河南省信阳市固始县2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版）

这是一份河南省信阳市固始县2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版），共20页。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Zn：65 Cu：64 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 信阳城阳城博物馆是国家第四批国家三级博物馆，馆藏了考古机构发掘出土的许多文物。城阳城人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化发生的是（ ）
A. 夯筑土屋B. 结绳记事
C. 磨制石器D. 冶炼青铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、冶炼青铜，有新物质生成，是化学变化，符合题意；
故选D。
2. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是（ ）
A. 门捷列夫B. 道尔顿C. 侯德榜D. 张青莲
【答案】A
【解析】
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项符合题意；
B、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意；
C、侯德榜提出了联合制碱法，该选项不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定有重要的贡献，该选项不符合题意。
故选A。
3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯 B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸 D. 读液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意；
B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意。
故选D。
4. 河南庄稼熟，国家粮食足。小麦、大米中含有的淀粉属于下列营养素中的（ ）
A. 油脂B. 糖类C. 蛋白质D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】A、油脂主要存在于动物脂肪和植物油，故A不正确；
B、小麦、大米中含有的淀粉属于糖类，故B正确；
C、蛋白质主要存在于鸡鸭鱼肉蛋奶等，故C不正确；
D、维生素主要存在于蔬菜水果等，故D不正确；
故选B。
5. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是（ ）
A. 氧气B. 水银C. 水D. 硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气由氧分子构成，不符合题意；
B、水银是金属汞，由汞原子构成，不符合题意；
C、水是由水分子构成，不符合题意；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意。
故选D。
6. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 锆原子的质子数为40 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2
C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆原子在化学反应中容易失去2个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子结构示意图中圆圈数字为原子的质子数，由图可知，锆原子的质子数为40，选项正确；
B、由图可知，锆原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化锆的化学式写为ZrCl2，选项正确；
C、元素信息图最下方的数字为盐酸原子的相对原子质量，由图可知，锆元素的相对原子质量为91.22，选项错误；
D、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，选项正确，故选C。
7. 下列对物质的用途或实验事实的解释中不正确的是（ ）
A. 高压水枪灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
B. 铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性
C. 洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用
D. 金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大
【答案】A
【解析】
【详解】A、高压水枪灭火，是因为水能降低温度到可燃物的着火点以下，故A符合题意；
B、铜具有导电性，可用作导线，故B不符合题意
C、洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成小液滴随水冲走，故C不符合题意；
D、金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大，故D不符合题意。
故选A。
8. 中国空间站中资源再利用涉及的化学反应微观示意图如图。下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应前后分子种类不变B. 该反应的生成物中没有单质
C. 该反应前后各元素的化合价均不变D. 该反应前后原子种类发生改变
【答案】B
【解析】
【分析】由反应微观示意图可知，该反应是氢气与二氧化碳一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为
【详解】A、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生了变化，故A错误；
B、单质分子为同种原子构成的分子，因此该反应物中有单质氢气、生成物中没有单质，故B正确；
C、氢气中氢元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2价，甲烷中氢元素的化合价为+1价、碳元素的化合价为-4价，水中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，故反应前后氢、碳两种元素的化合价发生改变，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故D错误。
故选B。
9. 粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
A. CO（NH2）2B. K2SO4
C. KNO3D. Ca（H2PO4）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（ ）
A. 分类：汞、金、生铁都属于金属材料
B. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质都相同
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色光
D. 推理：氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞、金为纯金属，生铁为铁合金，都属于金属材料，该选项说法正确；
B、金刚石和石墨都是碳单质，则它们的化学性质相同，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项说法不正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可用于霓虹灯，该选项说法正确；
D、氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，该选项说法正确。
故选B。
11. 2022年北京冬奥会奖牌绶带为丝绸材质。制作丝绸所用的蚕丝属于（ ）
A. 塑料B. 合成纤维
C. 天然纤维D. 合成橡胶
