广西河池市2024年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份广西河池市2024年中考二模化学试卷（解析版），共25页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（ ）
A．煤气泄漏，开灯检查B．明矾净水，杀菌消毒
C．生活垃圾，集中深埋D．限放鞭炮，保护环境
【分析】A、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
B、根据明矾净水进行解答；
C、根据生活垃圾的处理方法分析解答；
D、根据燃放鞭炮会产生大量的有害物质分析解答。
【解答】解：A、煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故错误；
B、明矾净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，故错误；
C、生活垃圾，集中深埋会造成土壤污染、地下水污染，故错误；
D、鞭炮燃放过程中会产生大量的烟尘和有害气体，限放鞭炮，保护环境，故正确。
故选：D。
2．（2分）2024年世界水日的主题为“Water fr Peace”。下列图标中，属于节水标志的是（ ）
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、图中所示标志是节约用水标志，故A正确。
B、图中所示标志是节能标志，故B错误。
C、图中所示标志是塑料制品循环使用标志，故C错误。
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故D错误。
故选：A。
3．（2分）不少膨化食品的包装袋中都填充着气体，该气体为空气中体积分数最大的气体。该气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。
【解答】解：氮气大约占空气体积的78%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；因此充入食品包装袋中的气体的主要用途是防止食品缓慢氧化变质，要求充入的气体无毒，且化学性质不活泼，不能与食品反应。因为氮气无毒、化学性质稳定，所以是氮气；
故选：B。
4．（2分）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体药品B．塞紧橡皮塞
C．装入固体粉末D．加热液体
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法，进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一倾、二送、三直立”），进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一、大拇指放在了短柄上，图中所示操作错误。
故选：C。
5．（2分）物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水B．雨后的空气
C．生铁D．煤
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
【解答】解：A、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、雨后的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故C错；
D、煤中含有碳、硫等物质，属于混合物，故D错。
故选：A。
6．（2分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ）
A．面粉B．植物油
C．高锰酸钾D．氧化铜粉末
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、氧化铜粉末不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：C。
7．（2分）下列宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A．八月桂花香——分子的体积和质量都很小
B．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
C．电解水得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分，原子不能再分
D．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——分子的构成不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、八月桂花香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故A解释错误；
B、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为二者的碳原子排列方式不同，故B解释正确；
C、电解水得到氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故C解释正确；
D、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故D解释正确；
故选：A。
8．（2分）一种新型氮化碳（C3N4）材料，它比金刚石还坚硬，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（ ）
A．5B．3C．﹣3D．2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答即可．
【解答】解：C3N4中，C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x＝0，则x＝﹣3价。
故选：C。
9．（2分）下列是一些日用品的pH值，其中呈酸性的是（ ）
A．洗手液pH≈7.0B．肥皂pH≈10.5
C．牙膏pH≈9.0D．高效洁厕剂pH≈2.0
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：A、洗手液的pH≈7.0，显中性，故选项错误。
B、肥皂的pH≈10.5，大于7，显碱性，故选项错误。
C、牙膏的pH≈9.0，大于7，显碱性，故选项错误。
D、高效洁厕剂的pH≈2.0，小于7，显酸性，故选项正确。
故选：D。
10．（2分）强化安全意识，提升安全素养。下列做法科学的是（ ）
A．室内起火，及时开窗通风
B．电闸着火，及时用水浇灭
C．酒精灯着火时，及时用湿抹布盖灭
D．高楼住宅发生火灾时，及时乘坐电梯逃生
【分析】A、根据室内起火的处理方法来分析；
B、根据电器失火的处理方法来分析；
C、根据酒精灯失火的处理方法来分析；
D、根据火场逃生的做法来分析。
