江西省南昌市南昌县2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份江西省南昌市南昌县2025年中考一模化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了本卷共有5大题，20小题，本卷可能用到的相对原子质量， 下列实验操作需要纠正的是， “百年陈皮胜黄金”， 形成化学观念，发展科学思维等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。）
1. 在实验室中，安全是首位。以下图标表示“仪器热烫，避免直接接触”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、图标表示：“实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排气管道或排气扇”，不符合题意；
B、图标表示：“实验中会用到电器，禁止湿手操作”，不符合题意；
C、图标表示：“实验中会遇到明火”，不符合题意；
D、图标表示“仪器热烫，避免直接接触”，符合题意；
故选：D。
2. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（ ）
A. 铜雕锈蚀B. 枯木腐朽
C. 冰雪消融D. 火山烈燃
【答案】C
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A. 铜雕锈蚀有新物质生成，属于化学变化；
B. 枯木腐朽有新物质生成，属于化学变化；
C. 冰雪消融无新物质生成，属于物理变化。
D. 火山烈燃有新物质生成，属于化学变化。
ABD发生的是化学变化，C发生的是物理变化，故选C。
3. 下列做法与“建设美丽重庆”的理念相符的是（ ）
A. 炸山填湖B. 植树造林
C. 露天烧烤D. 禁用汽车
【答案】B
【解析】
【详解】A、 炸山填湖，会破坏生态平衡，与“建设美丽重庆”的理念不相符，不符合题意；
B、植树造林，可以改善空气质量，保护环境，与“建设美丽重庆”的理念相符，符合题意；
C、露天烧烤，会产生大量的污染物，污染空气，与“建设美丽重庆”的理念不相符，不符合题意；
D、汽车给生活带来了便利，不能禁用汽车，可开发利用新能源汽车等，不符合题意。
故选B。
4. 下列实验操作需要纠正的是（ ）
A. 检查气密性 B. 向试管中加固体
C. 倾倒液体 D. 取少量固体粉末
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性时，导管一端浸没在盛满水的烧杯中，双手紧握容器外壁，若导管口出现气泡，装置气密性良好，故A正确，不符合题意；
B、试管内加入块状固体时，试管需要横放，用镊子将块状固体分子试管口，然后再慢慢将试管竖立起来，使药品滑落试管底部，图示中不能用手直接取拿药品，也不能竖直放入试管内，以免试管被砸破，故B错误，符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞倒放于桌面，标签朝向手心，瓶口紧贴试管口，倾倒液体，故C正确，不符合题意；
D、取少量固体粉末时，先将试管横放，用药匙或纸槽小心地将药品送入试管底部，再将试管竖立起来，故D正确，不符合题意。
故选B。
5. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是（ ）
A. 由三种元素组成B. 含有25个原子
C. 碳、氢原子个数比为12∶1D. 氢元素质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
B、香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子共25个原子，说法错误，不符合题意；
C、香芹酮中碳、氢原子个数比为，说法错误，不符合题意；
D、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。
故选：A。
6. 王者归“铼”，中国利用超级金属铼制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 铼元素核内质子数为75
B. 铼属于金属元素，位于第2周期
C. 铼的相对原子质量为186.2
D. 二氧化铼中铼元素的化合价为+4
【答案】B
【解析】
【详解】A、由铼在元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为75，在原子中，核内质子数=原子序数，则铼原子的核内质子数为75，故A正确；
B、铼是金字旁，属于金属元素，铼原子核外有6个电子层，位于第六周期，故B错误；
C、元素名称下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，故C正确；
D、二氧化铼 ReO2 中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铼元素的化合价为+4，故D正确。
故选B。
7. 甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图。下列说法错误的是（ ）
A 生成物丁属于氧化物
B. 丙中C、H、O的质量比为3∶1∶4
C. 丙分子中含有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子
D. 化学反应前后氢元素化合价发生改变
【答案】C
【解析】
【分析】甲物质的化学式为CO2、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为CH4O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的化学方程式为：。
【详解】A、丁的化学式为H2O，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，故水属于氧化物，故说法正确；
B、丙是CH4O，其中C、H、O的质量比为12：4：16=3：1：4，故说法正确；
C、丙是CH4O，一个丙分子中含有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，故说法错误；
D、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后H元素的化合价为+1，反应前后H元素的化合价改变，故说法正确。
故选C。
8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是（ ）
A. CO和的分子结构不同，则两种物质的化学性质不同
B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C. 阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
D. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则它们的化学性质不同，该选项推理正确；
B、虽然铝的金属活动性比铁强，由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝比铁耐腐蚀，该选项推理不正确；
C、阴离子带负电，电子也带负电，则带负电的粒子不都是阴离子，该选项推理不正确；
