广西贺州市2024年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份广西贺州市2024年中考一模化学试卷（解析版），共25页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是，05g固体，5mL液体等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1. 树立正确的劳动观念，热爱劳动，养成劳动习惯。下列家务劳动中发生化学变化的是（ ）
A. 用水淘米洗菜B. 喷洒酒精消毒
C. 捡拾果核纸屑D. 整理折叠衣物
【答案】B
【解析】
【详解】A、用水淘米洗菜，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、喷洒含氯消毒液杀菌，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、捡拾果核纸屑，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、整理折叠衣物，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：B。
2. 下列不属于空气污染物的是（ ）
A. 二氧化硫B. 一氧化碳
C. PM2.5D. 氮气
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫属于空气污染物，该选项不符合题意；
B、一氧化碳属于空气污染物，该选项不符合题意；
C、PM2.5属于空气污染物，该选项不符合题意；
D、空气中含量最多的气体为氮气，氮气不属于空气污染物，该选项符合题意。
故选D。
3. 铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是 （ ）
A. 熔点高B. 导热性好
C. 延展性好D. 导电性好
【答案】D
【解析】
【详解】A、此铜锅需要熔点高，与性质有关，正确；
B、此铜锅做炊具，要求导热性好，与性质有关，正确；
C、将铜压制成此形状，要求铜的延展性良好，与性质有关，正确；
D、此铜锅不需要用电，故与导电性无关，错误。故选D。
4. 龙墩墩，是北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的龙年新春特别版，龙墩墩的冰晶外核由食品级塑料制成。塑料属于（ ）
A. 金属材料B. 有机合成材料
C. 复合材料D. 无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【分析】塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大有机合成材料，故塑料属于合成材料。
【详解】A、塑料属于有机合成材料，不是金属材料，故错误；
B、塑料属于有机合成材料，故正确；
C、塑料属于有机合成材料，不是复合材料，故错误；
D、塑料属于有机合成材料，不是无机材料，故选B。
5. 用定量的方法研究了空气成分的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 张青莲
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。
B、门捷列夫在化学上主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故选项错误。
D、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，故选项错误。
故选：A。
6. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体
C. 液体加热D. 量9.5mL液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，不可用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以免引起火灾，错误；
B、普通托盘天平称量药品，只能准确到0.1g,不能称得10.05g药品，错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，正确；
D、量筒量液时要注意量程选择，应选择略大于量取液体体积的量程。故应选10毫升量筒，错误。
故选C。
7. 下列常见的溶液中，溶质是气体的是（ ）
A. 稀盐酸B. 生理盐水
C. 蔗糖溶液D. 碘酒
【答案】A
【解析】
【详解】:A、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体是溶质，水是溶剂，故选项正确；
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠固体是溶质，水是溶剂，故选项错误；
C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖固体是溶质，水是溶剂，故选项错误；
D、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，碘是固体，酒精是溶剂，故选项错误。
故选：A。
8. 2023年12月，新储能扬“钒”起航，全钒液流电池一长时储能竞争者脱颖而出。如图为钒元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A. 钒属于非金属元素
B. 钒的相对原子质量是50.94g
C. 钒位于元素周期表的第四周期
D. 钒的离子中质子数和电子数都是23
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，钒属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钒的相对原子质量是50.94，不符合题意；
C、钒原子核外有4个电子层，故钒位于元素周期表的第四周期，符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钒原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，形成钒离子，故钒的离子中质子数为23，钒离子的电子数为2+8+11=21，不符合题意。
故选C。
9. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。下列分析错误的是（ ）
A. 氮气不如氧气活泼——不同的分子性质不同
B. 金刚石不导电而石墨导电——原子的结构不同
C. 非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒在不断运动着
