山东省菏泽市单县2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版）

这是一份山东省菏泽市单县2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版），文件包含云南省2026届高三下学期4月联考26-338C语文答案pdf、云南省2026届高三下学期4月联考26-338C语文pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2024年“中国水周”活动主题为“珍惜水资源，共创美好未来”。以下关于小江水库流域水资源的说法错误的是（ ）
A. 可用活性炭吸附水中色素和异味
B. 加入明矾能促进小江水库水中悬浮杂质沉降
C. 合理施用农药、化肥以减少水体污染
D. 小江水库水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，说法正确，不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法正确，不符合题意；
C、合理施用农药、化肥以减少水体污染，说法正确，不符合题意；
D、小江水库水经过沉降、过滤和灭菌操作得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不能得到纯净的水，说法错误，符合题意。
故选：D。
2. 小丽同学所做的下列家庭小实验中，主要发生的反应不包括化学变化的是（ ）
A. 用柠檬汁、白砂糖、小苏打、冷开水、果汁等自制汽水
B. 用浸出的紫甘蓝液测定白醋和苏打水的酸碱性
C. 生石灰即刻与水混合时快速将生鸡蛋放入其中变成“熟鸡蛋”
D. 将研碎的铅笔末放入生锈的锁孔中使锁更容易打开
【答案】D
【解析】
【详解】A、用柠檬汁、白砂糖、小苏打、冷开水、果汁等自制汽水，小苏打（碳酸氢钠）会与柠檬汁中的酸性物质发生反应产生二氧化碳气体，有新物质生成，发生了化学变化，该选项错误；
B、用浸出的紫甘蓝液测定白醋和苏打水的酸碱性，紫甘蓝中的色素在酸性和碱性环境下会发生颜色变化，这是因为发生了化学反应，属于化学变化，该选项错误；
C、生石灰（氧化钙）与水混合时会发生化学反应，该反应放出大量的热，能将生鸡蛋煮熟，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误；
D、将研碎的铅笔末放入生锈的锁孔中使锁更容易打开，是因为铅笔末的主要成分石墨具有润滑性，利用的是石墨的物理性质，在此过程中没有新物质生成，不发生化学变化，该选项正确。
故选D。
3. 下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是（ ）
A. 汞B. 硫磺
C. 火碱D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、该标识为有毒品标识，汞有毒，应张贴该标识，不符合题意；
B、该标识为易燃固体标识，硫具有可燃性，属于易燃固体，应张贴该标识，不符合题意；
C、该标识为易爆物标识，氢氧化钠俗称火碱，具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀品标识，符合题意；
D、该标识为腐蚀品标识，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀品标识，不符合题意。
故选C。
4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的
C. 倾倒液体 D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：C。
5. 分类是认识物质的一种有效方法。下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A. 生铁、氯化亚铁、铁粉B. 不锈钢、水、空气
C. 氧化铜、白酒、水银D. 冰水混合物、食盐水、氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、生铁是一种合金，属于混合物，氯化亚铁是铁元素与氯元素组成的盐，属于化合物，铁粉是铁元素组成的单质，选项正确；
B、不锈钢是一种铁合金，属于混合物，水是氢元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物，空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，选项错误；
C、氧化铜是铜元素与氧元素组成的氧化物，属于纯净物，白酒中含有酒精、水等物质，属于混合物，水银是汞元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；
D、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，选项错误，食盐水是食盐与水组成的溶液，属于混合物，氢气是氢元素组成的纯净物，属于单质，选项错误，故选A。
6. 如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法错误的是（ ）
A. m的值是27，n的值是2B. 钴元素位于元素周期表第四周期
C. 氯化钴的化学式为CClD. 钴元素的相对原子质量为58.93
【答案】C
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=27，n=27-2-8-15=2，说法正确，不符合题意；
B、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由钴原子结构示意图可知，钴原子核外电子层数为4，则钴元素位于元素周期表第四周期，说法正确，不符合题意；
C、由A选项分析可知，钴原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钴离子，则钴元素显+2价，在化合物中氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钴的化学式为，说法错误，符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钴元素的相对原子质量为58.93，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7. 2024年10月9日诺贝尔化学奖用于表彰科学家在计算蛋白质结构预测方面的贡献。苯丙氨酸(分子式为)是构成蛋白质的基本单位之一，下列关于苯丙氨酸的说法正确的是（ ）
A. 碳、氢、氧的质量比为9∶11∶2
