新高考化学新教材二轮复习选择题各个击破教案一2第1题　阿伏加德罗常数(NA)

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第2题 阿伏加德罗常数(NA)
考向 从微粒结构、转移电子等角度综合考查
1.(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B.3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C.32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D.1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)离子数为0.1NA
答案 C
解析 重水的摩尔质量是20 g·ml－1，1 ml重水中含有10 ml质子，所以18 g重水中含有的质子数为eq \f(18 g,20 g·ml－1)×10×NA ml－1＝9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则3 ml NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B错误；1 ml S8分子中含有8 ml S—S键，32 g S8分子中含有的S—S键数为eq \f(32 g,32×8 g·ml－1)×8×NA ml－1＝1NA，C正确；由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋平衡，1 L pH＝4的0.1 ml·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)离子数小于0.1NA，D错误。
2.(2020·全国卷Ⅲ，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D.1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
答案 C
解析 22.4 L(标准状况)氮气为1 ml，含有的中子数为14NA，A项错误；1 ml重水与1 ml水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石含碳原子数均为NA，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。
3.(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.3 g 3He含有的中子数为1NA
B.1 L 0.1 ml·L－1磷酸钠溶液含有的POeq \\al(3－,4)数目为0.1NA
C.1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案 B
解析 3 g 3He的物质的量为1 ml，每个3He含1个中子，则1 ml 3He含1 ml中子，A项正确；该溶液中含0.1 ml Na3PO4，由于部分POeq \\al(3－,4)水解，故溶液中POeq \\al(3－,4)的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 ml K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 ml电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 ml共价键，D项正确。
4.(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
答案 B
解析 16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 ml，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 ml Fe(OH)3，而Fe3＋不能完全水解，且氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 ml Ar含18 ml质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 ml (92.0 g)甘油含3 ml羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 ml甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 ml，D项错误。
5.(2018·全国卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
答案 C
解析 每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 ml，含6 ml P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 ml FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 ml，根据1 ml CH4和1 ml C2H4均含4 ml H原子可知，0.5 ml混合气体中含2 ml H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
智能点一 通过结构进行设陷考查
1.考查微粒个数
注意事项：
1.整体与部分的关系
2.是等质量还是等物质的量
3.溶质中和溶剂中都含有的微粒
4.是离子还是官能团
【微练1】 判断正误
(1)0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子(√)
(2)1 ml 的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA(×)
(3)16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA(√)
(4)1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA(√)
2.考查化学键数
注意事项：
应熟知常考物质的结构式，如苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2含Oeq \\al(2－,2)是1 ml; 1 ml 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA。
【微练2】 (2023·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.标准状况下，1.12 L18O2中含有中子数为NA
B.31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C.100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
答案 C