D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时，气体分子间隔变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气不如氧气活泼，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
B、金刚石不导电而石墨导电，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误；
C、非吸烟者在公共场所吸“二手烟”，是因为烟气中的微粒在不断运动着，运动到空气中，使人们吸到“二手烟”，故选项解释正确；
D、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子间有间隔，加压时，气体分子间隔变小，故选项解释正确；
故选：B。
10. 运载火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，其燃烧产物不可能是（ ）
A. N2B. CO2C. SO2D. H2O
【答案】C
【解析】
【分析】偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氢、氮三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变
【详解】A、根据分析可知，可能生成氮气，不符合题意；
B、根据分析可知，可能生成二氧化碳，不符合题意；
C、根据分析可知，反应物中不含有硫元素，则不可能生成二氧化硫，符合题意；
D、根据分析可知，可能生成水，不符合题意；
故选：C。
11. 化学小组在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法错误的是（ ）
A. 电极N端与负极相连
B. 电解过程中，电极M附近生成的微粒只有氧分子
C. 管A中产生的气体与管B中产生的气体体积比为1：2
D. 硫酸钠在水中解离出Na+和SO，可增强水的导电性
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，由图可知，管B中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，则电极N端与负极相连，该选项说法正确；
B、电极M处生成的气体较少，为氧气，电解过程中，电极N处显红色，说明溶液显碱性，但电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色，说明电极M处溶液显酸性，则说明电极M附近生成的微粒除了氧分子，还产生的微粒有氢离子，该选项说法错误；
C、管B中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，管A收集的气体较少，则收集的气体为氧气，由于生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，则管A中产生的气体与管B中产生的气体体积比为1：2，该选项说法正确；
D、硫酸钠在水中能解离为钠离子和硫酸根离子，能增强水的导电性，该选项说法正确；
故选：B。
12. 2023年7月18日，全国生态环境保护大会在北京召开，强调今后五年是美丽中国建设的重要时期。要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不值得提倡的是（ ）
A. 大力推进新能源汽车的普及B. 垃圾分类处理
C. 将工业废水直接排入河流D. 大面积植树、造林、种草
【答案】C
【解析】
【详解】A、大力推进新能源汽车，能减少污染性气体的产生，该做法值得提倡；
B、垃圾分类处理，既能节约资源，又能保护环境，该做法值得提倡；
C、直接排放工业废水，会污染水资源，该做法不值得提倡；
D、植树造林，能保护环境，该做法值得提倡。
故选C。
13. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（ ）
A. 分类观：CO和CO2都属于氧化物
B. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成
C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO和CO2均是由两种元素组成，且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故正确；
B、分子是由原子构成的，CO分子和CO2分子都是由碳原子、氧原子构成的，故错误；
C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故正确；
D、CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的纯净物，均属于化合物，故正确；
故选：B。
14. “围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、红薯等食材。下列有关说法错误的是（ ）
A. 煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒
B. 煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点
C. “茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤
D. 将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒，说法正确；
B、灭火原理：隔绝空气、降低温度到着火点以下、移除可燃物，煮茶后用水将火熄灭，是因为水可以是可燃物的温度降低温度到着火点以下，说法错误；
C、过滤是实现固液分离的操作，“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，说法正确；
D、将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素，说法正确；
故选：B。
15. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙都属于氧化物
B. 三种物质中的含碳量：乙＞甲＞丙
C. 转化①和转化②都是化合反应
D. 转化②中乙和氧气的分子个数之比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，甲、乙、丙都含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，说法错误；
B、甲、乙、丙三种物质化学式分别为C2H6O、C2H4O、C2H4O2，一个甲、乙和丙分子中碳原子个数是2，相对分子质量越大，碳元素质量分数越小，三种物质中的含碳量：乙＞甲＞丙，说法正确；
C、多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，转化①的化学方程式：，该反应不属于化合反应，转化②化学方程式：，该反应属于化合反应，说法错误；
