惠州市第一中学2024-2025学年高二下学期4月阶段考试化学试卷

这是一份惠州市第一中学2024-2025学年高二下学期4月阶段考试化学试卷，共19页。试卷主要包含了选择题，主观题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H1, C 12, N14, O16, Fe 56, Cu64, Zn 65
一、选择题:本题共 16 小题,共 44 分。第 1-10 小题,每小题 2 分,第 11-16 小题,每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。
1．广东有很多非物质文化遗产，下列传统民俗文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机物的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过此反应制备高纯硅：。下列有关说法正确的是（ ）
A．若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理
B．SiCl4是由极性键形成的极性分子
C．基态氯原子的价层电子排布式为1s22s22p63s23p5
D．HCl分子中键的形成：
3．下列有机物的系统命名正确的是（ ）
A． 2，2，3-三甲基丁烷B． 3-乙基-1，3-丁二烯
C． 邻硝基甲苯D． 2-甲基-3-丁炔
4．下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. Na₂O₂与水反应: 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. NH₃与AgCl悬浊液反应: Ag++2NH3=AgNH32+
C. 少量SO₂与NaClO溶液反应: SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D.K3FeCN6溶液与FeCl₂溶液反应： K++Fe2++FeCN63-=KFeFeCN6↓
5．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是（ ）
A．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯
B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7
C．1ml苯乙烯最多可与4ml氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种
D．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
6．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①能发生加成反应B．①③互为同分异构体C．①②③均属于烃D．②与金刚石互为同分异构体
7．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．向溶液中逐滴加入浓氨水至过量(如图所示)，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法不正确的是（ ）
A．的组成元素中电负性最大的元素是O
B．中含有的键数为
C．将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体
D．中的键角比中要大
9．下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）

A．图甲证明乙炔可使酸性溶液褪色B．图乙用于实验室制硝基苯
C．图丙除去中的D．图丁制备溴苯并验证有产生
10．冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用，但不与或作用。下列说法正确的是（ ）
A．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征
B．超分子中O原子与间存在离子键
C．12-冠-4中C和O的杂化方式分别是超分子和
D．18-冠-6可增大在甲苯中的溶解度
11．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(图1)，但不能导电，立方氮化硼晶体的晶胞如图2所示，该晶胞的俯视投影图如图3所示，下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子
C．六方相氮化硼晶体属于分子晶体
D．立方氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是②
12．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该化合物中W、X、Y之间均为共价键
B．X的原子核外电子排布式为1s22s22p2
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
13．已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlX和3mlY发生反应，时达到平衡状态I。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入Z
C．时改变条件后瞬间满足：
D．平衡常数K大小关系：
14．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列各步实验操作原理与方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．与导电碳布相连的一极为电源的负极
B．反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的均减小
C．理论上每将处理为，阳极区溶液减少
D．若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降
16．电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中Na2CO3的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指示剂
B．a点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)-c(H2CO3)
