（每空1分，化学方程式2分，共7分）
16. 阅读分析，解决问题
鲜为人知的肺部杀手——氡气辐射
氡是放射性同位素衰变产生的放射性惰性气体。氡（Rn）一定条件下可以被氟气（F₂）等强氧化剂氧化，形成挥发性低的二氟化氡。
氡气被吸入肺部之后会继续衰变，衰变过程中会发射出α射线，其中的α粒子含有能量，与肺部细胞进行结合，对其中的DNA造成伤害，就有可能导致癌症的发生。吸烟是导致肺癌的一个最主要的因素，第二个因素就是氡，而排在第三位的是二手烟。
氡是最重的气体，密度约是空气的7.5倍，深埋地下的矿井是接触氡气的最前线，地下的各种岩石总是不停地向四周放射氡气，矿工们患肺癌的概率要大得多。家庭装修中，混凝土地、水泥、大理石、花岗岩等里面就有微量的氡。氡气也会随着水流游荡，地下水也是氡辐射的重灾区，另一个地方就是人们趋之若鹜的温泉，所以温泉虽养生，也要适度。
氡也不是完全对人类无益，地震前，地壳内应力活动加强，地下含水层在地应力作用下发生形变，加速地下水的运动，增强了氡气的扩散，引起局部氡气含量增加，因此测量地下水的氡含量可以作为地震预报的依据。
（1）氡原子的原子结构示意图如图所示。则氡元素化学性质_________。
（2）氡（Rn）可以被氟气（F2）等强氧化剂氧化，发生反应的化学方程式为_________。
（3）氡总沉积在低处的原因是_________，它属于稀有气体，其用途是_________。
（4）氡气衰变产生α射线的过程中能量变化是_________（填“增加”或“减少”），我们为避免氡的危害，应采取的措施是_________（写一种）。
【答案】（1）稳定 （2）
（3） ①. 氡密度比空气大得多 ②. 用于地震预报
（4） ①. 减少 ②. 加强室内通风（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，氡原子最外层电子数为8，化学性质稳定。
【小问2详解】
氡（Rn）一定条件下可以被氟气（F2）等强氧化剂氧化，形成挥发性低的二氟化氡，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
根据阅读可知，氡是最重的气体，密度约是空气的7.5倍，则总沉积在低处；
根据阅读可知，测量地下水的氡含量可以作为地震预报的依据，则可用于地震预报。
【小问4详解】
氡气衰变过程中会发射出α射线，其中的α粒子含有能量，则能量会减少；
家庭装修中，混凝土地、水泥、大理石、花岗岩等里面就有微量的氡，则要加强室内通风，且温泉中也含有氡气，则要适量泡温泉等。
17. 对比是重要的学习方法，小组同学对盐酸与硫酸的相似性和差异性对比总结如图。
联系实际，解决问题：
（1）稀盐酸与活泼金属反应的化学方程式为______，该反应所属的基本反应类型是_______。
（2）稀盐酸与稀硫酸有相似性，空白a处可填写______(写一点)。
（3）盐酸与硫酸结构上的差异是_______。
（4）在实验室可用作干燥剂的是_______。
【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2）与碱反应
（3）盐酸含有氯离子，硫酸含有硫酸根 （4）浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸可与活泼金属锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为；置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物化学反应，故该反应属于置换反应；
【小问2详解】
稀盐酸与稀硫酸都含有氢离子，化学性质具有一定的相似性，都能和碱反应生成水；
【小问3详解】
盐酸（HCl）与硫酸（H2SO4）在结构上具有的差异：盐酸含有氯离子，硫酸含有硫酸根；
小问4详解】
浓硫酸有很强的吸水性，这个性质决定了浓硫酸常常在实验室中做干燥剂。
六、定量分析题（共6分）
18. 近年来，太钢跻身“创新国家队”，年年都有全球或国内首发的新产品，越来越多的“大国重器”中有了“太钢造”的身影。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁。若用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁（杂质不含铁元素），请回答下列问题：
（1）钢和生铁在性能上有差异，原因是_________。
（2）已知该赤铁矿石有100t计算理论上可以炼出铁的质量是多少？
【答案】（1）含碳量不同
（2）解:设理论上可以炼出铁的质量为x。
x=56t
答：理论上可以炼出铁的质量是56t。
【解析】
【小问1详解】
含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，含碳量在0.03%～2%之间的属于钢，钢和生铁在性能上有差异，原因是含碳量不同；
【小问2详解】
见答案。
七、科学探究题（每空1分，化学方程式2分，共15分）
19. 工业生产中常用10%的氯化钠溶液做工业废水的化学沉淀剂，以除去废水中的重金属离子。同学们在实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你与他们一同完成实验报告。
【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒
【实验步骤】
（1）计算：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量是____。
称量：称量氯化钠固体时，若天平指针向右偏转，应进行的操作是____。
量取：用量筒量取蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
溶解：_________。
