陕西省宝鸡市某校2024-2025学年高二下学期第一次质量检测化学（解析版）

这是一份陕西省宝鸡市某校2024-2025学年高二下学期第一次质量检测化学（解析版），共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列有关化学用语表示正确的是， 下列描述正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，满分100分。
2.请将各题答案写在答题卡的相应位置，写在试题上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27
一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 将食物放进冰箱，降低了细菌的活性，抑制食物腐败
B. 铁盐作净水剂利用了水解原理及铁离子的强氧化性
C. 轮船镶嵌锌块利用了牺牲阳极法，避免船体遭受腐蚀
D. 硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机和飞船
【答案】B
【解析】冰箱通过降低温度来减缓细菌的生长和繁殖，延长食物保鲜时间，A正确；铁盐作净水剂利是铁盐在溶液中水解形成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，B错误；轮船镶嵌锌块，形成原电池且作原电池负极被腐蚀，保护船体，C正确；硬铝属于铝合金，具有密度小，强度高的特点，可用于制造飞机和飞船，D正确；答案选B。
2. 下列说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B. 水是非电解质
C. 甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
D. 升高温度，水的离子积常数增大
【答案】D
【解析】广泛pH试纸只能测定pH的整数值(如pH=2或3)，无法精确到小数点后一位，需用精密pH试纸或pH计，A错误；水能微弱电离(H2O ⇌ H+ + OH⁻)，属于弱电解质，而不是非电解质，B错误；燃烧热要求生成物中的水为H2O(l)，而选项中为H2O(g)，因此方程式书写不正确，C错误；水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，H+和OH⁻浓度均增大，离子积常数Kw随之增大，D正确；故选D。
3. 某有机物其结构简式如下图，下列关于该物质的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 该物质的分子式为C9H8O5
C. 该物质中所有的碳均采用sp2
D. 该物质分子内可以发生酯化反应
【答案】D
【解析】该物质分子中含有-COOH、碳碳双键、-OH，共3种官能团，故A错误；由结构简式可知，分子式为，故B错误；饱和碳原子为杂化，羧基、碳碳双键中碳原子为杂化，故C错误；该物质分子中含有羧基和羟基，因此分子内可以发生酯化反应，故D正确；故选D。
4. 下列基态原子的价电子排布式中，正确的是
A. 3d94s2B. 3d44s2C. 4s25p3D. 3d74s2
【答案】D
【解析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则及其特例、泡利原理， A应为3d104s1； B应为3d54s1；C应为4s24p3；D正确；选D。
5. 古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是
A. CuB. CC. FeD. O
【答案】A
【解析】Cu的价电子排布式为3d104s1，其属于ds区元素，A符合题意；C价电子排布式为2s22p2，其属于p区元素，B不符合题意；Fe的价电子排布式为3d64s2，其属于d区元素，C不符合题意；O的价电子排布式为2s22p4，其属于p区元素，D不符合题意；故选A。
6. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 键电子云轮廓图
B. 基态铜原子的价层电子的轨道表示式：
C. H2O的VSEPR模型：
D. 乙烯分子的球棍模型：
【答案】C
【解析】σ键为头碰头，故p-pσ键电子云图形为，故A错误；根据洪特特例可知，基态铜原子价层电子的轨道表示式为：，故
B错误；H2O的中心原子O周围的价成电子对数为：2+=4，有2对孤电子对，故其VSEPR模型为：，C正确；已知乙烯为平面形分子，乙烯分子的球棍模型为：，为乙烯的空间填充模型，D错误；故选C。
7. 、、是同周期元素的氢化物，下列说法中，正确的是
A. 键长：N-H>O-H>F-HB. 第一电离能：
C. 电负性：D. N-H键是p-p键
【答案】A
【解析】原子半径越大，键长越长，r(N)＞r(O)＞r(F)，则键长：N-H>O-H>F-H，A正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，第一电离能：Oc(A-)>c(OH-)>c(H+)。
【小问3详解】
①配制200 mL 0.1000 ml/L NaOH 标准溶液所需的基本玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；
②由图可判断滴定管读数，应读到小数点后两位，图示液面约为22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可)；
③酚酞作指示剂时，滴定终点的可记述为：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
a．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结果没有影响，a不选；
b．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出，锥形瓶中HA的物质的量减小，测得消耗的NaOH溶液的体积小于20mL，b不选；
c．用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数，会导致量取醋酸溶液的体积偏大，则测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，c选；
d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，d选；
答案为cd。
18. 碳元素可以形成许多重要的化合物。回答下列问题：
（1）某同学将C原子的基态电子排布式写成1s22s22px2，违背了_______原理。碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到的顺序为_______。
（2）柠檬酸的结构简式如图 。
①该结构中碳原子的杂化方式有_______。
②1ml柠檬酸分子中。氧原子与碳原子形成的σ键数为_______ml。
（3）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①Fe3＋比Fe2+更稳定的原因为_______。
②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为_______；3个及3个以上原子构成的离子或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道，这些p轨道相互重叠形成大π键，又称为离域π键，用Πnm表示(m指参与形成大π键的原子数；n指参与形成大π键的电子数)。形成的大π键可表示为______。
【答案】（1）①.洪特(规则） ②.N> C > B
（2）①. sp2、sp3 ②.7
（3）①. Fe2+价电子排布式为3d6很不稳定，失去一个电子形成更稳定的3d5半满结构
②.平面三角形 ③.
