湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：物质及其变化，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质(少
量)。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. “战国中山王铁足铜鼎”是河北博物馆的明星展品之一，具有极高的历史价值。下列有关该文物的叙述
正确的是
A. 铁合金和铜锡合金均属于复合材料
B. “足”表面易生成一层
C. “鼎”表面 属于正盐
D. 修复时常用稀硝酸浸泡、清洗
2. 劳动可以使生活变得更精彩。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
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A 常温下，用铝罐车运输浓硫酸 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
B 餐饮服务人员用热的纯碱溶液洗涤沾有油污餐具 油脂在碱性条件下水解
C 新切的苹果在空气中放置一段时间后变色 苹果中的还原性物质遇空气被氧化而变色
D 制作豆腐过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质溶解度降低
A. A B. B C. C D. D
3. 实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。下列说法正确的是
A. 发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风
B. 离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内
C. 将易燃易爆物品随意放置在桌面上
D. 用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象
4. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是
A. 聚沙成塔 B. 扬汤止沸 C. 抱薪救火 D. 凿壁借光
5. 实验室用 和浓盐酸反应生成 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下
列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
6. 部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述错误的是
A. 反应①中，氧化产物、还原产物质量之比 2：1
B. 中 N 的平均化合价为
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C. 反应②中， 是氧化剂， 是氧化产物
D. 反应②的化学方程式为
7. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、
水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
8. 部分含氯物质的转化如图所示(部分生成物已省略)。 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A. 24.5g 含 数为
B. 标准状况下，2.24L 含原子数为
C. 反应①中，生成 0.2ml 氧化产物时转移电子数为
D. 反应②中，生成 1ml KCl 时消耗 分子数为
9. 下列实验装置不能达到相应目的的是
A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液
C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取 NaCl
10. 白色固体 X 由 、 、 、 、 、 和 中几种物质
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组成且各组分物质的量相等。为了确定其组成，取 X 分两份进行如下实验：
序号 操作 现象
① 充分加热 产生气体
② 加入足量盐酸 产生气体和沉淀
根据实验，关于 X 的推断正确的是
A. 一定由 、 和 组成
B. 一定含
C. 可能由 、 和 组成
D. 一定不含
11. 从海水中提取镁、溴的简易流程如图所示。
下列叙述错误的是
A. 属于氧化还原反应的有⑤⑦⑧⑨
B. ④化学方程式为
C. ⑥的目的之一是抑制氯气与水或过量的碱反应，节省氯气
D. ⑧离子方程式为
12. 下列过程中所涉及的离子方程式正确的是
A. 用稀硝酸清洗试管壁上的铜镜：
B. 用 FeS 去除工业废水中的 ：
C. 海带提碘过程中用 处理酸化的 ：
D. 用标准酸性 溶液滴定双氧水溶液：
13. 物质 a~e 是含 N 元素、S 元素或 Fe 元素 物质，各物质中 N、S、Fe 元素的“价-类”关系如图所示。
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下列叙述错误的是
A. d 受热分解生成红色固体
B. 若常温下 a 是无色气体，则 a 能与水反应生成 c
C. 若 e 是酸性氧化物，则 e 能与 发生化合反应
D. 若向固体 b 中滴加 f 稀溶液，会生成 2 种气体
14. 为了探究黑色固体 和盐酸反应，设计进行如图实验。
实验现象：甲中黑色固体溶解并产生气体，乙中产生黑色沉淀；将圆底烧瓶中混合物过滤，得到滤液 X 和
浅黄色固体 Y。下列叙述正确的是
A. 甲中仅发生复分解反应
B. 丙中紫红色褪去，说明 与 HCl 反应生成了
C. 乙中黑色固体是 CuO
D. 向滤液 X 中滴加 溶液，产生蓝色沉淀
15. 具有还原性的氯化亚铜用途非常广泛，可作为媒染剂、脱色剂、防腐剂等。以含少量 的 为
原料制备 CuCl 的流程如下：
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下列叙述错误的是
A. ①中加热有利于 胶体聚沉，避免 损失
B. ②中发生 离子反应为
C. ②中盐酸可以用稀硫酸替代
D. ③中酒精替代水洗涤，尽量避免 CuCl 被氧化
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16. 二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备 并探究其性质、测定产品纯度，
实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
（1）B 装置的作用是_____；E 装置中试剂是_____。
