河南省郑州市2023—2024学年高一上期期末考试化学试题

这是一份河南省郑州市2023—2024学年高一上期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了5Cr－52，05 溶液中数目等于0，35～7，97，10等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5Cr－52
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是
2．化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是
A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数
B．每形成1ml A－B键，释放b kJ能量
C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量
D．该反应正反应的活化能为120
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 1氨水中含有分子的数目为
B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05
C．pH＝12的NaOH溶液中数目为0.01
D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为2
4．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是
A．反应△H＞0能否自发进行与温度有关
B．若某反应的△H＜0，△S＞0，该反应在任何温度下都能自发进行
C．1ml 在不同状态时的熵值：
D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性
5．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05 溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表（忽略溶液体积变化）。
已知
下列说法不正确的是
A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间
B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a＝2.0
D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响
6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
7．25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8．下列关于探究醋酸浓度与电离度（）关系的操作或叙述中，正确的是
A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂
B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶
C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行
D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为
9．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、1∶4、1∶7时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列说法正确的是
A．平衡常数：K（200℃）＜K（300℃）
B．及时分离出（g）可以提高氯化氢的转化率
C．曲线①对应的等于1∶7
D．若HCl的初始浓度为c ，进料浓度比为1∶1时，
10．2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态变化进行充放电，工作原理如下图。下列叙述正确的是
A．充电过程中阴极可能会产生
B．接输电网时，b电极的电势高于a
C．放电时，电路中每通过0.1ml ，浓度降低0.1
D．充电时电池反应为：
11．科学探究是化学学科核心素养之一。下列实验操作、现象和结论均正确的是
12．下列有关水及水溶液的说法正确的是
A．常温下，向水中加入少量（s），增大，水的电离平衡逆向移动，变小
B．常温下，pH＝4的草酸与pH＝10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
C．95℃时，pH＝13的NaOH溶液中，
D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大
13．我国科学家设计如下图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法不正确的是
A．a电极反应式为
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．电解时海水中动能高的气态水分子可穿过PTFE膜
D．海水为电解池补水的速率为
14．向体积均为1L的两个恒容容器中分别充入3ml X和1ml Y发生反应：△H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．气体的总物质的量：B．△H＜0
C．反应速率：D．a点平衡常数：K＝2
15．常温下，向25mL 0.1某二元弱酸溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：的电离平衡常数（）大于水解平衡常数。下列有关叙述不正确的是
A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小
B．pH＝7时，
C．在NaHA溶液中，
D．加入NaOH固体至pH＝n，此时存在
16．在含（s）的溶液中，一定范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为、、、、。已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．线L表示的变化情况
B．随着增大，保持不变
C．
D．随着的增加，溶液中I元素与R元素的物质的量之比大于2∶1
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
非选择题（5小题，共52分）
17．（10分）
根据化学反应原理，用相关化学用语解释如下问题：
（1）用离子方程式表示明矾做净水剂的原理 。
（2）纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，其离子方程式为 。
（3）马口铁（镀锡铁）镀层破损后，负极的电极反应式为 。
（4）84消毒液与洁厕灵（主要成份浓盐酸）混合生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式
。
（5）6.4g液态高能燃料联氨（分子式为）在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出124.25kJ的热量，其热化学方程式为 。
18．（10分）
我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。
以粗盐为原料制备纯碱的工艺流程图如下：
已知：在低温下的溶解度小于NaCl。
