2025年辽宁省大连市西岗区中考一模化学试题(答案版)

这是一份2025年辽宁省大连市西岗区中考一模化学试题(答案版)，共15页。试卷主要包含了选择题，实验题，填空与简答，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是
A．B．HeC．D．
【答案】D
【详解】A、氮气约占空气体积的78%，不符合题意；
B、氦气属于稀有气体，稀有气体约占空气体积的0.94%，氦气含量更少，不符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意；
D、氧气约占空气体积的21%，符合题意。
2．“国无农不稳，民无粮不安”。氯化铵能降低水果酸度，改善品质，化学式为NH4Cl。氯化铵属于
A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．复合肥料
【答案】B
【详解】NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选B。
3．下列操作正确的是
A．取用粉末B．点燃酒精灯
C．加热固体D．熄灭酒精灯
【答案】A
【详解】A、取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，故A正确；
B、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故B错误；
C、给试管中的固体加热，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，故C错误；
D、要用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，故D错误。
4．一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清(pH：7.6~8.0)B．管道疏通剂(pH：12.8~13.0)
C．柠檬汁(pH：2.0~2.2)D．纯牛奶(pH：6.3~6.6)
【答案】C
5．氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。氩元素在元素周期表中的信息如图所示。“39.95”表示Ar的
A．相对原子质量B．原子序数C．质子数D．核外电子数
【答案】A
6．下列做法不利于保护大气环境的是
A．积极植树、种草 B．加强扬尘管控 C．直接排放工业废气 D．加强空气质量监测
【答案】C
【详解】A、积极植树、种草可以净化空气，防风固沙，有利于保护大气环境，故A不符合题意；
B、加强扬尘管控能够减少灰尘颗粒等空气污染物排放，有利于保护大气环境，故B不符合题意；
C、直接排放工业废气会产生大量污染物污染空气，不利于保护大气环境，故C符合题意；
D、加强空气质量监测可以及时了解空气污染情况，从而采取防止措施，有利于保护大气环境，故D不符合题意。
7．下列符号中，表示2个氢原子的是
A．H2B．2H+C．HD．2H
【答案】D
【详解】A、H2表示氢气或1个氢分子，选项错误；
B、2H+表示2个氢离子，选项错误；
C、H表示氢元素或1个氢原子，选项错误；
D、2H表示为2个氢原子，选项正确；
8．用如图所示的实验，验证可燃物燃烧需要接触氧气，需要补充的是
A．在铜片上放一块白磷
B．在热水中放一块红磷
C．向热水中的白磷持续通N2
D．提高热水的温度至100℃（白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃）
【答案】A
【详解】A、在铜片上放一块白磷，白磷温度能达到着火点，铜片上的白磷与氧气接触，能燃烧，但水中的白磷不与氧气接触，不会燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触，故A符合题意；
B、在热水中放一块红磷，由于红磷的温度没有达到着火点，则铜片上的红磷和水中的红磷都不燃烧，不能得出燃烧的条件，故B不符合题意；
C、向热水中的白磷通氮气，白磷仍不燃烧，不能得出燃烧的条件，故C不符合题意；
D、将水的温度升高至100℃，铜片上的红磷和水里的白磷均不会燃烧，不能得出燃烧的条件，故D不符合题意。
9．金属材料的应用推动了社会的发展。下列有关金属及其合金的说法错误的是
A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金 B．铁制品生锈后没有回收价值
C．锡制成锡箔是利用锡的延展性 D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天器等
【答案】B
【详解】A、生铁和钢均为铁合金，主要区别在于含碳量：生铁（2%-4.3%）高于钢（0.03%-2%），正确；
B、生锈的钢铁制品回收，有利于金属资源的充分利用，错误；
C、延展性指金属可被压成薄片（延性），锡箔制作正是利用这一性质，正确；
D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，故选项正确。
10．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．t1℃时，氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大
C．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是11：21
D．t2℃时，等质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【答案】D
【详解】A、未指明具体的温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A错误；
B、由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，则t1℃时，氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，但溶液中的组成不变，则溶质质量分数不变，故B错误；
C、t2℃时，硝酸钾溶解度是110g，则硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故C错误；
D、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，且物质的溶解度均随温度的降低而减小，则t2℃时，等质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。
二、实验题
11．实验是学习化学的重要途径。
I.气体的制取
(1)选用装置A利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 (填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。
(2)实验室制取二氧化碳常选用的固体反应物是 。
(3)装置B中收集二氧化碳，是利用了二氧化碳的密度比空气 的性质；检验二氧化碳集满的操作为 。
II.金属的性质