（2）为了探究 性质设计如下实验：
序号 操作及现象
在无色 溶液中滴加 溶液，振
a 荡
溶液逐渐变为紫红色(还原产物为 )
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甲、乙试管分别装有体积、浓度相同的草酸溶液
在甲中添加少量 ，乙中不加 ，再
分别加入 b
少量相同浓度、相同体积(稀硫酸酸化)的
溶液
发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色
①a 实验中，离子方程式为_____。
②b 实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是_____。
③根据 b 实验，不能得出“ 能作 和 反应的催化剂”，其原因是_____；请你修改实
验方案：_____，得出 是该反应的催化剂。
（3）测定 产品纯度：称取 样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至250.00mL。准确量取25.00mL
溶液于锥形瓶中，滴加 PAN 指示剂，用 的标准 EDTACu 溶液滴定，直到溶液变为绿色时达到终
点，消耗滴定溶液体积为 VmL。
已知：滴定反应为 。
该样品中 质量分数为_____%。如果滴定管用水洗后直接装液，测得结果_____(填“偏高”“偏低”
或“无影响”)。
17. 以锂离子电池的正极废料(主要成分是 ，含 Al、C 等杂质)为原料制备 的流程如
图所示。
已知：几种物质的溶解性如下表所示。
物质
水溶性 难溶 溶 溶 难溶 溶
回答下列问题：
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（1）铁在周期表中位于第___________周期___________族。
（2）“焙烧”时采用逆流操作，即空气从焙烧炉中下部鼓入，正极废料从上部充入，这样操作的优点是
___________。实验室进行“焙烧”需要选择的仪器是___________(填字母)。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．表面皿 D．烧瓶
（3）“碱浸” 滤液主要溶质是___________(填化学式)。
（4）加入稀硫酸将烧渣溶解，生成 和 ，再加入双氧水“还原”时加热要控制温度，温
度不能过高，其原因是___________。双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)。
（5）“沉钴”中，分离产品的操作是___________(填名称)。
（6）某锂电池工作原理如图所示
放电时，a 极反应式为___________。
18. 以硫铁矿(主要成分是 ，含少量 、 和 )为原料得到绿矾( )，然后制
取铁黄(FeOOH)并测定其纯度。回答下列问题：
I．制取铁黄流程如下：
已知：“还原”时， 将 中的硫元素氧化为+6 价。
（1）“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是_______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
（2）“还原”时滤渣的主要成分为_______，所得溶液的 pH 将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3） 、 的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为_______、过滤、洗涤、干燥；
“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是_______。
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Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下：
已知： (配合离子)， 不与稀碱液反应。
（4）若实验时加入了 x ml 的 ，消耗 y ml NaOH，设铁黄的摩尔质量为 M g⋅ml ，则铁黄样品
纯度为_______(用含ω、x、y、M 的代数式表示)。
（5）测定时，若滴入 溶液的量不足，则实验结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19. 和 可以作为锂离子电池的正极材料。回答下列问题：
（1） 的制备：将 LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图 1 所示(夹持仪器已省
略)，在氮气的氛围中，将一定量的 溶液与 、LiOH 溶液混合，酸性环境下充分反
应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。
图 1
①投料方法：先将 溶液与___________溶液混合，再用滴液漏斗滴加___________溶液；
通入 的目的是___________。
②混合时， 与 、LiOH 反应得到 ，该反应的离子方程式为___________
。
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（2） 制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加
入一定量 ，同时加入适量水调节 pH，静置后过滤，洗涤，得到 ，高温煅烧
，即可得到 。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图 2 所示。当 在 时，
随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是___________。
②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁( )。其他条件一定，制备 时测
得 Fe 的有效转化率 与溶液 pH 的关系如图 3 所示。请补充完整制取 晶体的实
验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入___________至完全溶解，向溶液中加入足量的___________，
充分反应，边搅拌边滴加___________至溶液 pH 约为___________，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗
涤、干燥，得 晶体。(实验中须使用的试剂有： 的 溶液，30% 溶液，
的 溶液)。
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