高一化学月考卷（新高考通用“15 4”，人教版2019必修第二册第5~7章）-2024-2025学年高中下学期第三次月考

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5~7章（人教版2019必修第二册）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0.65。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物中主要成分属于硅酸盐的是
A．新石器时代红山文化勾云形玉佩 B．清珍珠团龙袍中点缀的珍珠
C．战国透雕龙凤纹铜铺首 D．宋水晶珠串
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．玉佩的主要成分为硅酸盐，A符合题意；
/
B．珍珠的主要成分是碳酸盐，B不符合题意；
C．铜铺首的主要成分是铜合金，C不符合题意；
D．水晶的主要成分为二氧化硅，D不符合题意；
故选A。
2．下列说法正确的是
A．试管内壁附着有硫可用酒精或 溶解
B．自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化
C．石灰石是工业生产水泥和玻璃的重要原料
D． 都可以由相应元素的单质直接化合得到
【答案】C
【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A错误；
B．人工固氮人工合成氨的过程中，氮元素被还原，B错误；
C．工业生产玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石，生产水泥的原料是黏土和石灰石，C正确；
D． 不能由相应元素的单质直接化合得到，硫与氧气化合只能生成二氧化硫，D错误；
故选C。
3．下列说法不正确的是
A． 与 互为同分异构体 B． 和 互为同位素
C．乙酸与硬脂酸互为同系物 D．碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
【答案】A
【详解】
A． 与 为同一物质，A错误；
B． 和 是两种不同的氯原子，质子数相同，中子数不同的两种核素，互为同位素，B正确；
C．乙酸结构简式为CH3COOH，硬脂酸为C17H35COOH，烃基部分为饱和链烃基，分子组成上相差16个
CH2，互为同系物，C正确；
D．碳纳米管与石墨烯均为由碳组成的单质，互为同素异形体，D正确；
故A。
4．对于反应 ，下列为4种不同情况下的反应速率，表明该反应进行最快的是
A． B．
/
C． D．
【答案】C
【详解】比较反应速率的快慢需要根据反应速率之比等于化学计量数之比进行转化为同一物质相同的单位
进行比较，A． ，B．当 =0.06 时，
，C．当 时 ，D为固体通常不用固体的
浓度变化来计算反应速率，故反应速率最快的是C，故答案为：C。
5．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、 、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、 、 
C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、 、
D．新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、
【答案】A
【详解】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、 、 均可大量共存，A符合题意；
B．含Cu2+为蓝色，且Cu2+、 不能大量共存，B不符合题意；
C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Fe2+、 酸性环境中发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合
题意；
D．新制氯水具有强氧化性、Fe3+具有强氧化性，S2-、 具有还原性，相互间发生氧化还原反应不能大
量共存，D不符合题意；
故选A。
6．根据下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验操作及现象 结论
向淀粉溶液中滴加适量稀H2SO4溶液，加
A 热，冷却后滴加NaOH溶液至中性，再滴 淀粉未水解
加少量碘水，溶液变蓝
/
B
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能
使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具
有酸性
C
向0.1ml/LH2O2溶液中滴加
0.1ml/LKMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
D
室温下，向0.1ml/LHCl溶液中加入少量镁
粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．向淀粉水解液中滴加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水， 溶液变蓝，说明溶液中含有淀
粉，淀粉在稀硫酸存在并加热的条件下肯定发生水解反应，根据实验现象，说明淀粉部分水解，A错误；
B．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是HCl，不是一氯甲烷，不
能说明生成的一氯甲烷具有酸性，B错误；
C．向0.1ml/LH2O2溶液中滴加0.1ml/LKMnO4溶液，溶液褪色，是因为KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具
有还原性，C错误；
D．反应后，测得溶液温度上升，说明镁与盐酸反应放热，D正确；
故选D。
7．在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是
A．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．单位时间内每生成1ml O2的同时生成2ml SO2
【答案】B
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的
浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
【详解】A．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A
不选；
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B选；
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C
不选；
D．单位时间内每生成1ml O2的同时生成2ml SO2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D
不选；
故选B。
8．某种锂离子电池如图所示，电解质为含 的导电固体，电池总反应为 。下列说
法不正确的是
/
A．加入适量稀硫酸可以增加电解质的导电性
B．外电路电子流动方向：a→灯泡→b
C．电池工作时， 向b极移动
D．该电池的正极反应式为：
【答案】A
【分析】由图知和总反应可知，Li元素化合价升高，a极（石墨+ Li）为负极，电极反应式为 ，
Fe元素化合价降低，b极 为正极，电极反应式为 ，外电路电子由负极经导
线流向正极，阳离子由负极移向正极，据此回答。
