吉林省长春市德惠市第三中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份吉林省长春市德惠市第三中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共20页。试卷主要包含了、选择题，、非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—12 Na-23 S—32 Cu—64
一 、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
长春是中国汽车工业的摇篮，是中国汽车产业的重要基地。回答下列小题。
1. 汽车尾气处理装置中，催化转化器的作用是将有害气体转化为无害物质。下列反应中，一定属于化学变化的是
A. 尾气通过过滤器B. 一氧化碳转化为二氧化碳C. 尾气处理D. 尾气压力降低
2. 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
3. 汽车发动机的活塞通常采用铝合金制造，铝合金属于
A. 非金属材料B. 金属材料C. 合成材料D. 复合材料
4. 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A. 酒精灯B. 玻璃棒C. 烧杯D. 量筒
5. 2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是
A. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
B. 少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染”
C. 大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净
D. 科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展
6. 下列说法符合安全要求的是
A. 家中燃气泄漏，立即开灯检查
B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
D. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
7. 做鱼时，香气扑鼻，汤料上下翻腾，让人垂涎欲滴。下列说法不正确的是
A. 锅中水，加热时变成水蒸气，水分子间隔变大B. 闻到香味，说明分子在不断运动
C. 锅内发生了化学变化D. 锅盖上附着的小水珠，说明分子很小
8. 如图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是
A. a点对应的物质可以制成导线B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2
C. Cu2O在图中对应的点是e点D. b→c对应的化学方程式为
9. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是
A. 锌是人体必需的常量元素
B. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大
C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
D. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1
10. 如图为氯化钠、硫酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 时，可以配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液
C. 将饱和硫酸钠溶液从升温到，溶质质量分数变大
D. 将时的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到，析出晶体质量的关系为：硫酸钠＞氯化钠
二 、非选择题：本题共8小题，共40分。
11. 用化学用语填空
（1）2个氖原子___________。
（2）3个过氧化氢分子___________。
（3）标出二氧化氮中氮元素的化合价___________。
12. 东晋《华阳国志》(卷四)中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。
（1）Cu2+的核外电子数为___________。
（2）根据化合物的分类，Ni(OH)2属于___________。
（3）镍白铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)。
（4）设计实验比较镍和铜金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象___________。
13. 2024寒假期间，东北地区迎来冰雪旅游热潮。小春一家人决定去吉林游玩
（1）小春主张乘坐高铁出行，既可以避免交通拥堵，又可以低碳生活，减少________的排放。
（2）一家人打卡了吉林北山，山下历史悠久的小店里面陈列着用墨汁书写的字画，字画能保存上百年而不褪色，其原因是：常温下，碳的化学性质___________。
（3）在吉林市博物馆，小春看到当年抗日联军用过的铁制器皿早已生锈，他知道其原因是铁与空气中的氧气、__________等反应。生活中，可用稀盐酸除铁锈，除锈的原理是___________(书写化学方程式)。
（4）傍晚，小春一家在吉林有名乌拉火锅用餐，下列食材中富含蛋白质的是________。(填字母)
A. 蔬菜B. 羊肉C. 大虾D. 手擀面
14. 回答下列与铁有关的实验问题。
（1）图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，按图示实验，可能引起的后果是______。
（2）如图B所示，将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀硫酸中，实验中体现出稀硫酸具有的化学性质是______。
（3）图C是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a与c作对比的目的是______。
（4）图D所示实验中，一段时间后，将铁钉取出，剩余溶液溶质的成分是______。
15. 如下图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）请写出用A 装置制取氧气的化学方程式：___________。
（2）若用装置 F 收集氧气，当观察到___________时，说明氧气已集满。
（3）实验室制取CO2气体可选用B、C作为发生装置，与B相比，装置C的优点是______。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，选用的发生装置是___（填序号），实验室用装置 G 收集氨气(NH3)时，气体应从___________(填“m”或填“n”)端通入。
16. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示，请据图回答以下问题。
（1）写出上图物质丁化学式_____________。
（2）写出上述微观图所示的化学反应方程式：______。
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
A. 反应前后原子的个数改变
B. 在化学变化中，分子可分，原子不可分
C. 反应前后元素的种类都不变
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓______。
17. 已知白磷的着火点为40℃；五氧化二磷有一定的毒性。兴趣小组用如图所示的十字型玻璃管探究燃烧条件实验。
（1）十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是______。
（2）要让管内水下的白磷燃烧起来，此时所需做的操作是______。
（3）反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失。该操作的目的是_______。
18. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。


（1）基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1)
①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到现象是_______。
②实验C，向10g溶质质分数为20%的氢氧化钠溶液中加入足量硫酸铜溶液，生产蓝色沉淀的质量为_______g。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2
同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（2）基于微观视角分析碱的共性(如图2)
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是两者都含有____。
（3）基于微观视角分析碱的差异性
向烧杯A和烧杯B中分别加入硫酸钾溶液，产生的现象不同，从微观角度分析原因是_______。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
（4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有_______。(填字母序号)
A. 碳酸钠溶液B. 铜片C. 硝酸钠溶液D. 稀盐酸溶液
2024—2025学年度第二学期第一次大练习
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—12 Na-23 S—32 Cu—64
一 、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
长春是中国汽车工业的摇篮，是中国汽车产业的重要基地。回答下列小题。
1. 汽车尾气处理装置中，催化转化器的作用是将有害气体转化为无害物质。下列反应中，一定属于化学变化的是
A. 尾气通过过滤器B. 一氧化碳转化为二氧化碳C. 尾气处理D. 尾气压力降低
【答案】B
【解析】
【详解】A、尾气通过过滤器，只是将尾气中的固体杂质等分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，A 错误；
B、一氧化碳转化为二氧化碳，有新物质二氧化碳生成，发生了化学变化，B 正确；
C、尾气处理包含多种操作，如过滤等可能是物理变化，不明确其中具体发生的反应，不能确定一定是化学变化，C 错误；
D、尾气压力降低，只是尾气的物理性质改变，没有新物质生成，属于物理变化，D 错误。
故选B。
2. 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气，故选A。
3. 汽车发动机的活塞通常采用铝合金制造，铝合金属于
A. 非金属材料B. 金属材料C. 合成材料D. 复合材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、非金属材料是指由非金属元素或化合物构成的材料，如陶瓷、塑料等，铝合金是金属合金，不属于非金属材料，A 错误；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料，B 正确；
C、合成材料是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金不属于合成材料，C 错误；
D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，铝合金不符合复合材料的定义，D 错误。
故选B。
4. 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A. 酒精灯B. 玻璃棒C. 烧杯D. 量筒
【答案】A
【解析】
【详解】配制溶液一般过程包括计算、称量和溶解三个步骤。在称量过程中，需要使用托盘天平、量筒、胶头滴管和药匙；在溶解过程中，需要使用玻璃棒和烧杯。这些仪器在配制过程中都起到了关键作用，而酒精灯则不需要使用。
故选A。
5. 2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是
A. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
B 少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染”
C. 大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净
D. 科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展
【答案】C
【解析】
【详解】A、积极植树造林，有助于吸收更多的二氧化碳，促进达成“碳中和”，可以改善空气质量，保护环境，故A与该主题相符；
B、少用一次性塑料餐盒，可以减少白色污染，保护环境，故B与该主题相符；
C、大量使用含磷洗涤剂，会污染水源，故C与该主题不相符；
D、科学施用化肥和农药，可以减少水源和土壤污染，保护环境，故D与该主题相符；
故选：C。
6. 下列说法符合安全要求的是
A. 家中燃气泄漏，立即开灯检查
B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
D. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