D、碳酸盐或碳酸氢盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，而活泼金属能和盐酸反应生成氢气，则向某物质中加入稀盐酸产生气泡，原物质不一定含有碳酸根，该选项推理不正确。
故选A。
9. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意；
C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意；
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。
故选：B。
10. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 向盛有稀HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
C. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
【答案】D
【解析】
【详解】A、向盛有稀HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，HCl完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应不生成水，所以加入氢氧化钠后，开始一段时间内溶液中溶剂增加的快，选项正确；
B、催化剂只改变反应速率，不改变反应物与生成物质量关系，所以用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气时，加入催化剂后生成等质量的氧气，反应时间短一些，选项正确；
C、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，容器内外不会发生物质的交流，则容器内物质的总质量保持不变，选项正确；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与稀硫酸反应后，铁与稀硫酸反应生成的氢气的质量多一些，选项错误，故选D。
二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11. 下列物质中，能为人体提供能源的是_____
A.水 B.无机盐 C.油脂 D. ______
【答案】①. C ②. 糖类或蛋白质
【解析】
【详解】水、无机盐、维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量，糖类、油脂、蛋白质都能提供能量。故填：C，糖类或蛋白质。
12. 1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是_____
A．两种物质的溶解度都随温度升高而减小
B．通常采用蒸发结晶的方法从甲的溶液中获得晶体
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的______溶液（填饱和或不饱和）
【答案】①. C ②. 不饱和
【解析】
【详解】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，选项错误；
B. 甲的溶解度受温度影响大，对于溶解度受温度影响大的物质，一般不采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，采用降温结晶的方法从溶液中获取晶体甲，此选项错误；
C.t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，选项正确；
D. 由溶解度曲线可知，t2°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液。故填：不饱和。
故选：C；不饱和。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是______
【答案】①. A ②. 高温煅烧
【解析】
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，故A正确；
B、硝酸银可以与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银也可以与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，二者都有白色沉淀生成，观察现象相同不能达到实验目的，故B错误；
C、硫酸铜能与过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项C错误；
D、除去氧化钙固体中碳酸钙，可以高温煅烧固体，氧化钙不反应，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，故填：高温煅烧；
故答案为：A；高温煅烧。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14. 中华文化博大精深，传承中华文化有利于增强民族自信心和民族自豪感。
（1）中国“普洱景迈山古茶林文化景观”是全球首个茶主题世界文化遗产。泡茶时能闻到茶香，原因是______________（从微观的角度解释）。
（2）国家宝藏“绢衣彩绘木俑”是一带一路沿线的历史遗存。木俑上的彩绘虽年代久远，仍色彩鲜艳，说明使用的颜料化学性质_____（填“稳定”或“活泼”）。
（3）《清明上河图》是北宋风俗画的代表作，画卷用纸在制造过程中发生的反应之一：，其基本反应类型为_______________。
（4）中国瓷器世界闻名。瓷器是火和土的结晶，制作瓷器的黏土中含有SiO2，其中Si的化合价为___。
（5）《本草纲目》是明代李时珍在继承和总结前人成就的基础上编成的药物学巨著，其中介绍了三七可作金疮药，三七止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5）。一个田七氨酸分子中有____个原子。
【答案】（1）分子是在不断地运动的 （2）稳定 （3）化合反应
（4）+4 （5）20##二十
【解析】（1）泡茶时能闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香；
（2）彩绘颜料不易褪色，说明化学性质稳定；
（3）根据化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）根据各元素的化合价的代数和为零，SiO2中氧元素的化合价为-2价，所以Si的化合价是+4价；
（5）一个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、5个氧原子和2个氮原子构成，则一个田七氨酸分子中有5+8+5+2=20个原子。
15. 能源、材料、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）煤、石油和天然气都属于化石燃料。化石燃料属于不可再生能源，为节约化石燃料减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、________（填一种即可）等。
（2）DeepSeek研发中用到了各种材料。有一种新型材料含硅（Si）元素。工业上制取硅的反应之一是：SiO2+2CSi+2CO↑，在这个反应中，还原剂是________。
（3）将煤块粉碎成煤粉后燃烧。其目的是________。