C．水电离出的c(H+)水：a点 < b点
D．b点溶液中：>
二、主观题(56 分)
17．某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
(1)制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。
制备气体最合适的发生装置是 (填写字母)。
(2)探究二氧化硫性质
将制备的SO2依次通入三支分别装有NaOH溶液(已滴酚酞试液)、品红溶液、酸性KMnO4溶液试管，观察发现三种溶液都褪色。由该实验可知，SO2的化学性质分别表现是： 、 、 。
(3)制备硫代硫酸钠()
查阅资料：①硫代硫酸钠溶液呈碱性、易与酸发生反应。
②制备原理：室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，当混合溶液pH值接近于7时，停止通入气体。
制备硫代硫酸钠()的实验，当pH值接近于7时，必须立即停止通入的原因是 。
(4)探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水混合，并采集反应后浑浊度传感器数据。
通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示：
①实验C、D、E探究 溶液浓度对反应速率的影响。
②结合图像分析，溶液、溶液二者相比， 溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。
18．二氧化铈（）是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含）为原料制备的一种工艺流程如图所示：
已知：①能与结合成，也能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是 。
(2)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为 。
(3)向水层中加入溶液来调节溶液的，应大于 时，完全生成沉淀。（已知当离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全，）
(4)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(5)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除NO尾气（气体产物是空气的某一成分）的化学方程式 。
(6)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。（已知：的空缺率）
①已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为 。
②晶胞中与最近的的个数为 。
③若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为 。
19．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
① ②
反应③的 (用、表示)，平衡常数 (用、表示)。
(2)把用电喷雾电离等方法得到的(、、等)加入、混合体系中可产生，与反应能高选择性地生成甲醇。与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示。
(ⅰ)产生的反应为 ，在甲烷选择性氧化制备甲醇过程中的作用是 。
(ⅱ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅲ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化(历程与相似)应为图中曲线 (填“c”或“d”)。
(3)其他反应条件相同，分别在300K和310K下进行反应，结果如图所示。图中300K的曲线是 (填“a”或“b”)。300K、60s时的转化率为 (列出计算式)。
20．聚对氯苯乙烯（F）是一种重要的化工原料，F的实验室制取流程如下：
已知：
Ⅰ.D的分子式为，且分子中含甲基。
Ⅱ.（R为烃基）。
回答下列问题：
(1)B的名称为 ；E中官能团的名称为 。
(2)写出反应C→D的化学方程式： 。
(3)反应①～⑤中，属于取代反应的是 （填反应序号）。
(4)1ml有机物F与足量的反应最多能消耗 ml 。
(5)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则除D外，M的结构有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为 。
参考答案
1．C
【详解】A．高州牛角雕刻，牛角属于蛋白质，属于有机物，A正确；
B．广州木刻版画，组成成分为纤维素，属于有机物，B正确；
C．云浮玉雕主要成分大部分是SiO2，属于无机物，C错误；
D．茂名剪纸的组成成分是纤维素，属于有机物，D正确；
故答案为：C。
2．D
【详解】
A．若硅原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，A错误；
B．SiCl4是正四面体形分子，属于非极性分子，由极性键形成的非极性分子，B错误；
C．基态氯原子的价层电子排布式为3s23p5，C错误；
D．HCl分子中键是s-p键，形成过程为：，D正确；
答案选D。
3．A
【详解】A．主链为4个C原子，从离取代基较近的一端开始编号，则2号位有2个甲基、3号位有1个甲基，名称为2，2，3-三甲基丁烷，A正确；
B． 名称为2-乙基-1，3-丁二烯，B错误；
C． 名称为对硝基甲苯，C错误；
D． 属于炔烃，从靠近三键碳原子的一端开始编号，名称为3-甲基-1-丁炔，D错误。
故选A。
4．D
【详解】A．过氧化钠是氧化物不能拆，A错误；
B．AgCl是沉淀不能拆，B错误；
C．SO2少量，过量，与不共存，则反应的离子方程式为，C错误；
D．K3FeCN6溶液与FeCl₂溶液反应： K++Fe2++FeCN63-=KFeFeCN6↓二价铁的检验原理，D正确。
5．A
【详解】A．溴和苯乙烯发生加成反应而使溴水褪色，乙苯能萃取溴水中的溴而分层，现象不同，故可以用溴水区分二者，故A项正确；
B．饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，通过该C原子最多还有2个原子在一个平面上，由于苯分子是平面分子，所以乙苯分子中的8个C原子可能在一个平面上；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，两个平面可能共平面，即8个C原子在一个平面上，所以共平面的碳原子数最多都为8，故B项错误；
