辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了试卷共二部分，第二部分，5ml×9NAml-1=4， 化学用语是学习化学的重要工具， 下列关于溶液的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
试卷说明：
1.试卷共二部分：第一部分：选择题型(1-15题 45分)
2.第二部分：非选择题型(16-19题 55分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Zn65 Ba137 Ni59 Se79 K39
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 呋喃()中含有的键数目为
B. 时，的溶液中含有的数目为
C. 晶体中含有个晶胞结构单元
D. 晶体中含有2个键
【答案】A
【解析】呋喃物质的量为，含有的σ键数目为0.5ml×9NAml-1=4.5NA，A正确；不知道溶液的体积，因此无法计算溶液中钠离子的数目，B错误；720 gC60的物质的量为，C60晶胞为面心立方，1个晶胞中含4个C60，则含有NA个晶胞结构单元，C错误；60g的物质的量为，其中含有4个键，D错误；故选A。
2. 对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是
A. 可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键
B. 纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级熔点会降低
C. 经氯修饰的蔗糖分子(三氯蔗糖)因其甜度降低，可供糖尿病患者食用
D. X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定
【答案】B
【解析】碳的电负性相对较小，造成C-H键的极性不够强，所以可燃冰中甲烷与水分子间不存在氢键，A错误；纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，具有较高的表面能量，造成超微粒子特有的热性质，也就是熔点会降低，B正确；三氯蔗糖是一种人工合成的甜味剂，其甜度是蔗糖的600倍，而不是降低，由于三氯蔗糖不被人体代谢，不会引起血糖升高，因此可供糖尿病患者食用，C错误；X射线衍射实验可用于键长、键角和晶体结构的测定，但不能测定键能，D错误；选B。
3. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在含有大量溶液中：、、、
B. 与反应能放出的溶液中：、、、
C. 常温下的溶液：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】和会发生双水解，二者不能大量共存，A不符合题意；能与铝反应放出氢气的溶液可以显强酸性也可以显强碱性，酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子不能大量共存，碱性条件下亚铁离子不能大量共存，B不符合题意；常温下的溶液中K+、Cu2+、Cl-、Br-与Fe3+和之间没有明显的反应，能大量共存，C符合题意；的溶液显碱性，碱性条件下铵根离子、钙离子都不能大量共存，D不符合题意；故选C。
4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是
A. 的电子式为：
B. 的基态原子的简化电子排布式：
C. 的VSEPR模型：
D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
【答案】C
【解析】是在甲基的基础上失去一个电子，因此其电子式为：，A正确；Ge为第四周期第ⅣA元素，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，B正确；NCl3中心原子N形成3个σ键，还有1对孤对电子，其VSEPR模型为四面体模型，C错误；基态铯原子电子占据最高能级为6s，其电子云轮廓图为球形，D正确；故选C。
5. 下列关于溶液的叙述正确的是
A. 时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，所得溶液
B. 常温下，在的氨水与的氨水中，前者多
C. 中和相同体积、相同的盐酸和醋酸，消耗的物质的量盐酸比醋酸大
D. 的酸与的溶液等体积混合溶液中，一定有：
【答案】A
【解析】时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸只有部分电解，则反应后溶液为醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液呈酸性，A正确；一水合氨为弱电解质，氨水浓度越大，电离程度越小，则一定温度下，1Llml•L-1的氨水与2L0.5ml•L-1的氨水中，后者多，B错误；中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量是醋酸比盐酸大，C错误；0.2ml/L的酸HX与0.1 ml/L的KOH溶液等体积混合，HX过量，因HX的酸性强弱未知，无法确定混合液的酸碱性，也无法判断离子浓度的大小关系，故D错误；答案选A。
6. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. a中所有C原子与N原子的杂化方式相同
B. 两种咪唑类离子液体的熔点：
C. 部分有关元素的电负性：
D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】根据a分子结构可知，C原子有sp2、sp3两种杂化方式，A错误；离子体积更大，导致离子液体a熔点较低，B错误；同周期元素随核电荷数增大电负性逐渐增大，第二周期B之后元素电负性都比H元素电负性大，因此电负性Hc(OH-)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA⁻)+c(OH-)，可得c(Na+)