2025年高考押题预测卷：化学（黑吉辽蒙卷01）（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（黑吉辽蒙卷01）（考试版），共8页。试卷主要包含了下列方程式与所给事实不相符的是，设为阿伏加德罗常数的值，下列实验装置或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是
2．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是
A．Ca2+ 的结构示意图： B．H2S是由极性键构成的极性分子
C．SCN— 中碳原子采取 sp² 杂化D．1ml(NH2)2CS中含有8mlσ键
3．关于试剂保存方法，下列说法正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D．汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中
4．下列方程式与所给事实不相符的是
A．蔗糖在酸或酶的作用下水解：
B．碱性锌锰电池的负极反应：
C．海水提溴过程中，用二氧化硫还原溴：
D．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：
5．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B．导光性强，可用于制作光导纤维
C．具有强氧化性，可用作漂白剂 D．溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2．8g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为0．6
B．标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为0.5
C．5．6g Fe与足量的S反应转移电子数为0．3
常温下，1.0L 0.1的溶液中，数目为0.1
7．下列实验装置或操作正确的是
8．黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，的一种核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基态原子价层轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．上述元素均位于元素周期表的区
C．第一电离能：
D．基态原子核外电子的空间运动状态数：
9．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示：
下列说法错误的是
A．电池工作时，质子由a极移向b极
B．b为电池正极
C．a极反应式为
D．理论上每吸收，b电极消耗的的体积为(标准状况)
10．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)
11．有机化合物M是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。
已知：
下列说法不正确的是
A．K能发生缩聚反应生成高分子B．L的分子式为
C．M含1个手性碳原子D．生成M的过程包含加成反应和消去反应
12．非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是
A．a是是C
B．d既可以是Fe，也可以是
C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热
D．反应①中，每生成0.1mlb时，转移电子的数目为
13．镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子1的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．该晶体类型为共价晶体 B．该晶体中Mg与Zn原子个数比为2：1
C．原子2的分数坐标为 D．该晶体的密度为
14．1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是
A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是
D．1，2-丙二醇中键的键能相差
15．室温下，利用图1所示装置测定容器中含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器后开始测量含量的变化如图2。
已知：苯酚，碳酸
下列说法不正确的是
A．曲线①对应注入蒸馏水和溶液后容器中含量的变化
B．注入苯酚和溶液后，主要发生反应：
C．由曲线②推测，溶液在常温下不稳定
D．注入两种液体后，溶液中均为
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题，共4题，共55分。
16．（13分）(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。
已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表
(1)“酸浸还原”时为减少环境污染，应如何滴入溶液？ 。
(2)“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为 。
(3)水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为 。
(4)氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于 ；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是 。
(5)萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是 。
(6)制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为 。
17．（14分）易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。
(1)的制备
下列装置可用于实验室制备少量无水，则
①仪器A的名称为 。
②仪器的接口顺序为 （装置可重复使用）。
(2)浓度的测定
①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入 作指示剂，用标准溶液滴定。
②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则 （用含和的代数式表示）。
(3)探究工业盐酸呈黄色的原因
【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。
①甲同学观察溶液、 溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。
②补充完整方程式： 。
【实验验证】
初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
③请补充完整实验2中操作： 。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。
④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）： 。
【理论验证】
⑤某工业盐酸中，则该溶液中 。
【实验结论】
⑥工业盐酸呈黄色的原因是 。
18．（14分）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：
(1)1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：几种物质的燃烧热如表所示。
则 ，反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 。下列叙述错误的是___________(填标号)。
A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大
C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大
D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率
(3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是 。
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是 。
(4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。
①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是 。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为 。
③该温度下， 。
19．（14分）某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。
已知：ⅰ、
ⅱ、
ⅲ、R-COOH+R'NH2
(1)化合物D中官能团的名称是 。
(2)A为芳香族化合物，A→B的化学方程式是 。
(3)下列说法正确的是 (填序号)。
a．中氮原子的杂化方式均为
b．的反应类型为氧化反应
c．的芳香醛类同分异构体共有6种
(4)的化学方程式是 。
(5)I的结构简式是 。
(6)由可制备物质，转化过程如下图：
写出试剂a和中间产物Q的结构简式： 、 。A．商周石蛇
B．春秋蛇纹铜提链罐
C．唐彩绘生肖蛇陶俑
D．清青玉十二辰-蛇
A．配制银氨溶液
B．检验的漂白性
C．除去废铁屑表面的油污
D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制稀硫酸
容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、浓硫酸
B
验证
试管、胶头滴管
含有少量的溶液、溶液
C
鉴别和两种晶体
烧杯、试管、胶头滴管
硝酸酸化的溶液、蒸馏水
D
验证甲苯能被酸性溶液氧化
试管、胶头滴管
甲苯、酸性溶液
离子
pH
9.4
3.2
9.0
4.7
10.1
8.9
序号
操作
现象
1
滴入10滴
溶液黄色褪去，接近无色
2
滴入________
溶液黄色略变浅
3
滴入10滴盐酸
溶液黄色变亮变深
物质
燃烧热
-3952.9
-4192.1
-285.8