C．苯乙烯的苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应，1ml苯乙烯最多可与4ml氢气加成，加成产物是乙基环己烷，在乙基环己烷分子中有6种不同的H原子，所以其一氯代物共有6种，故C项错误；
D．乙苯能发生取代反应、加成反应和氧化反应，不能发生加聚反应；而苯乙烯由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反应和氧化反应，也能发生苯环上的取代反应，故D项错误；
故本题选A。
6．A
【详解】A．三蝶烯中含有苯环可以发生加成反应，故A正确；
B．①的分子式为，③的分子式为，二者不互为同分异构体，故B错误；
C．烃是只含有碳氢元素的有机物，②不属于烃，它的分子式为，故C错误；
D．②与金刚石都是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，故D错误；
故答案为A。
7．C
【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价键键能越大，熔点越高，键能：C−C >C−Si>Si−Si，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确；
B．酸性：HCOOH > CH3COOH，表明HCOOH比CH3COOH易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，B正确；
C．H-F键键能大于H-Cl，键能越大越稳定，稳定性：HF > HCl，稳定性与氢键无关，C错误；
D．分子间氢键使分子间作用力增大，熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低，D正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．的组成元素Cu、S、N、H、O中电负性最大的元素是O ，故A正确；
B．中有氨分子中的键，还有配位键，所以含有的键数为，故B错误；
C．硫酸四氨合铜在乙醇、丙醇中的溶解度都小，所以将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体，故C正确；
D．由于氮原子上的孤对电子形成配位键，减小了和N-H键的斥力，所以中的键角比中要大，故D正确；
答案选B。
9．C
【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，会有还原性杂质气体和生成，溶液可以除去和，乙炔通入酸性溶液中使溶液褪色，A正确；
B．在浓硫酸的作用下，苯在时与浓硝酸反应生成硝基苯，B正确；
C．二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，C错误；
D．苯与液溴在催化作用下反应生成溴苯和，图丁装置中的苯可以吸收挥发出的溴蒸汽，若中产生淡黄色沉淀，则证明有产生，D正确。
故选C。
10．D
【详解】A．冠醚能与半径大小相匹配的金属离子作用，因此18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，A错误；
B．由图可知18-冠-6中O原子存在孤对电子，有空轨道，二者之间以配位键结合，不存在离子键，B错误；
C．18-冠-6中C和O的价层电子对数均为4，均采用sp3杂化，所以其杂化轨道类型相同，C错误；
D．KMnO4不溶于大多数有机物，冠醚通过与形成配合物，可以增加在非极性溶剂（如甲苯）中的溶解度，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，N的电负性大于B（N在元素周期表中位于B的右方，同周期从左到右电负性增大），所以A错误；
B．石墨能导电是因为层间有自由移动的电子，六方相氮化硼晶体结构与石墨相似但不能导电，原因就是层状结构中没有自由移动的电子，B正确；
C．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，石墨是混合晶体，六方相氮化硼晶体也是类似的混合晶体，并非分子晶体，C错误；
D．根据立方氮化硼晶体的晶胞结构，硼原子位于晶胞内部，但也不在中间位置，从俯视投影图来看，表示硼原子相对位置的应该是③，D错误；
综上所述，答案是B。
12．B
【详解】A．从结构式可以看出，该化合物中W(H)、X(B)、Y(N)之间均用短线表示，则表明它们之间形成共价键，A正确；
B．X为5号元素硼，原子核外电子排布式为1s22s22p1，B不正确；
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为HNO3，在水溶液中发生完全电离，其为强酸，C正确；
D．Z为Na，钠单质与水反应生成NaOH和氢气，与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应是否达到平衡，选项A错误；
B．由图可知，t2时条件改变的瞬间，正反应速率不变，条件改变后，正反应速率增大说明平衡条件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能是向容器中加入Z，选项B正确；
C．时改变条件后瞬间，正反应速率增大，且后续继续增大，平衡逆向移动，，选项C错误；
D．由图可知，若t2时改变的条件为升高温度，条件改变的瞬间，正反应速率应增大，则t2时改变的条件不可能为升高温度，平衡I和平衡Ⅱ的温度相同；温度不变，化学平衡常数不变，则平衡常数K的关系为K(Ⅱ)=K(I)，选项D错误；
答案选B。
14．D
【详解】A．样品粉末用甲苯和甲醇溶解，并过滤得到滤液，滴加硝酸钠溶液分液得到水层溶液，蒸发结晶得到固体粗产品，有机层溶液蒸馏得到甲苯。步骤①为分离固体与液体混合物的操作，应使用过滤装置，A错误；
B．步骤②是将互不相溶的有机层与水溶液层分离，应使用分液操作，B错误；
C．步骤③是从水溶液中提取溶质，应使用蒸发操作，C错误；
D．步骤④是从有机溶液中分离出溶剂，应使用蒸馏操作，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．由分析可知，导电碳刷作阳极，故导电碳布是阴极，与导电碳布相连的一极为电源的负极，故A正确
B．阳极总反应为，转移电子数目与迁移到右侧阴极区的H＋数目相等，因此随着反应进行，阳极区氢离子浓度增大，pH减小；阴极发生为，转移电子数目与迁移过来的H＋数目相等，因此随着反应进行，阴极区氢离子浓度增大，pH减小；故B正确；