（4）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种常见的物质，同时产生电能，请你完成该反应的化学方程式：C2H5OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+5________。
（5）我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”，主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源。若氧气充足时，CH4充分燃烧的化学方程式为________。
【答案】（1）太阳能、潮汐能等（合理即可）
（2）C##碳
（3）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（4）H2O
（5）
【解析】（1）节约化石燃料减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、太阳能、潮汐能等（合理即可）；
（2）该化学反应中碳将硅从 中还原出来，碳自身被氧化为 ，因此碳是还原剂；
（3）将煤块粉碎成煤粉能增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（4） 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、H、O、Na的原子个数分别为：2、10、11、4，反应后2Na2CO3中含有C、H、O、Na的原子个数分别为：2、0、6、4，故5个未知物质的粒子中含有10个H和5个O，则一个未知物质的粒子中含有2个H和1个O，故为H2O；
（5）甲烷充分燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
16. 水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。
（1）水的天然循环是通过其三态变化实现的，为其提供能量的是________(填序号)。
A. 风能B. 地热能C. 潮汐能D. 太阳能
（2）直饮水，又称健康活水，指的是没有污染、没有退化，符合人体生理需要(含有人体相近的有益矿物质元素)，可直接饮用的水。其水处理过程如图1所示，步骤①对应的作用是除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的________作用。
（3）某兴趣小组取运河水进行净化实验。
Ⅰ.设计：河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
Ⅱ.净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。①其中，装置制作较合理的是____（选填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水____（选填“适宜”或“不宜”）直接饮用。
III.总结：
混合物分离的一般思路和方法是：
1.分析混合物成分
2.寻找成分性质差异
3.找到分离方法
自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有过滤技术、材料的质量和耐用性等。
（4）如图3是电解水的装置。
①通电后，两电极上出现气泡速率____（填“相同”或“不相同”）。
②如图4是电解水时产生的气体的体积随时间的关系图，由图可知____为氧气(填字母代号)。
【答案】（1）D （2）吸附 （3）①. A ②. 不宜 （4）①. 不相同 ②. B
【解析】（1）水的天然循环是通过其三态变化实现的，主要是太阳能为其提供能量，故选：D；
（2）步骤①中，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，这是利用了活性炭的吸附性；
（3）①按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
（4） ①电解水时，由于生成的氢气和氧气的体积不同，则两电极上出现气泡速率不相同；
②电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，生成的A气体较多，则为氢气，B为氧气。
17. 铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下：
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
（2）操作Ⅱ的名称是____。
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。
（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是____（填化学式）。
（5）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于____（填字母）。
A酸 B碱 C盐 D氧化物
【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O （2）过滤
（3）氮肥 （4）O2 （5）C
【解析】
【分析】
【详解】试题分析：
（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
（2）操作Ⅱ是分离固体与液体的操作，是过滤操作；故填：过滤；
（3）硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，硫酸铵是一种含氮元素的化合物，可以做氮肥；故填：氮肥；
（4）在通电的条件下，氧化铝分解为铝和氧气，故填：O2；
（5）酸和碱中都含有氢元素，而冰晶石（Na3AlF6）中不含氢元素；氧化物是由两种元素组成的，而冰晶石（Na3AlF6）中含有三种元素，故不属于氧化物；故填：C。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18. 某中学开展化学实验考查，考查内容由学生抽签决定，小明同学抽签后来到实验室，实验台上为他准备的药品有：过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾固体、氯酸钾固体、二氧化锰粉末、大理石颗粒，实验台上还准备了下列仪器：
（1）写出仪器的名称：B____。
（2）利用题中药品和A～I中仪器可以制取较多量的二氧化碳，要组装发生装置和收集装置，小明选择的仪器是____（填序号），反应的化学方程式为____。
（3）利用上述仪器和药品可以制取氧气，若用如图1装置装满水，用于收集氧气，进气口应为____端（选填“a”或“b”）。
（4）图2是利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点____。
（5）过氧化钠(Na₂O₂)常温下能与二氧化碳发生反应。将二氧化碳发生装置与图3装置(气密性良好)连接，过一段时间后，图3中G烧杯的澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。
①E装置的作用是除去二氧化碳中氯化氢气体，F装置里的试剂是__________。
②G中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明过氧化钠与二氧化碳反应______热(填“放”或“吸”)。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. BCDG ②.