【问题与交流】
（2）实验结束后经检测发现所配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的原因可能是（写一条）_________。
（3）氯化钠溶液可将废水中的银离子（如硝酸银）转化为不溶性沉淀物，从而达到除银离子的目的，发生反应的化学方程式为_________。
【答案】（1） ①. 10g ②. 向左盘继续添加氯化钠，直到天平平衡 ③. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
（2）用量筒量取水时，仰视读数
（3）
【解析】
【小问1详解】
氯化钠的质量为：100g×10%=10g；
天平指针向右偏转，证明称量氯化钠质量不够，需要向左盘继续添加氯化钠，直到天平平衡；
溶解过程就是用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；
【小问2详解】
用量筒量取水时，仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；（合理即可）。
【小问3详解】
氯化钠和硝酸银反应化学方程式为：。
20. 氢氧化钠在工业生产中用途广泛。生产氢氧化钠的方法有天然碱苛化法，兴趣小组同学对该方法产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下对获得氢氧化钠的原理、原料的获取、制备与提纯、反应产物的成分进行了项目性的探究。
任务一：原理确定
【信息检索】某地区碱湖所产的天然碱，过去是北方主要的生活用碱，该碱湖水中富含丰富的氯化钠和碳酸钠。
（1）该碱湖水中一定含有的离子有_________（填符号）。
（2）将石灰石高温煅烧后生成的_________溶于水制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱，写出用纯碱制烧碱的化学方程式_________。
任务二：产品提纯
（3）取湖水，经过一系列实验操作，得到晶体，将其溶于水，再向其中加入氢氧化钙溶液，再经_________（填实验操作名称）获得含NaOH的溶液。对该溶液进行提纯，就可得到氢氧化钠溶液。
任务三：成分分析
小组同学对含有NaOH的溶液的成分感到好奇，进行了如下实验：
【进行猜想】
猜想一：NaOH、Ca（OH）2、NaCl
猜想二：NaOH、Na2CO3、NaCl
猜想三：NaOH、NaCl
（4）
【实验小结】猜想一正确。
【反思评价】老师对上述实验方案做出了评价。
（5）老师认为方案二不能证明反应后的溶液中不含碳酸钠，其原因是_________。
（6）氯化钠和氢氧化钠的溶解度表如下：
所得氢氧化钠溶液中含有少量的氯化钠，要得到纯净的氢氧化钠固体，采用的方法是_________。‍
【答案】（1）
（2） ①. 氧化钙 ②.
（3）过滤 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 稀盐酸（合理即可）
（5）加入少量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸可能不能与碳酸钠反应
（6）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）
【解析】
【小问1详解】
该碱湖水中富含丰富的氯化钠和碳酸钠，故该碱湖水中一定含有的离子有。
【小问2详解】
石灰石高温煅烧后生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
过滤能将固体与液体分开，故将其溶于水，再向其中加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再经过滤获得含NaOH的溶液。
【小问4详解】
方案一：由实验结论溶液中含有氢氧化钙，取少量样品于试管中，通入适量二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验现象为产生白色沉淀。
方案二：由实验结论溶液中不含碳酸钠，实验现象无气泡产生，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故取少量样品于试管中，滴加少量的试剂是酸，如稀盐酸等。
【小问5详解】
加入少量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸可能不能与碳酸钠反应，所以观察到无气泡产生的现象不能证明反应后的溶液中不含碳酸钠；
【小问6详解】
由氯化钠和氢氧化钠的溶解度表可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故要得到纯净的氢氧化钠固体，采用的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）。
实验方案
实验现象
实验结论
方案一：取少量样品于试管中，通入适量二氧化碳
_________
溶液中含有氢氧化钙
方案二：取少量样品于试管中，滴加少量_________
无气泡产生
溶液中不含碳酸钠
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NaOH溶解度/g
42
51
109
119
129
145
174
299
实验方案
实验现象
实验结论
方案一：取少量样品于试管中，通入适量二氧化碳
_________
溶液中含有氢氧化钙
方案二：取少量样品于试管中，滴加少量_________
无气泡产生
溶液中不含碳酸钠
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NaOH溶解度/g
42
51
109
119
129
145
174
299