解析 A.标准状况下，1.12 L18O2的物质的量为0.05 ml，一个18O中含有中子数为18－8＝10个，所以1.12 L18O2中含有中子数为NA，A正确；B.31 g P4的物质的量为0.25 ml，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；C.100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目之和，C错误；D.18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为：0.1 ml，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；答案为C。
智能点二 电子转移数目判断
注意事项：
1.要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子；
2.铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 ml铁转移2 ml电子；1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子
3.要注意反应顺序、反应限度
【微练3】 判断正误。
(1)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA(×)
(2)5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA(×)
(3)向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 ml Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA(√)
(4)50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)
智能点三 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
通过结构特点考查微粒数目
[精准训练1] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B.1 ml OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D.30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NA
答案 D
解析 假设全是35Cl，则质子数是eq \f(36 g,35 g/ml)×17×NA，假设全是37Cl，则质子数是eq \f(36 g,37 g/ml)×17×NA，36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；1 ml OD－和17 g —OH(1 ml)所含的质子数均为9 ml，但所含的中子数不相等，1 ml OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子数为8NA，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为eq \f(8.8 g,88 g·ml－1)＝0.1 ml，共用电子对数为1.4NA，C项错误；CH3COOH和C6H12O6的最简式都是CH2O，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 ml “CH2O”，含氢原子的物质的量为2 ml，D项正确。
[精准训练2] NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目为0.1NA
B.常温常压下，2.0 g Heq \\al(18,2)O和D2O中含有的电子数一定为NA
C.常温常压下，31 g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为NA
D.0.1 ml NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
答案 B
解析 AlCl3溶液中的Al3＋会发生水解，故1 L 0.1 ml·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的数目小于0.1NA，A项错误；Heq \\al(18,2)O与D2O的摩尔质量均为20 g·ml－1，电子数均为10，2.0 g Heq \\al(18,2)O和D2O为0.1 ml，含有的电子数为NA，B项正确；1 ml白磷(P4)含有6 ml P—P键，31 g白磷为0.25 ml，含有1.5 ml P—P键，故31 g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为1.5NA，C项错误；0.1 ml NaHCO3晶体中含有0.1 ml Na＋和0.1 ml HCOeq \\al(－,3)，故含有的阴、阳离子总数为0.2NA，D项错误。
结合氧化还原反应考查转移电子
[精准训练3] (原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阳极溶解32 g铜
C.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 ml氯气，转移的电子数均为2NA
D.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.3NA
答案 A
解析 A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 ml＝0.1 ml，数目为0.1NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误；C项，浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 ml氯气转移eq \f(5,3) ml电子，错误；D项，Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，错误。
[精准训练4] (原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.0.1 ml Fe和0.1 ml Cu分别与0.1 ml Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B.用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1 ml O2，转移的电子数均为4NA
C.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D.在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
答案 B