（1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为 （填化学式）。
（2）“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为 。
（3）“流程Ⅲ”循环利用的物质是 （填化学式）。
（4）“流程Ⅳ”滤液2的主要成分为 （填化学式）。
（5）“侯氏制碱法”相比“索尔维制碱法”的优点有
（写出2条）。
（6）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如右图（全部逸出，且只有气体逸出）。则该样品中碳酸钠的质量分数为 （精确至0.1%）。
19．（10分）
氧化还原滴定和沉淀滴定是化学学科中重要的定量实验，在科研和工业生产中有很重要的应用。
Ⅰ氧化还原滴定
三氯化铬（）在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学兴趣小组制备了氯化铬晶体（）并测定其纯度，实验步骤如下：
ⅰ．称取样品0.7000g，加水溶解并配成250.00mL的溶液。
ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入少量KOH溶液，再加入过量的溶液，使转化为；加热煮沸一段时间，加入过量的硫酸酸化，将转化为。
ⅲ．用新配制的0.0200的标准溶液滴定步骤ⅱ所得溶液至终点。重复滴定4次（已知被还原为）。
（1）步骤ⅱ中“加热煮沸一段时间”的目的是 。
（2）实验数据如下表。
其中一次滴定所用标准溶液体积有明显偏差，其可能的原因是 （填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失B．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥D．滴定开始时，仰视读数
（3）计算（M＝266.5）的纯度为 （精确至0.1%）。
Ⅱ沉淀滴定
2023年12月全国多地出现特大暴雪，各市政部门使用道路融冰剂快速消除了道路积雪。氯化钙是道路融冰剂的主要成分，某实验小组欲测定市售融冰剂中氯化钙的纯度，取适量氯化钙样品配成待测液，用作指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定出的浓度进而求出纯度。已知：，，为砖红色沉淀。
（4）使用碱式滴定管量取待测液。排出碱式滴定管中气泡的方法为 （填字母），然后小心操作使尖嘴部分充满待测液。
（5）右图为某次滴定终点读数情况，读数应为 mL。
（6）滴定时注意观察锥形瓶内沉淀颜色的变化，根据所选指示剂判断滴定达到终点的现象是
。
20．（12分）
的资源化利用能有效减少碳的排放。
（1）加氢合成甲醇的总反应为：△H
已知：
①298K，101kPa时，（g）的摩尔燃烧热为，（g）的摩尔燃烧热为；
②。
则△H＝ 。
（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，充入1ml 和3ml ，发生反应：△H。反应初始总压为8MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：
该条件下的压力平衡常数 （平衡分压＝总压×物质的量分数）。
下列叙述能表明该反应达到平衡状态的是 。
A．B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．D．混合气体的密度保持不变
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是 （填标号）。
A．B．C．D．
（3）为实现资源化利用，通过光电转化原理以为原料制备甲酸产品（如图所示）。
①光电转化过程中，阴极的电极反应式为 。
催化剂b附近生成2ml HCOOH时，标准状况下催化剂a附近理论上产生 L气体。
21．（10分）
砷（As）是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。含砷化合物常作为农药、除草剂和杀虫剂使用。
（1）向1L 0.2 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图。
①亚砷酸可用于治疗白血病，人体血液的pH在7.35～7.45之间。某白血病人用药后，体内所含砷元素的主要微粒是 （填化学式）。
②当溶液pH由12调至13的过程中，主要发生反应的离子方程式为
。
③下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
A．第一步电离的平衡常数
B．pH＝12时，溶液中
C．溶液中，
D．M点对应的溶液中：
（2）为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中加入适量漂白粉、生石灰，将废水中的亚砷酸转化为沉淀。
①请写出以上转化过程中的化学方程式 。
②若要除去溶液中的溶液中至少为 。
已知：，当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全。
【参考答案】
1~5 CADDC 6~10 BDCBA 11~16.ABBBAC
17．（1）（胶体）
（2）
（3）
（4）
（5）
18．（1）
（2）
（3）
（4）NaCl（）
（5）提高了食盐利用率，生产的可以作为化肥等合理答案
（6）92.2%
19．（1）除去过量的
（2）D
（3）76.1%
（4）b
（5）26.10
（6）当滴入最后半滴标准溶液时刚好产生砖红色沉淀且30s内不变色
20．（1）－48.97
（2）①②BC③D
（3）①②22.4
21．（1）①
②或
③AC
（2）①或
②
选项
生产、生活活动
化学原理
A
用84消毒液擦拭桌椅
84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用
B
用“保暖贴”取暖
铁做正极发生吸氧腐蚀，放出热量
C
农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低
草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效
D
用含氟牙膏预防龋齿
氟有强氧化性，可抑制细菌的生成
物理量
实验编号
V（蒸馏水）/mL
m（固体）/g
t/℃
甲
①
3.0
0
3.0
0
30
②
2.0
a
3.0
0
30
③
3.0
0
3.0
0
55
④
3.0
0
3.0
0.1
30
A．根据小试管中导管液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀NaOH溶液
C．测定中和反应的反应热
D．加热制取无水
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中通入少量
有透明凝胶生成
非金属性：N＞Si
B
向两支盛有5mL 0.1的溶液的试管中，一支加入2滴0.05的溶液，另一支加入2滴0.01 溶液
前者产生气泡较快
催化能力：
C
取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入10mL 0.1 溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液
水层溶液变红
KI与的反应是可逆反应
D
向足量NaOH溶液中先加入少量溶液，充分反应后加入溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
：
序号
1
2
3
4
标准溶液体积/mL
30.10
29.10
29.90
30.00
时间/h
1
2
3
4
5
0.92
0.85
0.79
0.75
0.75