(4)观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。
(5)实验2中铁和稀硫酸反应的化学方程式为 。
(6)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。
III.粗盐的提纯
(7)粗盐提纯正确的操作顺序是 (填标号)。
(8)操作E中，玻璃棒的作用是 。
【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 气密性 将导管移出水面
(2)大理石或石灰石
(3) 大 燃着的木条放在集气瓶口
(4)导电性
(5)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(6)铁丝上有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
(7)DEC
(8)引流
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
制取气体的实验，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；
集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯；
（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳故填：大理石或石灰石；
（3）装置B中收集二氧化碳的装置为向上排空气法收集装置，二氧化碳密度比空气大，故可采用向上排空气法收集；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满；
（4）观察到灯泡发光，因为铁具有良好的导电性；
（5）实验2中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（6）实验3中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁丝上有红色物质析出，溶液逐渐变成浅绿色，说明铁与硫酸铜发生了反应，说明铁比铜活泼；
（7）粗盐提纯正确的操作顺序为溶解、过滤、蒸发，故填：D、E、C；
（8）操作E中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。
三、填空与简答
12．化学是推动社会可持续发展的重要力量。
I.化学与水资源利用
(1)水是由 组成的。
(2)由图可知地球上的淡水资源很少。黄河是我国的母亲河。黄河水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)写出一种生活中节约用水的做法 。
(4)除去天然水中难溶性杂质的操作，与豆腐制作过程中的______(填标号)原理相同。
A．磨豆子B．滤豆渣C．煮豆浆
(5)在我国的空间站中，水资源实现了循环利用。利用电能可将水转化为氧气，请写出化学方程式为 。
II.化学与家用燃料变迁
(6)柴草属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(7)柴草的热效率在10%-20%左右，而且产生的烟雾和灰尘较多。随着工业的发展，煤炭替代柴草，成为家用燃料的重要组成。人们将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过 ，使煤炭充分燃烧，提高热效率。
(8)做饭时，使用燃气灶点燃CO或CH4，主要是利用燃料与氧气反应放出的 ，写出CH4燃烧的化学方程式 。
(9)氢能源因燃烧产物是 ，不污染空气，有望成为未来主要燃料之一。
【答案】(1)氢元素和氧元素
(2)混合物
(3)淘米水浇花（合理即可）
(4)B
(5)
(6)可再生
(7)使燃料与空气有足够大的接触面积
(8) 热量
(9)水
【详解】（1）水的化学式为H2O，其是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素；
（2）黄河水中含有水、可溶性盐等物质，属于混合物，故填：混合物；
（3）生活中节约用水的做法：使用节水水龙头、淘米水浇花等，故填：淘米水浇花（合理即可）；
（4）除去天然水中难溶性杂质的操作，与豆腐制作过程中的滤豆渣原理相同，均利用过滤的原理，故选B；
（5）柴草可以再较短时间内获得，属于可再生能源，故填：可再生；
（6）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（7）人们通常将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是为了增大煤炭与空气的接触面积，使煤炭充分燃烧，放热更多，以提高煤炭的热效率，故填：使燃料与空气有足够大的接触面积；
（8）做饭时，使用燃气灶点燃CO或CH4，主要是利用燃料与氧气反应放出的热量；甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：热量；；
（9）氢能源因燃烧产物是水，不污染空气，有望成为未来主要燃料之一，故填：水。
13．阅读下面文章。
香椿是我国特有的低热量蔬菜，古有“山珍梗肥身无花，食之竟月香齿颊”的美誉。香椿嫩芽含有糖类、蛋白质、多酚、黄酮、钙、铁等多种活性营养成分。据《本草纲目》记载，有健脾开胃、增加食欲的功效。
香椿嫩芽中亚硝酸盐含量高于其他蔬菜，通过清洗和焯(读chā)水都可以除去。亚硝酸盐是自然界的固有物质，在多种食品中均存在。《食品安全国家标准食品中污染物限量》(GB2762-2022)中规定，蔬菜及其酱腌菜中亚硝酸盐的限量值为20mg/kg，小于这一数值，方可安全食用。
从农贸市场和超市购买6份香椿嫩芽样品。编号后每份再分为两份，一份直接测定，另一份用自来水洗涤三遍并控水，再测定亚硝酸盐含量，结果如表1。
表一
表二
焯水，是指将锅内的水加热至滚开，然后将原料下锅，随后取出。时长通常在几秒到几分钟不等。焯水时间对香椿嫩芽感官品质的影响记录如表2，对香椿中的黄酮、亚硝酸钠含量的影响见图1和图2。
依据上述材料和所学化学知识，回答下列问题：
(1)从微观角度解释，采摘香椿嫩芽时能闻到香气的原因是 。
(2)香椿嫩芽中含有的人体主要供能物质是 。如清洗后直接蘸酱吃，具有一定的健康风险，依据是 。
(3)亚硝酸钠(NaNO2)中钠、氧元素的质量比 ，氮元素化合价是 。亚硝酸钠受热可发生多个反应，其一是4NaNO22Na2O+2X↑+3O2↑，则X的化学式为 。
(4)经焯水，亚硝酸盐含量明显降低，除化学变化外，另一主要原因是 。焯水后剩余的汤汁是否可以食用? (填“可以”“不可以”)。
(5)焯水比较合适的时间范围是______(填标号)。
A．0~0.5minB．0.5min~1.0minC．0.5min~2.0minD．2.0min~3.0min
【答案】(1)分子不断运动
(2) 糖类 清洗后，亚硝酸盐的含量仍高于20mg/kg
(3) 23:32 +3 N2
(4) 温度升高，加快亚硝酸盐的溶解 不可以
(5)B
【详解】（1）采摘香椿嫩芽时能闻到香气的原因是带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：分子不断运动；
