福建省三明市大田县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷（解析版）

这是一份福建省三明市大田县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了 土壤的酸碱度会影响植物的生长， 据文献报道， 奥司他韦等内容，欢迎下载使用。
友情提示：1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共7页18小题。
2.考生将自己的姓名、班级、座号及所有答案均填在答题卡上。
3.答题要求见答题卡上在“注意事项”。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷
本卷包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出在四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（ ）
A. FeB. ZnC. NaD. Ca
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A
2. 实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）
A. 吸水性B. 脱水性C. 酸性D. 氧化性
【答案】A
【解析】
【分析】浓硫酸具有吸水性、可用作干燥剂是正确解析本题的关键。
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项正确。
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了脱水性，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了酸性，故选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了氧化性，故选项错误。
故选A。
3. 下图所示实验操作正确的是（ ）
A. 测定溶液的pHB. 读出液体的体积
C. 稀释浓硫酸D. 移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C
4. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（ ）
A. 食盐B. 硝酸铵C. 氧化钙 D. 氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐溶于水，温度变化不大，不能形成低温环境，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能形成低温环境，符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意。
故选B。
5. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在碱性土壤中，适宜种植的是（ ）
A. 花生B. 苹果C. 西瓜D. 沙枣
【答案】D
【解析】
【详解】A、花生最适宜的土壤为微酸性，不适宜在碱性土壤中种植，不符合题意；
B、苹果最适宜的土壤为酸性，不适宜在碱性土壤中种植，不符合题意；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，不适宜在碱性土壤中种植，不符合题意；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，适宜在碱性土壤中种植，符合题意。故选D。
6. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）

A. 砷属于非金属元素B. 砷的原子序数为33
C. 砷原子的相对原子质量为D. ，砷与磷元素化学性质相似
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，金、汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A正确
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误；
D、根据原子中，质子数＝核外电子数，，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，故D正确。
故选：C。
7. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
A. 能与盐酸反应产生氢气
B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生置换反应
D. 具有良好的导电性
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；
B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；
C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；
D、铜具有良好的导电性，故选项正确。
故选：D。
8. 奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法错误的是（ ）
A. 从组成角度看：由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 从分类角度看：属于氧化物
C. 从量的角度看：相对分子质量为312
D. 从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8：14：1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A、由奥司他韦的化学式可知，奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A正确；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，因此不属于氧化物，故B错误；
C、奥司他韦的相对分子质量为：12×16+1×28+14×2+16×4=312，故C正确；
D、奥司他韦分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为16：28：2：4=8：14：1：2，故D正确；
故选B。
9. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、通入足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可除去杂质，符合题意；
B、加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、氯化铁溶液是黄色的，氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，故能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是硝酸钠，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，先加入足量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，但是碳酸钠和氢氧化钡反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不符合题意。
故选A。
10. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）

