2024年中考考前押题密卷（扬州卷）化学模拟试卷及参考答案含答题卡

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（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学的发展为人类生产、生活提供保障，下列做法利用了化学变化的是（ ）
A．干冰用于人工降雨B．工业分离液态空气得到氧气、氮气
C．利用膜法从海水中获得淡水D．给大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量
2．空气中氮气的体积分数约为（ ）
A．21%B．0.94%C．0.03%D．78%
3．葡萄糖在人体内经过缓慢氧化会转变成X和二氧化碳，X是（ ）
A．B．C．D．CO
4．华为海思自主研发的麒麟芯片的原材料之一为二氧化硅，该物质在分类中属于（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
5．在加油站最需要张贴的的标志是（ ）
A．可回收塑料B．腐蚀
C．禁止吸烟D．节约用水
6．下列物质是由分子构成的是（ ）
A．铁B．硫酸铜C．金刚石D．蒸馏水
7．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ ）
A．医用酒精B．肥皂水C．食盐水D．食醋
8．下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（ ）
A．B．
C．D．
9．化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥的是（ ）
A．K2CO3B．NH4NO3C．Ca3(PO4)2D．KNO3
10．实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是（ ）
A．过滤B．测河水pH
C．检查气密性D．稀释浓硫酸
11．物质的用途与性质密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化作用
B．浓硫酸在实验室中常作干燥剂，是因为它具有腐蚀性
C．固体NaOH在实验室里常作气体干燥剂，所以它可以干燥二氧化碳和氯化氢气体
D．在铁制品表面涂抹“银粉”(实际上是铝粉)可以防止它生锈，是因为铝的活动性没有铁的活动性强
12．深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质。下列关于DHA相关说法正确的是（ ）
A．DHA属于氧化物
B．DHA由C、H、O三种原子构成
C．DHA中碳元素的质量分数最大
D．DHA中碳氢氧三种元素的质量比是22:32:2
13．为探究NH3的性质，化学兴趣小组同学设计了以下实验，下列有关说法正确的一项是（ ）
A．氨气的密度比空气的大B．氨气的水溶液显碱性
C．氨气难溶于水D．挤入水后试管中压强增大
14．化学与我们的生活息息相关，生活中有很多现象都可以用化学知识来解释。下列有关说法不正确的是（ ）
A．用食盐腌制的食品可延长保存时间
B．草木灰(主要成分是K2CO3)是一种农家肥，可以做复合肥料
C．铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应
D．使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
15．金属M与溶液反应的化学方程式为：，则下列说法错误的是（ ）
A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜
C．该反应属于复分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变
16．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大课题。下列有关金属锈蚀与保护措施的说法错误的是
A．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B．同样的铁制品在潮湿多雨的地区比在干燥的地区更易锈蚀
C．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
17．如图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相同
D．将20℃甲的饱和溶液升温到40℃，有固体析出
18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子可以分成原子，所以分子一定比原子大
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，所以石蜡中一定含有碳元素和氢元素
D．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
19．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
20．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应1和2中使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化
B．反应①中的能量转化是将太阳能转化为化学能
C．反应②的方程式为，则X的化学式为C2H4
D．不需要再补充水，上述过程就可以持续发生
二、非选择题：共5题，共60分。
21．（10分）扬州是个好地方。
（一）古运河扬州城区段从瓜州至湾头全场30公里，构成著名的“扬州三湾”。
（1）古运河的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；古运河治理前居民向水中直接排放淘米水、洗衣水可能造成的影响是 （填以下序号）
A．重金属污染 B．水土流失 C．富营养化 D．温室效应
（2）古人云：智者乐水。水是人类生命的源泉，绿色植物利用水和 在一定条件下转化为有机物，此过程中能量转换形式是 。
（3）广义的水能资源包括河流水能、潮汐水能、波浪能等能量资源，水能属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。水还可以转化为氢能源，其原理是 （用化学方程式表示），推广使用氢能源具有明显的优势，列举一点 。
（二）扬州坚持创新发展，全市人民正努力把人们心中的好地方建设得更加美好。
（4）扬州抢抓5G新基建设发展机遇，5G将带来远程医疗、智慧教育、自动驾驶等深刻变革。承载5G基站的铁塔表面涂漆，是为了 ，从而防止锈蚀。
（5）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是 。
22．（12分）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种绿色能源。
（1）乙醇属于 化合物（填“无机”或“有机”）。
（2）将750 mL无水酒精加入250 mL水中，充分混合，所得溶液的体积 1000 mL（填“> 、< 、 =”）
（3）将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为 。
（4）当前汽车多以汽油为燃料，并在汽油中添加乙醇，下表为无水乙醇与92#汽油不同比例混合时燃烧产生的热量。
