2025年江苏省徐州市铜山区、睢宁县、邳州市等六区县中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年江苏省徐州市铜山区、睢宁县、邳州市等六区县中考一模化学试题（原卷版+解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，化学非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1-10题为物理试题，11-20题为化学试题，每题2分，共40分。）
1. 下列变化属于物理变化是
A. 金属锈蚀B. 石油分馏C. 陶瓷烧制D. 湿法炼铜
2. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 盐酸易挥发，可用于除铁锈
B. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂
C. 乙醇具有可燃性，可用作燃料
D 活性炭具有吸附性，可用作防毒面具
3. 将二氧化碳加氢转化成甲烷等化工原料过程可用下图表示，下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 甲物质的水溶液能使酚酞溶液变红
C. 丙属于不可再生能源
D. 反应前后各元素的化合价均未改变
4. 生活处处有化学，下列做法或说法正确的是
A. 点燃羊毛和棉线都产生烧焦羽毛的气味
B. 在印染工业中常加入小苏打作固色剂
C. 用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能溶解油污
D. 油锅着火盖上锅盖，利用原理是降低温度至着火点以下
阅读下列材料，完成下面小题：
我国大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的磷酸铁锂电池——“刀片电池”的正极材料之一为，可用、LiOH、为原料反应制得。
5. 下列有关化学用语说法正确的是
A. FeO——氧化铁B. ——2个氧分子
C. ——一个锂离子D. C——一个碳元素
6. 下列关于磷酸铁锂电池的说法中，不正确的是
A. 中含有三种金属元素
B. 磷酸铁锂电池装置可将化学能转化为电能
C. 制造电池原料中LiOH属于碱
D. 锂电池的应用有助于减少化石燃料的使用
7. 屠呦呦研究团队采用乙醚低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素。
下列说法正确的是
A. 乙醚由15个原子构成B. 青蒿素属于有机高分子化合物
C. 乙醚的相对分子质量是74D. 青蒿素中氢元素的质量分数最大
8. 在加热条件下，铜与浓硫酸反应可制取硫酸铜，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. X的化学式为
B. 生成的中S元素的化合价为
C. 二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：2
D. 反应前后溶液的质量保持不变
9. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 向某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液pH和电导率随滴入稀盐酸体积的变化曲线如图所示（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是
A. d→e溶液中NaCl的质量不变
B. c→d证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. m点和n点溶液中含有溶质不同
D. 90mL之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少
二、化学非选择题（本题包括5小题，共40分）
11. “二十四节气”承载着丰富的文化内涵，其中蕴含诸多化学知识。
（1）“春分”：春分无长短，风送九畹香。从微观的角度分析闻到花香的原因是______。
（2）“立夏”：斗指东南，维为立夏。有地方在“立夏”节气时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋黄中含铁丰富，若人体缺少铁元素易得______症。
（3）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上用质量分数为16%的氯化钠溶液来选麦种，现用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液。
主要步骤：①计算，需要水______g；②______；③稀释。
（4）“冬至”：冬至饺子夏至面。制作饺子皮的面粉中富含淀粉，可用______检验淀粉存在。
12. 近年来，中国在很多高尖端科技领域都取得了举世瞩目的成就。如军用航空母舰、民用高铁和大飞机等。
（1）航空母舰的外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______接触而锈蚀。
（2）高铁建设使用了大量的铝合金、水泥、塑料和玻璃纤维增强塑料等材料，其中属于有机合成材料的是______。
（3）高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有______性。
（4）C919飞机采用是第三代铝锂合金减重并提高刚度。铝在空气中不易被腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）。
13. 海水中含有大量盐类，海水制盐后剩余的液体称为苦卤，从苦卤中可获得，从中提取金属镁，主要物质转化关系如图所示。
（1）从海水中获取粗盐的方法常采用______。
（2）操作①的名称为______。
（3）沉淀与试剂B发生中和反应，则该反应的化学方程式是______。
（4）海水中还含有KCl和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。
①40℃时将50gKCl固体加入100g水中，得到KCl溶液______g。
②时将等质量的KCl和的饱和溶液分别升温至，这时KCl溶液中溶质的质量分数______溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。
14. 化学兴趣小组利用以下装置进行实验探究，结合装置回答下列问题。
（1）实验室用B装置制取，从______（填仪器名称）注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为______，可选用的收集装置是______（填序号）。
（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是______（填序号）。