C．理论上每将处理为，转移6ml电子，生成1ml N2(28g)逸出，同时有6ml H＋(6g)迁移到右侧阴极区，因此阳极区溶液质量减少28g+6g =34g，故C错误；
D．若该电池在高温下工作，厌氧氨氧化菌催化效果降低甚至失去活性，其处理废水的效率会下降，故D正确；
故选C。
16．D
【详解】A．因为是电位滴定，根据指示电极电位的突跃位置可以确定滴定终点，无需任何指示剂，A错误；
B．结合分析可知，a点溶液的溶质为和NaCl，由物料守恒有，根据电荷守恒有，两式联立可得c(H+)=c(OH-)+c(CO)-c(H2CO3)，B错误；
C．a点溶液的溶质为和NaCl，水解促进水的电离，b点溶液的溶质为和NaCl，抑制水的电离，水电离出的c(H+)水：a点＞ b点，C错误；
D．b点溶液中：溶液中存在电离平衡，，，则，则，D正确；
故选D。
17．(1)C
(2) 酸性氧化物 漂白性 还原性
(3)若SO2过量，溶液呈酸性，Na2S2O3会与酸发生反应(合理即可)
(4) 硫酸 Na2S2O3
【详解】（1）制取二氧化硫为固液不加热装置，亚硫酸钠溶于水不能使用启普发生器，故选C；
（2）SO2为酸性氧化物可以与碱反应使滴有酚酞NaOH溶液褪色；具有漂白性可使品红褪色；具有还原性可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色；
（3）硫代硫酸钠溶液易与酸发生反应，若SO2过量，会生成亚硫酸使溶液呈酸性，Na2S2O3会与酸发生反应(合理即可)；
（4）①通过控制变量法来探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响，C、D、E中溶液总体积和硫代硫酸钠相同水和硫酸的不一样，故实验C、D、E探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响；
②结合图像分析，A、B代表的浓度改变对反应速率的影响，D、E代表溶液的浓度改变对反应速率的影响，斜率改变大的为A、B，故Na2S2O3溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。
18．(1)将+3价铈氧化为+4价
(2)
(3)9
(4)1：2
(5)
(6) 12 10%
【详解】（1）根据分析可知，氧化的目的是：将+3价铈氧化为+4价；
（2）依据流程中水层含可知，作氧化剂，作还原剂，氧化产物一定有氧气，在酸性环境下反应，从而写出离子方程式；
（3）完全生成沉淀时，浓度小于，依据，，则大于9时，完全生成沉淀；
（4）“氧化”步骤中用次氯酸钠将Ce3+氧化成Ce4+，反应的离子方程式为2Ce(OH)3+NaClO+H2O＝2Ce(OH)4+NaCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；
（5）根据题目信息“在氧化气氛中耗氧”，“气体产物是空气的某一成分”，可知NO的产物是，写出方程式：；
（6）①根据M点原子的分数坐标为，N在面心位置，则N点原子的分数坐标为；
②根据图示，晶胞中，与最近的的个数为12；
③中阳离子和阴离子的个数比为，若掺杂后得到的晶体，阳离子和阴离子的个数比为，则此晶体中的空缺率为；
19．(1) 或
(2) 催化剂 Ⅰ c
(3) b
【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应，所以对应；根据平衡常数表达式与热化学方程式之间的关系可知，对应化学平衡常数或，故答案为：；或。
（2）(ⅰ)(、、等)加入、混合体系中可产生，根据质量守恒定律可知是，与反应，生成和氧气的过程，离子方程式为：；由图可知，在甲烷选择性氧化制备甲醇过程中的作用是催化剂，故答案为：；催化剂。
(ⅱ)步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故答案为：Ⅰ。
(ⅲ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，与反应的能量变化应为图中曲线c，故答案为：c。
（3）根据图示信息可知，纵坐标表示，即与的微粒分布系数成反比，的微粒分布系数成正比。则同一时间内，b曲线生成的物质的量浓度比a曲线的小，说明其反应速率慢，又因同一条件下降低温度化学反应速率减慢，所以曲线b表示的是300K条件的反应；，根据上述分析结合图像可知，300K、60s时=0.1，则，根据反应可知，生成的即为转化的，则的转化率为=，故答案为：b；。
20．(1) 乙苯 碳氯键、碳碳双键
(2)
(3)①②③
(4)3n
(5) 11
【详解】（1）
B为乙苯，E为，所含的官能团为碳碳双键和碳氯键；
（2）
C到D发生的是苯环上侧链上的取代反应，反应方程式为：；
（3）反应①②③都为取代反应，反应④为消去反应，反应⑤为加聚反应；
（4）F中存在苯环，1分子苯环能与3分子H2加成，因此1ml有机物F与足量的H2反应最多能消耗3nmlH2；
（5）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基：
①两个取代基可能是—Cl和，在苯环上还有邻位和间位两种结构；
②若为—Cl和—CH2CH2Cl，在苯环上有邻位间位对位三种位置；
③若为—CH2Cl 和—CH2Cl，在苯环上有邻位间位对位三种位置；
④若为—CH3和—CHCl2，在苯环上有邻位间位对位三种位置；
因此M的结构有11种；
其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为。
A．高州牛角雕刻
B．广州木刻版画
C．云浮玉雕
D．茂名剪纸
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
均存在共价键，且键能：C−C >C−Si>Si−Si
B
酸性：HCOOH > CH3COOH
O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH
C
稳定性：HF > HCl
HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在
D
沸点：
邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键
A
B
C
D




步骤①
步骤②
步骤③
步骤④
实验标号
V(蒸馏水)/mL
A
1.5
3.5
10
B
2.5
3.5
9
C
3.5
3.5
8
D
3.5
2.5
9
E
3.5
1.5
10