D、由化学方程式可知：转化②中乙和氧气的分子个数之比为2:1，说法错误；
故选：B。
16. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A. NaOH→Na2CO3→NaClB. Fe→Cu→Ag
C. H2SO4→HCl→HNO3D. CuO→Cu(OH)2→CuSO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，通过一步化学反应能实现，不符合题意；
B、铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，铜能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，物质间的转化，通过一步化学反应能实现，不符合题意。
C、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，物质间的转化，通过一步化学反应能实现，不符合题意；
D、氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜，物质间的转化，通过一步化学反应不能实现，符合题意；
故选D。
17. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A. 硫酸和氢氧化钠组成中都含有氧元素，所以酸和碱的组成中一定含有氧元素
B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸和氢氧化钠的组成中都含有氧元素，但酸的组成中不一定含有氧元素，如盐酸不含氧元素，故选项说法错误；
B.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能还有氧元素，故选项说法错误；
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确；
D.催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故选项说法错误；
故选：C。
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. 检验CaO中是否含有Ca(OH)2：取样加水溶解，滴加酚酞，观察溶液颜色变化
B. 除去氯化钠溶液中的氯化镁杂质：加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸
C. 比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将铜片分别加入ZnSO4溶液、AgNO3溶液中，观察现象
D. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体：将气体先通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，然后通过浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，所以不能用水和酚酞溶液来检验氧化钙中是否含有氢氧化钙，故A选项错误；
B.氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得到氯化钠与氢氧化钠的混合溶液，再加入适量的稀盐酸，将过量的氢氧化钠转化为氯化钠，故B选项正确；
C.将铜片加入ZnSO4溶液中，铜片表面无明显现象，说明铜的活动性比锌弱；将铜片加入AgNO3溶液中后，铜片表面有银白色物质生成，说明铜的活动性比银强，所以能比较三种金属的活动性，故C选项正确；
D.二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度非常小，氯化氢气体溶于水形成盐酸，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将氯化氢气体除去；二氧化碳从溶液中逸出后会带出水蒸气，二氧化碳不与浓硫酸酸反应，因此利用浓硫酸的吸水性除去二氧化碳中的水蒸气，得到纯净的二氧化碳，故D选项正确；
故选A。
19. 如图1所示，烧瓶中分别放入经打磨的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，塞紧瓶塞，用压强传感器测定一段时间后三种金属产生气体压强与时间的关系如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A. 三条曲线达到最大值后逐渐下降的说明了金属与酸反应放热
B. A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应
C. 最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B
D. 反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C
【答案】D
【解析】
【详解】A、活泼金属和酸反应放出氢气，三条曲线达到最大值后逐渐下降，是因为反应结束，装置内温度降低，压强逐渐减小，说明了金属与酸反应放热，故A说法正确；
B、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，产生氢气的质量关系为Mg＞Fe＞Zn，由图可知，最终装置内压强从大到小依次为A＞C＞B，即产生氢气的质量从大到小依次为A＞C＞B，故A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应，故B说法正确；
C、活泼金属和酸反应生成氢气，由图可知，最终装置内压强从大到小依次为A＞C＞B，即产生氢气的质量从大到小依次为A＞C＞B，故C说法正确；
D、活泼金属和酸反应生成盐和氢气，由B化学方程式可知，等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，酸足量，金属完全转化为盐溶液，每24份质量的镁生成120份质量的硫酸镁，每56份质量的铁生成152份质量的硫酸亚铁，每65份质量的锌生成164份质量的硫酸锌，则反应后所得盐溶液中溶质质量大小为Mg＞Fe＞Zn，即A＞C＞B，故D说法错误；
故选：D。
20. 由NaOH 和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH 和MgO的质量比为（ ）
A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 任意比
【答案】D
【解析】
【详解】分别计算出NaOH 和MgO中氧元素的质量分数：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的质量分数都是40%，都是符合要求的．故选D.