B 由23个原子构成
C. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D. 一个苯丙氨酸分子中含有一个氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、苯丙氨酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×9）：（1×11）：（16×2）=108∶11∶32，故选项说法错误；
B、一个苯丙氨酸分子是由9个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则一个苯丙氨酸分子由23个原子构成的，故选项说法错误；
C、苯丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确；
D、苯丙氨酸是由苯丙氨酸分子构成的，苯丙氨酸分子中不含氧分子，故选项说法错误。
故选C。
8. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、醋酸具有酸性，能够与某些难溶性的盐反应，可用白醋除去水垢，选项正确；
B、厨余垃圾能够发生缓慢氧化，生成农作物的肥料，可用厨余垃圾自制花肥，选项正确；
C、回收铝制易拉罐，能够节约金属资源，减少环境污染，选项错误；
D、碳酸氢铵受热易分解，能够生成氨气，施用碳酸氢铵后用土盖住，能够减少氨气挥发，防止降低肥效，选项正确，故选C。
9. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 溶液是均一、稳定混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应
C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，而水属于纯净物，不是溶液，选项错误；
B、酸碱反应中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也是生成盐和水的反应，却是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应，选项错误；
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，选项正确；
D、碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活动性较强的金属单质，选项错误；
故选C。
10. 化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、①一氧化碳难溶于水，因此煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法不正确；②油锅着火用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火目的，说法正确，故选项归纳不完全正确；
B、①煤、石油、天然气在短时间内不能从自然界内得到补充，都属于不可再生能源，说法正确；②化学变化中一定有新物质生成，且一定伴随能量变化，说法正确，故选项归纳完全正确；
C、①钛合金与人体有很好的相容性，可以用来制造人造骨，说法正确；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源，说法正确，故选项归纳完全正确；
D、①“碳中和”可减少二氧化碳的排放量，有利于减缓温室效应，说法正确；②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖，说法正确，故选项归纳完全正确。
故选A。
11. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应的基本反应类型是化合反应
B. 储存时，吸收NOx(如NO，NO2)的物质是Pt
C. 该转化中有两种元素化合价发生改变
D. 还原时反应方程式为，则X的化学式为CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应的基本反应类型是化合反应，故选项说法正确；
B、储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以储存时，吸收NOx(如NO，NO2)的物质是氧化钡，故选项说法错误；
C、该转化中碳元素和氮元素两种元素化合价发生改变，故选项说法正确;；
D、根据质量守恒定律，化学变化前后，原子的种类、质量个数不变，由反应的化学方程式可知，反应前5个C、11个0、1个Ba、2个N，反应后0个C、1个O、1个Ba、2个N，故5个X分子中含5个C、10个O，则X为CO2，故选项说法正确；
故选：B。
12. 杭州第19届亚运会主火炬使用的燃料是“零碳甲醇”。甲醇的某生产过程是：用捕集的二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，其工艺流程如下图所示。
【查阅资料】甲醇易溶于水；1个标准大气压下，甲醇的沸点是，水的沸点是。
下列说法正确的是（ ）
A. 物质X为铁的氧化物，已知铁元素与氧元素的质量比为，物质X为氧化铁
B. 在“制氢”过程中，氢元素的化合价没有发生变化
C. 在“制醇”过程中，发生反应的化学方程式为
D. 在“分离”过程中，加热甲醇和水的液态混合物，先转化为气态的物质是水
【答案】C
【解析】
【详解】A、X中铁元素与氧元素的质量比为168：64，其中铁、氧原子个数比为，则为Fe3O4，该选项说法不正确；
B、水中氢元素化合价为+1价，但氢气中氢元素化合价为0，则在“制氢”过程中，氢元素的化合价改变，该选项说法不正确；
C、在“制醇”过程中，二氧化碳和氢气在一定条件下生成反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，该选项说法正确；
D、甲醇沸点比水的低，则加热甲醇和水的液态混合物，先转化为气态的物质为甲醇，该选项说法不正确。
故选C。
13. 下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、方案一：滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明醋酸溶液不呈碱性，无法证明醋酸溶液呈酸性，不合理；方案二：使用pH计测定溶液的pH，pH小于7，说明醋酸溶液呈酸性，合理；故选项不符合题意；
B、方案一：稀盐酸、溶液均能与溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验溶液中是否含有稀盐酸，不合理；方案二：稀盐酸和碳酸钙反应可生成二氧化碳气体，根据是否产生气泡，可检验氯化钙溶液是是否含有稀盐酸，合理；故选项不符合题意；
