2025年高考第二次模拟考试卷：化学（北京卷）（考试版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（北京卷）（考试版），共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列实验操作或装置正确的是，X为含Cu2+的配合物等内容，欢迎下载使用。
(本试卷满分100分，考试时间90分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 V 51 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Se 79 Ba 137
第一部分
一、非选择题(本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。)
1．我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。
下列说法不正确的是( )
A．催化剂能提高化学反应速率 B．单原子催化剂能更多地降低反应的焓变
C．单原子催化剂中原子的利用率高 D．传统金属催化剂内存在金属键
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．基态N原子的轨道表示式：
B．的VSEPR模型：
C．的键的形成：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述不正确的是( )
A．X为，Y为
B．c>a>b
C．若生成标准状况下，则消耗标准状况下空气约为
D．B池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧
4．下列说法正确的是( )
A．可用溴水检验乙醇、乙醛、溴乙烷、乙酸
B．煤隔绝空气加强热可得到焦炉煤气、煤焦油、粗氨水、焦炭等
C．可用质谱法鉴别乙醇和二甲醚
D．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解
5．下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是( )
A．向含有明矾的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．乙炔制丙烯腈：CH≡CH+HCNCH2=CHCN
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ ClO-+SO2+H2O= Cl-+ CaSO4↓+2H+
6．下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是( )
① ② ③ ④
A．利用①配制一定物质的量浓度的溶液 B．利用②制取干燥的氨气
C．利用③进行酸碱中和滴定 D．利用④制取SO2
7．用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿(CuFeS2)的流程示意图如下。
下列说法错误的是( )
A．[CuCl2]-的中心离子是Cu+，配体是Cl-
B．参与反应的n(CuCl2)：n(FeCl3)=3：1
C．浸取剂中的有助于CuFeS2固体的溶解
D．用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
8．很多含巯基(―SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。下列说法正确的是( )
A．在两个化合物中S原子均采取sp2杂化
B．在两个化合物中C―C―C键角均是180°
C．两个化合物均为共价化合物
D．化合物Ⅱ的水溶性好于化合物Ⅰ
9．X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。
下列说法不正确的是( )
A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C．X中所含阴离子是SO42-
D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
10．化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是( )
A．M和N分别是CuO和Cu2O
B．若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2
C．相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等
D．与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集
11．(2025·北京市第四中学高三期中)高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：
下列说法不正确的是( )
A．生成1ml高分子X，消耗n(E)= mml、n(F)=1ml，同时生成mmlCO2
B．X中有1个氨基和m个酰胺基
C．一定条件下，X水解可得到E和F
D．G与X生成Y的过程中有加聚反应发生
12．类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是( )
13．已知在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．比稳定
B．反应生成的活化能为54.0 kJ·ml−1
C．生成的反应为吸热反应
D．催化剂不能改变两反应的反应热
14．将0.2 ml·L－1的KI溶液和0.05 ml·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是( )
A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③
第二部分
二、非选择题：本部分共5题，共58分。
15．(12分)硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。
(1) Se在周期表中的位置 。
(2)O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为 (填化学式)。
(3)已知SeO2与SO2的部分性质如下表：
根据X射线衍射分析SeO2晶体如图所示的长链状结构，请解释SeO2与SO2熔点差异较大的可能原因 。
(4)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为 ，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。
(5)亚硒酸氢钠(NaHSeO3)可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。预测NaHSeO3，可能的化学性质并说明预测依据 (写一条即可)。
(6) Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。
①该超导材料的化学式为 ；距离Se原子最近的Fe原子的个数为 。
②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为 g· cm-3 (阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b和NA的式子表示)。