（2）香椿嫩芽含有糖类、蛋白质、多酚、黄酮、钙、铁等多种活性营养成分，则香椿嫩芽中含有的人体主要供能物质是糖类；香椿嫩芽中亚硝酸盐含量高于其他蔬菜，蔬菜及其酱腌菜中亚硝酸盐的限量值为20mg/kg，小于这一数值，方可安全食用，结合表一，清洗后，亚硝酸盐的含量仍高于20mg/kg，所以清洗后直接蘸酱吃，具有一定的健康风险，故填：糖类；清洗后，亚硝酸盐的含量仍高于20mg/kg；
（3）亚硝酸钠(NaNO2)中钠、氧元素的质量比；
亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素的化合价为+3；
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有4个Na、4个N、8个O，反应后有4个Na、8个O，相差4个N，则X的化学式为N2；
故填：23:32；+3；N2；
（4）亚硝酸盐的溶解度随温度的升高而增大，则温度升高，加快亚硝酸盐的溶解，焯水后剩余的汤汁中含有较高的亚硝酸盐，不可食用，故填：温度升高，加快亚硝酸盐的溶解；不可以；
（5）结合表二、图1和图2，焯水比较合适的时间反应是0.5min~1.0min，因为此时段黄铜含量没有明显减小，而亚硝酸盐含量明显降低，故选B。
四、科学探究题
14．某地区水质较硬，化学小组同学收集家用烧水壶中的水垢进行了系列探究。
任务一：探究水垢的成分
【查阅资料】
加热或久置后水中可溶性钙镁化合物会逐渐转化为难溶于水的物质，水垢至少含两种或两种以上物质。相关物质在水中的溶解性如表。
(1)结论1：水垢一定不含的碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们均属于______(填序号)。
A．化合物B．酸C．碱D．盐E．有机物
【进行实验】
处理样品：将水垢研碎，取少量于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌并过滤。
滤液分析：将滤液分别放入两支试管。向其中一支试管中滴入无色酚酞试液，可以观察到溶液变红。另一支试管中滴入足量的稀盐酸，没有气泡产生。
滤渣分析：将滤渣放入如图容器中，滴入足量稀盐酸，可观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。

(2)结论2：由上述实验可知，水垢中一定不含的物质是 ，一定含有的物质是 和CaCO3。
【设计实验】为进一步确定成分，应再取少量水垢粉末于试管中，加入少量的稀盐酸。如观察到固体减少，无气泡产生，则水垢含有Mg(OH)2。
(3)Mg(OH)2发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填“化合”“分解”“置换”“复分解”)反应。
(4)稀盐酸加入少量的原因是 。
任务二：辨析除垢的方法
【信息汇总】搜集到网络上不锈钢烧水壶的除垢“小妙招”。
①食醋除水垢：将几勺食醋放入水中，烧一两个小时。
②稀盐酸除水垢：将稀盐酸倒入水壶中浸泡一段时间。
③热胀冷缩除水垢：将有水垢的空水壶放在炉上烧干水分，烧至壶底有裂纹或壶底有“嘭”的响声时，将壶取下，迅速注入凉水。
④纯碱除水垢：将纯碱溶液倒在水壶里浸泡后，再加入稀盐酸，有气泡产生。
⑤柠檬除水垢：将柠檬切片放入水壶，加水煮沸5分钟，再浸泡2分钟。
⑥水垢清除剂除水垢：主要成分是柠檬酸固体，倒入烧水壶，加入热水浸泡20分钟。
【讨论交流】同学们认为③存在安全隐患，无论是否可行，均不建议选用。
(5)①②⑤⑥可行，是因为选用物质的溶液中均有 ，因此具有相似的化学性质。除垢后，水壶需用清水洗净，方可重新使用，目的是 。
(6)对比②④可知，④不合理的一个原因是 。
任务三：样品成分的测定
向盛有不同质量水垢粉末的四个烧杯中分别加入溶质质量分数相同的250g稀盐酸，充分反应后，测得数据如表：
(7)计算水垢粉末中CaCO3的质量分数是 。
【答案】(1)AD
(2) 碳酸镁 氢氧化钙
(3) 复分解
(4)防止稀盐酸和碳酸钙反应，干扰检验
(5) H+ 防止残留的酸对水壶造成腐蚀等不良影响
(6)浪费稀盐酸
(7)75%
【详解】（1）碳酸氢钙是由钙、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，其是由钙离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；碳酸氢镁是由镁、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，其是由镁离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选AD；
（2）碳酸镁微溶于水，碳酸镁与稀盐酸反应生成二氧化碳，则将滤液分别放入两支试管，试管中滴入足量的稀盐酸，没有气泡产生，说明水垢中一定不含的物质是碳酸镁；向滤渣中滴入足量稀盐酸，可观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明滤渣中有碳酸盐，结合溶解性表，则一定含有碳酸钙，试管中滴入无色酚酞试液，可以观察到溶液变红滤液显碱性，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钙，故填：碳酸镁；氢氧化钙；
（3）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：；复分解；
（4）如果稀盐酸加入过量，若水垢中同时存在碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳气体，就无法根据是否有气泡产生来判断是否含有氢氧化镁了，所以稀盐酸要加入少量，先与氢氧化镁反应，若没有气泡产生，则说明含有氢氧化镁，则稀盐酸加入少量的原因是防止稀盐酸和碳酸钙反应，干扰检验，故填：防止稀盐酸和碳酸钙反应，干扰检验；
（5）①②⑤⑥可行，是因为选用物质（食醋、稀盐酸、柠檬、水垢清除剂）的溶液中均有H+，由于溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质，能与水垢中的一些成分发生反应而达到除水垢的目的，除外水垢后水壶需要用清水洗净，方可重新使用，目的是防止残留的酸对水壶造成腐蚀等不良影响，故填：H+；防止残留的酸对水壶造成腐蚀等不良影响；
（6）对比②稀盐酸除水垢和④纯碱除水垢，④中先加入纯碱溶液浸泡，纯碱并不能直接有效地去除水垢，纯碱能与稀盐酸反应而消耗稀盐酸，相比②直接用稀盐酸除水垢，所以④不合理的一个原因是浪费稀盐酸，故填：浪费稀盐酸；
（7）根据质量守恒定律，第一组生成二氧化碳的质量为，第二组生成二氧化碳的质量为，说明10g水垢中的碳酸钙完全反应生成3.3二氧化碳；
设10g水垢中碳酸钙的质量为x，
则水垢中碳酸钙的质量分数为，故填：75%。
2025年辽宁省铁岭市开原市中考一模化学试题
一、选择题
1．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是
A．风雨送春归，飞雪迎春到B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
C．北国风光，千里冰封，万里雪飘D．野火烧不尽，春风吹又生
【答案】D