A. 某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 向盛有等质量，等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝
D. 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐
【答案】C
【解析】
【详解】A.饱和硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体不能继续溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A错误；
B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不发生改变，故B错误；
C.将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的 Al 和 Mg , Al 产生氢气的质量比 Mg 多，因此 Al 所对应的曲线在 Mg 的上方，另一方面，产生等质量的氢气消耗 Al 的质量比 Mg 少，图象符合该特点，故C正确；
D.向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的 pH 大于7，逐渐减小至小于7，故D错误；
故答案为：C。
第Ⅱ卷
本卷包括8题，共70分。请在答题卡规定的范围内作答。
11. 请从①碳酸氢钠 ②熟石灰 ③甲烷 ④硫酸钾 ⑤涤纶中，选择符合题意的物质，用序号填空。
（1）可用作钾肥的是___________；
（2）可改良酸性土壤的碱是___________；
（3）天然气的主要成分是___________；
（4）可用作食品用发酵粉的是___________；
（5）属于合成材料的是___________。
【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑤
【解析】（1）硫酸钾中含有钾元素故可用作钾肥，故选④；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是碱性物质，故可用于改良酸性土壤，故选②；
（3）天然气的主要成分是甲烷，故选③
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，且可食用，故可用作食品的发酵粉，故选①；
（5）涤纶是合成纤维的一种，属于合成材料，故选⑤。
12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是___________。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有___________(写出一种即可)。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的质量是___________g。
（4）图中P点所表示的含义是___________。
【答案】（1）
（2）升温或增加溶质(或蒸发部分溶剂)
（3）①. 饱和 ②. 75
（4）t1℃时ac两物质溶解度相等
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c，故填：b＞a=c；
（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度、增加溶质、蒸发部分溶剂，故填：升温或增加溶质(或蒸发部分溶剂)；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，50g水能溶解25ga物质，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，得到的溶液为饱和溶液，所得溶液的质量是75g，故填：饱和、75；
（4）图中P点所表示的意义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等，故填：t1℃时ac两物质溶解度相等。
13. 雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的健康，治理污染性气体(NO2，NO、SO2、CO等)有利于实现可持续发展。
（1）治理NO2气体可用水吸收，NO2中氮元素的化合价___________，NO2中氮元素与氧元素的质量比为___________。
（2）治理NO气体：用氨气可以把NO转化成无毒物质，反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为___________。
（3）治理SO2气体，可用如图的方法，(已知：●代表氧原子，○代表硫原子)
①请将图第一框中缺少的分子模型补画出来_________，变化Ⅱ是________(选填“物理”或“化学”)变化。
②写出图2中化学变化的反应方程式_________。
【答案】（1）①. +4 ②. 7：16
（2）
（3）①. ②. 物理 ③.
【解析】（1）NO2中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素化合价代数和为0，则氮元素的化合价为+4；NO2中氮元素与氧元素质量比为14：（16×2）=7：16；
（2）由图可知，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，变化Ⅰ反应物中含S、O的个数分别是3、10，生成物中含S、O的个数分别是4、12，故反应物中还应含1个S、2个O，每个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，故第一框中缺少还应补充1个二氧化硫分子，即；
变化Ⅱ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化；
②由图可知，该反应为二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：。
14. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①的名称为___________。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为___________。
（3）溶液B中所含的溶质是___________；固体A的成分是___________。(填化学式)
【答案】（1）过滤
（2）
（3）①. 、 ②. Fe、Cu
【解析】（1）操作①可以得到固体和液体，故操作①为过滤，故填：过滤；
（2）向含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中加入铁，铁的金属活动性强于铜但是弱于铝，因此铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不和硫酸铝反应，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）铁不与硫酸铝反应，所以溶液B中的溶质有硫酸铝，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，铁过量，所以没有硫酸铜，有生成的硫酸亚铁，所以溶质为硫酸亚铁和硫酸铝，固体A有置换出的铜，还有未反应的铁，故填：Al2(SO4)3 、 FeSO4或FeSO4、Al2(SO4)3，Fe、Cu或Cu、Fe。
15. 阅读下列短文并回答问题。
N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一、在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，氰氨可进一步与水反应生成尿素。CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。
（1）氰氨生成尿素的化学方程式为：，该反应属于___________(填基本反应类型)。
（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为___________。
（3）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第___________位。
【答案】（1）化合反应
（2）
（3）2
【解析】（1）该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，故填：化合反应；
（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，该反应的化学方程式为：CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2，故填：CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2；
（3）由图可知，到2050年，碳替代为47%、碳减排为21%、碳循环为17%、碳封存为15%，故碳减排对全球碳中和的贡献率排在第2位，故填：2。
16 实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称：______。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______，实验室要收集较纯的氧气应选择装置______（从A﹣E中选择）。
（3）F装置相比B装置制取二氧化碳的优点是______，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质，可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
（4）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器H检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封；
②将注射器H连接到装置B的导管口处；
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到______，表示装置B的气密性良好。
【答案】（1）铁架台
（2）①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. E
（3）①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a
（4）长颈漏斗下端口有气泡冒出
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室用A装置制取氧气，A装置是固体加热型的发生装置，试管口有一团棉花，则所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气更纯净，故实验室要收集较纯的氧气应选择装置E；
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，该反应属于固、液常温型，由于F装置（含有多孔隔板），当打开活塞时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应，当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故F装置相对B装置的优点是可以控制反应的发生和停止，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质，饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，则可以选用装置G除去HCl，为了使气体与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，故除杂时气体应从a端通入；
（4）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器H检查装置B的气密性，步骤是①向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封，②将注射器H连接到装置B的导管口处，③缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗下端口有气泡冒出表示装置B的气密性良好。
17. 学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。
Ⅰ.探究NaOH的性质：同学们设计了如图所示实验。
（1）实验一中加入酚酞试液溶液变___________色，说明氢氧化钠溶液呈碱性。
（2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些___________发生反应(填物质类别)。写出实验三中发生反应的化学方程式：___________。
（3）实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是___________。
Ⅱ.探究Ca(OH)2的性质：甲、乙两位同学分别取1g Ca(OH)2固体于试管中，各加入3mL水，充分振荡，均得到浑浊液体。
（4）甲同学将盛浑浊液体的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为___________。
（5）如下图所示，乙同学向盛浑浊液体的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是___________；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是___________。
【答案】（1）红
（2）①. 盐 ②.
（3）气球胀大
（4）
（5）①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
【解析】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，氢氧化钠溶液呈碱性，说明酚酞溶液变红，故填红
（2） 实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐溶液发生反应；实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故填盐；；
（3）实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故填气球变大；
（4） 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故化学方程式为：
（5）由图示可知：氢氧化钙悬浊液中滴加酚酞溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，固体逐渐开始溶解，溶液变为无色。说明盐酸和氢氧化钙发生中和反应。中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使酚酞溶液变红。故填氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，溶液变红。
18. 硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（1）施用硫酸铵时，要避免与______（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。
（2）硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）碱
（2）解：设消耗硫酸铵的质量为x，
x=13.2g
答：消耗硫酸铵的质量为13.2g。
【解析】（1）硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合会发生反应生成氨气，会降低肥效，所以施用硫酸铵时要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效；
（2）见答案。
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO气体中的CO2
通入足量的氢氧化钠溶液
B
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入适量的氢氧化钡溶液
C
鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液
只用组内试剂无法鉴别
D
检验久置的烧碱溶液部分变质
先加入足量的氢氧化钡溶液，再加入无色酚酞溶液