专题02 粒子的模型与符号 2025学年八年级科学下学期期末考点大串讲（浙教版）课件

这是一份专题02 粒子的模型与符号 2025学年八年级科学下学期期末考点大串讲（浙教版）课件，共52页。PPT课件主要包含了知识导图·思维引航等内容，欢迎下载使用。
精准划分题型以把握命题规律，深入掌握考试动态与趋势
1．科学研究中，常常用 模型 来表达一个研究对象的某些特征信息，如用地球仪来表示地球的全貌和运动状态；用细胞模式图展示不同生物细胞的基本结构；借助眼球模型，认识和研究眼球的基本结构和功能。2．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能 直接观察 到的或 复杂 的事物。一个模型可以是 一幅图 、 一张表 或 计算机图像 ，也可以是一个复杂的对象或过程的 示意。 3．科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的 形态 、 特征 和 本质 ，这是一个建模的过程，这样的方法就是 模型方法 。 4．由水的状态模型可知：(1)水在状态变化中 没有 变成其他物质，构成水这种物质的水分子 没有 变成其他分子。水的物态变化实质上是一种 物理 变化。【(2)在液态水变成气态水的过程中，构成水的水分子之间 距离 发生了变化。一般情况下，固态物质分子间距离 小于 液态物质分子间距离 小于 气态物质分子间距离。
①能简单明了地表示事物。②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。1．符号是指有一定意义的 图形 、 文字 等，如数学运算符号、电路元件符号等。符号来源于规定或者约定俗成，其形式简单，种类繁多，用途广泛，具有很强的实用性。2．用 符号 能简单明了地表示事物，还可避免由于事物 外形不同和表达的 文字语言 不同而引起的混乱。 3．常见的符号(1)已学过的单位符号，如 kg (千克)、 m (米)、 N (牛顿)、 Pa(帕斯卡)、 A (安培)等(2)已学过的科学符号，如 v (速度)、 ρ(密度)、 F(力)等。(3)仪器符号，如电流表的符号、电压表的符号等。(4)交通符号，如限重符号、转向符号等。
1．现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的 分子 。构成分子的原子可以是 同种 原子，也可以是 不同种 原子2．分子在化学变化中是 可分 的，而原子是 不可分 的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的 化学性质 。可见，在由分子构成的物质中， 分子 是保持物质化学性质的最小粒子3．物质通常是由 分子 构成的，但也有些物质是直接由 原子 构成的，如金属铝由铝原子构成，石墨由碳原子构成。m在电解水的反应中：发生了变化：物质种类，分子种类，分子数目；没有变化：原子种类，原子数目不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 构成分子的原子数量不一定相同。同样的几种原子可以构成不同的分子。 不同的分子能构成不同的物质。
1．原子结构模型的建立过程(1)1897年，英国物理学家 汤姆生 提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。(2)1911年，物理学家 卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的 偏转 。 (3)1913年，丹麦科学家 玻尔 改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。2．原子由 原子核 和 核外电子 构成。原子核带 正电荷 ，居于原子 中心 ；核外电子带 负电荷 ，在核外空间做高速运动。3．原子核相对原子来说，体积很 小 ，但质量却很 大 ，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小 相等 ，电性 相反 ，所以整个原子呈电中性。氦原子的原子核带两个单位正电荷，核外有两个带负电的电子围绕原子核做高速运动，如右图所示。
1．用 高能量 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。2．原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的3．一个质子带一个单位的 正电荷 ，中子 不带电 ，一个电子带一个单位的 负电荷 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 8 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 核电荷数 ，氧原子的核电荷数为 8 。4．由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中， 核电荷数＝质子数＝核外电子数 。5．质子、中子和电子的质量比较
1．钠在氯气中燃烧的微观过程金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 得到 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 吸引 ，构成了 电中性 的氯化钠。如下图所示 2．离子是带电的 原子 或 原子团 ，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。3、阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数；阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。
1．科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。2．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。3．同位素原子的两种表示方法(1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。(2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。
1．目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅 碳 、 氢 、 氧 三种元素就能组成许许多多种物质。2．人们通常把元素分为 金属 元素和 非金属 元素(包括 稀有气体元素 ，如氩元素)。在110多种元素中， 金属 元素占大多数3．单质和化合物的比较
地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。2．人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。(2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。(3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。
3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。
元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。2．元素符号的写法(1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。3．元素符号的意义(1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。(2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。(3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。