①二氧化锰与浓盐酸加热制取
②锌粒与稀硫酸制取
③加热氯酸钾与二氧化锰制取
（3）小组同学在探究硫酸型酸雨的形成时，进行微型化一体设计如图1所示，实验过程中紫色石蕊溶液和稀高锰酸钾溶液中的现象分别为______、______。
（4）实验室制取的化学方程式为______，若用图2装置测定的体积，则装置瓶中植物油的作用是______，植物油上方的空气对测定结果______（填“有”或“没有”）影响。
（5）是一种宝贵的资源，如可以用和来合成，其化学方程式为，若利用该反应生产540t尿素，理论上需要多少吨二氧化碳？（请写出计算过程）
15. 研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对农业发展具有重要意义。兴趣小组以“土壤的酸碱性对黄瓜生长的影响”为主题开展了项目式学习。
任务一：认识土壤的酸碱性
（1）用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，测得，则该土壤呈______性。
任务二：探究土壤酸碱性形成的原因
【查阅资料】
①适宜种植黄瓜土壤的酸碱度为7.0~7.2；
②在各种化肥中，水溶液呈碱性的氮肥有稀氨水、碳酸氢铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。
【调查分析】为使该土壤种植的蔬菜生长茂盛，使用了大量的硫酸铵【】
【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵
【进行实验】
（2）请完成下面表格。
【反思评价】
（3）实验操作②中发生反应的化学方程式为______。
任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法
（4）同学们取两份相同的土壤各500g，分别加入1.25L水，充分搅拌后静置，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌静置，测上层清液的pH，得到下表结果。
①若用草木灰作改良剂，不仅可以改良酸性土壤，还可以作为______肥，增强土壤肥效。
②若使该土壤适合黄瓜生长，可以施用______化肥，请写出使用该化肥时，应注意的事项______。（任写一条）
【交流讨论】
（5）农业生产中要在此土壤中种植苹果，需将土壤改良为pH约7.5，根据上表结果，草木灰和熟石灰两种改良剂，最好选用______。
2025年九年级第一次质量检测
物理、化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1-10题为物理试题，11-20题为化学试题，每题2分，共40分。）
1. 下列变化属于物理变化的是
A. 金属锈蚀B. 石油分馏C. 陶瓷烧制D. 湿法炼铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属锈蚀，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、石油分馏，是利用石油中各成分沸点的不同，将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、陶瓷烧制，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、湿法炼铜，发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 盐酸易挥发，可用于除铁锈
B. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂
C. 乙醇具有可燃性，可用作燃料
D. 活性炭具有吸附性，可用作防毒面具
【答案】A
【解析】
【详解】A、盐酸用于除铁锈是因为盐酸能与铁锈（主要成分是Fe2O3）发生化学反应生成氯化铁和水，将铁锈溶解从而达到除锈的目的，而不是因为盐酸易挥发，该性质与用途对应关系不正确，符合题意；
B、生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，利用其吸水性可以吸收水分，可用作干燥剂，该性质与用途对应关系正确，不符合题意；
C、乙醇燃烧时能放出大量的热，所以可利用其可燃性作为燃料，该性质与用途对应关系正确，不符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附毒气等有害物质，所以可用作防毒面具，该性质与用途对应关系正确，不符合题意。
故选A。
3. 将二氧化碳加氢转化成甲烷等化工原料的过程可用下图表示，下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 甲物质的水溶液能使酚酞溶液变红
C. 丙属于不可再生能源
D. 反应前后各元素的化合价均未改变
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。
【详解】A、该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故错误；
B、甲物质为二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能能使酚酞溶液变红，故错误；
C、丙为甲烷，属于化石燃料，短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故正确；
D、该反应中有单质氢气参与，氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，化合价为+1价，故反应前后一定有元素的化合价发生改变，故错误；
故选C。
4. 生活处处有化学，下列做法或说法正确的是
A. 点燃羊毛和棉线都产生烧焦羽毛的气味
B. 印染工业中常加入小苏打作固色剂
C. 用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能溶解油污
D. 油锅着火盖上锅盖，利用原理是降低温度至着火点以下
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧有烧纸的气味，该选项不正确；
B、小苏打（碳酸氢钠）在印染工业中可用作固色剂，通过调节pH值或与染料反应，帮助固定颜色，该选项正确；
C、洗洁精能除油污，是因为其具有乳化作用，该选项不正确；
D、盖上锅盖，能隔绝氧气，进而灭火，该选项不正确。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题：
我国大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的磷酸铁锂电池——“刀片电池”的正极材料之一为，可用、LiOH、为原料反应制得。
