2025年高考第三次模拟考试卷：化学（河北卷）（解析版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（河北卷）（解析版），共15页。试卷主要包含了类比是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cd 112
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是
A．白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅
B．四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金
C．白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐
D．元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝”
【答案】A
【解析】白玉的主要成分是硅酸盐，故A错误；四龙四风铜方案属于青铜器，主要成分是铜锡合金，故B正确；白釉黑彩孩儿鞠球纹枕是陶瓷，主要成分是硅酸盐，故C正确；钴蓝的主色和青蓝相似，元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝”，故D正确；故选A。
2．下列有关物质的化学用语表述正确的是
A．的共价键类型：键
B．水合钠离子的示意图：
C．的VSEPR模型：
D．固体的电子式：
【答案】A
【解析】中H原子的1s轨道和Br原子的4p轨道“头碰头”形成的共价键类型：键，故A正确；
水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，氯离子带负电，与氢原子一侧结合，水合氯离子的示意图：，水合钠离子的示意图：，故B错误；中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子为sp3杂化，，且含有1个孤电子对，VSEPR模型：，故C错误；固体是共价晶体，不存在单个的分子，不能用二氧化碳的电子式来表示二氧化硅，故D错误；故选A。
3．三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，形成键数目为
B．生成，电子转移数为
C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为
D．的溶液含数为
【答案】C
【解析】是0.5ml，可生成0.9mlHF即键，故A错误；不知状况无法由气体体积计算物质的量，故B错误；反应中只有N元素化合价发生改变，N元素由+3转化为+5和+2，转移2个电子，即若被氧化，则需NF3为氧化剂，也就是，故C正确；HF是弱酸，溶液中部分电离，含有的氟离子数小于NA，故D错误；故选C。
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
【答案】D
【解析】银与稀硝酸反应生成NO，离子方程式应为，A项错误；为难溶物，在离子方程式中不拆分，离子方程式应为，B项错误；草酸属于弱酸，在离子方程式中不拆分，反应离子方程式应为 ，C项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，被还原为，SO2被氧化为SO42-，D项正确；故选D。
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】碳酸钠（）碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠（小苏打），它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误；维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确；氯化铁（）溶液能与铜发生氧化还原反应：，利用其氧化性可作刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确；过氧化钠（）能与二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2） ，化学方程式为，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确；综上所述，正确答案是A。
6．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是
A．在该条件下，所得丙烯为混合物
B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成
C．由图可知
D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由这一步反应决定
【答案】B
【解析】从能量图可知，丙烷脱氢总反应是吸热反应 ，且需经历多步逐次断键、成键的过程，由图可知，生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机物，A正确；该反应过程中，碳骨架由变为，该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只发生了的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B错误；由图可知，由最终变为时，刚好吸收热量，则有应： ，C正确；活化能最大的步骤为决速步，由图可知，由这步的活化能最大，为决速步，D正确；故选B。