【点评】本题解题的关键是先要分别求出氧元素的质量分数，题目就简单了．
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21. 用化学用语填空。
（1）氩气：_______。
（2）2个氮原子：_______。
（3）3个五氧化二磷分子：______。
（4）亚铁离子：_______。
（5）硫酸钡中硫元素的化合价：_______。
【答案】（1）Ar （2）2N （3）3P2O5 （4）Fe2+ （5）
【解析】（1）氩气为稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个单原子表示为2N；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个五氧化二磷分子表示为3P2O5；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1个亚铁离子带2个单位正电荷，则亚铁离子的符号为Fe2+；
（5）硫酸钡中，钡元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素正负化合价代数和为零”，则(+2)+x+（-2）×4=0，解得x=+6；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；则硫酸钡中硫元素的化合价为+6价表示为。
22. 化学与生产、生活联系紧密。
（1）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的______作用。
（2）生活中用_______的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
（3）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有的性质是______。
（4）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为(用分子的观点解释)______。
（5）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面是______。
【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）硬度大
（4）分子在不断运动，且温度升高，分子运动速率加快 （5）防治水体污染
【解析】（1）洗涤剂具有乳化功能，能起到乳化作用，将原来的植物油分散成无数细小液滴而不集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，故填：乳化；
（2）生活中通过煮沸可以降低水的硬度，同时可以起杀菌消毒的作用，故填：煮沸；
（3）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有硬度大的性质，故填：硬度大；
（4）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，阳光下温度比阴凉处高，因为分子在不断运动，且温度升高，分子运动速率加快，故填：分子在不断运动，且温度升高，分子运动速率加快；
（5）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面是防治水体污染，故填：防治水体污染。
23. 中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。
（1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的营养素是_______。
（2）《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的_______(选填“大”或“小”)。
（3）《本草纲目》记载：“醋能消肿、散水气、杀邪毒、理诸药”。食醋的主要成分是醋酸，学名为乙酸。醋酸的化学式是_______。
（4）《汉书·地理志》记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时，常鼓入空气，这样做的化学原理是_______。
（5）《石炭》中记载“投泥泼水愈光明”。在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体一氧化碳和氢气。写出反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）糖类##糖
（2）大
（3）CH3COOH
（4）使煤与空气中的氧气有效接触、更充分的燃烧，释放出更多的能量
（5）C+H2OCO+H2
【解析】（1）六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、水、维生素和无机盐，小麦富含的有机营养素是糖类，故填：糖；
（2）合金的硬度、抗腐蚀性比组成其纯金属的硬度、抗腐蚀要大，“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁要大，故填：大；
（3）醋酸的化学式是：CH3COOH；
（4）物质燃烧的三个条件是：可燃物、氧气、温度达到着火点，工厂使用煤作为燃料时，常鼓入空气的目的是使煤与空气中的氧气有效接触、更充分的燃烧，释放出更多的能量，故填：使煤与空气中的氧气有效接触、更充分的燃烧，释放出更多的能量；
（5）在高温条件下，炭与水蒸气反应得到一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO↑+H2↑。
24. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中各物质的溶解度曲线如图2所示。试回答：
（1）瓜果表面残留的农药一般呈酸性，用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。请从化学反应的角度解释其中的原因_______。
（2）常温下，取3瓶盖“果蔬洗盐”放入1kg水中溶解，加快溶解速率的办法之一是_______。
（3）综合分析，温度大于60℃，NaHCO3的溶解度曲线消失的原因是______。
（4）除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用“溶解→蒸发→过滤”的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是_______。
（5）分析图2溶解度曲线，下列有关说法正确的是______(填字母序号)。
A. 一定温度下，NaCl的饱和溶液的一定比其不饱和溶液浓
B. 20℃时，向10gNaHCO3中加入90g水，可配制成浓度为10%的NaHCO3溶液
C. 20℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3
D. 30℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：NaHCO3＞NaCl＞Na2CO3
【答案】（1）“果蔬洗盐”的成分含有、能与酸性物质反应（答案合理即可）
