2025年高考第二次模拟考试卷：化学（天津卷）（解析版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（天津卷）（解析版），共16页。试卷主要包含了物质结构决定物质性质等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B．主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径
C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好
D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
【答案】B
【详解】A．芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，A错误；
B．以CO2为原料合成甲醇，减少碳排放，是实现“碳中和”的重要途径，B正确；
C．NaClO有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应降低消毒效果，C错误；
D．“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO4·H2O，烧之赤色，赤色是Fe2O3，D错误；
故选B。
2．下列化学用语不正确的是
A．基态的价电子轨道表示式：
B．中子数为143的U原子：
C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：
D．HCl分子中键的形成：
【答案】A
【详解】A．Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的价电子排布式为3d5，基态Mn2+的价电子轨道表示式为，A项错误；
B．中子数为143的U原子的质量数为92+143=235，核素符号为，B项正确；
C．Ca原子核外有20个电子，基态Ca原子的简化电子排布式为[Ar]4s2，占据的最高能级为4s能级，其原子轨道示意图为，C项正确；
D．HCl分子中σ键是由H原子提供的未成对的1s原子轨道和Cl原子提供的未成对的3p原子轨道重叠形成的，表示为，D项正确；
答案选A。
3．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成，消耗分子数目为
B．标准状况下，中含中子数目为
C．反应③每生成，转移电子数目为
D．溶液中含H原子数目为
【答案】A
【详解】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确；
B．标准状况下，物质的量为0.1ml，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误；
C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1ml，转移电子数目为，C错误；
D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误；
答案选A。
4．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
【答案】B
【详解】A．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意；
B．电负性：F>Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，B不符合题意；
C．水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，C符合题意；
D．由于半径I>Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr>HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意；
答案为：B。
5．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．H2O2具有还原性，则Na2O2也具有还原性
B．NF3是极性分子，则BF3也是极性分子
C．氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水
D．酸性KMnO4溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸
【答案】A
【详解】A．H2O2可以分解生成氧气，也可以和其它强氧化剂反应生成氧气，具有还原性，Na2O2可以和水、CO2反应生成氧气，也具有还原性，故A正确；
B．BF3中存在B-F极性键、NF3中存在N-F极性键，NF3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；
C．氯化银能溶于浓氨水生成银氨溶液，但是碘化银不和浓氨水反应，不溶于浓氨水，故C错误；
D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，而乙苯也可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，故D错误；
故选：B。
6．化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A．能使酸性溶液褪色B．分子中含有2个手性碳原子
C．能与溶液反应放出气体D．既能发生加成反应，又能发生取代反应
【答案】C
【详解】A．化合物L中含碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，A正确；
B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L分子存在2个手性碳原子，如图所示：，B正确；
C．化合物L分子中不含羧基，含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生 CO2，C错误；
D．化合物L中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生取代反应，D正确；
故选C。
7．下列有关离子反应的方程式书写正确的是
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl－＋6H＋
B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + + HCO3- = BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- ＝ CaCO3↓ + H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2Fe+ 3Cl- + H2O + 4H+
【答案】B
【详解】试题分析： A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，因氯气有强氧化性，Na2S2O3最终完全氧化为Na2SO4，故A错误；B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合发生的离子反应为 Ba2+ + 2OH- + + HC O3-= BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O，故B正确；C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应时应有Mg(OH)2沉淀生成，故C错误；D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；答案为B。
【考点定位】考查离子反应方程式的书写
【名师点晴】高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中除强酸、强碱及可溶性盐外均保留化学式，并利用电子、电荷及原子守恒检查离子方程式的配平，特别注意反应物用量对反应原理的影响，如选项A和B。据此分析解题。
8．下列方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】D
【详解】A．向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，醛基被氧化成羧基，此时溶液呈碱性，向上层清液中滴加溴水，Br2和OH-反应也会导致溴水褪色，该实验不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，A错误；
B．硝酸具有氧化性，能氧化Na2S生成S，干扰Na2SO3氧化Na2S，根据实验现象不能证明与在酸性条件下发生了归中反应，B错误；
C．是气体体积不变的反应，压缩体积，增大反应容器压强，I2浓度增大，气体颜色加深，但平衡没有发生移动，C错误；
D．[Cu(H2O)4]2+在水溶液中呈蓝色、[CuCl4]2-在水溶液中呈黄色，[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的混合溶液呈黄绿色，根据实验现象知，发生了[Cu(H2O)4]2+到[CuCl4]2-的转化，D正确；
故选D。
9．一定温度下，在2个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) ΔH＜0，相关反应数据如下表所示：
下列说法正确的是
A．10 s时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态
B．10 s时，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)=0.005ml·L-1·s-1
C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠ
D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08 ml NO、0.1 ml CO、0.04 ml N2和0.1 ml CO2，反应将向逆反应方向进行
【答案】D
【分析】由表中数据可知，T2>T1容器II中反应速率快，10s两容器中氮气的物质的量相同，说明II中氮气的量已经保持不变，容器II中反应达到平衡状态，则容器I中的反应没有达到平衡状态。
【详解】A．根据分析，10 s时，容器Ⅰ中的反应还未达到平衡状态，故A错误；
B．10s时，容器Ⅰ中的化学反应速率，故B错误；
C．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以化学平衡常数：KⅡ