【解答】解：A、室内起火不能开窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，选项做法错误；
B、电闸着火不能用水浇灭，以防发生触电，选项做法错误；
C、酒精灯着火时，及时用湿抹布盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项做法正确；
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入电梯，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，选项做法错误。
故选：C。
11．（2分）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．锆原子的质子数为40
B．氯化锆的化学式可能为ZrCl2
C．锆元素所在的周期为第二周期
D．锆原子在化学反应中容易失去2个电子
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆原子的质子数为40，故选项说法正确。
B、锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为ZrCl2，故选项说法正确。
C、周期数＝原子核外电子层数，锆元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，锆元素位于第五周期，故选项说法错误。
D、锆原子最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
12．（2分）同学们利用日常生活中常见的塑料瓶和塑料盖设计了系列科学小实验，以下实验设计合理的是（ ）
A．利用自制净水器净化泥沙水
B．验证质量守恒定律
C．探究二氧化碳能否与水反应
D．验证粉尘可以发生爆炸
【分析】A、根据将小卵石放在最上方，除去水中较大颗粒的难溶性杂质，然后放置石英砂，除去较小颗粒的难溶性杂质，然后放置活性炭，除去水中的色素和异味进行分析；
B、根据铜不如铝活泼来分析；
C、根据二氧化碳能溶于水，也能使装置内气体减小，压强减小进行分析；
D、根据验证粉尘可以发生爆炸的方法来分析。
【解答】解：A、该装置中应将小卵石放在最上方，除去水中较大颗粒的难溶性杂质，然后放置石英砂，除去较小颗粒的难溶性杂质，然后放置活性炭，除去水中的色素和异味，图中顺序颠倒，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、在金属活动性顺序里，铝排在铜前，铜和硫酸铝不反应，不能发生化学变化，因此不能验证质量守恒定律，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、二氧化碳能溶于水，也能导致装置内的压强减小，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，故选项实验操作不能达到实验目的；
D、该实验中，连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，快速鼓入大量空气，使面粉充满罐，从而面粉爆炸，可以验证粉尘可以爆炸，故选项实验操作能达到实验目的。。
故选：D。
13．（2分）下列关于金属材料的认识，错误的是（ ）
A．金属均能与酸反应产生H2
B．铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物
C．铁制品表面的油膜可以防锈
D．生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。
C、根据使铁制品与氧气或水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。
D、根据生铁和钢的组成成分，进行分析判断。
【解答】解：A、活泼金属能与酸反应产生H2，铜、银等不活泼金属不能与酸反应产生H2，故选项说法错误。
B、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物，故选项说法正确。
C、铁制品表面的油膜能隔绝氧气和水，可以防锈，故选项说法正确。
D、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量，故选项说法正确。
故选：A。
14．（2分）下列实验现象描述中，不正确的是（ ）
A．铁丝在纯氧中燃烧：生成黑色的四氧化三铁
B．木炭还原氧化铜：黑色固体中有红色固体生成
C．氢气燃烧：产生淡蓝色火焰、放热
D．镁带燃烧：发出耀眼的白光、放热、生成白色固体
【分析】A、铁丝在纯氧中燃烧生成黑色的四氧化三铁。
B、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳。
C、氢气燃烧生成水。
D、镁带燃烧生成氧化镁。
【解答】解：A、铁丝在纯氧中燃烧：生成黑色的四氧化三铁，是实验结论，不是实验现象，故选项不正确。
B、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体中有红色固体生成，故选项正确。
C、氢气燃烧：产生淡蓝色火焰、放热，故选项正确。
D、镁带燃烧：发出耀眼的白光、放热、生成白色固体，故选项正确。
故选：A。
15．（2分）如图1装置是某化学实验小组利用数字化实验研究25℃时二氧化碳气体的溶解性。先打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，再关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中cd段对应的操作可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入20mL蒸馏水
D．实验说明：该条件下1体积水最多吸收1体积二氧化碳
【分析】根据二氧化碳的性质结合图像进行分析解答即可。
【解答】解：A、曲线①中ab段压强迅速增大，是因为迅速注入的蒸馏水占据了一定体积的缘故，故A正确；
B、cd段压强明显减小，可能是通过振荡操作使二氧化碳与水充分接触，所以使得压强明显减小，故B正确；
C、曲线③加入水后压强上升最小，说明进入水的体积最小，100﹣150s曲线3减小压强最少，是因为注入的水最少，是20mL，故C正确；
D、由图可知，起始气压为100kPa，加入20mL蒸馏水，溶解后，最终压强约为115kPa，说明该实验条件下，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，故D错误；
故选：D。
16．（2分）下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是（ ）
A．Cu⇌Cu（NO3）2→Fe（NO3）2
B．NaOH→NaNO3→NaCl
C．CaCl2⇌CaCO3⇌Ca（OH）2
D．H2O2→H2⇌H2O