根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。2．元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。3．元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。4．在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量5．元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。
1．用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。2．单质化学式的写法(1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用 元素符号 来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用 元素符号 来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用 Ar 、 Al 、 P 来表示。(2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的 元素符号 ，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的 原子数目 。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用 O2 、 H2 、 N2 、 O3 来表示。3．化合物化学式的写法(1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 右 边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 左 边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 非金属 元素符号写在右边。
(2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“ 氧化铜 ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“ 五氧化二磷 ”。
1．离子符号是在形成该离子的原子的元素符号 右上角 标出该离子所带的 电荷数 。2．离子符号的写法(1)离子只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“ 1 ”省去，直接在元素符号右上角写“ ＋ ”或“ － ”号，如Na＋、Cl－等。【(2)离子带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写 电荷数 ，再写“ ＋ ”或“－”号，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。(3)有些离子的组成不止一种元素，如OH－，这种离子称为“某某根离子”，是带电的 原子团 。3．在许多化学反应里，作为 一个整体 参加反应的原子集团叫做原子团。原子团的化合价与原子团所带电荷相同
1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。2．化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。
4．元素化合价的一般规则(1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。(2)金属元素常显 正 价。(3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。(4)单质中元素的化合价为 0 。(5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。(6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。
1．原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。2．相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。23．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。3．相对分子质量计算的注意事项(1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。(2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。(3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。(4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。
1．计算组成物质的各元素的质量比(1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。(2)计算注意事项①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。2．计算物质中某元素的质量分数或质量(1)化合物中某元素的质量分数＝ ×100%。(2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。
1．（2023秋•鹿城区期末）下列关于物质的说法，正确的是（　　）A．分子是组成物质的最小微粒B．利用纳米科学技术可以操控物质的分子C．物质由液态变为固态时，体积一定减小D．由于固体、液体、气体都是由分子组成的，所以它们的物理性质相同
【解答】解：A、分子是组成物质的微粒，但不是最小的；故A错误；B、利用纳米科学技术可以操控物质的分子；故B正确；C、一般物质由液态变为固态时，体积一定减小，但水变成冰体积变大；故C错误；D、由于固体、液体、气体都是由分子组成的，它们的物理性质不相同；故D错误；故选：B。
2．（2024秋•镇海区校级期末）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分α粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来！【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。
【解释与结论】（1）卢瑟福等人认为的“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是 。（2）能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是 。（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是 。A.原子核体积很小B.原子核质量较大C.原子核带正电D.核外电子带负电
【解答】解：（1）“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，体积很小，这里的“核”指的是原子核；（2）实验中绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子内部绝大部分是“空的”；（3）A、绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故A符合题意；B、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故B符合题意；C、有一小部分α粒子改变原来的前进方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明原子核带正电，故C符合题意；D、根据卢瑟福的实验，只能说明电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D不符合题意；
3．（2024秋•余姚市期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是bB．原子的质量集中在a和c上C．原子中b与c的数目一定相同D．原子中a与c的数目一定相同