C、方案一：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，说明长期露置的NaOH溶液已变质，合理；方案二：滴加适量溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明长期露置的NaOH溶液已变质，合理；故选项不符合题意；
D、方案一：氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不合理；方案二：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，合理；故选项不符合题意；
故选：C。
14. X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 与X相比，Y更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B. 时，将物质放入水中，可得到溶液
C. 时，将物质的饱和溶液降温至，可析出
D. 时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至(不考虑溶剂的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，故与X相比，Y更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，不符合题意；
B、t2℃时，X的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30gX，则该温度下，将20gX物质放入50g水中，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g，不符合题意；
C、由图可知，t3℃时，X的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50gX，则该温度下，150gX的饱和溶液中溶质质量为50g，降温至t2℃，t2℃时，X的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30gX，则t3℃时，将150gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20gX，不符合题意；
D、t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，升温后，X、Y的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，X、Y的溶质质量分数不变，Z的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，Y的溶解度大于t3℃时，Z的溶解度大于t1℃时，X的溶解度，故t1℃时，Y的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，Z的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X，符合题意。
故选D。
15. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化如图2、图3.(查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小)，下列说法不正确的是（ ）
A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B. 图2中不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中所示溶液中的的质量不变
D. 图3中之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，说法正确，不符合题意；
B、图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，说法正确，不符合题意；
C、图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，d→e所示溶液中，溶液的pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，说法正确，不符合题意；
D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，说法错误，符合题意；
故选D。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 共建“一带一路”倡议提出已经十年。过去十年，中国与共建各方传承丝路精神，从理念到行动互联互通，蓬勃发展，取得了丰硕的成果，“一带一路”已经成为当今世界范围最广、规模最大的国际合作平台。请分析图文信息，解答下列的相关问题。
（1）贸易互通。“一带一路”将中国的丝织品运销海外，尤其在夏季人们喜爱穿丝织品服装，是因其具有______________的优良性能。澳洲牛奶、俄罗斯牛肉等也进入了国内市场，牛奶中含有丰富的钙元素，多喝牛奶对人体健康所起的作用是______________（写一种）。
（2）基建互助。基础设施互联互通是共建“一带一路”的基石，中国企业承建了多个大型基建项目，在建造过程中使用了大量钢铁，钢铁的主要成分是______________。冶炼钢铁的过程中，铁水冷凝成为铁锭时，发生变化的微观实质是_________________。
（3）能源合作。中国——中亚天然气管道为中国输送的天然气在我国天然气进口量中占据重要地位，天然气的主要成分为______________。对运输天然气的管道提出的要求是______________。启用管道运输天然气时，需先通入氮气，目的是______________。
（4）生态共建。绿色是共建“一带一路”的底色，中国宣布“海外退煤”，停止在境外新建燃煤电厂，此项措施可有效减少空气污染物SO2、______________（写一种）等的排放。燃煤电厂废气中的SO2可用熟石灰吸收，生成CaSO3和水，反应的化学方程式为______________。
【答案】（1）①. 吸湿透气 ②. 预防骨质疏松
（2）①. 铁##Fe ②. 分子间隔变小
（3）①. 甲烷##CH4 ②. 选用抗腐蚀、耐高温以及强度高的材料 ③. 排尽管道内的空气，防止发生爆炸
（4）①. NO2（合理即可） ②.
