2025年高考第三次模拟考试卷：化学（山东卷）（考试版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（山东卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Re 186
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱
B．具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化
C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮
D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料
2．泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是
A．研磨B．过滤C．渗析D．聚沉
3．近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是
A．CO、均属于酸性氧化物
B．、均属于电解质
C．CO、、均属于有机物
D．乙酸电离方程式为
4．制备CH3NH3PbI3的过程如下所示：。下列说法不正确的是
A．物质CH3NH3I属于盐
B．CH3OH的沸点大于CH3I的沸点
C．O—H键极性：CH3OH>H2O
D．第一电离能：N>O>C
5．白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P4 + 6H2O = PH3↑ + 3H3PO2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体
B．上述反应，每当转移3 ml电子时，白磷分子中断裂P-P键的数目为6 NA
C．实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小
D．1ml白磷在少量氧气中燃烧，生成P4O10分子的数目为0.25 NA
6．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是
A．所有原子不可能共平面
B．含有四种官能团
C．碳原子杂化轨道类型为和
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角：
B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．、、组成的一种离子可用于检验
8．氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是
A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B．[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔHc(Ag+)>c(AgCl)
D．25℃时，平衡常数K2=10-0.2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。
I．氨硼烷属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。
（1）分子中与B原子相连的H呈负电性，H、N、B的电负性由大到小的顺序是 ，B原子的杂化方式为 。
（2）氨硼烷在金属型催化剂（如、等）催化下可水解放出氢气，并产生，该反应的化学方程式为 。
II．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，镁铁合金晶胞属立方晶系，结构如图所示，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围（如图），H原子和原子之间的最短距离等于晶胞棱长的。
（3）价电子轨道表示式为 ，同周期基态原子未成对电子数比多的元素是 （填元素符号）。
（4）储氢后晶体与配位的H原子个数为 ，储氢后晶体的密度 （用含的代数式表示）。
（5）萃取法制备高纯铁红需使用甲基异丁基甲酮（），其沸点低于甲基异丁基甲醇（）的原因是 。
17．（12分）一种铂铼废催化剂(Pt、Re，含Al2O3、Fe3O4、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工艺流程如下。
已知：①高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水；
②室温下：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6，√57≈7.5。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的：①将铼转化为Re2O7，② ；“溶解Ⅰ”中含铼化合物发生反应的离子方程式为 。
（2）“滤渣Ⅱ”的成分为 ，“操作Ⅰ”为 、过滤、洗涤、干燥。
（3）“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为 ；“沉铂”时，若溶液中c([PtCl6]2-)=0.1ml/L，加入等体积NH4Cl溶液，[PtCl6]2-完全沉淀(c≤1.0×10-5ml/L)所需NH4Cl的最小浓度为 ml/L(忽略溶液混合后体积的变化)。
（4）“高温还原”时，工业上用价格稍贵的H2，而不选用廉价还原剂碳的原因是 ；理论上获得3.72g铼粉，需要标准状况下H2的体积至少为 L。
18．（12分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO−氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，可被OH-还原为。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
（1）仪器a的名称为 。
（2）B中试剂是 。
（3）通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
（5）用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
（6）取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
（7）取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是 。
19．（12分）天然有机物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
（1）A的名称为 。
（2）C的含氧官能团名称为羟基、 、 。
（3）写出的化学方程式 。
（4）根据G与H的分子结构，下列方法可用来鉴别G与H的是 (填序号)。
a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．比较水溶性
（5）满足下列条件的B的同分异构体有 种(考虑顺反异构)。
①可以发生银镜反应 ②能与溶液反应 ③分子中有两个
写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式 。
（6）已知氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线合成化合物(无机试剂任选) 。
20．（12分）二甲醚有含氢量高、廉价无毒等优点，利用二甲醚催化重整制氢的反应如下：
反应：
反应：
回答下列问题：
（1） 。
（2）将和以体积比充入恒容反应器，只发生反应。
①绝热条件下，可判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变
D．不变
②实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率和温度的关系如图1所示。据图分析，适宜的催化剂是 (填“HZSM-a”或“HZSM-b”)，温度为 。
③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是 。
（3）在一个恒容密闭容器中充入和，发生反应。平衡时的含量随温度、压强的变化如图2所示。
①判断图中L代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)。
②已知A点反应达到平衡，体系压强为PMPa，则的转化率为 ，该温度下的 (列出含P的计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。试剂
实验现象
浓盐酸
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。
加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。
氨水
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。
选项
实验操作
实验目的
A
相同温度下，分别测定等浓度的和溶液的pH
证明非金属性：
B
向两支试管中均加入溶液和溶液，一支试管放入冰水，另一支试管放入热水
证明温度对化学反应速率的影响
C
用pH计分别测定等浓度的HCOOH溶液和溶液的pH
证明中键的极性不同
D
用湿润的淀粉试纸检验某气体
证明该气体是氯气
实验
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