广东省深圳市31校联考2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份广东省深圳市31校联考2025年中考二模化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ti-48 C-12 Mg-24
化学无处不在，欢迎跟随本卷来一次神奇的化学之旅吧！
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，合计15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
生活篇
1. 食在广东，名不虚传，以下过程中不包含化学变化的是（ ）
A. 烤制脆皮烧鹅 B. 粉浆蒸制肠粉
C. 捶打牛肉 D. 蒸制叉烧包
【答案】C
【解析】
【详解】A、烤制脆皮烧鹅过程中，鹅肉中的蛋白质等物质在高温下发生变性等反应，有新物质生成，属于化学变化，A 不符合题意；
B、粉浆蒸制肠粉时，淀粉等成分在加热条件下发生一系列复杂的化学变化，例如淀粉的糊化等，有新物质生成，属于化学变化，B 不符合题意；
C、捶打牛肉只是改变了牛肉的形状，没有新物质生成，属于物理变化，C 符合题意；
D、蒸制叉烧包时，面团发酵产生的二氧化碳等气体使包子膨胀，同时馅料中的成分在加热时也可能发生化学变化，有新物质生成，属于化学变化，D 不符合题意。
故选C。
2. 下列关于生活常识的描述中错误的是（ ）
A. 刷油漆可以防止铁栏杆生锈
B. 利用缓慢氧化原理将厨余垃圾制成花肥
C. 使用含氟牙膏可以预防龋齿
D. 向鱼缸中通入空气增大水中氧气的溶解度
【答案】D
【解析】
【详解】A、刷油漆能在铁栏杆表面形成一层保护膜，隔绝铁与氧气、水的接触，从而防止铁栏杆生锈，该说法正确；
B、厨余垃圾制成花肥过程中，物质与氧气发生缓慢氧化，逐渐分解转化为肥料，利用了缓慢氧化原理，该说法正确；
C、氟元素能使牙齿的结构更坚固，使用含氟牙膏可以预防龋齿，该说法正确；
D、向鱼缸中通入空气，是增加水中氧气的溶解量，而气体的溶解度只与温度和压强有关，通入空气并不能增大氧气在水中的溶解度，该说法错误。
故选D。
环境与安全篇
3. 深圳是国内第一座国际花园城市，秉持国家“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是（ ）
A. 垃圾分类回收B. 植树造林C. 使用可降解塑料D. 工业废水直接排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收处理可以实现资源的有效利用，减少污染，符合该理念，不符合题意；
B、植树造林可以增加绿化，改善生态环境，符合该理念，不符合题意；
C、使用可降解塑料可以减缓“白色污染”，符合该理念，不符合题意；
D、工业废水中含有有毒有害物质，直接排放会造成水资源污染，不符合该理念，符合题意。
故选：D。
4. 安全是我们生活生产中的第一要素，2025春节期间，四川一“小孩哥”将点燃的爆竹扔进化粪池，引起爆炸，导致路面和车辆损毁严重，下列有关安全知识的说法正确的是（ ）
A. 化粪池、面粉加工厂、煤矿井等场所都必须严禁烟火
B. 炒菜时油锅中的油着火，可用水浇灭
C. 用甲醛溶液长期浸泡食物
D. 关于硫的燃烧的实验说明，无需标注图2中的③④
【答案】A
【解析】
【详解】A、化粪池会产生可燃性沼气，面粉加工厂有可燃性粉尘，煤矿井中有可燃性瓦斯气体，这些场所遇到明火都易发生爆炸，所以必须严禁烟火，A 正确；
B、油的密度比水小，炒菜时油锅中的油着火，用水浇灭，油会浮在水面上继续燃烧，且水的沸点较低，会使油滴飞溅，使火势蔓延，应该用锅盖盖灭，B 错误；
C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，对人体健康有害，不能用甲醛溶液长期浸泡食物，C 错误；
D、硫燃烧会放热，生成的二氧化硫有毒，需要通风处理，所以需要标注图 2 中的③（表示易燃）、④（表示有腐蚀性），D 错误。
故选A。
生产、科技篇
5. 华东理工大学在钙钛矿太阳能电池研究方面，创新性地采用单层石墨烯与聚甲基丙烯酸甲酯复合结构，处于国际领先。生产聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸甲酯（）（其结构如图），下列关于甲基丙烯酸甲酯（）的说法中正确的是（ ）
A. 由15个原子构成B. 属于有机物
C. 氢元素的质量分数最大D. 碳、氧元素质量比为5:2
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）是由甲基丙烯酸甲酯分子构成的，1个甲基丙烯酸甲酯分子由个原子构成，不能说该物质由15个原子构成，A 错误；
B、甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以甲基丙烯酸甲酯属于有机物，B 正确；
C、甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，C 错误；
D、甲基丙烯酸甲酯中碳、氧元素质量比为，而不是，D 错误。
故选B。