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【解答】解：
A、铜和硝酸银等可以反应生成硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁，而硝酸铜和铁等反应能生成铜。正确；
B、氢氧化钠和硝酸或者和硝酸镁、硝酸铜、硝酸铁等反应均可得到硝酸钠，硝酸钠不能一步转化为氯化钠。错误；
C、氯化钙和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙，碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙。错误；
D、过氧化氢不能直接得到氢气。错误；
故选：A。
17．（2分）“推理归纳”是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是（ ）
A．原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子
B．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．同种元素具有相同的质子数，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
【分析】A、根据原子的构成分析；
B、根据单质的概念分析；
C、根据催化剂的概念分析；
D、根据元素的概念分析。
【解答】解；A、原子都是由原子核和核外电子构成的，但原子中不一定含有中子，如氢原子不含中子，故选项推理错误；
B、单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确；
C、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质，故选项推理错误；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和甲烷分子，质子数均为10，故选项推理错误；
故选：B。
18．（2分）分离、检验、鉴别和除杂是重要化学实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【分析】A、根据分离混合物的方法来分析；
B、根据气体的性质以及除杂方法来分析；
C、根据物质的性质与鉴别方法来分析；
D、根据空气中氧气的检验方法来分析。
【解答】解：A、生石灰能与水反应，因此不能用加水的方法分离生石灰和石灰石，说法错误；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，说法错误；
C、鉴别氧化铜粉末和铁粉，由于氧化铜不能被磁铁吸引，而铁粉能被磁铁吸引，故可以用磁铁吸引的方法鉴别，说法正确；
D、空气中氧气含量较少，所以不能使带火星的木条复燃，所以不能用带火星的木条检验空气中是否含有氧气，说法错误。
故选：C。
19．（2分）20℃时，将等质量的a、b两种固体物质分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，升温到50℃时现象如图2所示，a、b两种固体物质的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1溶液中溶质的质量分数a大于b
B．图2中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图3中M表示a的溶解度曲线
D．50℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、20℃时，将等质量的a、b两种固体物质分别加入到盛有100g水的烧杯中，a中有不溶物，说明溶解的溶质少，所以图1溶液中溶质的质量分数a小于b，故A错；
B、20℃时，将等质量的a、b两种固体物质分别加入到盛有100g水的烧杯中b已经全部溶解，升温到50℃时，a、b的溶解度都比20℃时b的溶解度大，所以，图2中a、b溶液一定都是不饱和溶液，故B错；
C、20℃时，将等质量的a、b两种固体物质分别加入到盛有100g水的烧杯中，a中有不溶物，说明a的溶解度小于b的溶解度，所以图3中M表示a的溶解度曲线，故C正确；
D、50℃时a、b溶液溶质质量分数相等，因为溶质质量相等，溶剂都是100g，所以50℃时a、b溶液溶质质量分数相等，故D错。
故选：C。
20．（2分）某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到26.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A．一定有BaCl2，可能有CuCl2
B．一定有BaCl2，可能有MgCl2
C．一定有MgCl2，可能有CuCl2
D．一定有MgCl2，可能有BaCl2
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：得到无色溶液，说明样品中不含有氯化铜，氯化钠、氯化镁、氯化钡和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2，
208 287
11.7g 16.1g
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2，
95 287
11.7g 35.3g
由以上质量关系可知，取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到26.7g白色沉淀，则该样品一定有BaCl2，可能有MgCl2。
故选：B。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）氖气 Ne 。
（2）3个硅原子 3Si 。
（3）2个硝酸根离子 2 。
（4）硫酸铁中硫元素的化合价为正六价 Fe2（O4）3 。
（5）两个水分子 2H2O 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）氖气是由原子直接构成，其化学式为Ne；
（2）3个硅原子就是在硅元素符号的前面加上数字3，表示为3Si；
（3）一个硝酸根离子带有1个单位的负电荷，2个硝酸根离子就是在硝酸根离子的前面加上数字2，表示为2；
（4）硫酸铁中硫元素的化合价为正六价就是在硫酸铁化学式中硫元素符号的正上方加上+6，表示为Fe2（O4）3；
（5）两个水分子就是在水的化学式的前面加上数字2，表示为2H2O；
故答案为：（1）Ne；（2）3Si；（3）2；（4）Fe2（O4）3；（5）2H2O。
22．（5分）化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当物质的序号填空。
①干冰
②硝酸铵
③C60
④不锈钢
⑤氢氧化铝
（1）可用于超导材料的是 ③ 。
（2）溶于水温度降低的是 ② 。
（3）可用于制造炊具的是 ④ 。
（4）可用于治疗胃酸过多的是 ⑤ 。
（5）可用于人工降雨的是 ① 。