【详解】A．锂是活泼金属，能与稀硫酸发生反应，所以不能加入稀硫酸来增加电解质的导电性，A错
误；
B．根据电池总反应 ，Li元素化合价升高，a极（石墨+ Li）为负极，Fe元素化合价降
低，b极 为正极。外电路中电子由负极流向正极，即电子流动方向为a→灯泡→b，B正确；
C．电池工作时，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，所以 向b极移动，C正确；
D．b极 为正极，发生还原反应，正极反应式为 ，D正确；
故选A。
9．学习小组根据反应Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 +SO2 ↑+S↓ +H2O，设计实验探究温度和Na2S2O3 溶液的
浓度对反应速率的影响，实验数据如表。下列叙述不正确的是
号 / /mL 体积/ mL 积/mL 需时间/s
① 20 2 1 V1 t1
② 30 2 1 2 t2
③ 30 2 2 V2 t3
A．V1 = 2 B．V1>V2 C． D．t3 > t2
【答案】D
【分析】设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，只能改变其中一个变量，而其他
/
编
反应温度
0.1ml·L-1稀硫酸
0.1 ml·L-1 Na2S2O3溶液的
加入的水的体 产生等量的沉淀所
的量不能同时变。
【详解】A．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此溶液的体积要相同，V1=2，
故A正确；
B．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，总体
积不变，故V2=0，故B正确；
C．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，故t1＞t2，故C
正确；
D．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，③中
硫代硫酸钠浓度大，速率快，因此t3 ＜ t2，故D错误；
故选D。
10．按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，
对实验现象的分析合理的是
A．注入浓氨水，气球膨胀，说明 分解放热
B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明 是电解质
C．注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性
D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性
【答案】D
【详解】A．注入浓氨水， 分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为
分解放热，A错误；
B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的 电离出 使溶液显碱性，氨
气自身不能电离，属于非电解质，B错误；
C．注入浓盐酸，浓盐酸与 反应生成氯气，氯气将KI氧化为 ，淀粉KI试纸变蓝，氯气不具有漂白
性，是次氯酸等具有漂白性，C错误；
D．注入浓盐酸，浓盐酸与 反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体，出现大量白烟，氯元素化
合价降低，说明氨气具有还原性，D正确；
/
故选D。
11．乙基雌烯醇的结构简式如图所示，下列有关乙基雌烯醇的说法正确的是
A．分子式为C20H30O
B．分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能与NaOH溶液发生反应
【答案】C
【详解】A．乙基雌烯醇的分子式为 ，A项错误；
B．分子中含有多个烷基结构，所有碳原子不可能在同一平面上，B项错误；
C．分子中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，其中碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．醇羟基不能与 溶液发生反应，D项错误；
故选C。
12．实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试
管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。
下列说法正确的是
A．每消耗0.1ml 生成0.1ml
B．催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应
C．烧瓶中有红棕色气体产生，说明 被 直接氧化为
D．烧瓶中所产生的白烟的主要成分为
【答案】D
【分析】过氧化钠和水反应放热且生成氧气，温度升高使得浓氨水逸出氨气，氨气和氧气催化氧化生成
NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，氨气和硝酸反应生成的硝酸铵固体，出现
/
白烟；
【详解】A． ，每消耗0.1ml 生成0.05ml ，A错误；
B．催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为放热反应，B错误；
C．氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，C错误；
D．由分析，白烟的主要成分为 ，D正确；
故选D。
13．黄铁矿的主要成分是 ，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。设 为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A． 含有 的个数为
B．25℃和 下， 含有的质子数约为
C．发生反应a时， 转移的电子数为
D． 水解形成的 胶体粒子数为
【答案】C
【详解】A． 是二硫化亚铁，由Fe2+和 构成，并不存在S2-离子，A错误；
B．25℃和 不是标准状况，不能使用 来计算O2的物质的量，也就无法确定质子数，
B错误；
C．反应a中 转化为Fe2+和 ， 中Fe元素为+2价，S元素为-1价，1ml 被氧化时，Fe元素化
合价不变，S元素由-1价升到+6价，S原子转移电子数为14NA，那么 转移的电子数为 ，C正
确；
D．胶体粒子是多个 分子的集合体， 水解形成的 胶体粒子数小于 ，D
错误；
故选C。
14．乙酸乙酯是无色透明、有香味的油状液体，制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是
/
A．实验原理为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O
B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C．b中盛装的溶液为饱和 溶液
D．先在试管a中加入浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入乙醇和乙酸
【答案】D
【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生反应产生乙酸乙酯，生成酯的原理是酸去－OH，醇去
羟基上的氢。
【详解】A．乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生反应，反应为：
，故A正确；