7．某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性溶液中不断通入，在电极上生成尿素，其中双极膜中间层的解离为和，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．电极M为阴极，电极反应式为
B．理论上每转移，阳极室质量减少8g
C．若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH逐渐降低
D．膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
【答案】B
【解析】装置图可知，N电极上氢氧根离子失电子生成O2，N为电解池的阳极，则M为电解池的阴极，a为原电池的负极，b为原电池的正极。电极M为阴极，硝酸根发生还原反应生成，电极反应式为，A正确； 电极N上氢氧根离子失电子生成O2，电极反应式为，转移时，阳极室质量减少，同时有向阳极室迁移，质量增加17g，最终溶液质量增加9g，B错误；阳极室发生反应：，消耗的数目应该等于迁移进入的的数目，但是生成水，使溶液中浓度减小，pH降低，C正确；需向阴极迁移，因此膜X为阳离子交换膜，膜Y为阴离子交换膜，D正确；故选B。
8．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是
A．该有机物分子式为
B．该有机物中含2个手性碳原子
C．该有机物最多可与1mlNaOH反应
D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应
【答案】C
【解析】根据结构简式可知，一个麦角酰二乙胺分子含有20个C原子，3个N原子，1个O原子，25个H原子，则该有机物分子式为，A项正确；该有机物中含有2个手性碳原子（如图中*标注）：，B项正确；未说明该有机物的物质的量，无法确定最多消耗NaOH的物质的量，C项错误；分子中存在酰胺基，酸性条件下水解产生羧基，羧基可与溶液反应，D项正确；故选C。
9．某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是
A．第一电离能：Xc(H2C2O4)
D．b点溶液中：c(K＋)>3c(HC2)
【答案】C
【解析】向一定浓度草酸溶液中加入氢氧化钾固体，随着增大，减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，Ka2=，-lg=-pH-lgKa2(H2C2O4)，即-lg与pH呈直线形关系，所以曲线是pH与变化图，曲线是pH与变化图，并且由时，，可得，则曲线是pH与变化图。点时，，，则，A错误；点时，，由电荷守恒：，移项可得：，B错误；，即的电离程度大于其水解程度，所以溶液中，，由于草酸氢根电离微弱，所以有，C正确；点时，溶液，溶液呈酸性，c(H+)，并且，则由电荷守恒：，得，D错误；故选C。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（15分）用软锰矿(主要成分为，含少量、、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图所示：
已知：25℃时相关物质的见下表。
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中主要反应的离子方程式为 ，浸出渣成分为 。
(2)“除杂1”中的作用是 ，调节溶液的的理论最小值为 。(离子浓度时认为反应完全)
(3)加入的目的是 。
(4)“碳化”过程中反应的离子方程式为 。
(5)“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是 。
(6)纯度测定
步骤一：称取g产品，加酸溶解并配制成100.00溶液：取25.00溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
步骤二：加入指示剂，用c溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为d。
已知：(未配平)，则的质量分数为 。
【答案】(1) （2分） 、(或只填写)（2分）
(2) 将氧化为 （1分） 4.9（2分）
(3)除去、（2分）
(4)（2分）
(5)防止温度过高发生分解，降低产率（2分）
(6)（2分）
【解析】软锰矿的主要成分为，还含少量、、、、、，向软锰矿粉中加入稀硫酸，通入，发生氧化还原反应，Mn由+4价降低到+2价，转化为，被氧化为，、、、均可溶于稀硫酸，生成、、和，与反应生成微溶的，不溶于稀硫酸，因此浸出渣中含有和；在浸出液中加入，可将氧化为，加入氨水调节pH，可将完全沉淀为，将转化为沉淀，即滤渣1为和；向滤液中加入，可与溶液中的和剩余的反应生成沉淀和，即滤渣2为和；继续向滤液中加入碳酸氢铵和氨水“碳化”最终可将转化为。
（1）软锰矿的主要成分为，向软锰矿粉中加入稀硫酸，通入，发生氧化还原反应，Mn由+4价降低到+2价，转化为，被氧化为，反应的离子方程式为；、、、均可溶于稀硫酸，生成、、和，与反应生成微溶的，不溶于稀硫酸，因此浸出渣中含有和；
（2）“除杂1”中，加入，可将氧化为，加入氨水调节pH，可将完全沉淀为，将转化为沉淀，故的作用是将氧化为；调节溶液的时，要让、完全沉淀而其他离子不沉淀，即当完全沉淀时、均已沉淀完全，此时，，即的理论最小值为4.9；
（3）向滤液中加入，可与溶液中的和剩余的反应生成沉淀和，即滤渣2为和，故加入的作用是除去和；
（4）“碳化”过程中，向滤液中加入碳酸氢铵和氨水，最终可将转化为，同时生成和水，离子方程式为；