【答案】C
【解析】
【详解】A、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，该选项说法不符合安全要求，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，该选项说法不符合安全要求，不符合题意；
C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，该选项说法符合安全要求，符合题意；
D、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，应用湿抹布扑盖，该选项说法不符合安全要求，不符合题意；
故选C。
7. 做鱼时，香气扑鼻，汤料上下翻腾，让人垂涎欲滴。下列说法不正确的是
A. 锅中水，加热时变成水蒸气，水分子间隔变大B. 闻到香味，说明分子在不断运动
C. 锅内发生了化学变化D. 锅盖上附着的小水珠，说明分子很小
【答案】D
【解析】
【详解】A、水由液态变为气态，是因为加热时水分子获得能量，分子间间隔变大，该说法正确；
B、能闻到做鱼的香味，是因为香味分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，该说法正确；
C、做鱼过程中，鱼中的成分发生变化，有新物质生成，属于化学变化，该说法正确；
D、锅盖上附着小水珠，是因为水蒸气遇冷液化，说明分子间有间隔以及分子在不断运动，不能说明分子很小，该说法错误。
故选D。
8. 如图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是
A. a点对应的物质可以制成导线B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2
C. Cu2O在图中对应的点是e点D. b→c对应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A、a点所示物质是铜的单质，铜具有优良的导电性，因此可以制成导线，说法正确；
B、d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，则该物质的化学式为Cu(OH)2，说法正确；
C、Cu2O是一种氧化物，氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有2x+（-2）=0，解得x=+1，即Cu2O中铜元素显+1价，则在图中对应的点是e点，说法正确；
D、b点为含有+2价铜元素氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则b点对应的物质为CuO，c点为含有+2价铜元素的盐，b→c对应的反应是氧化铜和酸发生复分解反应生成铜盐和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，说法错误；
故选：D
9. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是
A. 锌是人体必需的常量元素
B. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大
C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
D. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌是人体必需的微量元素，选项错误；
B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为，故葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大，选项错误；
C、每支口服液含锌6.5mg，则每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为，选项正确；
D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为，选项错误；
故选：C
10. 如图为氯化钠、硫酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 时，可以配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液
C. 将饱和硫酸钠溶液从升温到，溶质质量分数变大
D. 将时的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到，析出晶体质量的关系为：硫酸钠＞氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，故选项说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，所以可以配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液，故选项说法正确；
C、温度低于32.4℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将饱和硫酸钠溶液从升温到，没有晶体析出，所以溶质质量分数不变，故选项说法错误；
D、将时等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到，析出晶体质量的关系为，硫酸钠＞氯化钠，由于饱和溶液的质量不确定，所以不能比较析出晶体的质量，故选项说法错误。
故选B。
二 、非选择题：本题共8小题，共40分。
11. 用化学用语填空。
（1）2个氖原子___________。
（2）3个过氧化氢分子___________。
（3）标出二氧化氮中氮元素的化合价___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氖原子可表示为：2Ne，故填：2Ne；
【小问2详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则3个过氧化氢分子表示为，故填：；
【小问3详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则二氧化氮中氮元素的化合价表示为，故填：。
12. 东晋《华阳国志》(卷四)中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。
（1）Cu2+的核外电子数为___________。
（2）根据化合物的分类，Ni(OH)2属于___________。
（3）镍白铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)。
（4）设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象___________。