①每46 g乙醇完全燃烧，需要消耗96 gO2，生成mgCO2和54gH2O。则m = g。
②由上表中数据可知，每克乙醇完全燃烧，理论上可放出 J 的热量。某消防研究表明，不同体积分数乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见下图。
酒精体积分数越大，燃烧效率越高（燃烧效率=实际燃烧放出的热量/理论燃烧放出的热量）。试解释酒精体积分数越小，燃烧效率越低的原因是 。
③实验室不慎打翻燃着的酒精灯，下列处理方法比较合理的是 。
A吹灭 B干沙盖灭 C湿抹布覆盖
（5）乙醇在铜丝作用下，可被空气中氧气氧化为乙醛（CH3CHO）。具体反应如下：
反应Ⅰ： 反应Ⅱ：
①反应Ⅱ中未知的生成物的化学式为 。
②该转化过程中Cu的作用是 。
（6）查阅文献：可溶性碱通常易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解。请依据上述资料，设计一种实验方案证明“与能发生化学反应”： 。(写出实验操作和预期实验现象)
23．（12分）氢气的制取与储存备受关注，是氢能综合利用的关键点。
（1）氢气的制取
①电解水可制取氢气，装置如图所示，常温下 a 管内气体的体积是 10 mL，b 管内气体的化学式是 。
②经测量，b管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是 （填序号）
A．常温下H2的溶解度小于O2的溶解度
B．b 管内产生了O3
C．水槽中KOH的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱
③催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是 。
（2）水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
已知：
①温度低于2000℃时，体系内H2O含量没有改变，其原因是 。
②曲线A、B对应的微粒是原子，曲线A对应的微粒是 （填化学式）。
③从元素守恒角度分析，曲线A、B所对应原子的个数比是 。
（3）中国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 。
（4）氢气的储存
①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为 3∶4 的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是 。
②该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出 H2的量应为 的之和。
24．（10分）兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。
（一）初步探究
如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。
（1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的 （填写离子符号）和OH－。
（2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积大小：正极 （选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。
（二）深入探究
同学们对白色浑浊液展开进一步探究。
【猜想假设】
（3）甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是 ，还可能是 。
（4）乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【实验探究】
将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。
（5）图3曲线开始时段的CO2体积分数明显下降，可能的原因 。
（6）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在 （除水外）。
（三）迁移拓展
（7）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，此时剩余溶液中NaOH的质量分数是 （直接写出结果）。
25．（16分）硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。
（1）工业上以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制备硫酸铜的流程如下。
①氨浸出：发生的主要反应有、。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25～50℃之间，其原因是温度过低反应速率太慢、 。
②碳化：生成的Cu(NH3)4CO3溶液与CO2反应，生成Cu2(OH)2CO3沉淀和(NH4)2CO3，请写出反应的化学方程式 。
③转化：Cu2(OH)2CO3沉淀与H2SO4反应的化学方程式为 ，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。
④该工艺可以循环利用的物质除H2O外，还有 (写化学式)。
⑤已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见下表。
由表可知：氨水的过量系数最佳范围为 (填“1.5~2.0”或“2.0~3.0”)，理由是 。
（2）为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。
①流程中加入足量BaC12溶液的目的是 ，判断BaC12溶液已经足量的方法为将混合液静置，向上层清液中滴加 溶液，无白色沉淀生成，说明BaC12溶液已经足量。
②步骤IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度 (写出计算过程)。
③下列实验操作会导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大的有 (填字母)。
a．步骤Ⅰ中将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯
b．步骤II中洗涤不干净
c．步骤III干燥不充分选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜粉末中的少量木炭粉
将固体粉末在空气中充分灼烧
B
除去CO2气体中少量的CO
将混合气体点燃
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D
比较Cu和Ag的活动性强弱
将Cu丝和Ag丝分别放入相同浓度，相同质量的稀盐酸中观察
无水乙醇：92#汽油
10:0
9:1
8:2
….
2:8
1:9
0:10
热值（J/g）
29408.02
21498.63
28184.60
….
31254.94
33932.09
29684.78
氨水的过量系数
海绵铜的质量/g
浸出率%
CuSO4·5H2O的含量%
1.5
10.0
72.40
98.44
2.0
10.0
91.90
98.86
3.0
10.0
93.90
98.83