第6讲　晶体结构与性质　配合物 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

这是一份第6讲　晶体结构与性质　配合物 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习，共12页。学案主要包含了 晶体和晶胞， 晶胞中微粒数的计算， 晶体密度计算的一般方法， 配合物的生成实验探究， 配合物的种类与应用等内容，欢迎下载使用。

考点一 晶体 晶胞中微粒数的计算
一、 晶体和晶胞
1. 晶体与非晶体的区别
2. 获得晶体的三条途径
(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3. 晶胞
(1)概念
晶胞是描述晶体结构的基本单元，是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元。
(2)晶胞形状
常规的晶胞都是__________。
(3)晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙：相邻晶胞之间没有________。
②并置：所有晶胞________排列、________相同。
【思维拓展】
物质的聚集状态
a. 物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
b. 等离子体和液晶
二、 晶胞中微粒数的计算
1. 晶胞中微粒数的计算方法—均摊法
(1)原则
晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是eq \f(1,n)。
(2)实例
①平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算
②其他晶体结构的计算(以六棱柱晶体结构为例)
2. 晶胞中粒子配位数的计算
(1)概念：一个粒子周围________的粒子的数目称为配位数。
(2)晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为________或________，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)等距离且紧邻的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数如表：
(3)离子晶体的配位数：指一个离子周围等距离且紧邻的异种电性离子的数目。
①NaCl晶体中，Cl－的配位数指的是每个Cl－周围等距离且紧邻的Na＋的个数，Na＋的配位数指的是每个Na＋周围等距离且紧邻的Cl－的个数。由图1可知，Cl－的配位数为6，6个Na＋所围成的图形为正八面体。Na＋的配位数也为6。
②由图2可知，CaF2晶胞内黑球共有8个，由均摊法知，白球共有4个，说明白球是Ca2＋，黑球是F－。与F－等距离且紧邻的Ca2＋有4个，F－的配位数为4，与Ca2＋等距离且紧邻的F－有8个，Ca2＋的配位数为8。
三、 晶体密度计算的一般方法
【易错辨析】
1. (2025·苏州重点中学)黄铜矿的晶胞如图所示，其化学式为CuFeS2。( )
2. (2025·江阴期末)如图所示，银的晶胞中Ag原子周围等距离且紧邻的Ag原子有12个。( )
3. (2025·南通通州阶段考试)某合金晶胞如图所示，每个Al原子周围等距离且紧邻的Mg原子的数目为6。( )
4. (2024·南通通州期中)如图所示，NaCl晶胞中含有14个Na＋。( )
5. (2025·海安期初)NaCl晶胞中Na＋的配位数为12。( )

1. (2024·湖南卷)Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH＋C＋N2eq \(=====,\s\up7(高温))Li2CN2＋H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是( )
A. 合成反应中，还原剂是LiH和C
B. 晶胞中含有的Li＋个数为4
C. 每个CNeq \\al(2－,2)周围与它最近且距离相等的Li＋有8个
D. CNeq \\al(2－,2)为V型结构
2. (1)FeS2具有良好半导体性能。FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中Seq \\al(2－,2)的数目为__________，在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2＋紧邻，且Fe—S间距相等，如下图给出了FeS2晶胞中的Fe2＋和位于晶胞体心的Seq \\al(2－,2)(Seq \\al(2－,2)中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他Seq \\al(2－,2)已省略)。在图中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2＋连接起来。
(2)(2024·南京二模)CuS的晶胞如图所示，CuS晶胞中含有________个S2－。
(3)(2024·苏锡常镇二模)钛酸钡晶胞的结构如图所示，其中与Ti4＋紧邻的O2－构成的几何构型是________。
(4)(2024·苏北四市一模)SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。由图可知，与一个Sr2＋等距离且最近的Sr2＋个数为__________。
考点二 晶体类型、结构与性质
一、 四种晶体类型比较
二、 晶体熔、沸点的比较
1. 不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。如熔点：SiO2＞NaCl＞CO2。
2. 同种类型晶体能熔沸点的比较
(1)金属晶体
金属离子半径越小、离子所带电荷数越________，金属键越________，金属的熔、沸点越________，如熔点：Na＜Mg＜Al。
(2)离子晶体
①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越________，则离子间的作用力就越________，其离子晶体的熔、沸点就越________，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
(3)共价晶体
原子半径越小，键长越________，键能越________，熔、沸点越________。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
(4)分子晶体
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越________；具有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常的高。如沸点：GeH4＞SiH4＞CH4，但H2O＞H2Se＞H2S；NH3＞AsH3＞PH3、HF＞HI＞HBr＞HCl。
②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如沸点：CO>N2。
③同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
常见晶体结构模型
【易错辨析】
1. 分子晶体不导电，溶于水后也都不导电。( )
2. 共价晶体的熔点一定比离子晶体的高。( )
3. (2024·苏锡常镇一模)固态四乙基铅(熔点为－136 ℃，极易挥发)为离子晶体。( )
4. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。( )
5. 沸点：HF