5. 下列有关化学用语说法正确的是
A. FeO——氧化铁B. ——2个氧分子
C. ——一个锂离子D. C——一个碳元素
6. 下列关于磷酸铁锂电池的说法中，不正确的是
A. 中含有三种金属元素
B. 磷酸铁锂电池装置可将化学能转化为电能
C. 制造电池原料中LiOH属于碱
D. 锂电池的应用有助于减少化石燃料的使用
【答案】5. B 6. A
【解析】
【5题详解】
A、FeO的名称是氧化亚铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子，符合题意；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个锂离子表示为：Li+，不符合题意；
D、C可以表示碳元素、1个碳原子，元素宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意。
故选B；
【6题详解】
A、由化学式可知，LiFePO4由锂、铁、磷、氧四种元素组成，由“金”字旁可知，锂元素和铁元素属于金属元素，符合题意；
B、磷酸铁锂电池装置可将化学能转化为电能，说法正确，不符合题意；
C、LiOH是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
D、锂电池的应用有助于减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，可以节约能源，保护环境，不符合题意。
故选A。
7. 屠呦呦研究团队采用乙醚低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素。
下列说法正确的是
A. 乙醚由15个原子构成B. 青蒿素属于有机高分子化合物
C. 乙醚的相对分子质量是74D. 青蒿素中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙醚是由乙醚分子构成的，一个乙醚分子（C4H10O）是由4+10+1=15个原子构成，而不能说乙醚由 15 个原子构成，错误；
B、有机高分子化合物的相对分子质量一般在几万到几十万甚至更高；青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，错误；
C、乙醚的相对分子质量=12×4+1×10+16×1=74，正确；
D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=180:22:80，可见碳元素的质量分数最大，而不是氢元素，错误。
故选C。
8. 在加热条件下，铜与浓硫酸反应可制取硫酸铜，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. X的化学式为
B. 生成的中S元素的化合价为
C. 二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：2
D. 反应前后溶液的质量保持不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前Cu、H、S、O的原子个数分别为1、4、2、8，反应后 Cu、H、S、O的原子个数分别为1、0、1、4，则2X中含有2个H原子和1个O原子，X的化学式为H2O，故选项说法错误；
B、CuSO4中Cu元素的化合价为+2，O元素的化合价为-2，设S元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则，x=+6，所以生成的中S元素的化合价为+6价，故选项说法错误；
C、二氧化硫中硫、氧元素的质量比为，故选项说法错误；
D、反应前是浓硫酸，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则反应后溶液的质量保持不变， 故选项说法正确；
故选：D。
9. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、丙烷燃烧生成二氧化碳和水，干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，依据质量守恒定律，可证明甲烷中含有氢元素，该实验设计能达到实验目，故选项不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，将浓硫酸滴在白纸上，纸上会出现腐蚀出的洞，该实验设计能达到实验目，故选项不符合题意；
C、铜和银均不能与硫酸亚铁溶液发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe>Ag，无法比较银和铜的金属活动性，该实验设计不能达到实验目，故选项符合题意；
D、红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律，该实验设计能达到实验目，故选项不符合题意；
故选：C。
10. 向某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液pH和电导率随滴入稀盐酸体积的变化曲线如图所示（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是
A. d→e溶液中NaCl的质量不变
B. c→d证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. m点和n点溶液中含有的溶质不同
D. 90mL之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，所得溶液中溶质只含氯化钠，此时溶液显中性，也就是溶液pH=7时，加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以图中d点加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，之后加入的稀盐酸过量，不会再生成氯化钠，那么d→e溶液中氯化钠的质量不变，故选项说法正确；
B、c→d 溶液的pH逐渐减小，且d点溶液pH等于7，可以证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故选项说法正确；
C、图中m点氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠， n点加入的稀盐酸过量，此时溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，所以两点溶液中溶质不同，故选项说法正确；
D、随着加入稀盐酸与氢氧化钠反应，溶液中溶质由氢氧化钠转化为氯化钠，根据钠元素质量守恒，说明反应前面钠离子的个数不变，那么钠离子结合的阴离子个数也不变，可得反应过程中离子数目不会减少，是因为加入稀盐酸中含有水，从而导致溶液质量增大，所以离子浓度会减小，导致电导率下降，故选项说法错误；