（2）搅拌
（3）温度大于，受热分解了，溶解度曲线消失
（4）过滤在左右进行，能减少碳酸钠晶体的析出
（5）AD
【解析】（1）瓜果表面残留的农药一般呈酸性，“果蔬洗盐”的成分含有、能与酸性物质反应，有助于消除瓜果表面的残留农药，故填：“果蔬洗盐”的成分含有、能与酸性物质反应（答案合理即可）；
（2）加快溶解速率的办法之一是搅拌，故填：搅拌；
（3）由商品标签可知受热易分解，所以温度大于，受热分解了，其溶解度曲线消失，故填：温度大于，受热分解了，溶解度曲线消失；
（4）由图2可知，左右，碳酸钠的溶解度大，过滤在左右进行，能减少碳酸钠晶体的析出，故填：过滤在左右进行，能减少碳酸钠晶体的析出；
（5）A.一定温度下，的饱和溶液中溶质质量分数是该温度下的最大值，可以用表示，则一定温度下，的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故选项说法正确；
B.时，的溶解度为，即时，水中最多溶解而形成饱和溶液，所以水中不能溶解，所以时，向中加入水，不可配制成浓度为的溶液，故选项说法错误；
C.时，三种物质的饱和溶液，由于不知道溶液质量的多少，则无法比较所含溶质质量的大小，故选项说法错误；
D.据溶解度曲线图可知，时，的溶解度的溶解度的溶解度，所以将等质量的、和分别配制成饱和溶液，需要的水多于需要的水，需要的水多于，所以时，将等质量的、和分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：，故选项说法正确；
故填：AD。
25. 在以习近平同志为核心的党中央带领下，14亿多中国人民接续奋斗，开启新征程，以“科技梦”助推“中国梦”，坚定不移走中国特色自主创新道路。
（1）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝______，达到防止生锈的目的。
（2）探月工程中，月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He和4He具有相同的______。
（3）2023年11月15日，中国石化“深地一号”跃进3-3XC井测试获得高产油气流，日产原油200吨，天然气5万立方米。天然气充分燃烧的化学方程式为______。
（4）2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”正式开启商业首航。邮轮的建造使用了大量铜镍合金、铝合金等。铝具有良好的抗腐蚀性的原因是______。
【答案】（1）隔绝空气（或氧气）和水
（2）质子数（或核电荷数）
（3）
（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【解析】（1）铁与氧气和水接触会发生锈蚀，5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝空气（或氧气）和水，达到防止生锈的目的，故填：隔绝空气（或氧气）和水；
（2）3He和4He是氦元素的两种存在形式，从原子的构成来看，它们的质子数相同，核电荷数也相同，不同的是核内中子数，故填：质子数（或核电荷数）；
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：；
（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，故填：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。
（1）氢气是最清洁、最理想的能源，其优点是_______。
（2）反应1的化学方程式是_______。
（3）与传统制氢相比，该方法制氢的优点是______。
（4）该循环过程中不断消耗的物质是_____，持续制取氢气的过程中_____(填“需要”或“不需要”)不断补充ZnFe2O4、Mg2Cu。
【答案】（1）热值高、产物是水无污染等（答案合理即可）
（2）
（3）更节约能源（答案合理即可）
（4）①. 水 ②. 不需要
【解析】（1）氢气是最清洁、最理想的能源，其优点是热值高、产物是水无污染，故填：热值高、产物是水无污染等（答案合理即可）；
（2）分析图中信息可知，反应Ⅰ的反应物为，生成物为、和，则反应Ⅰ的反应方程式为，故填：；
（3）该制备氢气是利用太阳能分解，而传统的制取氢气的方法电解水制取氢气时需要消耗电能，该制备工艺更节约能源，故填：更节约能源（答案合理即可）；
（4）①分析图中信息可知，该循环过程中水被分解成氢气和氧气，所以不断消耗的物质是水，故填：水；
②、是该循环过程中的催化剂，持续制取氢气的过程中不需要不断补充、，故填：不需要。
27. 硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料(主要成分含Al、Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示，回答以下问题。
查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH范围：
资料：加入过氧化氢溶液使得溶液中的亚铁离子转化为铁离子。
（1）“预处理”时需要将铝废料粉碎，其目的是_______。
（2）料液1中含有的阳离子是______，料渣1的成分是______。
（3）试剂a用来调pH使得部分离子沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用______。
A.氧化铝 B.氢氧化钾 C.氢氧化钠 D.稀硫酸
pH的范围应该控制在______。
（4）操作X是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率；
（2）①. 、、； ②. SiO2
（3）①. A ②. 3.2pH3.6
（4）冷却结晶
【解析】（1）“预处理”时需要将铝废料粉碎，其目的主要是增大接触面积，加快反应速率，故填：增大接触面积，加快反应速率；
（2）“酸浸”时主要是酸与Al、Al2O3、FeO、Fe2O3反应，生成硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铁，SiO2不与酸反应成为料渣。过氧化氢溶液的加入将亚铁离子氧化为铁离子，料液1含有的阳离子是铝离子、铁离子和过量硫酸中的氢离子，故填：Al3+、Fe3+、H+；SiO2；
（3）此流程最终是为了制备硫酸铝，试剂a调pH使得铁离子转化为沉淀而铝离子不沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用氧化铝。
A、氧化铝能与酸反应即调节pH，且不会引入新杂质，故合适；
B、氢氧化钾会引入新杂质钾离子，故不合适；
C、氢氧化钠会引入新杂质钠离子，故不合适；
D、稀硫酸不会使离子沉淀，故不合适，故选A；
依据图表中沉淀需要的溶液pH，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子后，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀得到较纯净的硫酸铝溶液，pH应在3.2−3.6间，故答案为：3.2PH