【解析】
【小问1详解】
该基态电子排布式违背了洪特规则原理。洪特规则指出，电子在填充简并轨道时，会尽可能以相同的自旋方向分别占据不同的轨道，而不是成对地占据同一轨道。同周期从左到右元素电负性增大，碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到小的顺序为N> C > B。
【小问2详解】
①饱和碳原子为杂化，羧基中碳原子为杂化；
②单键都是σ键，双键中1个σ键、一个π键。柠檬酸分子中有3个羧基，1个羟基，则1ml柠檬酸分子中，氧原子与碳原子形成的σ键数为7ml；
【小问3详解】
①Fe为26号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d6很不稳定，失去一个电子形成更稳定的3d5半满结构，所以比更稳定；
②硝酸根中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，根据价层电子对互斥理论推测硝酸根的空间构型为平面三角形；
N原子最外层有5个电子，3个电子分别占据1个sp2杂化轨道与O原子形成σ键，剩余2个电子在1个p轨道上用于形成大π键，每个氧有1个p电子用于形成σ键，剩余1个p电子用于形成大π键，加上负电荷带来的一个额外电子，故4个原子用6个电子形成的大π键，表示为。
19. 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓()。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。
（1）的基态原子价层电子轨道表示式_______，原子中共存在_______种运动状态不同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有_______种。
（2）关于表中元素及其化合物相关比较正确的是_______。
A. 电负性：B. 第一电离能：
C. 热稳定性：D. 酸性：
（3）比较分子中CCl4和BCl3分子中键角大小：CCl4_______BCl3(填“>”、“＜”或“=”)。
（4）已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右边的五元环共平面，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为_______。
（5）铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为_______。
②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______ (列出计算式)。原子1和原子2之间的距离为_______ pm。
【答案】（1）①. ②.31 ③.4 （2）C
（3）＜ （4）
（5）①. ②. ③
【解析】铝为13号元素，根据周期表结构，镓为31号元素，根据周期表结构解答。
【小问1详解】
的基态原子价层电子轨道表示式；每个电子的运动状态均不相同，Ga共有31种运动状态不同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的元素有K、Sc、Cu、Br四种；
【小问2详解】
A．同周期，从左到右电负性逐渐增强，则电负性：，故A错误；
B．Ge、As同周期，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，故B错误；
C．非金属性P>As，则简单氢化物的稳定性，故C正确；
D．Ge、Ga同周期，从左到右非金属性增强，非金属性：Ge>Ga，非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则酸性，故D错误；
故选：C；
【小问3详解】
中心原子C的价层电子对数是，为正四面体结构，键角为109°28′；中心原子B的价层电子对数是，为平面三角形结构，键角为120°；故键角；
小问4详解】
N-甲基咪唑()中，甲基上碳原子和右边的五元环共平面，又N有三个价层电子对，提供单电子形成大π键，故为sp2杂化；
【小问5详解】
①结合晶胞结构，以及原子1、原子2的坐标，可知原子3的坐标为；
②由晶胞结构可知铝原子有8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，一个晶胞中含Al原子个数：，结合化学式，可知晶胞中含16个Mn，32个O，晶胞质量为g，晶胞体积为：；晶胞密度为；将晶胞分成8个小立方体，原子1和原子2分别位于晶胞中8个小立方体的体心，原子1和原子2之间的距离为晶胞面对角线的一半，即为。
选项
实例
解释
A
CF3COOH的酸性强于CCl3COOH
F的电负性大于Cl，使得F3C-的极性大于Cl3C-，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子
B
臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
臭氧O3是极性分子，但分子极性较小
C
熔点：
相对分子质量：大于
D
第一电离能：
Al原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级