（5）“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，因在高温下会发生分解，因此采用低温干燥，防止温度过高发生分解，最终降低了产率；
（6）已知条件根据电荷守恒和得失电子守恒可知，配平后的离子方程式为，用c溶液滴定，可将氧化为，由此可得计量关系：，故的质量分数为。
16．（14分）TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下：
Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-49kJ/ml
Ⅱ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+CO2(g) ΔH2=-222kJ/ml
Ⅲ．C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3= kJ/ml。
(2)若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和 CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。
结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是 。200℃时，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，Cl2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= kPa。
(3)一定条件下，若向15L恒容容器中加入5ml TiO2与15ml碳粉，通入10ml Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表：
已知起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强为 ；0-20min内，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v= MPa/min。
【答案】(1)+173（2分）
(2)温度低于800℃，反应速率慢，高于1000℃，TiCl4的摩尔分数显著降低（2分） 正向移动（2分） 不变（2分） 3600（2分）
(3) 6.6MPa （2分） 0.1125（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，ΔH3=-49kJ/ml+222kJ/ml=+173 kJ/ml；
（2）反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应Ⅲ吸热，升温，CO增多，CO2减少；实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是：其它条件不变时，温度低于800℃，反应速率慢，高于1000℃，TiCl4的摩尔分数显著降低；200℃时，CO的摩尔分数为0，说明只发生了反应Ⅱ，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的反应物浓度增大，化学平衡将正向移动，通入少量Cl2，压强增大，由于反应Ⅱ为等体积反应，反应物中气体只有Cl2，Cl2自身的平衡转化率不变；根据图示，1200℃时，TiCl4的摩尔分数为0.36，CO的摩尔分数为0.40，CO2的摩尔分数为0.20，则Cl2的摩尔分数为0.04，反应Ⅰ的平衡常数Kp=；
（3）根据碳原子守恒，10min时消耗3mlC，生成CO和 CO2共3ml，消耗4ml Cl2，生成TiCl42ml，平衡时气体总的物质的量为6ml+3ml+2ml=11ml，恒温恒容，气体压强之比等于其物质的量之比，可知10min时，体系总压强为=6.6MPa；20min时消耗5mlC，生成CO和 CO2共5ml，消耗7.5ml Cl2，生成TiCl43.75ml，平衡时气体总的物质的量为2.5ml+5ml+3.75ml=11.25ml，恒温恒容，气体压强之比等于其物质的量之比，可知20min时，体系总压强为=6.75MPa，TiCl4分压为=2.25MPa，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v=0.1125MPa/min。
17．（14分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[]与氯气在下反应制备三氯化硼，还生成和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。
已知：①、均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为、。
②。
(1)仪器的名称是 ；使用仪器的第一步操作是 。
(2)装置烧瓶内固体药品的名称是 。
(3)实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为 (填字母，装置可重复使用)。
(4)装置中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是 。
(5)该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。
(6)测定产品中氯元素的含量：准确称取产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，正确滴定三次，平均消耗溶液的体积为。
①加入硝基苯的目的是 。
②产品中氯元素的质量分数为 。
【答案】(1) 球形冷凝管 （1分） 检查是否漏液 （1分）
