2025年四川省泸州市泸县第五中学中考二模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年四川省泸州市泸县第五中学中考二模化学试题（原卷版+解析版），共19页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
第一部分 选择题
注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
一、选择题（每小题3分）
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. pH b溶液 > a溶液
C. 将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c
D. 将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b
第二部分 非选择题
注意事项：用黑色签字笔答在答题卡的对应题目栏内，答在试题卷上无效
二、（本题共3个题，每空1分，共11分）
9. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。
(1)丙图中所示物质都是由__________构成的(选填“分子”“ 原子”或“离子”)；
(2)结合上图分析，化学变化中最小的粒子是______________；
(3)画出氧原子的结构示意图_______________；
(④)甲图所表示的意义是___________(用化学用语表示)。
10. （1）根据如图金属应用实例推断金属具有的物理性质有______（至少答两点）；

（2）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________。
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为____________。
11. 神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。
（1）航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环。这个化学实验用到的试剂中有CH3COOH溶液、KI溶液、KIO3溶液、Na2CO3溶液，在这四种溶液的溶质中，属于有机物的是下列的 （填选项序号之一）。
A. CH3COOHB. KIC. KIO3D. Na2CO3
（2）在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。
a.在18kg水中，含有氧元素的质量为______kg。
b.写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：______。
三、（本题共2个题，方程式2分，其余每空1分，共15分）
12. 空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。
下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题：

（1）X的分子式是 ， Y气体名称是 。
（2）煤的气化属于 变化。（选填“物理”或“化学”）。
（3）分离空气的常用方法有以下两种。
Ⅰ．将液态空气汽化，首先分离出氮气。则沸点：X Y （选填“高于”、“等于”、“低于”）
Ⅱ．分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 变化。（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）
（5）写出NH3合成尿素的化学方程式 。
（6）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。
13. 管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等。过碳酸钠（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。回答相关问题：
【成分探究】
（1）取1g疏通剂于试管中，加入2mL水，现象是产生______，证明有H2O2；反应后滴加几滴BaCl2溶液，现象是产生______。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有______。
（2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变______，有同学据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为______（填物质的化学式）也能产生同样的现象。
【效果检测】
（3）如图，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜，注入8mL水。在气球中装入4g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中、轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是______、______。
四、（本题共2个题，方程式和计算题2分，其余每空1分，共15分）
14. 某实验小组验证：“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22℃时Ag2SO4溶解度为0.8g。
①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。
②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。
③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。
回答下列问题：
(1)22℃时，硫酸银饱和溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶质质量分数为___________。(列出计算式即可)
(2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________ 。
(3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是___________，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许___________。(补充完设计方案)
(4)仍有呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：
a．可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；
b．空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+；
c．溶液中存在___________离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。
请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向过量的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到___________时即可证明。
15. 工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
（1）“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。
（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。
（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。
（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为____________ g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________ g。（不需要写出计算过程）
泸县五中2022级第二次学业水平模拟考试
化学试题
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
第一部分 选择题
注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
一、选择题（每小题3分）
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误是
A. pH a溶液
C. 将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c
D. 将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、根据溶解度曲线，t2℃时，a的溶解度为80，表示t2℃时在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，所以得到90g a的饱和溶液，错误，B、根据溶解度曲线， t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a＞b＞c，用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂水的质量a＜b＜c，所以所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液，正确，C、根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故将t10C时a、b两种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量不变，即溶质质量分数不变，晶体析出，而在t10C 时：b的溶解度大于a，故溶质质量分数b也大于a，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t10C升温到t20C，溶液中有溶质结晶析出，成为t20C的饱和溶液，而在t20C时，物质c的溶解度要小于t10C时a的溶解度，故c的溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，错误，D，根据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的变化趋势比b物质的溶解度随温度的变化趋势要更大，故将t2℃时a、b 两种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a>b，但这里没有注明是等质量，错误，故选B。
考点：溶解度曲线的意义
第二部分 非选择题
注意事项：用黑色签字笔答在答题卡的对应题目栏内，答在试题卷上无效
二、（本题共3个题，每空1分，共11分）
9. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。
(1)丙图中所示物质都是由__________构成的(选填“分子”“ 原子”或“离子”)；
(2)结合上图分析，化学变化中最小的粒子是______________；
(3)画出氧原子结构示意图_______________；
(④)甲图所表示的意义是___________(用化学用语表示)。
【答案】 ①. 分子 ②. 原子 ③. ④. 2H2O2
【解析】
【详解】（1）丙图中的分子是水分子和氧气分子，他们都是由氧气分子构成；
（2）由图可知化学变化中的最小粒子是原子；
（3）氧原子的结构示意图是 ；
（4）甲图表示是2个过氧化氢分子，表示为2H2O2；
10. （1）根据如图金属应用实例推断金属具有的物理性质有______（至少答两点）；

（2）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________。
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为____________。
【答案】 ①. 导电性、延展性、导热性 ②. Ca>Zn>Fe>Cu ③. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
【解析】
【详解】（1）根据如图金属应用实例推断金属具有的物理性质有：导电性、导热性、延展性；
（2）根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是：钙＞锌＞铁＞铜；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式是：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。
11. 神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。
（1）航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环。这个化学实验用到的试剂中有CH3COOH溶液、KI溶液、KIO3溶液、Na2CO3溶液，在这四种溶液的溶质中，属于有机物的是下列的 （填选项序号之一）。
A. CH3COOHB. KIC. KIO3D. Na2CO3
（2）在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。
a.在18kg水中，含有氧元素的质量为______kg。
b.写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：______。
【答案】（1）A （2） ①. 16 ②.
【解析】
【小问1详解】
A、CH3COOH为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项符合题意；
B、KI中不含碳元素，不属于有机物，该选项不符合题意；
C、KIO3中不含碳元素，不属于有机物，该选项不符合题意；
D、Na2CO3虽然是含碳元素的化合物，但性质与无机物类似，属于无机物，不属于有机物，该选项不符合题意；
故选A。
【小问2详解】
a、在18kg水中，含有氧元素的质量为;
b、氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)，反应的化学方程式为：。
三、（本题共2个题，方程式2分，其余每空1分，共15分）
12. 空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。
下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题：