16．(12分)1，3-丁二烯是合成橡胶和合成树脂的原料。请回答：
(1)在573K，可通过使丁烯脱氢制取1，3-丁二烯：
反应I C4H8(g)C4H6(g)＋H2(g) ΔH1= +115.73 kJ∙ml−1
已知：该条件下，1ml H2完全燃烧所放出的热量为242kJ。
①写出丁烯燃烧的热化学方程式 。
②有利于提高C4H8平衡转化率的条件是 。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
③工业生产中，丁烯催化脱氢反应通常加入水蒸气反应，其理由是 。
(2)丁烯的氧化反应过程会有多个副反应同时发生，如下所示。各反应的吉布斯自由能(ΔG=ΔH-TΔS)随温度的变化关系如下表所示。
主反应I：1-C4H8 +O21，3-C4H6 + H2O
副反应I：1-C4H8iC4H8
副反应Ⅱ：1-C4H8c-2-C4H8
副反应Ⅲ：1-C4H8t-2-C4H8
副反应Ⅳ：1-C4H8+4O24CO+4H2O
副反应V：1-C4H8 + 6O24CO2 + 4H2O
副反应Ⅵ：1-C4H8 + 4O24CO2 + 4H2
各反应在不同温度下的吉布斯自由能ΔG
结合表格数据：
①在1000K下可能会非自发的反应是 ，判断依据是 。
②分析上图中当温度超过600K时1，3-丁二烯产率几乎为零的原因 。
(3)某一温度下，丁烯催化脱氢制取丁二烯在20 L刚性容器内，冲入1ml反应气体，达到平衡后容器的压强从1000 Pa增大到1500 Pa，该条件下反应平衡常数 。
(4)一种微生物-光电化学弱酸性复合系统可高效实现固定CO2并转化为CH4，正极上的电极反应式是： 。
17．(10分)黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。
已知：
(1)X中含有的含氧官能团为醚键、 。
(2)A→B反应的化学方程式是 。
(3)B→D的反应类型是 。
(4)E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是 。
(5)J的结构简式是 。
(6)F和L生成X经历如下多步反应：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
①M的结构简式是 。
②第三步反应中，除生成产物X外还生成的有机产物有 ，试剂a的作用是 。
18．(12分)MnCO3是重要化工原料，由MnO2制备MnCO3的一种工艺流程如下：
Ⅰ. 研磨MnO2，加水配成浊液。
Ⅱ.MnO2浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得MnCO3固体。
资料：①MnCO3不溶于水。该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
②难溶电解质的溶度积：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39，Ksp[Mn (OH)2]=2.0×10－13
(1)研磨MnO2的目的是 。
(2)加入铁粉除去FeSO4溶液中的Fe3+，反应的离子方程式是 。
(3) MnO2氧化Fe2+的反应如下：MnO2+4H++2Fe2+=2Mn2++2Fe3++2H2O
①根据上述反应，还原MnO2所需的H+与Fe2+的物质的量比值应为2.而实际比值(1~1.25)小于2，原因是 。
②取少量母液，滴加K3[ Fe(CN)6]溶液，未产生蓝色沉淀，说明 。
(4)纯化
向母液中滴加氯水调pH，除去残留的Fe3+。若母液中c(Mn2+)=1ml·L-1，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5ml·L-1，此时是否有Mn(OH)2沉淀生成？ (列式计算，已知)。
(5)制备
将Mn2+纯化液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含MnCO3的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到MnCO3固体。
①通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 。
②生成MnCO3的离子方程式是 。
19．(12分)研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。
(1) 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是 。
(2)对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是 。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。
③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c ml·L − 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V= ，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。(已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·ml − 1，M(Cu2O)＝144 g·ml−1)
(3)结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因 。
(4)研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时 H2O2分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 ml·L−1Na2SO4溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ： (填实验操作和现象)，说明 CuO2能够催化 H2O2分解。
(5)综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是 。
已知
结论
A
15—冠—5(冠醚)能识别Na+
12—冠—4(冠醚)能识别K+
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
Ksp(AgCl)= 1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12
溶解度：AgCl＞Ag2CrO4
D
晶体硅是半导体材料
晶体硅的化学键含金属键成分
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
物质
状态(常温)
熔点
SeO2
固体
340-350℃
SO2
气体
℃
编号
实验
现象
Ⅰ
向 1 mL pH＝2 的 1 ml·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
出现少量气泡
Ⅱ
向 1 mL pH＝3 的 1 ml·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ
向 1 mL pH＝5 的 1 ml·L− 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