6. 嫦娥六号在月球背面展示的国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙、氧等，下列说法及用语表达正确的是（ ）
A. 地壳中含量第一的金属元素：SiB. 亚铁离子：
C. 2个钙原子：D. 1个氧分子：
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳中含量第一的金属元素是铝元素，元素符号为Al ，Si是硅元素的符号，硅属于非金属元素，A 错误；
B、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，1个亚铁离子带2个单位正电荷，亚铁离子符号表示为，表示铁离子，B 错误；
C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个钙原子应表示为2Ca，C 错误；
D、1个氧分子由2个氧原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，氧分子的符号是O2，1个氧分子应表示为O2，D 正确。
故选D。
7. 下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1）和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是（ ）
A. 图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素
B. 图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化
C. 图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置
D. 图3由空气制氧气的过程属于分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．图2制氧机中的制氧剂一定含有氧元素，否则无法生成氧气，故选项正确；
B．图1从空气变为富氧空气的过程中，只是将空气中的氧气和氮气等成分进行了分离，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，故选项错误；
C．图2反应仓是制氧剂发生化学反应产生氧气的地方，而实验室制取氧气的收集装置是用于收集已生成的氧气，二者功能不同，图2反应仓不属于收集装置，故选项错误；
D．图3由空气制氧气的过程是利用液态空气中液氮和液氧沸点的不同，通过蒸发分离得到氧气，属于物理变化，而分解反应是一种化学反应，有新物质生成，该过程不属于分解反应，故选项错误。
故选：A。
8. 实验是化学学习、研究的基本手段，下列实验和说法正确的是（ ）
A. 电解水实验中，甲试管内是氧气
B. 探究燃烧条件中的两个条件
C. 证明质量守恒定律
D. 实验能证明二氧化锰是反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。甲试管中产生的气体体积较大，管内是氢气，不是氧气，A 错误；
B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；铜片上的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点，B 正确；
C、锌粒与稀硫酸反应会生成氢气逸出装置，导致天平不平衡，不能用于证明质量守恒定律，验证质量守恒定律时若有气体生成，反应需在密闭容器中进行，C 错误；
D、仅通过带火星木条复燃，只能说明二氧化锰加快了过氧化氢分解速率，要证明二氧化锰是催化剂，还需验证其质量和化学性质在反应前后不变，D 错误。
故选B。
9. 盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法正确的是（ ）
A. 转化①中反应物可以是铜或碳酸钠
B. 转化②的反应物可以是非金属氧化物
C. 转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理
D. 转化④不属于复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与盐酸发生反应，而碳酸钠与盐酸反应可生成氯化钠、水和二氧化碳，所以转化①中反应物不能是铜，A 错误；
B、酸与金属氧化物反应可以生成盐和水，例如氧化铜（金属氧化物）与盐酸（酸）反应生成氯化铜（盐）和水，但酸与非金属氧化物不反应，所以转化②的反应物不能是非金属氧化物，B 错误；
C、实验室检验二氧化碳是将二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液），反应为，是碱与非金属氧化物反应生成盐的反应，C 正确；
D、转化④是酸与碱反应生成盐和水，符合复分解反应 “两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物” 的特征，属于复分解反应，D 错误。
故选C。