【答案】C
【解析】
【详解】A、塑料属于合成材料，故A不正确；
B、合成纤维属于合成材料，故B不正确；
C、制作丝绸所用蚕丝属于天然纤维，故C正确；
D、合成橡胶属于合成材料，故D不正确；
故选C。
12. 下列实验不可行或不能达到实验目的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃着的木条伸入氧气中燃烧更旺，燃着的木条伸入二氧化碳中立即熄灭，故选项实验可行、能达到实验目的；
B、过量的碳酸钙与氯化氢反应产生氯化钙和水和二氧化碳，除去氯化氢，过滤除去多余的碳酸钙，故选项实验可行、能达到实验目的；
C、甲烷、一氧化碳、氢气燃烧后的生成物分别是二氧化碳和水、二氧化碳、水，用点燃后检验燃烧产物的方法可以鉴别，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若无水雾就是一氧化碳，在取一个烧杯内壁有澄清石灰水的烧杯，若变浑浊就是甲烷，另外一个就是氢气，故选项实验可行、能达到实验目的；
D、硝酸铵与氯化铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验不可行、不能达到实验目的。
故选D。
13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 分解等量的过氧化氢溶液
B. 将水通电一段时间
C. 向两份等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸
D. 分别向等质量且足量的 Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、用等量的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比为2:1，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；
C、粉末状大理石比块状大理石和稀盐酸的接触面积大，因此向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸时，生成的二氧化碳质量相等，粉末状大理石和稀盐酸反应的时间比块状大理石和稀盐酸反应的时间短，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
D、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选B。
14. 某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为（ ）
A. 23%B. 46%C. 50%D. 78%
【答案】B
【解析】
【详解】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％× ×100％＝46%。故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用化学用语填空：空气中，体积分数为78%的气体是______；干冰可用于人工降雨，其化学式为______，可用于食品干燥剂的生石灰的化学式为______。
【答案】①. N2 ②. CO2 ③. CaO
【解析】
【详解】空气中，体积分数为78%的气体是氮气，其化学式为N2；干冰是二氧化碳的固态形式，化学式为CO2；生石灰的化学式为CaO，故填：N2；CO2；CaO。
16. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。实验室除去水中泥沙等难溶性杂质的实验操作为过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和______；该实验操作后的水中往往还溶有较多可溶性钙、镁化合物，这样的水则为硬水，鉴别硬水、软水的试剂是______；生活中常用______的方法来降低水的硬度。
【答案】①. 玻璃棒 ②. 肥皂水 ③. 煮沸
【解析】
【详解】过滤操作所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；鉴别硬水、软水的试剂是肥皂水，硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：玻璃棒；肥皂水；煮沸。
17. 《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。
（1）古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为__________。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的__________发生化学反应。
【答案】（1） （2）氧气、水蒸气
【解析】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（2）铁和氧气、水共同作用时会生锈。
18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是______；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲______乙（填“>”、“ ③. 25%
【解析】
【详解】由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是向溶液中加入固体乙或降低温度，故填向溶液中加入固体乙或降低温度；
由图可知，t2℃是甲、乙的溶解度曲线相交，即t2℃时甲、乙的溶解度相等，则两种物质在t2℃时的饱和溶液的溶质质量分数相等，由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，即甲的溶解度受温度影响较大，所以相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，甲析出固体的质量多一些，故填>；
由图可知，t3℃时甲的溶解度为50g，由溶解度的概念可知，t3℃时，75g甲的饱和溶液中溶质甲的质量=75g××100%=25g，t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=25%，故填25%。
19. 如图所示，A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红棕色氧化物，中含有两种元素，农业上通常用D来改良酸性土壤，为大理石的主要成分，图中“—”表示两物质间能发生化学反应，“”表示两物质间存在转化关系。请回答：
（1）A物质的化学式为______。
（2）B与C溶液反应的基本反应类型为______。
（3）D转变成E的化学方程式为______。
【答案】（1）Fe2O3
（2）置换反应
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红棕色氧化物，则A是氧化铁；农业上通常用D来改良酸性土壤，则D是氢氧化钙；E为大理石的主要成分，则E是碳酸钙；C中含有两种元素，氧化铁和C能反应，氢氧化钙和C能反应，碳酸钙和C能反应，则C是氯化氢；A能转化为B，B和氯化氢能反应，且B是不同与A、C、D、E的物质类别，则B是单质铁，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。
（1）根据分析可知，A是氧化铁，其化学式为Fe2O3。
（2）B与C溶液反应为铁和氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（3）D转变成E的反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，或氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
20. 天然气常用作燃料，天然气燃烧的化学方程式为______；乙炔（化学式为）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了二氧化碳、水和一氧化碳，则的数值为______。
【答案】①. ②. 7
【解析】
【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，水中氢元素的质量=乙炔中氢元素的质量，则乙炔的质量为，一氧化碳中碳元素的质量=乙炔中碳元素的质量-二氧化碳中碳元素的质量=，则一氧化碳的质量为mg=，即m=7，故填：；7。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从分子的角度解释下列现象。