【解析】（1）丝绸具有良好的吸湿透气性能，夏天穿丝织衣服可以带来凉爽舒适的穿着体验，牛奶中含有丰富的钙元素，钙是人体骨骼组成的重要元素，多喝牛奶可以预防骨质疏松；
（2）钢铁的主要成分是铁（Fe），铁水冷凝成为铁锭，液体变为固体，发生变化的微观实质是分子间隔变小；
（3）天然气的主要成分是甲烷，天然气管道所处环境复杂，对于管道选材应选用抗腐蚀、耐高温以及强度高的材料；天然气与空气混合在一定比例内会发生爆炸，故在启用管道运输天然气时，需先通入氮气，目的是排尽管道内的空气，防止发生爆炸；
（4）煤燃烧可以生成SO2、NO、NO2等空气污染物，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学反应方程式为。
17. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。
（1）制造机器人外壳的塑料属于_____(选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。
（2）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。
①锂电池供电时将_____能转化为电能。
②钛酸锂()是制造锂电池的材料之一，制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为_____。
（3）机器人中的金属部件常观用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的和，小红取一定量废液加入锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为。根据以上信息回答：
①滤渣中一定含有的金属单质是_____(填化学式)。
②能液中一定大量存在的金属阳离子是_____(填离子将号)
③写出过程中发生反应的一个化学方程式_____。
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量_____(选镇“大于”“小于”“等于”之一)原废液中溶质的质量。
【答案】（1）有机高分子材料
（2）①. 化学 ②. CO2
（3）①. Ag、Cu ②. Zn2+ ③. 或 ④. 等于
【解析】（1）制造机器人外壳的塑料属于有机高分子材料；
（2）①锂电池供电时将化学能转化为电能；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、16、4、2，生成物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、12、4、0，故生成物中还应含4个O，2个C，故X的化学式为：CO2；
（3）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向废液中加入ag锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为 ag，说明锌与硝酸银、硝酸铜均发生了反应，则滤渣中一定含有的金属单质是：Cu、Ag；
②由以上分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜是否完全反应未知，故滤液中一定存在的溶质是硝酸锌，一定大量存在的金属阳离子是：Zn2+；
③过程中发生反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
④该过程中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前锌的质量与最后得到固体的质量相等，则若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量等于原废液中溶质的质量。
18. 科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。右图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。① 铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中________（选填”放出”或“吸收”）热量。
② 铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。
③ 与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
① 图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是________。（填字母）
a．原子核 b．原子的最外层电子数 c．原子的电子层数
② 图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是_________。
（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。
① 实验l 中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为__________。
② 实验2中使用铜片是为了对比__________不同。
③ 实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是__________。（填字母）
a．铜不能发生置换反应
b．四种金属中金属活动性最强的是Mg
c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多
【答案】（1）①. 放出 ②. 氧气和水蒸气 ③. FeO
（2）①. b ②. Ba2+和结合生成难溶于水的BaSO4沉淀
（3）①. 温度越高，分子运动越剧烈 ②. 可燃物燃烧所需的最低温度（或可燃物的着火点） ③. ac##ca
【解析】（1）① 铁丝燃烧过程中放出热量。
② 铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的O2和H2O 等发生化学反应的过程。
③ FeSO4中铁元素化合价是＋2价，相同的铁氧化物的化学式是FeO。
（2）①图甲中钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得电子变成氯离子，则在化学反应过程中一定发生变化的是最外层电子数，故选b。
②由图乙可知，该反应中发生改变的微粒为Ba2+和，则该反应的实质为Ba2+和结合生成难溶于水的BaSO4沉淀。
（3）①整杯水变红的时间热水比冷水短，说明温度越高，分子运动越剧烈。
②实验2中铜片的作用是导热，而铜片上的白磷燃烧而红磷不能燃烧，则说明温度要达到可燃物的着火点以上，则使用铜片是为了对比可燃物燃烧所需的最低温度（或可燃物的着火点）不同。
③a.由图可知，金属不能与盐酸反应，但不能说其不能发生置换反应，如铜能与硝酸银发生置换反应，该说法不正确；
b.四种金属中金属活动性最强的是Mg ，该说法正确；
c.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应，由于、，可知当两个金属质量相同时，产生氢气最多的是铁，该说法不正确，
故选ac。
19. 某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。
（2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。
（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为______。
【答案】（1）酸雨
（2）金##Au
（3）①. 过滤 ②. 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
（4）①. ②. 置换
（5）