【分析】结合常见物质的性质和用途进行分析解答。
【解答】解：（1）可用于超导材料的是C60。
（2）硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低。
（3）不锈钢具有导热性，可用于制造炊具。
（4）氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多。
（5）干冰升华吸热，可用于人工降雨。
故答案为：（1）③；（2）②；（3）④；（4）⑤；（5）①。
23．（6分）能源、环境和安全已成为人类日益重视的问题。
（1）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指 甲烷或CH4 在燃烧。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，能使汽油充分燃烧，这是因为 增大与氧气的接触面积 。
（3）“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成 光能、热 能。
（4）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，其微观反应示意图如图所示。
该反应的化学方程式为 2NO2+4CO4CO2+N2 。
②从微观上看，该化学反应中发生改变的粒子是 分子 （填“分子”或“原子”）。
【分析】（1）根据沼气的主要成分是甲烷分析；
（2）根据充分燃烧的方法分析；
（3）根据能量转化的形式分析；
（4）根据微观示意图分析。
【解答】解：（1）“泽”指池沼，池沼中会产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，故“火”主要指甲烷（CH4）在燃烧；
（2）汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，增大与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分；
（3）“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”指煤炭燃烧，煤炭燃烧时发光发热，即煤炭燃烧时将化学能转变为光能、热能；
（4）①由图可知由一个碳原子和一个氧原子构成，是CO； 由一个氮原子和两个氧原子构成，是NO2； 由两个氮原子构成，是N2；由一个碳原子和两个氧原子构成，是CO2；该反应为CO与NO2在催化剂作用下反应生成N2和CO2，化学方程式为2NO2+4CO4CO2+N2；
②从微观上看，该化学反应中发生改变的粒子是分子。
故答案为：（1）甲烷或CH4；（2）增大与氧气的接触面积；
（3）光能、热；（4）①2NO2+4CO4CO2+N2；②分子。
24．（5分）化学与人类息息相关，是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ.化学与生活
（1）荞麦含有丰富的膳食纤维，铁、锰、锌的含量比一般谷物丰富，适量补充铁元素可以预防 贫血 （填疾病名称）。
（2）色香味俱全的羊汤，几口下肚，寒气消融。羊肉中富含的营养物质是 B （填字母序号）。
A.维生素C
B.蛋白质
C.淀粉
D.纤维素
（3）2024年中央一号文件指出要确保粮食安全、全面推进乡村振兴。合理使用化肥对发展粮食产业、助力乡村振兴有重要意义，下列属于磷肥的是 A （填字母序号）。
A.Ca3（PO4）2
B.K2SO4
C.NH4HCO3
D.KNO3
Ⅱ.化学与科技
2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
（4）航天员所戴头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，从空气中分离出氮气的过程属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（5）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金比纯铝的硬度 大 （填“大”或“小”）。
【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）根据食物中富含的营养素来分析；
（3）根据化肥的分类来分析；
（4）根据是否生成新物质来分析；
（5）根据合金的性质来分析。
【解答】解：（1）适量补充铁元素可以预防贫血；故答案为：贫血；
（2）羊肉中富含的营养物质是蛋白质；故答案为：B；
（3）A.Ca3（PO4）2中含有农作物需求量大的磷元素，属于磷肥；
B.K2SO4中含有农作物需求量大的钾元素，属于钾肥；
C.NH4HCO3中含有农作物需求量大的氮元素，属于氮肥；
D.KNO3中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，属于复合肥；
故答案为：A；
（4）从空气中分离出氮气的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；故答案为：物理；
（5）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此，铝合金比纯铝的硬度大；故答案为：大。
25．（5分）某化学兴趣小组的同学们在老师的指导下对氢氧化钙的性质进行探究。甲、乙两位同学分别取1gCa（OH）2固体于试管中，各加入3mL水，充分振荡，均得到悬浊液。
（1）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（2）如图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 H+和OH﹣结合生成H2O ，此时上层无色溶液中的溶质一定有 CaCl2 （填化学式），再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是 未溶解的氢氧化钙又溶解后使溶液显碱性 。
【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应后有白色沉淀生成分析；
（2）根据酸碱中和反应的实质及氢氧化钙的溶解性来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙和碳酸钠反应后有白色沉淀生成，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）酸和碱发生反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O，方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，因此上层无色溶液中的溶质一定有氯化钙。氢氧化钙属于微溶物，溶解能力在0.01～1g 之间，取1gCa（OH）2固体于试管中，不会全部溶解，试管底部有固体，向试管中滴加稀盐酸，稀盐酸会和溶解在试管中氢氧化钙发生反应生成水，使原来不能溶解的氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，上层清液又会变成红色，故答案为：H+和OH﹣结合生成H2O；CaCl2；未溶解的氢氧化钙又溶解后使溶液显碱性。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）材料伴随着主火炬塔被点燃，第19届亚运会在杭州盛大开幕。本届亚运会首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现循环内的二氧化碳的零排放，助力打造碳中和亚运会。