解析 A项，0.1 ml Fe与0.1 ml Cl2反应，Cl2不足，0.1 ml Cu与0.1 ml Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 ml O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 ml气体都转移2 ml电子，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 ml CuH生成2 ml H2共失去3 ml电子，则生成1 ml H2反应转移的电子数为1.5NA，正确。
通过隐含过程的可逆性考查粒子数目
[精准训练5] (2023·洛阳统考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.2 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目小于2NA
B.常温常压下，2.2 g CO2和N2O的混合气体含有的原子数为0.15NA
C.300 mL 2 ml·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D.在密闭容器中通入2 ml SO2和1 ml O2，一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2NA
答案 B
解析 没有给出溶液的体积，Al3＋的数目无法计算，A项错误；CO2与N2O的摩尔质量均为44 g·ml－1，且均为三原子分子，常温常压下，2.2 g CO2与N2O的混合气体的物质的量为eq \f(2.2 g,44 g·ml－1)＝0.05 ml，含有的原子总数为0.15NA，B项正确；300 mL 2 ml·L－1蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6 ml，但溶液中还有水分子，故C项错误；SO2和O2反应为可逆反应，故在密闭容器中通入2 ml SO2和1 ml O2，一定条件下充分反应生成SO3的分子数小于2NA，D项错误。
[精准训练6] (原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA
B.1 ml N2与3 ml H2充分反应后，生成0.5 ml NH3，转移1.5NA个电子
C.常温常压下，0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq \\al(－,3)的数目一定小于0.5NA
D.含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
答案 B
解析 A项，Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，错误；B项，当N2与H2反应生成0.5 ml NH3时，转移1.5 ml电子，正确；C项，没有给出溶液的体积，不能计算HCOeq \\al(－,3)的数目，错误；D项，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，错误。
以题干物质或反应为题源的NA类综合
判断
[精准训练7] (2023·吉林市下学期第三次调研8)硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法
Na2SO4＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Na2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.每生成1 ml CO2时转移电子数为8NA
B.常温常压下，2.24 L CO2中含质子的数目为2.2NA
C.4.2 g 14C原子所含的中子数目为2.4NA
D.1 L 1 ml/L Na2SO4溶液中含有钠离子的数目为4NA
答案 C
解析 A.根据反应Na2SO4＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Na2S＋2CO2↑可知，碳元素化合价由0价变为＋4价，每生成1 ml CO2时转移电子数为4NA，选项A错误；B.常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4 L/ml，故无法计算2.24 L CO2的物质的量，也就无法计算质子的数目，选项B错误；C.14C原子中含有14－6＝8个中子，4.2 g 14C原子的物质的量为0.3 ml，所含的中子数目为2.4NA，选项C正确；D.1 L 1 ml/L Na2SO4溶液中含有钠离子的数目为2NA，选项D错误；答案选C。
【题型解码】
1.(2023·大庆实验中学线上质检2)截止到2023年1月18日全球新冠肺炎确诊人数超过9600万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.74.5 g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NA
B.46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数为0.75NA
C.34 g H2O2中含有的共用电子对数为3NA
D.1 ml乙醇完全燃烧，消耗氧气分子数为3NA
答案 B
解析 A.74.5 g NaClO的物质的量为1 ml，NaClO是由阳离子Na＋和阴离子ClO－构成，则其中含有的离子总数0.1×2×NA＝0.2NA，A正确；B.46 g 75%的乙醇中有乙醇0.75 ml，但溶剂水中还含有氧原子，因此46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数大于NA，B错误；C.H2O2的结构式为H—O—O—H，1 ml H2O2中含有的共用电子对的物质的量为3 ml，34 g H2O2的物质的量为1 ml，所以34 g H2O2中含有的共用电子对数为3NA，C正确；D.乙醇的分子式为C2H6O，1 ml乙醇完全燃烧，消耗的氧气为2＋eq \f(6,4)－eq \f(1,2)＝3 ml，消耗氧气的分子数为3 NA，D正确；答案选B。
2.(2023·湖北省八市联考，3)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.72 g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA
B.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 ml/L盐酸充分反应，至少失去约1.204×1023个电子
C.1.0 L1.0 ml/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
答案 A
解析 A.72 g CaO2为1 ml，72 g KHS也是1 ml，混合物中含有的阴离子的数目为NA，故A正确；B.MnO2只与浓盐酸反应， 500 mL 0.8 ml/L为稀盐酸，并不会发生反应，故B错误；C.1.0 L 1.0 ml/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子大于2NA，因为水中也含有氧原子，故C错误；D.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液，并没有给出明确体积，不能确定OH－的数目，故D错误；故选A。