10. 锂电池在多种场景具有广泛的应用，生产该电池时，为了提高电池的性能需添加适量的石墨烯（如图2）作导电剂。锂元素在元素周期表中的信息如图1，石墨烯的含量对电阻的影响如图3。下列说法中正确的是（ ）

A. 石墨烯是新型化合物
B. 锂原子核内有3个质子
C. 锂元素的相对原子质量为6.941g
D. 生产电池时石墨烯含量越高，电池的导电性能越好
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨烯是由碳元素组成的单质，不是化合物，A 错误；
B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，锂元素原子序数为3，所以锂原子核内有3个质子，B 正确；
C、元素信息示意图汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，锂元素的相对原子质量为6.941，C 错误；
D、由图 3 可知，在一定范围内，随着石墨烯含量增加，电阻先减小后增大，说明不是石墨烯含量越高，电池的导电性能就越好，D 错误。
故选B。
二、非选择题（共4题，每空1分，方程式每个1.5分，合计30分）
化学在众多领域发挥着举足轻重的作用，请用已学化学知识解决下列问题
低碳领域
11. 习总书记在第75届联合国大会上宣布我国争取在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采用物理或化学方法对进行捕集、利用与封存，正成为控制排放的有效措施。
（1）排放
动植物呼吸和化石燃料煤、石油和______的燃烧都会释放。
（2）的捕集（图1）
①加热制备CaO。分解的化学方程式为。其中X的化学式为______。该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO捕集，主要原因是______。
②利用CaO捕集。
温度对的转化率影响较大，由上图2可知，捕集器内温度应控制在______℃（填650或750）为宜；图1中可循环使用的原料是______（填化学式）。
（3）的资源化利用
中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将成功转化为汽油。下图是反应的微观示意图，请在方框中画出丁的微观图示
【答案】（1）天然气
（2）①. CO ②. 反应物之间接触面积更大 ③. 650 ④. CaO
（3）
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气 ，它们燃烧时都会释放二氧化碳。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、C、O、H的个数分别是1、2、5、2，反应后除X外Ca、C、O、H的个数分别是1、1、4、2，则X含有1个C、1个O，X的化学式为CO；
疏松多孔的结构增大了CaO与CO2的接触面积，能让CaO更充分地与CO2接触并发生反应，所以有利于CaO捕集CO2。
②由图 2 可知，在650℃时二氧化碳转化率较高，所以捕集器内温度应控制在650℃为宜；
从图 1 可以看出，在反应过程中CaO既是煅烧炉的生成物，又是捕集器的反应物，所以可循环使用的原料是CaO。
（3）根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在催化剂条件下反应生成CO（丙），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前CO2中C、O的原子个数比为1∶2，反应后CO中C、O的原子个数比为1∶1，可知丁是由氢元素、氧元素组成的物质，即丁是H2O，故作图为。
制盐领域
12. 中国原盐产能主要由井矿盐、海盐和湖盐组成。兴趣小组围绕盐的生产展开系列相关的探究活动。
（1）探源盐文化
《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是______。
（2）探索湖盐
据图2分析，盐湖在冬天析出______的晶体，结晶后剩余的溶液一定是______的饱和溶液（以上两空均填写化学式）。
（3）探索海盐
湛江徐闻盐场是广东主要海盐生产地，用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下：
上图中操作①的原理与实验室的______操作类似。假如粗盐中含有少量，为除去，小明将操作②设计为以下几步：Ⅰ、加入过量碳酸钠溶液，Ⅱ、过滤，取滤液，加入适量稀盐酸，Ⅲ、蒸发。请写出步骤Ⅱ加入适量稀盐酸后溶液中发生的化学反应中的任意一个方程式______。
（4）深入探究假盐的鉴别：
亚硝酸钠（）在食品工业可用作防腐剂和护色剂，因外观与食盐高度相似（均为白色晶体，咸味），常被误作食盐使用，其强毒性导致中毒事件时有发生。
①中氮元素的化合价为______价。
【资料卡片】，亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，其水溶液呈碱性
②请设计实验方案鉴别氯化钠与亚硝酸钠
实验操作：___________________
实验现象及结论：______________
【答案】（1）蒸发结晶
（2）①. ②.