【答案】（1）27 （2）碱
（3）低 （4）将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铜的原子序数为29，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=29，铜原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的铜离子，故Cu2+的核外电子数为29-2=27，故填：27；
【小问2详解】
Ni(OH)2是由镍离子和氢氧根离子构成，属于碱，故填：碱；
【小问3详解】
合金的熔点低于组成其纯金属，故镍白铜的熔点比纯铜低，故填：低；
【小问4详解】
镍的金属活动性与铁相似，铁的活动性强于铜，所以镍的活动性强于铜，将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜，故填：将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出。
13. 2024寒假期间，东北地区迎来冰雪旅游热潮。小春一家人决定去吉林游玩
（1）小春主张乘坐高铁出行，既可以避免交通拥堵，又可以低碳生活，减少________的排放。
（2）一家人打卡了吉林北山，山下历史悠久的小店里面陈列着用墨汁书写的字画，字画能保存上百年而不褪色，其原因是：常温下，碳的化学性质___________。
（3）在吉林市博物馆，小春看到当年抗日联军用过的铁制器皿早已生锈，他知道其原因是铁与空气中的氧气、__________等反应。生活中，可用稀盐酸除铁锈，除锈的原理是___________(书写化学方程式)。
（4）傍晚，小春一家在吉林有名的乌拉火锅用餐，下列食材中富含蛋白质的是________。(填字母)
A. 蔬菜B. 羊肉C. 大虾D. 手擀面
【答案】（1）CO2##二氧化碳
（2）稳定 （3） ①. 水 ②. （4）BC
【解析】
【小问1详解】
低碳生活倡导的是减少二氧化碳的排放，故填：CO2（或二氧化碳）；
【小问2详解】
用墨汁书写的存单能保存上百年而不褪色，其原因是在常温下，碳的化学性质稳定，故填：稳定；
【小问3详解】
铁生锈的条件是与空气中的水和氧气共同接触，故填：水；
盐酸除锈的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
A、蔬菜主要含维生素，不符合题意；
B、羊肉主要含蛋白质，符合题意；
C、大虾中主要含蛋白质，符合题意；
D、手擀面是由面粉制作的，主要含淀粉，不符合题意；
故选：BC。
14. 回答下列与铁有关的实验问题。
（1）图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，按图示实验，可能引起的后果是______。
（2）如图B所示，将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀硫酸中，实验中体现出稀硫酸具有的化学性质是______。
（3）图C是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a与c作对比的目的是______。
（4）图D所示实验中，一段时间后，将铁钉取出，剩余溶液溶质的成分是______。
【答案】（1）高温熔化物溅落，炸裂瓶底
（2）能与金属氧化物反应、与活泼金属反应
（3）证明铁生锈需要水
（4）一定有和，可能有
【解析】
【小问1详解】
图示A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，图中集气瓶底未铺细沙或水，会导致高温熔化物溅落，炸裂瓶底，故填：高温熔化物溅落，炸裂瓶底；
【小问2详解】
生锈铁钉长时间浸泡在过量稀硫酸中，稀硫酸会先与表面氧化铁反应，红色固体减少，溶液变为黄色，随后稀硫酸与露出的铁反应，有气泡产生，溶液变为浅绿色，故填：能与金属氧化物反应、与活泼金属反应；
【小问3详解】
图C是一组探究铁生锈条件的对比实验，试管a中铁钉与氧气和水接触，试管c中铁钉只与氧气接触，a与c作对比的目的是证明铁生锈需要水，故填：证明铁生锈需要水；
【小问4详解】
图D实验中，金属活动性顺序镁>铁>铜，试管中铁不与硫酸镁反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中未明确各物质是否过量，因此一段时间后，将铁钉取出，剩余溶液溶质的成分一定有硫酸镁和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，故填：一定有和，可能有。
15. 如下图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）请写出用A 装置制取氧气的化学方程式：___________。
（2）若用装置 F 收集氧气，当观察到___________时，说明氧气已集满。
（3）实验室制取CO2气体可选用B、C作为发生装置，与B相比，装置C的优点是______。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，选用的发生装置是___（填序号），实验室用装置 G 收集氨气(NH3)时，气体应从___________(填“m”或填“n”)端通入。
【答案】（1）
（2）集气瓶中的水全部排出，瓶口有大气泡冒出
（3）可以控制反应的发生和停止
（4） ①. A ②. m
【解析】
【小问1详解】
A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
若用装置F通过排水法收集氧气，当观察到集气瓶中的水全部排出，瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已集满；
【小问3详解】
实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新进入试管内，固液接触反应发生，故与B相比，装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；
实验室用装置G收集氨气，由于氨气密度比空气小，所以气体应从m端通入。
16. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示，请据图回答以下问题。
（1）写出上图物质丁化学式_____________。
（2）写出上述微观图所示的化学反应方程式：______。
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
A. 反应前后原子的个数改变
B. 在化学变化中，分子可分，原子不可分
C. 反应前后元素的种类都不变
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓______。
【答案】（1）H2O （2） （3）BC （4）温室效应
【解析】