3.(2023·重庆市重点中学下学期开学考试3)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，1 ml Cl2溶于1.0 LH2O中，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和为2NA
B.标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
C.56.0 g Fe与1.0 ml Br2反应，转移电子数为2NA
D.46.0 g C2H6O完全燃烧，有5NA个C—H键断裂
答案 C
解析 A.Cl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和小于2NA，故A错误；B.标准状况下HF不是气体，故B错误；C.56.0 g Fe与1.0 ml Br2反应时，铁过量，转移电子数取决于溴单质，则反应转移电子数为2NA，故C正确；D.C2H6O有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C—H键的数目为5NA，正确，若为甲醚，则含有C－H键的数目为6NA，故D错误。答案选C。
4.(2023·桂林、崇左市联合调研10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NA
B.12 g石墨和金刚石的混合物含有4NA个碳原子
C.1 ml Cl2与足量铁充分反应，转移的电子数为2NA
D.2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的质子数为1.4NA
答案 C
解析 A.溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，故A错误；B.石墨和金刚石的化学式均为C，则12 g石墨和金刚石的混合物为1 ml，故含有NA个碳原子，故B错误；C.1 ml Cl2与足量铁充分反应，氯气反应完全，氯气得2 ml电子，故C正确；D.CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/ml，则2.8 g CO 和C2H4的混合气体为0.1 ml，但是CO和C2H4含的质子数不相等，无法计算混合气体所含的质子数，故D错误；故选C。
5.(2023·泰安市高三第一次模拟4)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.用1 ml CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B.等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C.44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为NA
D.用CH4制备合成气的过程中，每生成1 ml CO，转移电子总数为3NA
答案 D
解析 A.CH3OH在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是22.4 L的结论，A项错误；B.没给出具体的物质的量数值，故CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA，B项错误；C.44 g CO2气体的物质的量n＝eq \f(m,M)＝eq \f(44 g,44 g/ml)＝1 ml，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，44 g CH4和CO的混合气体，假设全部是CH4气体，物质的量为eq \f(44 g,16 g/ml)＞1 ml，假设全部是CO气体，物质的量为eq \f(44 g,28 g/ml)＞1 ml，故44 g CH4与CO的混合气体的物质的量大于1 ml，故C原子数大于NA，C项错误；D.制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)，生成2 ml一氧化碳时，转移2 ml电子消耗1 ml碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ，甲烷中碳的化合价从－4价升高到0价，生成1 ml碳原子转移的电子的物质的量为4 ml，要生成2 ml一氧化碳共需要转移6 ml电子，则若生成1 ml CO，反应转移电子的物质的量为3 ml，转移的电子数为3NA，D项正确；答案选D。
题型特训
题型特训 阿伏加德罗常数(NA)正误判断
1.(2023·湖南卷，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18 g Heq \\al(18,2)O含有的中子数为10NA
B.0.1 ml·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C.2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
答案 D
解析 1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个Heq \\al(18,2)O分子中含有10个中子，Heq \\al(18,2)O的摩尔质量为20 g·ml－1，故18 g Heq \\al(18,2)O的物质的量为0.9 ml，则18 g Heq \\al(18,2)O中含有的中子数为9NA，A错误；由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2 ml NO与1 ml O2恰好完全反应生成2 ml NO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等，则反应后的分子数为eq \f(11.2 L＋22.4 L,22.4 L·ml－1)×NA ml－1＝1.5NA，D正确。
2.(2023·广东卷，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B.1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
答案 A
解析 CHCl3的结构式为，故1 ml CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 ml·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 ml，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 ml，即分子数目为0.5NA，D错误。
3.(2023·上饶市高三一模9)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反应中，每生成1 ml氧化产物时转移电子数为NA