【详解】A、风雨送春归，飞雪迎春到，只是水的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，描述的是水流下来的过程，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、千里冰封，万里雪飘，过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、野火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
2．餐桌上饮品丰富，下列饮品中属于溶液的是
A．酸奶B．豆浆C．玉米糊D．苏打水
【答案】D【详解】A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故选项错误；
B、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故选项错误；
C、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故选项错误；
D、苏打水是均一稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
3．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是，其不仅可以浣衣，同时还是农业生产中的一种肥料，下列化肥中与其分类相同的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥。
【详解】A、含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，错误；
B、含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，与碳酸钾的分类相同，正确；
C、含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，错误；
D、含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，错误；
4．《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g、盐少许。这张药方未涉及的营养物质是
A．维生素B．无机盐C．糖类D．蛋白质
【答案】A
【详解】A、鸡蛋富含蛋白质；面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；盐属于无机盐；整个药方中没有提到蔬菜、水果等富含维生素的物质，所以这张药方未涉及的营养物质是维生素。
5．化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B． 倾倒液体C．点燃酒精灯D． 测溶液的pH
【答案】B
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故A错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入，故B正确；
C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一支酒精灯，以防失火，应该用火柴点燃，故C错误；
D、测定溶液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能直接将pH试纸伸入到待测液中，以免污染待测液，故D错误。
6．氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．氟原子核外电子数为7
B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C．和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价
D．牙膏中氟元素含量越高越好
【答案】C
【详解】A、氟原子核外电子数为2+7=9，错误；
B、在氟化钠的形成过程中，钠原子最外层电子数为1，氟原子易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构，错误；
C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，则两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，正确；
D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，错误。
7．我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是

A．钾长石B．萤石C．方解石D．石英砂
【答案】D
【详解】A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8，是由K、Al、Si、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、萤石主要成分是CaF2，CaF2是由Ca、F两种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、方解石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、石英砂主要成分是二氧化硅，是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
8．微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是
A．①中初始能量来自于电能B．①中显示屏上可显示出的含量
C．②中装置气密性不好会使测量结果偏大D．③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻
【答案】D
【详解】A、①中初始能量来自于太阳能，说法错误，不符合题意；
B、空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，则①中显示屏上不可显示出的含量，说法错误，不符合题意；
C、②中装置气密性不好会导致空气进入瓶中，从而使进入集气瓶中水的体积偏小，使测量结果偏小，说法错误，不符合题意；
D、红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使得装置内的压强减小，反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被压入集气瓶中，进入的水的体积即为空气中氧气的体积，则③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻，说法正确，符合题意。
9．现代社会对能源的需求越来越大，下列说法不正确的是
A．物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化
B．可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源