【小问1详解】
根据微观示意图，结合质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前有6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后丙（甲醇CH3OH）中有4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，所以丁中应含有2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O。
【小问2详解】
由微观示意图可知，甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是甲醇，丁是水 ，在催化剂作用下发生反应，化学方程式为。
【小问3详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，A 错误；
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学变化中，分子可分，原子不可分，B 正确；
C、化学反应前后元素的种类不变，C 正确；
故选BC。
【小问4详解】
二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，可减少大气中二氧化碳的含量，从而减缓温室效应。
17. 已知白磷的着火点为40℃；五氧化二磷有一定的毒性。兴趣小组用如图所示的十字型玻璃管探究燃烧条件实验。
（1）十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是______。
（2）要让管内水下的白磷燃烧起来，此时所需做的操作是______。
（3）反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失。该操作的目的是_______。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）通过玻璃导管向水下白磷通入氧气
（3）使五氧化二磷充分溶解在水中，防止其污染空气
【解析】
【小问1详解】
左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，二者都与氧气接触，但左侧白磷所处环境温度能达到着火点（80℃高于白磷着火点40℃），右侧白磷温度未达到着火点，由此说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
小问2详解】
水下白磷温度达到了着火点，但未与氧气接触，所以要使其燃烧，需通过玻璃导管向水下白磷通入氧气，满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 ）。
【小问3详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有一定毒性。振荡使白烟（五氧化二磷固体小颗粒 ）逐渐消失，是因为五氧化二磷能与水反应并溶解在水中，这样可以防止其逸散到空气中污染空气。
18. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。


（1）基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1)
①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是_______。
②实验C，向10g溶质质分数为20%的氢氧化钠溶液中加入足量硫酸铜溶液，生产蓝色沉淀的质量为_______g。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2
同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（2）基于微观视角分析碱的共性(如图2)
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是两者都含有____。
（3）基于微观视角分析碱的差异性
向烧杯A和烧杯B中分别加入硫酸钾溶液，产生的现象不同，从微观角度分析原因是_______。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
（4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有_______。(填字母序号)
A. 碳酸钠溶液B. 铜片C. 硝酸钠溶液D. 稀盐酸溶液
【答案】（1） ①. 气球胀大 ②. 2.45 ③. 刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡
（2）氢氧根离子##
（3）AB两种碱中阳离子不同 （4）AD
【解析】
【小问1详解】
①实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象为气球胀大；
②实验C为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故蓝色沉淀为氢氧化铜，设：生成的氢氧化铜的质量为x
x=2.45g
故生产蓝色沉淀的质量为2.45g；
③、根据结论猜想二正确，说明B试管中上层清液的溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，所以此时在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡，即可说明含有氢氧化钠和碳酸钠，即可证明猜想二正确。
【小问2详解】
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故溶液中都含有氢氧根离子。
【小问3详解】
烧杯B实验现象为产生白色沉淀，A烧杯中的离子为钠离子和氢氧根离子，B溶液中的离子为钡离子和氢氧根离子，由图可知：从微观角度分析该反应的实质为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液无可反应的离子，故从微观角度分析原因是AB两种碱中阳离子不同。
【小问4详解】
由图可知：烧杯C含钡离子、氢氧化离子、硝酸根离子；
A、碳酸钠溶液中碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，符合题意；
B、铜片不能和C中离子反应，不符合题意；
C、硝酸钠不能和C中离子反应，不符合题意；
D、稀盐酸溶液中氢离子能和C中氢氧根离子结合生成水分子，符合题意。
故选：AD。
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸
③_______
猜想二正确
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸
③_______
猜想二正确