B.物质的量相等的重水与水相差2NA个中子
C.乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4NA
D.pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中所含有OH－数目为0.2NA
答案 C
解析 A.在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为2∶1，所以生成2 ml氧化产物时也生成了1 ml的还原产物，所以转移的电子数为2NA，故A错误；B.未明确给出物质的量具体的值，所以无法判断其中子数之差，故B错误；C.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，分子量为14，所以28 g混合气体中含有的CH2的数目为2NA个，所含的氢原子数为4NA个，故C正确；D.选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计算数目，故D错误；故选C。
4.(2023·甘肃顶级名校第五次考试，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子的数目为0.1NA
B.22 g CO2与标准状况下11.2 L苯含有相同分子数
C.1 ml Mg与足量稀H2SO4反应转移NA个电子
D.32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
答案 D
解析 酯化反应为可逆反应，不能进行到底，故生成的乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，A错误；标准状况下，苯不呈气态，不能根据n＝eq \f(V,Vm)计算其物质的量，无法比较，B错误；H2SO4足量，1 ml Mg完全反应转移2NA个电子，C错误；氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为eq \f(32 g,16 g·ml－1)×NA ml－1＝2NA，D正确。
5.(2023·武汉襄阳荆门宜昌四地六校联盟高三起点联考4)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.1 ml 的Na2O2与水充分反应，该过程中共有2 ml电子转移
B.若两种有机物的实验式相同，那么等质量的两种物质一定具有相同的分子数
C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，每当有1 ml O2反应完全，该过程会释放a kJ的能量
D.22.4 L Cl2与一定量CH4充分反应，最多只能生成NA个HCl
答案 C
解析 A.Na2O2与水反应的化学方程式为： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2 ml Na2O2中的氧原子，其中2 ml氧原子的化合价从－1价升高到0价，另2 ml氧原子的化合价从－1价降低到－2价，2 ml的Na2O2与水充分反应，共有2 ml电子转移，1 ml的Na2O2与水充分反应，该过程中共有1 ml电子转移，故A错误；B.若两种有机物的实验式相同，例如C2H2和C6H6，假设它们的质量都为1 g，这两种物质所含的物质的量分别为eq \f(1,26) ml和eq \f(1,78) ml，根据N＝nNA可知，这两种物质的分子数不相同，故B错误；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，根据热化学方程式的意义可知，2 ml SO2和1 ml O2反应完全生成2 ml SO3时释放出a kJ的能量，该热化学方程式表示为：每当有1 ml O2反应完全，该过程会释放a kJ的能量，故C正确；D.没有给出标准状况，22.4 L Cl2的物质的量无法计算，无法计算出HCl分子的个数，故D错误；答案选C。
6.(2023·宁夏大学附中一模8)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1ml·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子
C.标准状况下，将22.4 L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
D.100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA
答案 B
解析 A.次氯酸根离子水解，所以1 L 0.1 ml·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，A错误；B.4.6 g Na是0.2 ml，钠原子在反应中只能失去1个电子，因此与氧气反应转移0.2NA个电子，B正确；C.标准状况下22.4 L Cl2是1 ml，通入水中发生反应，由于是可逆反应，所以转移的电子数小于NA，C错误；D.100 g 46%的乙醇溶液中乙醇是46 g，物质的量是1 ml，乙醇分子中含H—O键的数目为NA，但水中还含有H—O键，D错误；答案选B。
7.(2023·重庆强基联合体下学期质检4)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.100 g 20%NaOH溶液中含有的氧原子数为0.5NA
B.标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为NA
C.2 ml SO2与1 ml O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2 ml e－时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
答案 B
解析 A.水中还含有氧原子，因此该溶液中含有的氧原子数大于0.5NA，故A错误；B.乙烷和乙烯在标准状况下均为气体，且二者的分子中所含的碳原子数均为2，因此标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为eq \f(11.2 L,22.4 L/ml)×2NA ml－1＝NA，故B正确；C.SO2与O2为可逆反应，其反应为2SO2＋O22SO3，因此2 ml SO2与1 ml O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数大于2NA，故C错误；D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液时，阳极为铜单质失去电子生成Cu2＋，阴极为H2O得到电子生成H2，其电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，因此当电路上通过0.2 ml e－时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.1NA，故D错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
