第55练　化学平衡综合 课时作业（含答案）2026届高三化学一轮总复习

这是一份第55练　化学平衡综合 课时作业（含答案）2026届高三化学一轮总复习，共14页。试卷主要包含了5 kJ·ml－1，6 kJ·ml－1，25 ml CO2和1等内容，欢迎下载使用。
1. (2025·东山中学高三月考)CH3OH是一种绿色燃料，工业上制备CH3OH发生如下反应：
反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·ml－1
反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·ml－1
(1)n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶3的混合气体发生反应1和反应2，恒压分别为1 MPa、3 MPa、5 MPa下反应达到平衡时CO2的转化率(α)(曲线a、b、c)以及3 MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)的变化如图所示(选择性为目标产物在总产物中的比率)。
①250 ℃时，反应2的平衡常数K＝__________________。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是________________________________________________。
(2)恒压下，n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶3的混合气体以一定流速通入分子筛膜反应器(如图所示)，反应相同时间，测得甲醇选择性随温度的变化如图所示。

①随温度升高，平衡时CH3OH选择性降低的原因是______________________________。
②温度相同时，CH3OH选择性的实验值高于平衡值，其原因可能是________________________________。
③分子筛膜反应器可提高CO2转化率的原因是______________________________________________。
2. 乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。
Ⅰ.2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)。一定条件下，在一密闭容器中充入4 ml CO2和14 ml H2发生该反应，如图表示不同压强下CO2的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。
(1)活化能Ea(正)__________Ea(逆)(填“>”或“反应2，可导致CH3OH选择性的实验值高于平衡值，则原因可能是：在该条件下反应1的速率大于反应2，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多；③由图可知，反应过程中分子筛膜可将H2O从体系中移出，再用N2作吹扫气，及时将生成的H2O从反应器中分离移出，c(H2O)降低，使反应1平衡正向移动，可提高CO2转化率，则分子筛膜反应器可提高CO2转化率的原因是分子筛膜可将H2O从体系中移出，使c(H2O)降低，促使反应1正向进行。
2. (1)< (2)AC
(3)－72.4 kJ·ml－1
(4)氢酯比小于8，乙酸甲酯及H2均有较大的吸附率，增大氢酯比，H2的吸附率增大，使乙酸甲酯转化率增大(或增大氢酯比，平衡正向移动，乙酸甲酯转化率增大)；氢酯比大于8，大量的H2吸附在催化剂的表面，阻碍了催化剂吸附乙酸甲酯，导致乙酸甲酯的转化率减小
(5)0.006
解析：(1)根据图表可知，温度升高二氧化碳平衡转化率下降，平衡逆向移动，故逆反应放热，正反应吸热，ΔH＝Ea(正)－Ea(逆)0，反应Ⅰ的ΔH0，反应Ⅰ的ΔH