（3）b
（4）可以控制反应的发生与停止
（5）①. 浓硫酸 ②. 放
【解析】（1）仪器B的名称是锥形瓶；
（2）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，要制取较多量的二氧化碳，可选用由仪器BCG组成的固液常温型发生装置；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，因此需要仪器D，综上可知，利用题中药品和A～I中仪器可以制取较多量的二氧化碳，要组装发生装置和收集装置，小明选择的仪器是BCDG；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）若用如图1装置装满水，用于收集氧气，由于氧气密度比水小，所以进气口应为b端；
（4）图2是利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，将固体药品放在底部有破洞的试管中，将试管放入盛有液体药品的锥形瓶中，固液接触反应发生，拿起试管，固液分离反应停止，故该设计除了废物利用的优点外，还具有的优点是可以控制反应的发生与停止；
（5）①盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中通常混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故E装置的作用是除去二氧化碳中氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，E装置出来后的二氧化碳中带有水蒸气，为避免其干扰实验，应该使用浓硫酸对二氧化碳进行干燥，故F装置里的试剂是浓硫酸；
②澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，G中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明体系温度升高，进一步说明过氧化钠与二氧化碳反应放热。
19. 西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”
（1）为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，打磨铁钉的目的是__________；若铁钉表面锈迹较多，可用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为__________。
实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。
【查阅资料】
①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。
②溶液酸性的强弱取决于其中氢离子的浓度，可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。
③硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素
小组同学利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行以下实验。
（2）由实验②④推知：硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的溶质质量分数有关；由实验③④推知：硫酸铜溶液酸性强弱与______有关。
【探究二】
（3）探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因
将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。
由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性增强，其原因是__________。设计实验进行验证：用蒸馏水配制30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)，对比可知铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性增强的原因猜测成立。
【反思与结论】
（4）依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件是__________。
通过上述探究实验得出：利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要__________。
【答案】（1） ①. 除去铁钉表面的氧化物与污物 ②.
（2）温度
（3）硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应产生氢离子
（4）①. 用去氧的蒸馏水配制热的2%CuSO4溶液、在密闭容器中进行 ②. 密闭
【解析】（1）打磨铁钉的目的是除去铁钉表面的氧化物与污物；铁锈主要成分是氧化铁，用稀盐酸除去铁锈，即盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（2）实验③④分别用4%硫酸铜冷溶液和4%硫酸铜热溶液与打磨光亮的铁钉进行实验，观察到的实验现象不同，说明硫酸铜溶液酸性强弱与温度有关；
（3）该实验是在密闭容器中进行的，容器中含有空气，因此硫酸亚铁溶液会与空气中的氧气发生反应从而产生氢离子，溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，因此铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性增强；
（4）依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件是用去氧的蒸馏水配制热的2%CuSO4溶液、在密闭容器中进行；通过上述探究实验得出，利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要密闭。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20. BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，兴趣小组成员取100g该BaCl2溶液，进行了下图实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）实验中加入过量MgSO4溶液的目的是_______。
（2）计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）过滤得到滤液的溶质成分是_______。
（4）过滤所得的滤渣需要洗涤，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入_______，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明沉淀没洗涤干净。
【答案】（1）使BaCl2全部转化为沉淀
（2）解：设100g原BaCl2溶液的溶质质量为
原BaC12溶液的溶质质量分数为
答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%；
（3）MgSO4、MgCl2##硫酸镁、氯化镁
（4）氢氧化钠溶液
【解析】（1）氯化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，实验中加入过量MgSO4溶液的日的是使BaCl2全部转化为沉淀；
（2）解析见答案；
（3）氯化钡与过量硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤除去硫酸钡沉淀，得到的滤液的溶质成分是硫酸镁、氯化镁；
（4）过滤后得到沉淀含有硫酸镁、氯化镁，硫酸镁、氯化镁都能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，过滤所得的滤渣需要洗涤，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入氢氧化钠溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明沉淀没洗涤干净。
选项
实验目的
实验操作
A
区别氢氧化钠和硝酸铵固体
取样，加水溶解，感受温度变化
B
鉴别稀盐酸和氯化钙溶液
取样，分别加入溶液，观察现象
C
除去硝酸钾溶液中混有的硫酸铜
加入过量的氢氧化钡溶液，过滤、洗涤
D
除去氧化钙固体中的碳酸钙
_______
实验
不同的硫酸铜溶液
有无红色固体
有无气泡
①
2%硫酸铜冷溶液
有
无
②
2%硫酸铜热溶液
有
无
③
4%硫酸铜冷溶液
有
无
④
4%硫酸铜热溶液
有
有