（3）①. 过滤 ②. ##
（4）①. +3 ②. 分别取两种盐于两支试管，加水溶解，滴加适量酚酞溶液 ③. 溶液变红的是，不变色的是
【解析】（1）从图 1 甲骨文 “卤” 中表示水蒸发、析出盐，可知蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶。
（2）由图 2 可知，碳酸钠溶解度受温度影响较大，且冬天温度降低时，碳酸钠溶解度大幅减小，所以盐湖在冬天析出Na2CO3晶体；
析出Na2CO3晶体，说明不能继续溶解Na2CO3，结晶后剩余的溶液一定是Na2CO3的饱和溶液。
（3）操作①是将粗盐（固体）和母液（液体）分离，原理与实验室的过滤操作类似；
加入过量碳酸钠溶液时，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后滤液中有生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入适量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，任写一个。
（4）①在NaNO2中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得，解得x=+3。
②根据资料，亚硝酸钠水溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，所以可利用溶液酸碱性鉴别。用无色酚酞溶液鉴别时，碱性溶液使酚酞变红，中性溶液不能使酚酞变色。则实验方案可以是：
实验操作：分别取两种盐于两支试管，加水溶解，滴加适量酚酞溶液；
实验现象及结论：溶液变红的是NaNO2，不变色的是NaCl。
材料领域
13. 阅读材料，并回答下列问题：
材料1：2025年3月9日，我国研制的八分之一真空室及总体安装系统通过验收，达到国际先进水平，这一系统属于聚变堆主机关键系统，该系统设施平台的真空室壳体采用了超低碳不锈钢材料。
材料2：F12芳纶纤维开始国产并领先国际，其化学成分是基于含杂环的芳香族聚酰胺结构，使用高纯度对苯二胺、对苯二甲酰氯和2-（4-氨基苯基）-5-氨基苯并咪唑作为人工合成F12芳纶的共聚单体，F12芳纶可用于火箭发动机喷管（喷火）等高端工业领域。
（1）根据以上文章选择下列说法中正确的是______
A. 超低碳不锈钢属于金属材料B. F12芳纶纤维是天然材料
C. 超低碳不锈钢硬度比铁大D. F12芳纶纤维具有耐高温的特性
Ⅰ、金属的应用
（2）早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为______。
Ⅱ、金属的回收
（3）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。
①步骤 Ⅰ 中所得固体A的成分有哪些物质______（写化学式）
②步骤 Ⅲ 中X溶液的溶质为______（写化学式）
Ⅲ、金属的腐蚀与防护
（4）防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。
①请写出上图试管①中发生的化学反应方程式______。
②一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与______有关，B、C处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢一个重要因素是______。
【答案】（1）ACD
（2）
（3）①. 、、 ②. （或）
（4）①. ②. 是否接触水 ③. 氧气的浓度
【解析】（1）A、金属材料包括纯金属和合金，超低碳不锈钢是铁的合金，属于金属材料，A 正确；
B、F12 芳纶纤维是人工合成的，属于合成材料，不是天然材料，B 错误；
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，超低碳不锈钢是合金，其硬度比铁大，C 正确；
D、F12 芳纶可用于火箭发动机喷管（喷火）等高端工业领域，说明它具有耐高温的特性，D 正确。
故选ACD。
（2）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁置换出硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁，化学方程式为。
（3）①步骤 I 中向含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中加入过量锌粉，锌的活动性比铁、铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌粉过量，所以固体A的成分是生成的铁、铜和过量的锌，化学式为Fe、Cu、Zn 。
②铁、铜、锌中，只有铁能被磁铁吸引，则固体B是锌和铜的混合物，要分离出铜，可加入稀硫酸或硫酸铜溶液，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，铜不与硫酸铜溶液反应，所以步骤 Ⅲ 中X溶液的溶质为H2SO4或CuSO4。
（4）①试管①中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
②A处铁丝在干燥环境中不生锈，B处铁丝在潮湿环境中生锈，对比可知铁生锈与是否接触水有关；
试管①中过氧化氢分解产生大量氧气，B处潮湿细铁丝与大量氧气接触，C处潮湿细铁丝暴露在空气中，但空气中氧气浓度相对较低，B处铁丝生锈比C处更严重，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度。
14. 完成下列小题：
（1）镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：
①储氢过程：该反应属于______（填基本反应类型）
②写出释氧原理中方法Ⅱ的化学反应方程式______。
（2）氢化钛（）作为储氢材料也备受关注。用钛粉（）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】（1）①. 化合反应 ②.
（2）解：设参加反应的的质量为x
x=4kg
答：参加反应的的质量为4kg。
【解析】（1）①储氢过程是镁（Mg）和氢气（H2​）在一定条件下反应生成氢化镁（MgH2​），反应的化学方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征，所以属于基本反应类型中的化合反应。
②释氢原理中方法 Ⅱ 是氢化镁（MgH2）遇水反应生成氢气（H2​）和氢氧化镁[Mg(OH)2​] ，化学方程式为。
（2）根据TiH2的质量计算，见答案。