B．在反应中，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向进
行，故B正确；
C． 中盛装的溶液为饱和 溶液，可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故C正确；
D．浓硫酸密度大，并且吸水会放热，所以制备乙酸乙酯时试剂的加入顺序为：先加入乙醇，然后边振荡
试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，故D错误；
故选D。
15． 铜锌合金完全溶解于 的浓硝酸(密度为 )中，得到 和 混合气体
(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入 溶
液，当金属离子刚好全部沉淀，得到 沉淀。下列说法正确的是
A．该合金中
B．合金完全溶解时，溶液中
C． 和 的混合气体中， 的体积分数是
D．刚好得到 沉淀时，加入 溶液的体积是
【答案】B
【分析】1.94g铜锌合金完全溶解于硝酸中，得到硝酸铜、硝酸锌溶液，加氢氧化钠，当金属离子刚好全部
沉淀，得到2.96g沉淀，则Zn2+、Cu2+结合OH-的物质的量为 ，根据电荷守恒，
Zn2+、Cu2+带0.06ml正电荷，根据电子守恒，19.2g铜锌合金共失去0. 06ml电子；硝酸共得到0. 06ml电
/
子生成NO2和N2O4。
【详解】A．设铜锌合金中含有Cu、Zn的物质的量分别是aml、bml，则①64a+65b=1.94，②
2a+2b=0.06，得出b=0.02、a=0.01，该合金中 ，故A错误；
B．反应前硝酸的物质的量为 ，根据电子守恒反应放出气体消耗0.06ml
，根据电荷守恒，硝酸铜、硝酸锌中的 为0.06ml，所以反应共消耗硝酸0.12ml，合金完全溶解
时，剩余硝酸0.56ml-0.12ml=0.44ml，溶液中 ，故B正确；
C．设混合气体中NO2和N2O4的物质的量分别为xml、yml，则①x+y= ，②
x+2y=0.06ml，得出y=0.01、x=0.04，NO2的体积分数是80%，故C错误；
D．刚好得到2.96g沉淀时，溶质恰好变为NaNO3，根据元素守恒，n(NaOH)=n( )
=0.56ml-0.06ml=0.5ml，加入NaOH溶液的体积是 ，故D错误；
答案选B。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（14分）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
(1)下图为纯碱的制取工艺流程图。
粗盐水中含大量 、 ，“除杂”时依次加入过量的 、 、 ，过滤后
加适量 来提纯 。
反应Ⅰ的化学方程式为： ；制得的纯碱可能含少量 ，简述检验杂质的方
法 。
(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的 以上。
是玻璃的主要成分之一， 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用
填化学式 溶液来雕刻玻璃。
可通过 与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。
A． 普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
/
(3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
能验证 具有氧化性的实验现象为 。
【答案】(1)
取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明
含有 ，反之则无
(2) D
(3)试管 中出现淡黄色浑浊
【分析】粗盐水经过一系列除杂后得到饱和NaCl溶液，向其中先后通入氨气和二氧化碳，发生反应：
+ + + = + ，过滤后得到碳酸氢钠固体，母液中含有氯化钠和氯化
铵，碳酸氢钠固体受热分解得到纯碱和二氧化碳，二氧化碳可以循环使用，以此解答。
【详解】（1） “除杂”时依次加入过量的 ，除去溶液中的镁离子，加入过量的氯化钡，除去硫酸
根离子，再加入过量的碳酸钠，除去过量的钡离子，然后过滤，在滤液中加入适量 除去过量的碳酸根
离子和氢氧根离子来提纯 。
反应Ⅰ的化学方程式为： + + + = + ；
制得的纯碱可能含少量 ，检验杂质的方法 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再
滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有 ，反之则无。
（2）①SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 玻璃中含有二氧化硅，二
氧化硅与氢氟酸反应，工艺师常用 溶液来雕刻玻璃。
②Na2SiO3可通过 与纯碱混合高温熔融反应制得，普通玻璃不耐高温，石英坩埚与纯碱高温反应，氧
化铝与二氧化硅高温也反应，则高温熔融纯碱时可选用的是 铁坩埚。
（3）二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀 ，故答案为：
试管 中出现淡黄色浑浊。
17．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为
。气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能
(kJ·ml-1)，一些共价键的键能如下表所示。
共价键
/
键能(kJ·ml-1) 436 946 391
①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2ml NH3时 (填“放出”或“吸收”)的热量为
M。
②在与①相同条件下，将1ml N2和3ml H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M
与N数值大小比较，正确的是 (填选项字母)。
A．M＜N B．M>N C．M = N D．无法确定
(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应： 。一定温度下，向某密闭容器中加
入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
①t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆(填“>”“N，答案选B。
（2）①t1min，CO2浓度在不断减少，CO浓度在不断增加，即CO2的消耗速率大于生成速率，所以 ＞
；
②A．降低温度，能够减慢化学反应速率，A选；
B．铁粉为固体，减少铁粉的质量，不会影响化学反应速率，B不选；
C．保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各气体组分浓度减小，化学反应速率减慢，C选；
D．保持容积不变，充入一定量CO2，CO2的浓度增大，能够加快化学反应速率，D不选；
故答案为：AC；
③A．没有明确指出反应速率的方向，所以无法判断平衡状态，A不符合题意；
B．单位时间内生成nmlCO2，描述的是逆反应速率，同时生成nml CO是正反应速率，表示的速率比等于
化学计量数比，所以正逆反应速率相等，可以判断平衡状态，B符合题意；
C．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡，C不符合题意；
D．气体的平均摩尔质量 ，总物质的量不变，总质量改变，所以M、气体的平均相对分子质量均随