（1）墙内开花墙外可闻到花香。
（2）瘪下去的乒乓球，放在热水中会鼓起来。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）分子之间有间隔，温度升高，分子间隔变大
【解析】（1）墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）瘪下去的乒乓球，放在热水中会鼓起来，是因为分子之间有间隔，温度升高，分子间隔变大。
22. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？
【答案】（1） （2）温度达到可燃物着火点
【解析】
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
23. 向含有的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和固体。已知反应后所得滤液质量与反应前溶液的质量相等。
（1）写出一个上述反应中的化学方程式______。
（2）向滤液中滴入稀盐酸，______（填“有”或“没有”）白色沉淀产生。
（3）将反应后的混合物过滤，则固体物质中一定含有______。
【答案】（1）或
（2）没有
（3）银、铜（或Ag、Cu）
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，根据质量守恒定律，则反应后溶液质量减小；待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，根据质量守恒定律，则反应后溶液质量增大，充分反应后过滤，得到滤液和固体，已知反应后所得滤液质量与反应前溶液的质量相等，说明两个反应均发生，则说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定不含有硝酸银，滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌。
（1）由分析可知，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：；锌后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：；
（2）由分析可知，滤液中一定含有硝酸锌、可能含有硝酸铜，一定不含有硝酸银，则向滤液中滴入稀盐酸，没有白色沉淀产生；
（3）由分析可知，滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，故将反应后的混合物过滤，则固体物质中一定含有银和铜。
24. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。
【答案】①. ②. Na+、C1- ③. 氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）
【解析】
【详解】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O 。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为______（填字母代号）。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d小苏打
（2）实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图一所示曲线。
①根据图示判断，该实验是将______（选填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为______（写化学式）。
（3）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4，等可溶性杂质，需进行如下操作：（i）溶解；（ii）依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；（iii）过滤；（iv）加适量盐酸；（v）蒸发、结晶。
①操作（v）中玻璃棒的作用是______。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式：______。
（4）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图二所示装置测定138g草木灰中碳酸钾的质量分数（假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其他物质不与稀硫酸发生反应），请按要求答题：
①装置D的作用是______。
②设计实验验证装置C中溶液的溶质成分______。
③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了2.2克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数______。
【答案】（1）d
（2）①. 稀硫酸 ②. 、
（3）①. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ②. （或）
（4）①. 防止空气中的二氧化碳进入C装置 ②. 取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚䣭试液，酚䣭试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 ③. 5%
解：设草木灰中碳酸钾的质量为x。

x=6.9g
草木灰中碳酸钾的质量分数：
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为5%。
【解析】（1）发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名是小苏打，故选d；
（2）①由图知，起始时溶液的pH大于7，呈碱性，然后溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，显酸性，可以得出是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；
②稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，滴入溶液体积为V2mL时，溶液pH小于7，显酸性，酸过量，故溶液中溶质为硫酸和硫酸钠，化学式为、；
（3）①操作（v）是蒸发，蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
②加入碳酸钠目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为，和过量氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为 ；
（4）①装置D放置碱石灰，其作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果；
②碳酸钾和硫酸生成硫酸钾、水和二氧化碳，干燥二氧化碳后进入C装置，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，C的作用吸收二氧化碳，称量二氧化碳质量，则氢氧化钠需要过量，则装置C中的溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故验证装置C中溶质成分的实验为：取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置，取上层清液滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；
③过程见答案。
选项
实验目的
实验方法
A
区分氧气、二氧化碳
分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象
B
去除氯化钙溶液中的氯化氢
加入过量的碳酸钙、过滤
C
区分甲烷、一氧化碳、氢气
分别点燃后，检验燃烧产物
D
鉴别硝酸铵与氯化铵
分别取样，加入固体熟石灰研磨，闻气味