据悉，此次用以点燃主火炬的零碳甲醇，由吉利控股集团生产制备并提供技术解决方案，产自其投资的安阳绿色甲醇工厂，利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成（如图所示），并由吉利远程甲醇动力重卡提供运输保障。每生产1吨零碳甲醇可以消纳1.375吨的CO2，实现循环内零碳排放，符合“碳中和”属性的绿色能源。
根据材料内容，回答下列问题。
（1）亚运会上使用的零碳甲醇，“零碳”是指 消耗空气中的二氧化碳 。
（2）甲醇（CH3OH）由 3 种元素组成，碳元素的质量分数为 37.5% 。
（3）工业上利用二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。一定条件下，该反应在有或无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。
由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是 温度为210℃，选择有分子筛膜； ，试写出该反应的化学方程式： ；CO2+3H2CH3OH+H2O 。
【分析】（1）根据题目所给信息进行分析；
（2）根据物质是由元素组成的，元素的质量分数＝×100%进行分析；
（3）根据图像中的数据，以及二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水进行分析。
【解答】解：（1）由文章可知，“零碳甲醇”可以大量消耗空气中的二氧化碳，缓解二氧化碳的过量排放；故答案为：消耗空气中的二氧化碳；
（2）甲醇（CH3OH）由碳、氢、氧3种元素组成，碳元素的质量分数为×100%＝37.5%；故答案为：
3；37.5%；
（3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是温度为210℃，选择有分子筛膜；该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；故答案为：温度为210℃，选择有分子筛膜；CO2+3H2CH3OH+H2O。
27．（6分）氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。
（1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式 S+O2SO2 。
（2）HI进入产品室中发生的反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。
（3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质 H2SO4或I2 。
（4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式 H2S═H2+S↓ 。
【分析】（1）根据题意，吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，进行分析解答。
（2）根据HI进入产品室中，生成碘和氢气，进行分析解答。
（3）根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
（4）根据题意，硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，进行分析解答。
【解答】解：（1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）HI进入产品室中，生成碘和氢气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
（3）在流程图中，H2SO4、I2既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
（4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，则生成的单质是氢气和硫，反应的化学方程式为H2S═H2+S↓。
故答案为：（1）S+O2SO2；（2）分解反应；（3）H2SO4或I2；（4）H2S═H2+S↓。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化和收集实验的部分仪器。
（1）试根据要求回答下列问题：
①请写出图示a所示仪器的名称： 试管 。
②以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取并收集一瓶干燥纯净的氧气，所选仪器的连接顺序为 ADE （从左到右填写装置字母序号）。用上述方法制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
③实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热的方法可制取Cl2，同时生成MnCl2和H2O用该方法制取Cl2应选用的发生装置为 B （填装置字母序号）。
（2）已知某混合气体由CO、CO2和H2O三种气体组成，化学实验小组为验证三种气体的存在设计了如图所示实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
试回答下列问题：
①能证明混合气体中存在CO2的实验现象是 A中澄清石灰水变浑浊 。
②仪器C的作用是 检验混合气体中是否含有一氧化碳 。
③根据实验目的分析，该实验设计存在的明显不足是 不能证明是否含有水蒸气 。
【分析】（1）①根据仪器的名称来分析；
②根据气体的制取、干燥与收集方法来分析；根据化学反应的原理来分析；
③根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置；
（2）①根据二氧化碳的性质来分析；
②根据一氧化碳具有还原性来分析；
③根据气体的检验方法来分析。
【解答】解：（1）图示a所示仪器的名称是试管；故答案为：试管；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应属于固液常温型，发生装置选择A，用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后采用向上排空气法来收集干燥的氧气；故答案为：ADE；2H2O22H2O+O2↑；