(2)高锰酸钾(或次氯酸钠、氯酸钾等) （1分）
(3) （2分）
(4) （2分） 水浴加热 （1分）
(5)未处理反应产生的有毒气体，会对环境造成污染 （2分）
(6) 为了覆盖，防止与反应导致结果偏低 （2分） （2分）
【解析】A是制取Cl2装置，生成氯气通过E干燥进入C中发生反应得到BCl3，常温下BCl3为气体，从d口流出进入D中冰水冷却液化收集，由于BCl3与水反应，D之后接E，防止水分进入干扰实验，最后尾气用B吸收，连接顺序为aghcdefghb。
（1）仪器Y的名称是：球形冷凝管；
使用仪器分液漏斗的第一步操作是检查是否漏液；
（2）装置A是不加热制取氯气，用浓盐酸和高锰酸钾反应，烧瓶内固体药品的名称是：高锰酸钾；
（3）由分析可知：实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为a→g→h→c→d→e→f→g→h→b；
（4）装置C中三颈烧瓶内由Cl2和B(OCH3)3反应得到BCl3、CO和HCl，主要反应的化学方程式为：；
由于加热温度在65~75°C，可以采用水浴加热方式；
（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是：未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染；
（6）①AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶解产生的Ag+会和SCN-离子反应，为了防止反应，用硝基苯覆盖AgCl，防止AgCl与KSCN反应导致结果偏低；
②根据关系式：Ag+~Cl-；Ag+~SCN-，n(Ag+)总=c1V1×10-3ml，n(SCN-)=c2V2×10-3ml，ag产品中n(Cl-)=( c1V1×10-3- c2V2×10-3)ml×，产品中氯元素的质量分数为：
×100%=%。
18．（15分）丹参素F是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某种合成F的路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。A→B的反应类型是 。
(2)写出由乙酸和氨基乙酸在一定条件下生成化学反应方程式： 。
(3)E的官能团名称为 。因F比E稳定，故生产中通常制成F，则E→F中X可能为 。
A．Na B．NaOH C． D．
(4)H与D互为同分异构体，满足下列条件的H的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为 。(写出一种)
①苯环上有4个取代基；②遇溶液发生显色反应；③1mlH与发生反应放出2ml。
(5)已知：。请写出以乙醇和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选) 。
【答案】(1)3,4-二羟基苯甲醛 （1分） 取代反应 （1分）
(2)CH3COOH+H2NCH2COOHCH3CONHCH2COOH+H2O （2分）
(3)酚羟基、醇羟基、羧基 （3分） D （1分）
(4) 16 （2分） 、 （2分） (5) （3分）
【解析】A到B发生已知的反应，由B的结构简式可知A的结构简式为：，B到C发生先加成后消去得到C，C盐酸作用下酰胺基水解得到D，D还原得到E，E与NaHCO3反应，在羧基上生成钠盐，X为NaHCO3。
（1）A的结构简式为，名称为3,4-二羟基苯甲醛；A到B发生已知的反应，属于取代反应；
（2）乙酸和氨基乙酸在一定条件下脱水生成和水，反应的化学反应方程式：CH3COOH+H2NCH2COOHCH3CONHCH2COOH+H2O ；
（3）E的结构简式中含有的官能团的名称为：酚羟基、醇羟基、羧基；E到F只有羧基上生成钠盐，只有NaHCO3只与羧基反应，X试剂为NaHCO3，答案选D；
（4）D的结构简式为： ，同分异构体满足有苯环，苯环上有四个取代基，与FeCl3显色，说明有酚羟基，1mlH与发生反应放出2ml，说明有2个-COOH，还剩余一个甲基，故苯环上有2个羧基，1个羟基，1个甲基，满足条件的同分异构体有甲基位置有3种，甲基位置有3种，甲基位置有2种，甲基位置有3种，甲基位置有2种，甲基位置有3种，共3+3+2+3+2+3=16种；核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为：、；
（5）根据信息，CH3CHO和CH3CONHCH2COOH在一定条件下反应可以得到，与HBr加成反应得到目标产物，CH3CHO可以由乙醇催化氧化得到，故合成路线为：。
A．在铁上镀铜
B．模拟石油的分馏
C．检查装置的气密性
D．乙醇萃取碘水中的碘
选项
实验
现象
结论
A
用两支试管各取草酸溶液，分别加入和酸性溶液，记录溶液完全褪色所需时间
0.2ml/L酸性溶液褪色所需时间更长
增大反应物浓度，反应速率不一定加快
B
分别测量在25℃和50℃时溶液的pH
溶液的pH：25℃大于50℃
温度升高，抑制了的水解
C
向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中
白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解
小于
D
向样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解
样品已变质
物质
t/min
10
20
30
40
n(Cl2)/ml
6
2.5
1
1
n(C)/ml
12
10
9
9
p(CO)：p(CO2)
2：1
1：1
1：1
1：1