故选：D。
二、化学非选择题（本题包括5小题，共40分）
11. “二十四节气”承载着丰富的文化内涵，其中蕴含诸多化学知识。
（1）“春分”：春分无长短，风送九畹香。从微观的角度分析闻到花香的原因是______。
（2）“立夏”：斗指东南，维为立夏。有地方在“立夏”节气时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋黄中含铁丰富，若人体缺少铁元素易得______症。
（3）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上用质量分数为16%的氯化钠溶液来选麦种，现用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液。
主要步骤：①计算，需要水______g；②______；③稀释。
（4）“冬至”：冬至饺子夏至面。制作饺子皮的面粉中富含淀粉，可用______检验淀粉存在。
【答案】（1）微观粒子在不断地运动
（2）贫血 （3） ①. 25 ②. 量取
（4）碘水或碘酒
【解析】
【小问1详解】
从微观的角度分析闻到花香，是因为微观粒子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
【小问2详解】
铁是血红蛋白的组成成分，人体缺少铁元素易得贫血症；
【小问3详解】
现用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制质量分数为16%的氯化钠溶液；
主要步骤：①计算，需要水；②量取；③稀释；
【小问4详解】
制作饺子皮的面粉中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，则可用碘水或碘酒检验淀粉存在。
12. 近年来，中国在很多高尖端科技领域都取得了举世瞩目的成就。如军用航空母舰、民用高铁和大飞机等。
（1）航空母舰的外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______接触而锈蚀。
（2）高铁建设使用了大量铝合金、水泥、塑料和玻璃纤维增强塑料等材料，其中属于有机合成材料的是______。
（3）高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有______性。
（4）C919飞机采用的是第三代铝锂合金减重并提高刚度。铝在空气中不易被腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）氧气和水（或O2和H2O）
（2）塑料 （3）导电
（4）4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
【小问1详解】
铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，航空母舰的外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气、水接触而销蚀；
【小问2详解】
铝合金属于金属材料，水泥属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料，玻璃纤维增强塑料属于复合材料；
【小问3详解】
高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
【小问4详解】
铝在空气中不易被腐蚀原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
13. 海水中含有大量盐类，海水制盐后剩余的液体称为苦卤，从苦卤中可获得，从中提取金属镁，主要物质转化关系如图所示。
（1）从海水中获取粗盐的方法常采用______。
（2）操作①的名称为______。
（3）沉淀与试剂B发生中和反应，则该反应的化学方程式是______。
（4）海水中还含有KCl和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。
①40℃时将50gKCl固体加入100g水中，得到KCl溶液______g。
②时将等质量的KCl和的饱和溶液分别升温至，这时KCl溶液中溶质的质量分数______溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）过滤 （3）
（4） ①. 140 ②. 等于
【解析】
【小问1详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获取粗盐的方法常采用：蒸发结晶；
【小问2详解】
操作①实现了固液分离，名称是过滤；
【小问3详解】
氢氧化镁和试剂B发生中和反应生成氯化镁，则试剂B为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
①40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则该温度下，将50gKCl固体加入100g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+100g=140g；
②t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃，升温后，氯化钾和硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故这时KCl溶液中溶质的质量分数等于MgSO4溶液中溶质的质量分数。
14. 化学兴趣小组利用以下装置进行实验探究，结合装置回答下列问题。
（1）实验室用B装置制取，从______（填仪器名称）注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为______，可选用的收集装置是______（填序号）。
（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是______（填序号）。
①二氧化锰与浓盐酸加热制取
②锌粒与稀硫酸制取
③加热氯酸钾与二氧化锰制取
（3）小组同学在探究硫酸型酸雨的形成时，进行微型化一体设计如图1所示，实验过程中紫色石蕊溶液和稀高锰酸钾溶液中的现象分别为______、______。
（4）实验室制取的化学方程式为______，若用图2装置测定的体积，则装置瓶中植物油的作用是______，植物油上方的空气对测定结果______（填“有”或“没有”）影响。
（5）是一种宝贵的资源，如可以用和来合成，其化学方程式为，若利用该反应生产540t尿素，理论上需要多少吨二氧化碳？（请写出计算过程）
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. C或E