时间改变，当它们不变时，反应达到平衡状态，D符合题意；
故答案为：BD。
（3）通入空气的一极为正极，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入N2H4的一极为负极，电极方程式
为： ，电池的总反应为 ；
①电池工作一段时间后，从总反应可知，氢氧根数目不变，但生成水，导致氢氧根浓度下降，电解质溶液
的碱性减弱；
②据分析，a极为负极，N2H4发生氧化反应转化为氮气，电极方程式为： 。
③根据电池总反应 ，存在 ，当生成11.2LN2(标准状况)、其物质的量为0.5ml
时，电路中电子转移了2ml。
18．（14分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图
所示装置(夹持装置等已省略) ，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部
分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察
到明显的实验现象。试回答以下问题：
/
(1)A中发生反应的化学方程式： ；C中热水的作用： 。
(2)M处发生反应的化学方程式为 。
(3)从M管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或
“不参加”)化学反应。
(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 (填“能”或“不能”)继续进行，其原因
是 。
(5)请设计实验验证乙醇的氧化产物？（简要表述试剂方法现象） 。
【答案】(1) 2H2O2 2H2O+O2↑ 使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平
稳
(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 参加
(4)能 乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行
(5)实验结束后，从F中取出少许溶液，加入适量银氨溶液，水浴加热，观察是否有光亮银镜[也可使之与新
制Cu(OH)2悬浊液反应，加热，观察有无砖红色沉淀]，来证明乙醛的生成
【分析】乙醇催化氧化实验：A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，B是吸收氧气中的水
蒸气，C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，F中含有乙醛
和过量的乙醇的溶液。
【详解】（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳；
（2）M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（3）铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入
空气而交替出现变黑，变红的现象；乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化
作用的是氧化铜，在反应前后，实际上铜参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成
物，故催化剂参与了化学反应；
/
（4）因为乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行；
（5）乙醇氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验(银镜反应)，也可以利用新制的氢氧化铜加热生成
砖红色沉淀来判断化学反应，所以验证乙醇氧化产物的化学方法是实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸
馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应]，来证明乙醛的生
成。
19．（13分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材
料H(一种常见塑料)的流程如下：
请回答下列问题：
(1)A的电子式为 ，A→H的反应类型为 。
(2)C中的官能团名称为 。
(3)1mlF与足量金属钠反应可产生 L气体(标准状况)。
(4)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则 的同分异构体中与F互为同系物的
有 种。(不考虑立体异构)
(5)写出反应②的化学方程式 。
(6)有关上述物质的说法错误的是 。
a． B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
b．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
c． 反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d． C和E互为同分异构体
e． H可以使溴水褪色
【答案】(1) 加聚反应
(2)醛基
(3)22.4
(4)5
(5)
(6)be
【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应
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生成乙醇，乙醇催化氧化得到的C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙
烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为
CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到高分子材料H为聚乙烯，据此回答。
【详解】（1）有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯的电子式为
；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到高分子材料H为聚乙烯，即A→H的反应类型为加聚反
应；
（2）由分析知，C为乙醛，官能团名称为醛基；
（3）1mlF含2ml羟基，与足量金属钠反应可产生1ml氢气，标况下体积为22.4L；
（4）可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案，则其同分异
构体中与F互为同系物的有 、 、 、 、
共5种；
（5）反应②为乙醇催化氧化得到C乙醛，化学方程式 ；
（6）a．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，a正确；
b．乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，可以用溴水，b错误；
c．乙醇的催化氧化断裂C-H键和O-H键形成碳氧双键，c正确；
d．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，d正确；
e．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，e错误；
故选be。
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