8.(2023·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.1 ml 碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D.1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA
答案 C
解析 22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 ml，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2＋I22HI为可逆反应，则1 ml H2和1 ml I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 ml，Cl2的物质的量为1 ml，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，c(Br－)＝1 ml·L－1，则c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)>1 ml·L－1，故1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。
9.(2023·云南师范大学附属中学适应性测试，9) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.90 g SiO2所含分子数为1.5NA
B.标准状况下，22.4 L氯仿中共用电子对数为4NA
C.1 ml Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
D.6 g石墨中含碳碳单键的数目为0.75NA
答案 D
解析 A.SiO2为原子晶体，不存在分子，A错误；B.标况下CHCl3为液态，22.4 L的CHCl3的物质的量不是1 ml，B错误；C.Na2O2与CO2发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，1 ml Na2O2参与反应转移1 ml电子，C错误；D.石墨是层状结构，由均摊法可知：1 ml石墨中含碳碳单键的物质的量是1.5 ml，6 g石墨的物质的量是0.5 ml，则其中含有碳碳单键数为0.75NA，D正确；答案选D。
10.(2023·武汉市武昌区质检，3)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 ml乙基中含有的电子数目为18NA
B.30 g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA
C.10.6 g Na2CO3溶于水，溶液中COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)的微粒数之和为0.1NA
D.密闭容器中，1 ml CO与1 ml H2O反应制备H2，产生了NA个H—H键
答案 B
解析 A.乙基—CH2CH3中含有17个电子，则1 ml乙基中含有的电子数目为17NA，A错误；B.醋酸分子式是C2H4O2，葡萄糖分子式是C6H12O6，二者的最简式是CH2O，最简式的式量是30，30 g混合物中含有最简式的物质的量是1 ml，因此其中含有的O原子是1 ml，含有的O原子数目是NA，B正确；C.10.6 g Na2CO3的物质的量是0.1 ml，将其溶于水，有部分COeq \\al(2－,3)发生水解反应产生HCOeq \\al(－,3)、H2CO3，但主要以COeq \\al(2－,3)存在，所以根据C元素守恒可知：HCOeq \\al(－,3)、H2CO3、COeq \\al(2－,3)的物质的量的和是0.1 ml，则溶液中COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)的物质的量的和小于0.1 ml，所以微粒数之和小于0.1NA，C错误；D.在密闭容器中，CO与H2O反应产生H2、CO2，该反应为可逆反应，则1 ml CO与1 ml H2O不能完全反应制备H2，产生H2的物质的量小于1 ml，因此产生H—H键数目小于NA个，D错误；故合理选项是B。
11.[2023·湖北省七市(州)教科研协作体联考(3月)3]NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，2.24 LBr2单质中含Br原子数目为0.2NA
B.常温常压下，2.8 g乙烯分子中含σ键数目为0.5NA
C.0.1 ml·L－1盐酸中含Cl－数目为0.1 NA
D.1 ml Cu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为2NA
答案 B
解析 A.标准状况下，溴单质为液态，无法计算2.24 L溴单质的物质的量和含有的溴原子数目，故A错误；B.乙烯分子中含有4个碳氢σ键和1个碳碳σ键，2.8 g乙烯的物质的量为0.1 ml，则0.1 ml乙烯分子中含有的σ键数目为0.5NA，故B正确；C.缺少溶液的体积，无法计算0.1 ml·L－1盐酸中含有的氯离子物质的量和数目，故C错误；D.1 ml Cu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为NA，故D错误；故选B。
12.(2023·鹤岗市第一中学下学期月考，9)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.常温下78 g质量分数为26%的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA
B.在K37ClO3＋6H35Cl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
C.室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.0lNA
D.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数为0.4NA
答案 D
解析 A.乙炔和苯的最简式均为CH，故78 g混合物中含有的CH的物质的量n＝eq \f(m,M)＝eq \f(78 g,13 g/ml)＝6 ml，故含6NA个碳原子，故A正确；B.K37ClO3＋6H35Cl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成3 ml氯气转移5 ml电子，所得3 ml氯气的质量为：37 g/ml×1 ml＋35 g/ml×5 ml＝212 g，故当生成212 g氯气时，故转移电子为5NA个，故B正确；C.pH＝11 Na2CO3溶液10 L，氢氧根离子浓度为：0.001 ml/L，含有氢氧根离子数目为：10 L×0.001 ml/L×NA＝0.01NA，故C正确；D.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数为：n＝eq \f(m,M)＝eq \f(11 g,110 g/ml)×3×NA＝0.3NA，故D错误；故选D。