C．车用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等
【答案】B
【详解】A、物质燃烧属于化学变化，所以一定有物质变化，而燃烧通常会有热量放出，即有能量变化，故选项正确；
B、可燃冰为不可再生能源，不是取之不尽、用之不竭，故选项错误；
C、乙醇汽油减少了汽油的燃烧，会在一定程度上减少氮氧化合物等污染，故选项正确；
D、人们正在利用和开发的新能源包含太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，故选项正确。
10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A>B>C
B．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
C．将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是A>B>C
D．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液需要水最多的是C
【答案】D
【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B、B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项错误；
C、t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系是A=B=C，升温到t3℃时，A、B由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，C溶液中溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以在升温到t3℃时三种溶液中溶质质量分数大小关系为A=B>C，此选项错误；
D、 t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，则配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C，此选项正确。
二、实验题
11．实验是学习化学的重要途径。
实验一：二氧化碳的实验室制取与性质
甲同学利用如图1装置对二氧化碳的性质进行验证。
作为制取二氧化碳的发生装置，装置Ⅰ的优点是 ，发生反应的化学方程式为 。打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。
（1）装置Ⅰ中关闭K，由于生成的二氧化碳使装置内的气体压强增大，会使液体压入长颈漏斗中，固液分离，从而使反应停止，该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
装置III中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不燃烧不支持燃烧；
(2)将插入石灰水溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。
（2）将插入石灰水溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡，可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收；
(3)乙同学利用图2装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 (填序号，可重复选用)。
①从b端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
（3）验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，可以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；然后再从b端通氮气将广口瓶中的二氧化碳排出，接着从分液漏斗中滴加适量水，纸花仍不变色；最后再从a端通入二氧化碳，此时被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，故填：④③①②③实验二：粗盐中难溶性杂质的去除
某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见图，请回答：
(4)实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行 操作 (填“校正”“归零”“去皮”)。
（4）实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行去皮操作；
(5)操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到玻璃棒，该仪器在操作Ⅲ中的作用是 。
（5）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作 Ⅲ中的作用是搅拌；
(6)操作V蒸发，为防止蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是 。
（6）操作 V蒸发，防止蒸发皿中的液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；
(7)某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因 。
（7）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，滤液浑浊的原因有滤纸可能破损、漏斗中液面高于滤纸边缘
(8)以下混合物能用“溶解-过滤”操作进行分离的是 。
A．食盐和白糖B．食盐和细沙C．食盐和味精D．豆油和水
（8）能用“溶解-过滤”操作进行分离的是固、液混合物，食盐和细沙中细沙不能溶于水，食盐能溶于水，可以用“溶解-过滤”操作进行分离，故选：B
(9)各小组的产率及评价如下：
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 (填编号)。
A．第1 组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅
C．第3 组：滤液浑浊就开始蒸发 D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分
【答案】(1) 可以控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能燃烧也不能支持燃烧
(2)增大反应物间的接触面积，使反应更充分
(3)④③①②③
(4)去皮
(5)搅拌，加快溶解速率
(6)用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅
(7)漏斗内液面高于滤纸边缘
(8)B
(9)AC
【详解】（9）A、第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，导致精盐质量偏小，进一步导致实验结果偏小；