【解析】（1）若SO2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨；
（2）热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，银的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（3）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率；
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该反应的化学方程式为。
20. 如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标有数字的仪器名称：②___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，该反应的化学方程式为___________，并应选用___________(填字母标号)作为制取装置(包括发生装置和收集装置，从A～E装置中选择)。
（3）若把B中的长颈漏斗换成分液漏斗后的优点是___________。
（4）F是一种可用于集气、洗气的多功能装置。若将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积(如图G)，测量时气体应从___________(“a”或“b”)口进入F中。
（5）硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4(液)=FeSO4+H2S。实验室制取硫化氢气体时可采用___________(填字母标号)作发生装置。
（6）丙同学通过查阅资料，利用实验室的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图：
【资料】过硫酸钠(Na2S2O8)与水反应可以生成Na2SO4和O2。
【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。
【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输氧管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。
【评价】①小塑料瓶中装水的目的是___________(任写一个即可)。
②反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是___________。
【答案】（1）集气瓶
（2）①. ②. AD
（3）可以控制反应速率
（4）b
（5）B
（6）①. 润湿氧气(答案合理即可) ②. 将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2
【解析】（1）根据仪器特征，标有数字②的仪器名称是集气瓶。故填：集气瓶。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选D。故填：；AD。
（3）若把B中的长颈漏斗换成分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应速率，即优点为可以控制反应速率。故填：可以控制反应速率。
（4）将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，气体的密度比水小，测量时气体应从短管，即b管口通入。故填：b。
（5）硫化亚铁固体与稀硫酸反应生成硫化氢气体，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固-液常温发生装置，即装置B。故填：B。
（6）①小塑料瓶中装水的目的是为了洗气、观察气流速度、润湿氧气等。
②氧气具有助燃性，反应一段时间后，将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2。
故填：润湿氧气(答案合理即可)；将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2。
21. 草木灰是农作物秸秆燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。项目小组同学围绕草木灰成分和用途开展探究，请结合任务回答问题。
（1）【任务一】探究草木灰的成分
〖提出问题〗草木灰中含有哪些钾盐？
〖作出猜想〗草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
〖实验探究〗取适量草木灰样品，用水充分浸泡后过滤。
〖反思总结〗当涉及混合物中的多种成分检验时，需要考虑不同物质的检验顺序，选择合适的试剂分步进行。
（2）【任务二】测定草木灰中碳酸钾的质量分数
取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数(写出计算步骤)。
（3）【任务三】调查草木灰用途
草木灰在生活、生产中应用广泛。生活中，用草木灰制作的“灰水粽”口感比普通粽子更加筋道。农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意_____(写一条即可)。
【答案】（1）①. 足量的稀盐酸 ②. 有气泡产生 ③. 没有明显现象
（2）氯化钙的质量为55.5g×10%=5.55g，
设碳酸钾的质量为x，
x=6.9g
草木灰样品中碳酸钾的质量分数为
答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为34.5%
（3）注意防潮，不能与铵态氮肥混用（合理即可）
【解析】（1）草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种，碳酸根对硫酸根的检验造成干扰，所以需要先检验并除尽碳酸根，所以取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸，有气泡产生；向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液，没有现象，说明样品中只有碳酸钾；
（2）过程见答案；
（3）碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，草木灰在储存或施用过程中应注意防潮，不能与铵态氮肥混用。
选项
劳动项目
化学知识
A
用白醋除去水垢
醋酸具有酸性
B
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
C
回收铝制易拉罐
铝易于氧气反应
D
施用碳酸氢铵后用土盖住
碳酸氢铵受热易分解
A.化学与安全
B.化学与能源
①煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒
②油锅着火用锅盖盖灭
①煤、石油、天然气都属于不可再生能源
②化学变化中一定有新物质生成，通常伴随能量变化
C.化学与应用
D.化学与未来
①钛合金可以用来制造人造骨
②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源
①“碳中和”有利于减缓温室效应
②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖
选项
实验目的
方案一
方案二
A
验证醋酸溶液呈酸性
滴加无色酚酞试液，观察现象
使用计测定溶液的
B
检验溶液中是否含有稀盐酸
滴加溶液，观察现象
加入少量粉末，观察现象
C
检验长期露置的溶液是否变质
滴加足量稀盐酸，观察现象
滴加适量溶液，观察现象
D
鉴别和两瓶无色气体
分别伸入燃着的木条，观察现象
分别加入足量澄清石灰水，观察现象
操作
现象
结论
①取滤液少许，向其中加入_____。
_____。
草木灰中只含碳酸钾
②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液。
_____。