13.(2023·大庆实验中学实验部第一次线上质检8) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.白磷(P4)为正四面体结构，1 ml P4与1 ml SiO2所含共价键数目之比为1∶1
B.标准状况下，2.24 g HT 含有的中子数为 0.2NA
C.已知某温度下硼酸(H3BO3 )饱和溶液的pH＝4.6，则溶液中H＋ 的数目为10－4.6 NA
D.足量乙烷与1 ml Cl2 发生取代反应，形成C—Cl键的数目为NA
答案 D
解析 A.1 ml白磷分子中含有6 ml共价键，1 ml SiO2中含4 ml共价键，共价键数目之比为3∶2，故A错误；B.HT的摩尔质量为4 g/ml，2.24 g HT的物质的量为eq \f(2.24 g,4 g/ml)＝0.56 ml，HT中T含有2个中子，H不含中子，所以2.24 g HT含有的中子数为0.56 ml×2NA·ml－1＝1.12NA，故B错误；C.溶液体积未知，故此溶液中氢离子的个数无法计算，故C错误；D.足量乙烷与1 ml Cl2 发生取代反应，二者完全反应，生成形成C—Cl键的数目为NA，故D正确；故选D。
14.(2023·广西名校第一次摸底9)已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法，正确的是( )
A.常温，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个二氧化硫分子
B.1 L 0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液中含C2Oeq \\al(2－,4)离子数为0.1 NA
C.2 ml NO与2 ml O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA
D.32 g S8与S6的混合物中所含共价键数目为NA
答案 D
解析 A.Fe在浓硫酸中会钝化，不会完全反应，则生成的SO2分子小于NA, A选项错误；B.因为草酸是弱电解质，部分电离出C2Oeq \\al(2－,4)，所以1 L 0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液含C2Oeq \\al(2－,4)离子数小于0.1NA，B选项错误；C.2 ml NO与2 ml O2在密闭容器中充分反应，氧气过量，2 ml NO反应后变为＋4价，故2 ml NO与O2反应后转移电子为4NA个， C选项错误；D.S8与S6分子中分别含有8个S—S键和6个S—S键，1个S对应1个S—S共价键，由于32 g S8与S6的混合物中含硫为1 ml，则该混合物中含1 ml S—S键，即共价键数目为NA，D选项正确；答案选D。
15.(2023·福建省名校联盟下学期开学考试8)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
B.常温下，将2.8 g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15NA电子
C.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移的电子数为NA
D.25 ℃时，pH＝4的CH3COOH溶液中H＋的数目为10－4NA
答案 A
解析 A.乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有0.4 ml CH2，一个CH2中含有2个C—H键，故5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA，A正确；B.常温下，将2.8 g铁块投入足量浓硝酸中，铁钝化，无法计算转移的电子数，B错误；C.氯气与水的反应是可逆反应，故标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移的电子数小于NA，C错误；D.题中没有告诉溶液的体积，故无法计算出25 ℃时，pH＝4的CH3COOH溶液中H＋的数目，D错误；答案选A。
16.(2023· 广东省“六校联盟”第三次联考11)反应 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2 ↑ 可用于实验室制备乙炔气体。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.1 ml CaC2 含有的离子数为0.3 NA
B.1.8 g Heq \\al(18,2)O中所含电子数目为NA
C.0.1 ml C2H2完全燃烧转移的电子数为NA
D.常温下pH＝12的Ca(OH)2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10－12NA
答案 C
解析 A.1个CaC2中含有2个离子，0.1 ml CaC2含有的离子数为0.2NA，A项错误；B.1.8 gHeq \\al(18,2)O物质的量为eq \f(1.8 g,20 g/ml)＝0.09 ml，含有电子数目为0.9NA，B项错误；C.C2H2完全燃烧生成CO2和H2O，C元素由－1价升到＋4价，转移5个电子，0.1 ml C2H2完全燃烧转移的电子数为NA，C项正确；D.因体积未知，不能确定H＋的数目，D项错误；答案选C。
17.(2023·红河哈尼族彝族自治州第二次模拟3)设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法不正确的是( )
A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O＋
B.每1 ml Pt2O＋转化为Pt2Oeq \\al(＋,2)失电子数为2NA
C.将生成的CO2通入含大量SiOeq \\al(2－,3)、Na＋、Cl－的溶液中，无明显现象
D.1 g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
答案 C
解析 A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O＋转化为Pt2Oeq \\al(＋,2)，则该过程的催化剂是Pt2O＋，故A正确；B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O＋转化为Pt2Oeq \\al(＋,2)，氧化还原反应方程式为：N2O＋Pt2O＋===N2＋Pt2Oeq \\al(＋,2)，反应中氮元素由＋1价得电子变为0价，1 ml N2O转化为N2得到2 ml电子，则每1 ml Pt2O＋转化为Pt2Oeq \\al(＋,2)失电子为2 ml，数目为2NA，故B正确；C.将生成的CO2通入含大量SiOeq \\al(2－,3)、Na＋、Cl－的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiOeq \\al(2－,3)＋CO2(少量)＋H2O===COeq \\al(2－,3)＋H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C错误；D.CO2和N2O的摩尔质量都为44 g/ml，一个分子中含有的电子数都为22个，则1 g CO2、N2O的混合气体的物质的量为eq \f(1,44) ml，含有电子数为eq \f(1,44) ml×22×NA＝0.5NA，故D正确。故选C。