B、第2组：蒸发时，有固体物质飞溅，导致精盐质量偏小，进一步导致实验结果偏小；
C、第3组：滤液浑浊就开始蒸发，导致精盐质量偏大，进一步导致实验结果偏大；
D、第4组：蒸发后，精盐中还有水分，导致精盐质量偏大，进一步导致实验结果偏大，故选：AC。
三、综合应用题
12．化学在生活和生产中都发挥着重要作用。
Ⅰ.化学与生活——交通工具的材料
(1)列车轨道——钢
我国高速列车用的钢轨超过七成产自辽宁，钢属于 (填“纯金属”或“合金”)。
（1）钢是由铁和碳组成的铁合金，属于合金
(2)列车车体——铝合金
铝具有较好的抗腐蚀性能，其原因是 (用化学方程式表示)。
（2）铝能与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3
(3)列车车窗玻璃——夹层玻璃
高速列车车窗玻璃为多层结构，其夹层中包含的聚乙烯醇缩丁醛 (一种塑料)属于 (填标号)。
A．合成有机高分子材料B．金属材料C．天然有机高分子材料
（3）塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料（合成有机高分子材料简称），所以聚乙烯醇缩丁醛(一种塑料)属于合成有机高分子材料，故选：A
(4)列车受电弓滑板——石墨
受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车，利用了石墨的耐高温、润滑、 等性质。
（4）受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车，所以还利用了石墨的导电性
Ⅱ.化学与生产——化工原料的制备
某种二氧化碳加氢在加热加压和催化剂的条件下制备甲醇的部分工艺流程如图所示。
依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。
(5)“电解”中产生的气体A 为 。
（5）水电解生成氢气和氧气，氢气要与CO2合成甲醇(CH3OH)，则留下的A为O2
(6)“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为 ；“合成”中发生反应的化学方程式为 ，则消耗44kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为 kg。
（6）从分子角度解释，气体能被压缩的原因为分子之间有间隔；
“合成”中是氢气和二氧化碳在催化剂和加热加压条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
根据质量关系可知：；每44份质量CO2完全反应，会生成32份质量甲醇(CH3OH)，则消耗44kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为32kg
(7)“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的 不同。
（7）常温常压下，甲醇沸点65℃，水沸点100℃，所以“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的沸点不同，甲醇沸点低，先汽化分离出来；
(8)上述流程中不涉及化学变化的为 (填“电解”“合成”或“蒸馏”)。
【答案】(1)合金
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)A
(4)能导电
(5)氧气/O2
(6) 分子间有间隔 CO2+3H2CH3OH+H2O 32
(7)沸点
(8)蒸馏
【详解】
（8） “电解”产生了新物质氢气和氧气 ，属于化学变化；“合成”产生了新物质甲醇和水，属于化学变化；只有“蒸馏”没有产生新物质，物理变化，故填：蒸馏。
13．小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。
项目一：了解炉具清洁剂除油污原理
【查阅资料】
表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。
【交流讨论】
(1)洗涤剂除油污发生的作用是 （填“乳化”或“溶解”）。
（1）洗涤剂除油污发生的作用是乳化，将油污分散成无数细小液滴，在水的作用下被冲走
项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分
【作出猜想】
根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。
【实验探究】
小西进行了如图实验：
【实验分析】
(2)观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。
观察到②中 ，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。
（2）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，则会观察到有气泡产生
【讨论质疑】
(3)同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应 （填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。
（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致油污净变质，方程式是
【继续探究】
(4)为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。
（4）I：由于结论是炉具清洁剂中含有碳酸钠和NaOH，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液振荡，静置，产生白色沉淀，说明炉具清洁剂中含有碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽；
Ⅱ：取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则观察到的实验现象是产生蓝色沉淀
【实验拓展】
(5)要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的 （填字母）。
A．Ba(OH)2溶液B．CaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液
项目三：交流炉具清洁剂的使用方法
（5）A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钡沉淀，能除去碳酸钠，符合题意；
B、不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除去碳酸钠，符合题意
【反思交流】
(6)根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：
（6）根据其主要成分可知：炉具清洁剂主要成分具有腐蚀性，使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。
