河南省郑州外国语学校2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份河南省郑州外国语学校2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A．生石灰与水B．铝粉与氧化铁C．氢氧化钠与浓硫酸D．碳酸氢钠与柠檬酸
2．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学。下列说法正确的是
A．的相对原子质量为40.08
B．的原子核外有18个电子
C．的半衰期长，说明难以失去电子
D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
3．如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。下列说法正确的是
A．g元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅶ族
B．d、e、f的简单离子半径最小的是
C．f、h两元素的氧化物对应水化物的酸性
D．b、w、d简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序
4．下列化学用语表示正确的是
A．、互为同素异形体
B．的电子式：
C．和的结构示意图：
D．熔融电离：
5．图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为35的是
A．B．C．D．
6．应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列说法错误的是
A．在元素周期表金属与非金属交界处寻找半导体材料
B．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比强
C．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
D．在高温下，能发生反应，可以证明的酸性大于碳酸
7．部分前18号元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息判断下列叙述正确的是
A．E、M简单离子半径大小关系为
B．J元素的原子最外层电子数等于电子层数
C．、、、四种离子的核外电子排布相同
D．A与氧气反应的产物之一，其阴离子和阳离子的个数比为
8．下列关于化学键的说法正确的是
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定形成离子键
9．化学反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是
A．该反应需要在加热条件下才能进行
B．反应物的总能量比生成物的总能量低
C．该反应每生成个AB气体分子吸收约热量
D．破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量
10．下列有关碱金属和卤素单质的叙述正确的是
A．碱金属都应保存在煤油中
B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低
C．按的顺序，单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
D．所有碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性及所有卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性均随核电荷数的增大而增强
11．X、Y、Z、W、Q为分布在三个周期的短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y的一种核素可以考古断代，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Q两元素组成的化合物可能有还原性
B．X、Y两元素组成的化合物可能呈正四面体形
C．Z、W两元素组成的化合物可能是共价化合物
D．Y、Z两元素组成的常见三原子化合物呈直线形
12．对下列有关装置的说法正确的是
A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极
B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加
C．装置Ⅲ能构成原电池
D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
13．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．X、Y、Z三种元素只能形成共价键
C．Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物
D．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
14．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是
A．电极a发生反应：
B．电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变
C．电极b处应通入氧气，燃料电池实现了化学能到电能的转化
D．电路中的电子从负极经外电路移向正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
二、填空题
15．已知下列物质：A． B． C． D．MgO E． F． G． H．Ar
(1)上述物质中只存在离子键的有 (填“序号”，下同)；只存在共价键的有 ；既存在离子键又存在非极性共价键的有 。
(2)上述物质中属于离子化合物的有 ；属于共价化合物的有 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 ；不含化学键的是 。
16．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
Ⅰ．化学反应与热能
(1)常温常压下肼()是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知中存在极性键和氮氮非极性键，用电子式表示的形成过程： 。
(2)断裂1ml化学键所需要的能量如下表所示。
1ml与1ml反应生成1ml和2ml的有关能量变化如下图所示，回答下列问题：
①1ml与1ml反应生成1ml和2ml放出的能量为 kJ。
②1ml与1ml断键吸收的能量为 kJ。
③ 。
(3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C：
能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (从上图中选择“A”、“B”或“C”)。
(4)电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。
①下列反应可设计成原电池的是 (填序号)。
A． B．
C． D．
②实验室设计肼氧燃料电池装置如下图所示，a、b均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从 (填“A”或“B”)口通入。
③若肼氧燃料电池产物为氮气和水，试写出负极的电极反应式 。
三、解答题
17．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)用中子轰击原子产生粒子(即氦核)的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。
①加热条件下，Y单质与氧气反应的产物是 (用化学符号表示)。
②分子中各原子 均满足8电子稳定结构。
A．是 B．不是 C．无法确定
(2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题：
①元素m的名称为 。
②写出b与d按的原子个数比形成化合物的电子式 。
(3)元素e和f最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