（2）③ （3） ①. 紫色石蕊试液变红 ②. 高锰酸钾溶液褪色
（4） ①. ②. 防止CO2溶于水或与水反应 ③. 没有
（5）解：设需要CO2的质量为x，

x=396t
答：理论上需要396吨二氧化碳。
【解析】
【小问1详解】
实验室用B装置制取，该发生装置为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，从分液漏斗注入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择C向上排空气法或E排水法收集；
【小问2详解】
①选用装置A制取气体，是固体和固体在加热的条件下反应；二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 ， 浓盐酸是液体，不能选用发生装置A；
②锌粒与稀硫酸制取H2，该反应为固液常温型，不能选用发生装置A；
③加热氯酸钾与二氧化锰制取 O2 ，是固体和固体在加热的条件下反应，可选用发生装置A；
故选③；
【小问3详解】
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化硫能使稀高锰酸钾溶液褪色，故实验过程中的现象分别为紫色石蕊试液变红、稀高锰酸钾溶液褪色；
【小问4详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
若用图2装置测定的体积，则装置瓶中植物油的作用是防止CO2溶于水或与水反应；
排出水的体积即为产生二氧化碳的体积，植物油上方的空气对测定结果没有影响；
【小问5详解】
见答案。
15. 研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对农业发展具有重要意义。兴趣小组以“土壤的酸碱性对黄瓜生长的影响”为主题开展了项目式学习。
任务一：认识土壤的酸碱性
（1）用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，测得，则该土壤呈______性。
任务二：探究土壤酸碱性形成的原因
【查阅资料】
①适宜种植黄瓜土壤的酸碱度为7.0~7.2；
②在各种化肥中，水溶液呈碱性的氮肥有稀氨水、碳酸氢铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。
【调查分析】为使该土壤种植蔬菜生长茂盛，使用了大量的硫酸铵【】
【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵
【进行实验】
（2）请完成下面表格。
【反思评价】
（3）实验操作②中发生反应的化学方程式为______。
任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法
（4）同学们取两份相同的土壤各500g，分别加入1.25L水，充分搅拌后静置，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌静置，测上层清液的pH，得到下表结果。
①若用草木灰作改良剂，不仅可以改良酸性土壤，还可以作为______肥，增强土壤肥效。
②若使该土壤适合黄瓜生长，可以施用______化肥，请写出使用该化肥时，应注意的事项______。（任写一条）
【交流讨论】
（5）农业生产中要在此土壤中种植苹果，需将土壤改良为pH约7.5，根据上表结果，草木灰和熟石灰两种改良剂，最好选用______。
【答案】（1）酸 （2） ①. 熟石灰或氢氧化钠（写化学式也对，合理即可） ②. 有刺激性气味的气体产生
（3）或（与实验操作中的物质相对应即可）
（4） ①. 钾 ②. NH4HCO3 ③. 避免在高温下施肥或避免与碱性物质混用或施肥后用土掩埋等（合理即可）
（5）熟石灰
【解析】
【小问1详解】
，小于7，则该土壤呈酸性；
【小问2详解】
②根据实验结论土壤中含有铵根离子，另取适量土壤样品，加少量氢氧化钙或氢氧化钠混合研磨，有刺激性气味的气体产生，说明土壤中含有铵根离子；
【小问3详解】
②中硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，化学方程式分别为或；
【小问4详解】
①若用草木灰作改良剂，不仅可以改良酸性土壤，草木灰的主要成分是碳酸钾，含有营养元素中的钾元素，还可以作为钾肥，增强土壤肥效；
②适宜种植黄瓜土壤的酸碱度为7.0~7.2，而该土壤的，若使该土壤适合黄瓜生长，即适合种植在弱碱性土壤中，施用碱性化肥能起到改善酸性土壤的作用，根据资料在各种化肥中，水溶液呈碱性的氮肥有稀氨水、碳酸氢铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素，则可施用碳酸氢铵NH4HCO3来改良酸性土壤；
由于碳酸氢铵受热易分解，能和碱反应生成氨气，会降低肥效，则使用该化肥时，应避免高温下施肥或避免与碱性物质混用或施肥后用土掩埋等（合理即可）；
【小问5详解】
农业生产中要在此土壤中种植苹果，需将土壤改良为pH约7.5，即适合种植在碱性土壤中，草木灰作为改良剂可使得上层清液的pH为6，不符合，熟石灰作为改良剂可使得上层清液的pH为11，故根据上表结果，草木灰和熟石灰两种改良剂，最好选用熟石灰。
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究丙烷中是否含有氢元素
验证浓硫酸具有腐蚀性
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
项目
实验操作
实验现象
实验结论
方案
①取少量土壤样品于试管中，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加硝酸钡溶液后滴加稀硝酸
有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
土壤中含有
②另取适量土壤样品，加少量______混合研磨
______
土壤中含有
加入的改良剂
草木灰
熟石灰
测得上层清液的pH
6
11
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究丙烷中是否含有氢元素
验证浓硫酸具有腐蚀性
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
项目
实验操作
实验现象
实验结论
方案
①取少量土壤样品于试管中，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加硝酸钡溶液后滴加稀硝酸
有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
土壤中含有
②另取适量土壤样品，加少量______混合研磨
______
土壤中含有
加入的改良剂
草木灰
熟石灰
测得上层清液的pH
6
11