（1）X的分子式是 ， Y气体名称是 。
（2）煤的气化属于 变化。（选填“物理”或“化学”）。
（3）分离空气的常用方法有以下两种。
Ⅰ．将液态空气汽化，首先分离出氮气。则沸点：X Y （选填“高于”、“等于”、“低于”）
Ⅱ．分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 变化。（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）
（5）写出NH3合成尿素的化学方程式 。
（6）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。
【答案】(1）N2； 稀有气体；（2）化学；（3）低于；大于； （4）能量； （5）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O （6）13:4
【解析】
【详解】（1）根据空气的组成可知，X为氮气，其化学式为N2；Y气体的名称为稀有气体；
（2）煤的气化过程生成新物质，故属于化学变化；
（3）Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气。说明氮气的沸点低，则沸点：X低于Y；Ⅱ．分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小X大于氧气分子；
（4）化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量的变化；
（5）NH3合成尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；
（6）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于空气主要有氮气（N2）和氧气（O2）组成，其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%．其质量比为（0.78×28）：（0.21×32）=13:4。
13. 管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等。过碳酸钠（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。回答相关问题：
【成分探究】
（1）取1g疏通剂于试管中，加入2mL水，现象是产生______，证明有H2O2；反应后滴加几滴BaCl2溶液，现象是产生______。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有______。
（2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变______，有同学据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为______（填物质的化学式）也能产生同样的现象。
效果检测】
（3）如图，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜，注入8mL水。在气球中装入4g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中、轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是______、______。
【答案】（1） ①. 气泡 ②. 白色沉淀 ③. 过碳酸钠
（2） ①. 红 ②. Na2CO3
（3） ①. 氢氧化钠溶于水放热 ②. 过氧化氢溶液在催化剂条件下反应放热
【解析】
【小问1详解】
一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等，取1g疏通剂于试管中，加入2mL水，过碳酸钠（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2，过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，现象是产生气泡，证明有过氧化氢；反应后滴加几滴BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，综合以上现象可证明该管道疏通剂中有过碳酸钠。
【小问2详解】
向溶液中再滴加酚酞试液，同学据此得出含氢氧化钠的结论，氢氧化钠能使酚酞溶液变红，观察到溶液变红，过碳酸钠（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，小组讨论后认为该推论不严密，因为Na2CO3也能产生同样的现象。
【小问3详解】
发热能加快疏通，发热的主要原因可能是氢氧化钠溶于水放热、过氧化氢溶液在催化剂条件下反应放热。
四、（本题共2个题，方程式和计算题2分，其余每空1分，共15分）
14. 某实验小组验证：“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。
①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。
②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。
③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。
回答下列问题：
(1)22℃时，硫酸银饱和溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶质质量分数为___________。(列出计算式即可)
(2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________ 。
(3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是___________，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许___________。(补充完设计方案)
(4)仍有呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：
a．可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；
b．空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+；
c．溶液中存在___________离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。
请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向过量的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到___________时即可证明。
【答案】 ①. 酸 ②. ③. AgCl ④. Fe ⑤. 于试管中，加入过量的稀盐酸，观察现象 ⑥. 银 ⑦. 无明显现象
【解析】
【详解】（1）用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7，说明22℃时，硫酸银饱和溶液显酸性；
22℃时，硫酸银的溶解度为0.8g，硫酸银饱和溶液的溶质质量分数为：；
（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，可能是溶液中的银离子与氯离子结合生成了氯化银白色沉淀，化学式为：AgCl；
（3）铁粉也是黑色的，故黑色粉末不一定含银，还可能是未反应的Fe；
铁能与酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，银与酸不反应，故可取黑色粉末少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察现象，如果黑色粉末不溶解，则是银，如果黑色粉末完全溶解，产生气泡，说明是铁，如果黑色粉末部分溶解，说明是铁和银的混合物；
（4）溶液显酸性，存在银离子和氢离子，氢离子与亚铁离子不反应，故可能是银离子能与亚铁离子反应生成铁离子；
设计实验证明假设a、b不是产生铁离子的主要原因，故可向铁粉中加入硫酸亚铁溶液，振荡，观察到无明显现象，说明a、b不是主要原因。
15. 工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
（1）“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。
（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。
（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。
（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为____________ g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________ g。（不需要写出计算过程）
【答案】（1） ①. ②. 过滤
（2） （3）铜和铁
（4） ①. 650 ②. 3250
【解析】
【小问1详解】
FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有和少量FeCl3。操作I为固液分离，为过滤操作；
【小问2详解】
“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液，流程图见答案；
【小问3详解】
上述流程中，有，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜；
【小问4详解】
设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为，
解得
即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为。
空气组成
X
O2
Y
CO2
其它
体积分数
78%
21%
0.934%
0.034%
0.002%
空气组成
X
O2
Y
CO2
其它
体积分数
78%
21%
0.934%
0.034%
0.002%