【解答】解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；B、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；C、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；D、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确。故选：D。
4．（2024秋•宁波期末）中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟，准确度可达到1.38亿年不差一秒。如图是锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．锶元素属于非金属元素B．锶原子的核电荷数为38C．锶原子的相对原子质量为87.62gD．一个Sr2+中含有38个电子
【解答】解：A、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锶原子的核电荷数为38，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，一个Sr2+中含有38﹣2＝36个电子，故选项说法错误。故选：B。
5．（2024秋•慈溪市期末）下列关于“CO2”表示的意义的叙述，错误的是（　　）A．表示1个二氧化碳分子B．表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成C．表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成D．表示二氧化碳由碳和氧分子组成
【解答】解：A、“CO2”可表示1个二氧化碳分子，故选项说法正确。B、“CO2”可表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。C、“CO2”可表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故选项说法正确。D、“CO2”可表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。故选：D。
6．（2024秋•海曙区期末）铁是人体不可缺少的微量元素，主要存在于人体血红蛋白中。如图为某品牌乳酸亚铁糖浆说明书。（1）乳酸亚铁由 种元素组成。（2）乳酸亚铁中碳元素和铁元素的质量之比为 。（3）服用该药物一天可补充铁元素 g。
1、（2024秋•宁波期末）在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福做了两个重要的实验，揭开了原子世界的奥秘。【实验一】1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电荷的α粒子轰击金属箔，如图为实验中α粒子的运动轨迹模型图。【实验二】1919年，卢瑟福用加速了的α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子核中被打出，导致氮原子变成了氧原子。（1）在实验一中，能证明“原子核集中了原子几乎全部的质量”的α粒子运动轨迹是 （填序号）。（2）实验二中的氮和氧因为 不同，所以属于不同的元素。（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
【解答】解：（1）在实验一中，能证明“原子核集中了原子几乎全部的质量”的α粒子运动轨迹是①，改变的角度很大。（2）实验二中的氮和氧因为质子不同，所以属于不同的元素。（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识不断深入、不断完善，故C错误。故选：AB。
2、（2024秋•江北区校级期末）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。 （1）据图，总结元素电负性的变化规律 。（2）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 元素。
【解答】解：（1）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强。元素下方的数字表示电负性，据图，总结元素电负性的变化规律是从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强；从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱。（2）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强。假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，B元素的电负性大，吸引电子能力强，A元素的电负性小，吸引电子能力弱，容易失去电子形成阳离子，则A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是A。
3、（2024秋•余姚市期末）X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（　　）A．X2YZ3B．XYZ3C．X2YZ4D．X3YZ2
【解答】解：A．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ3中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×3＝+2，故错误；B．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物XYZ3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（﹣2）×3＝+1，故错误；C．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×4＝0，故正确；D．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X3YZ2中各元素的化合价代数和为（+1）×3+（+6）+（﹣2）×2＝+5，故错误；故选：C。
5、（2024秋•江北区校级期末）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）A．9：20：3B．9：20：5C．40：18：7D．27：60：8
【解答】解：由于Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意质量的Fe3O4都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时可看成Fe2O3•FeO即Fe3O4形式，此时FeO与Fe2O3质量比为（56+16）：（56×2+16×3）＝9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；由选项可知，只有C中FeO和Fe2O3的质量比为40：18＝20：9，不符合题意；而A、C、D中FeO和Fe2O3的质量比为均为9：20，符合题意。故选：C。
6、（2024秋•江北区校级期末）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）请计算：（1）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 。（填最简整数比）（2）多少克“小狗烯”中含31.2克的碳元素？（3）碱性品红（化学式C20H20ClN3）用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？ 
7、（2024秋•余姚市期末）如图所示是网红爆款零食“蜡瓶糖”，这款糖果采用食品级蜂蜡作为外壳，内部填充了糖浆（主要成分葡萄糖）等成分，因口味丰富、形状多样而深受大众喜爱。但是网红零食大多为三无产品，并可能含有致癌物质，一定要小心选购。（1）蜂蜡主要成分是软脂酸，化学式为C16H32O2，软脂酸中碳、氢、氧元素质量比为 。（填最简整数比）（2）零食“薯片”的主要成分是淀粉，如果用碘液来检验薯片和蜡瓶糖，会显蓝色的是 。（3）计算128g软脂酸中碳元素的质量。