③实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热的方法可制取Cl2，该反应属于固液加热型，发生装置选择B；故答案为：B；
（2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能证明混合气体中存在CO2的实验现象是A中澄清石灰水变浑浊；故答案为：A中澄清石灰水变浑浊；
②C处硬质玻璃管中，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该装置的作用是检验混合气体中是否含有一氧化碳；故答案为：检验混合气体中是否含有一氧化碳；
③A中澄清的石灰水变浑浊，证明含有二氧化碳，C中红棕色粉末变成黑色，证明含有一氧化碳，该装置的缺点是不能证明是否含有水蒸气；故答案为：不能证明是否含有水蒸气。
29．（8分）古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用以探究铁与水蒸气在高温条件下反应后的产物（注：夹持仪器已省略）。
【查阅资料1】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。
（1）A装置的作用是 提供水蒸气 。
（2）探究生成的气体是什么？
猜测Ⅰ：氧气；
猜测Ⅱ：二氧化硫；
猜测Ⅲ：氢气
小红认为不需要做实验就可以排除猜测Ⅱ，她的理由是 反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫 。
【实验验证】如图所示，加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，听到的爆鸣声，说明产生的气体是 氢气 。
（3）探究玻璃管中剩余黑色固体的成分是什么？
同学们讨论后认为：铁与水蒸气在高温条件下反应生成的固体是铁的一种氧化物，玻璃管内的黑色固体中还可能含有剩余的铁。
【查阅资料2】
①铁的氧化物有三种：FeO，Fe2O3、Fe3O4，其中仅有Fe2O3为红棕色，FeO、Fe3O4均为黑色，但FeO一接触到空气会立即变成红棕色。
②铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
【实验探究】
同学们一致认为不需要通过实验探究也可知黑色固体中肯定没有的氧化物是 Fe2O3 ，接着同学们进行了如下实验探究：
【实验结论】铁与水蒸气发生反应的化学方程式为 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 。
【分析】（1）根据A装置可以提供水蒸气来分析解答；
（2）根据反应前后元素种类不变来分析解答；
【实验验证】根据氢气的密度比空气小，具有可燃性来分析解答；
（3）【实验探究】根据Fe2O3为红棕色分析；
①根据FeO一接触到空气会立即变成红棕色，再结合实验现象来分析解答；
②根据铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析解答；
【实验结论】根据铁与水蒸气再高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气来分析解答。
【解答】解：（1）根据题意可知，高温下铁能与水蒸气反应，则A装置的作用是提供水蒸气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，所以小红认为不需要做实验就可以排除猜想Ⅱ；
【实验验证】如图所示，加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐全部变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，肥皂泡燃烧，有爆鸣声，说明燃烧产生氢气，因为氢气的密度比空气小，具有可燃性；
（3）【实验探究】由于Fe2O3为红棕色，所以同学们一致认为不需要通过实验探究也可知黑色固体中肯定没有的氧化物是Fe2O3；
①FeO一接触到空气会立即变成红棕色，则将玻璃管中的黑色固体倒出，平铺于白纸上，一会儿之后黑色固体不变色，说明固体中不含有FeO；
②铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应生成红色物质，实验结论是黑色固体中一定有铁和四氧化三铁，则取上述黑色固体少许加入足量的硫酸铜溶液，观察到的现象是黑色固体部分溶解，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
【实验结论】根据该实验过程可知，铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
故答案为：（1）提供水蒸气；（2）反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫；
【实验验证】氢气；
（3）【实验探究】Fe2O3；①FeO；②黑色固体部分溶解，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
【实验结论】3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
五、计算题（6分）
30．（6分）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中碳酸钙的含量，进行了如图实验，根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中碳酸钙的质量分数为 50% 。
（2）求所用盐酸的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）碳酸钙质量：20×0.5g﹣5g＝5g；钙片中碳酸钙的质量分数为×100%＝50%。故答案为：50%；
（2）设盐酸的溶质质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
x＝3.65g
所用盐酸的溶质质量分数为×100%＝3.65%
答：所用盐酸的溶质质量分数为3.65%。
选项
实验目的
实验设计
A
分离生石灰和石灰石
加水溶解、过滤、烘干滤渣
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
通入氧气、点燃
C
鉴别氧化铜粉末和铁粉
用磁铁吸引
D
检验空气中是否含有氧气
用带火星的木条
实验操作
实验现象
实验结论
①将玻璃管中的黑色固体倒出，平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有 FeO
②取少许上述黑色固体加入足量的硫酸铜溶液
黑色固体部分溶解，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
黑色固体中一定有铁和四氧化三铁