(4)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。
A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度D．比较两种元素在化合物中化合价的高低
(5)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。
18．海洋是一个巨大的化学资源宝库，有待有志青年继续开发。目前综合利用的部分流程如下：
(1)粗盐中常含、、等杂质离子，其中钙元素在周期表中的位置是 。
(2)下列方法可用于海水淡化的是 (填字母)。
A．蒸馏法 B．萃取法 C．过滤法
(3)用母液(含、、、、)提取溴，其生产流程如下：
已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。
①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为 。
②母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的原因是 。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热时，蒸馏温度一般控制在88~92℃，温度不宜过高的原因是 。
(4)实验室中从海带中提取碘的流程如下图：
①灼烧海带应当盛放在 中进行，灼烧的目的是 。
②步骤Ⅲ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为 。
③步骤Ⅳ是萃取和分液：溶液分两层，下层液体呈 色，不能改用乙醇作为萃取剂的原因是 。
④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是 。
元素代号
A
B
J
D
E
M
G
原子半径/nm
0.186
0.160
0.111
0.143
0.106
0.099
0.064
主要化合价
、
、
化学键
N—N
中氧氧键
N—H
能量/()
a
498
946
391
15．(1) D ABEF G
(2) CDG ABE
(3) B H
【详解】（1）只存在离子键的是D；只存在共价键的有ABEF；既存在离子键又存在非极性共价键的是G；
（2）上述物质中属于离子化合物的有CDG；属于共价化合物的有ABE；
（3）上述物质中属于非电解质的是B；不含化学键的是H。
16．(1)
(2) 523 2255 193
(3)AB
(4) BC B
【详解】（1）
肼(N2H4)中N与N之间形成非极性键，N与H之间形成极性键。N原子最外层有5个电子，H原子最外层有1个电子。在形成((N2H4)时，4个H原子分别与2个N原子形成极性键，2个N原子之间形成非极性键，所以用电子式表示(N2H4)的形成过程为；
（2）①由图中数据可知， 1ml与1ml反应生成1ml和2ml放出的能量为523 kJ；
②1ml与1ml断键吸收的能量为2778-523=2255 kJ；
③1ml断裂1mlN-N健和4mlN-H健，1ml断1 mlO=O键，则a+4×391+498=2255，a= 193；
（3）装置A可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；装置B可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；装置C只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；故选AB；
（4）①A．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，A不符合题意；
B．是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，B符合题意；
C．是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，C符合题意；
D．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，D不符合题意；
故选BC；
②由图可知，电子从电极a流出，则电极a为负极，电极b为正极，氢氧燃料电池中负极通入H2，正极从B口通入O2；
③肼氧燃料电池产物为氮气和水，则负极的电极反应式为：。
17．(1) Li2O B
(2) 溴
(3)
(4)BC
(5)
【详解】（1）根据核反应为：可知，X的质量数N=4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈+1价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，Y为Li，在空气中燃烧的产物为Li2O；如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，BF3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为+3，所以该分子中并不是所有原子都达到8电子结构，故选B；
（2）①元素m为第四周期第ⅦA族元素，名称为溴；
②写出b与d按的原子个数比形成化合物为CO2，为共价化合物，电子式；
（3）e为钠元素，f为铝元素最高价氧化物对应水化物分别为和，反应的离子方程式为；
（4）A．元素的非金属性强弱与其单质的硬度和熔沸点高低没有关系，A不符合题；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意；
C．元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意；
D．元素的金属性越强，在反应中越容易失去电子，但并不能说明失去电子的个数多少，化合价高低与失去电子数目相关，D不符合题；
故选BC；
（5）据分析，b、c、e分别是C、N、Na元素，组成的某剧毒化合物NaCN，不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。过氧化氢溶液与NaCN反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为。
18．(1)第四周期第IIA族
(2)A
(3) 3Br2+3=5Br-++3CO2↑ 富集溴，提高溴的浓度 会将大量的水蒸馏出来
(4) 坩埚 将海带中的有机碘化物（如碘的有机结合形态）通过高温氧化分解，转化为可溶于水的无机碘离子（I⁻），以便后续通过酸化、萃取等步骤提取碘单质 2I-+H2O2+2H+=Ⅰ2+2H2O 紫红 乙醇和水互溶 防暴沸
【详解】（1）钙元素为20号元素，在周期表中的位置是第四周期第IIA族。
（2）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案选A；
（3）①吸收塔中用纯碱溶液吸收热空气吹出的Br2，反应的离子方程式为3Br2+3=5Br-++3CO2↑；
②母液中通入Cl2获得的含溴的溶液浓度低，直接蒸馏效率低，能耗大，故需要经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的浓溶液，故原因为富集溴，提高溴的浓度；
③Br2的沸点为59℃，微溶于水，向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来；
（4）①灼烧海带在坩埚中进行；灼烧的目的是将海带中的有机碘化物（如碘的有机结合形态）通过高温氧化分解，转化为可溶于水的无机碘离子（I⁻），以便后续通过酸化、萃取等步骤提取碘单质。
②步骤Ⅲ是将I−氧化Ⅰ2：向含I−的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4，该反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=Ⅰ2+2H2O；
③CCl4密度大于水，且Ⅰ2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，故下层液体为紫红色，因乙醇和水互溶，故不能用乙醇作萃取剂；
④碎瓷片的作用为防暴沸。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
D
D
B
B
A
B
题号
11
12
13
14






答案
C
B
D
D