18.(2023·厦门市高三下学期第一次质检8)Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3，其反应为8Al＋30HNO3===3NH4NO3＋8Al(NO3)3＋9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.将0.2 ml NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NHeq \\al(＋,4)的数目小于0.2NA
B.1 L 0.1 ml/L Al(NO3)3溶液中，阳离子的数目为0.1NA
C.1.0 g由H2 18O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D.反应中每消耗2.7 g金属Al，转移的电子数为3NA
答案 C
解析 A.溶液中存在电荷守恒n(H＋)＋n(NHeq \\al(＋,4))＝n(OH－)＋n(NOeq \\al(－,3))，溶液呈中性所以n(H＋)＝n(OH－)，所以n(NHeq \\al(＋,4))＝n(NOeq \\al(－,3))＝0.2 ml，即溶液中NHeq \\al(＋,4)的数目为0.2NA，A错误；B.1 L 0.1 ml/L Al(NO3)3溶液中含有0.1 ml Al(NO3)3，溶液中存在Al3＋的水解Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解使阳离子数目增多，所以溶液中阳离子的数目大于0.1NA，B错误；C.H2 18O与D2O的摩尔质量均为20 g/ml，所以1.0 g由H2 18O与D2O组成的混合物中含有0.05 ml分子，一个H2 18O与D2O分子中均含有10个中子，所以中子总数为0.5NA，C正确；D.该反应中Al为唯一还原剂，2.7 g铝的物质的量为0.1 ml，被氧化时转移0.3 ml电子，D错误；综上所述答案为C。
19.(2023·五省优创名校第二次联考5)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B.10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA
C.2 ml Au与2 ml H2中所含的分子数目均为2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
答案 D
解析 A.标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 ml，1个CO2分子中含有22个电子，则1 ml CO2所含的电子数目为22NA，A项错误；B.10.1 g N(C2H5)3的物质的量为eq \f(10.1 g,101 g/ml)＝0.1 ml，1个N(C2H5)3分子中含有3个C—C非极性键，则0.1 ml N(C2H5)3含的非极性共价键数目为0.3NA，B项错误；C.Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子，C项错误；D.100 g 46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46 g，物质的量为1 ml，故含2NA个氧原子；而水的质量为54 g，物质的量为3 ml，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，D项正确。
20.(2023·东北三省三校一模，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.22 g CO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为11NA
B.标准状况下，将224 mL SO2溶于水配制成100 mL溶液，SO2、H2SO3、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)四种粒子数目之和为0.01NA
C.标准状况下，将2.24 L氯气溶于足量NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA
D.84 g环己烷中含有共价键的数目一定为12NA
答案 D
解析 CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·ml－1，1 ml CO2和1 ml N2O中质子数均为22NA，故22 g CO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为11NA，A正确；标准状况下，224 mL SO2物质的量为0.01 ml，溶于水后所得溶液中含硫微粒有SO2、H2SO3、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)，依据硫原子守恒，四种含硫微粒的数目之和为0.01NA，B正确，，0.1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA，C正确；环己烷分子式为C6H12，结构简式为，1 ml环己烷中含有6 ml C—C键、12 ml C—H键，84 g环己烷的物质的量为1 ml，含有共价键的数目为18NA，D不正确。命题调研(2019～2023五年大数据)
2019～2023五年考点分布图
核心素养与考情预测
核心素养：宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
考情预测：预计在2025年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
示例
错因分析
1.常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
非标准状况
2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
溶液的体积未知
3.密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
NO2部分转化为N2O4
4.含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
浓度变化，导致反应停止
5.2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
盐类水解
总结：一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应未到底”， 八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”， 九防“特殊物质特殊结构”。