项目四：测定质量分数
(7)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题：
①当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为 。
②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。
【答案】(1)乳化
(2)有气泡产生
(3)
(4) CaCl2 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀
(5)AC
(6)需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触
(7) 1.46g 解：设生成的氯化钠的质量为x。
x=2.34g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为：
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为11.7%。
【详解】（7）①由图可知，当pH=7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为10g×14.6%=1.46g；
②解析见答案。
四、填空与简答
14．阅读下面材料。
2024年4月28日举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。
氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表1。
表一
氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术(部分研究成果如图一)，推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。
依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
(1)氢能属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。
（1）氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源；
(2)电解水制氢技术中，在电源的 极产生氢气。
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，故在电源的负极产生氢气
(3)如表1 所示，光-电催化耦合技术优势之一是 。
（3）如表1 所示，光-电催化耦合技术氢能转化率在70%以上，故优势之一是：氢能的转化率较高
(4)甲醇燃烧的化学方程式为 。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲醇由C、H、O元素组成，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
(5)煤经过加工合成的甲醇， (填“能”或“不能”)称作“液态阳光”。
（5）“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料，而煤属于化石燃料，属于不可再生能源，故煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”
(6)甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是 。
（6）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是甲醇常温下为液态
(7)根据图一信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂 (填序号)。
A．ZnO-ZrO2B．CuZnOAl2O3C．CuZnOAl2O3(240℃)D．CdO-ZrO2
（7）“液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。结合图一分析可知，只有ZnO-ZrO2催化剂随着生产时间增长，产生的甲醇浓度一直保持稳定，变化不大，其他的催化剂，随着反应时间的增长，产生的甲醇浓度越来越小，则不利于长期生成甲醇
(8)“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是 。
（8）作为储氢材料不仅能吸收氢气，还要化学性质稳定，故“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是化学性质不活泼
(9)“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用，原因是 (写出一点即可)。
【答案】(1)可再生 (2)负 (3)氢能的转化率较高 (4)
(5)不能 (6)甲醇常温下为液态 (7)A (8)化学性质不活泼 (9)氢气燃烧产物只有水，对环境无污染
【详解】
（9）氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，故“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用。
样品
直接测量(mg/kg)
自来水洗三遍控水后测量/(mg/kg)
1号
321.5
147.8
2号
232.7
103.1
3号
418.4
199.6
4号
201.8
97.6
5号
185.0
86.1
6号
103.0
50.2
感官
焯水时间/min
色泽翠绿鲜亮，香气浓郁，叶片完整，有脆感，无苦涩感
0.5
色泽翠绿，香气较浓郁，叶片完整，有脆感，无苦涩感
1
色泽淡绿，香气较浓郁，叶片较完整，比较有脆感，无苦涩感
1.5
色泽淡绿，香气较浓郁，叶片较完整，比较有脆感，无苦涩感
2
色泽偏黄，香气较淡，叶片有破损，几乎无脆感，无苦涩感
2.5
色泽暗黄，香气较淡，叶片有破损，无脆感，无苦涩感
3
OH-
CO
HCO
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
第一组
第二组
第三组
第四组
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g
256.7
263.4
272.3
282.3
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
88%
72%
教师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低
实验操作
实验现象
实验结论
I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的 （填化学式）溶液，振荡，静置

该炉具清洁剂的成分是NaOH， 且部分变质
Ⅱ.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡

可再生能源制氢技术
氢能转化率
光催化
不足5%
光电催化
不足5%
光-电催化耦合
70%以上