河北省2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试卷（解析版）

这是一份河北省2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试卷（解析版），共12页。试卷主要包含了 下列溶液的pH最大的是等内容，欢迎下载使用。
A. 氢氧化钠B. 硝酸铵C. 生石灰D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。
故选B。
2. 某些食品包装袋内常有“双吸收剂”，用来吸收氧气和水分，下列物质属于“双吸收剂”的是（ ）
A. 碳粉B. 铁粉C. 氢氧化钠D. 生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温下碳的化学性质不活泼，因此常温下碳粉不能和氧气反应，也不能和水反应，不是双吸剂，A选项错误；
B、铁粉能和氧气、水反应而生锈，是双吸剂，B选项正确；
C、氢氧化钠不能和氧气反应，只能吸收水，不是双吸剂，C选项错误；
D、生石灰是氧化钙，不能和氧气反应，只能和水反应，不是双吸剂，D选项错误。
故选：B。
3. 下列各组物质的名称或俗称与化学式相符的是（ ）
A. Na2CO3 小苏打 碳酸钠B. CaO 生石灰 消石灰
C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙D. NaOH 纯碱 苛性钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式相符，故选项正确；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
故选：C。
4. 下列溶液的pH最大的是（ ）
A. 使石蕊试液显红色的溶液
B. 使酚酞试液显红色的溶液
C. 使石蕊试液显紫色的溶液
D. 使酚酞试液显无色的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、使石蕊试液显红色的溶液显酸性，pH < 7；
B、使酚酞试液显红色的溶液显碱性，pH > 7；
C、使石蕊试液显紫色的溶液显中性，pH = 7；
D、使酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性，也可能显中性。
综上所述，溶液的pH最大的是使酚酞试液显红色的溶液。
故选B。
5. 智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
据表中数据分析，下列说法正确的是（ ）
A. 该地区所降雨水为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C. 表中数据由pH试纸测得 D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气中
【答案】A
【解析】
【详解】A、由表格数据可知，该地雨水的pH均小于5.6，所以是酸雨，说法正确；
B、由表格数据可知，在测定期间，雨水的pH变小，则酸性逐渐增强，说法错误；
C、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，说法错误；
D、一氧化碳难溶于水，所以和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体就是二氧化硫、二氧化氮，说法错误。
故选A。
6. 粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是（ ）
A. 粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B. 把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C. 加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体
D. 当蒸发皿中水全部蒸干时，再停止加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤的目的是分离固体和液体，如果还浑浊，说明滤液中还有固体，需重新过滤，故选项操作正确；
B、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，故选项操作正确；
C、加热时，溶液飞溅，用玻璃棒搅拌可以使其受热均匀，防止飞溅，故选项操作正确；
D、蒸发结晶时，出现大量晶体后，停止加热用余热继续加热烘干，可防止加热过度导致固体飞溅，故选项操作错误。
故选：D。
7. 某同学用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的pH将（ ）
A. 偏大B. 偏小
C. 无影响D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】NaOH溶液呈碱性。pH试纸用蒸馏水润湿后测定NaOH溶液pH时，实际上是对NaOH溶液进行稀释，则溶液的碱性会减弱，对于碱性溶液来说，碱性越弱，pH数值越小，则所测得的溶液pH将偏小，故选B。
8. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的有（ ）
A. 中和反应都生成盐和水，有盐和水生成的反应都是中和反应
B. 氢氧化钠溶液中有，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有，也一定能与酸反应
C. 酸溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的一定是酸溶液
D. 和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、中和反应都生成盐和水，但有盐和水生成的反应不都是中和反应。比如氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，虽然有盐和水生成，但不是中和反应。A不符合题意；
B、由于氢氧化钠溶液中有OH−，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有OH−，也一定能与酸反应。B符合题意。
C、酸溶液能使石蕊变红，但能使石蕊变红的不一定是酸溶液，也可能是酸性溶液。C不符合题意；
D、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应。比如，一氧化碳不能与碱溶液反应。D不符合题意。
综上所述：选择B。
9. A，B，C，D是四种金属单质，A能从B化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，D、C均能与稀盐酸反应。D能从C的化合物溶液中置换出C，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A能从B化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，说明金属活动性H＞A＞B；D、C均能与稀盐酸反应。D能从C的化合物溶液中置换出C，说明金属活动性D＞C＞H，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>C>A>B。
故选：C。
10. 分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列物质分类错误的是（ ）
A. 氧化物：、CuO、B. 酸：、、
C. 碱：NaOH、、D. 盐：、、
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，、CuO属于氧化物，是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B、、、在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸。故正确；
C、NaOH、、在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故正确；
D、、、是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故正确；
故选A。
11. 化学与我们的生产、生活有着密切的联系，现有①生石灰②熟石灰③稀硫酸(4)铝合金，请选择适当序号填空。
（1）可用于制造航天飞机是___________；
（2）可用于金属表面除锈的是___________；
（3）可用作食品干燥剂的是___________；
（4）可用于改良酸性土壤的是___________。
【答案】（1）④ （2）③ （3）① （4）②
【解析】（1）铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀性强等，可用于制造航天飞机，故填：④。
（2）稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：③。
（3）生石灰的主要成分为氧化钙，能与水反应，可用作食品干燥剂，故填：①。
（4）熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙能和酸反应，可用于改良酸性土壤，故填：②。
12. 如图是硝酸钾、硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
（1）点的含义是___________；40℃时，将氯化钠固体加入到水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（2）20℃时，分别将等质量的硝酸钾、硝酸钠和氯化钠的饱和溶液升温到40℃，三种溶液中溶质的质量的大小关系为___________。
（3）40℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(填一种即可)。
（4）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用___________的方法提纯硝酸钾。
【答案】（1）①. t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 ②. 饱和溶液
（2）硝酸钠＞氯化钠＞硝酸钾
（3）加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂
（4）降温结晶
【解析】（1）P点硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在t℃交于一点，表示t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；40℃时，氯化钠的溶解度＜40g，将氯化钠固体加入到水中充分溶解，氯化钠固体不能完全溶解，可得到该温度下氯化钠的饱和溶液；
（2）20℃时，溶解度关系为硝酸钠＞氯化钠＞硝酸钾，等质量的三种饱和溶液中，溶质关系为硝酸钠＞氯化钠＞硝酸钾，分别将等质量的硝酸钾、硝酸钠和氯化钠的饱和溶液升温到40℃，三种物质的溶解度均增大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，故三种溶液中溶质的质量的大小关系还是硝酸钠＞氯化钠＞硝酸钾；
（3）40℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是加入溶质硝酸钾固体或恒温蒸发溶剂水；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
13. 氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，会与空气中的成分反应而变质，反应的化学方程式为___________；浓盐酸敞口放置，可以观察到的现象是___________，一段时间后，溶质的质量分数变___________(填“大”或“小”)，原因是___________。因此上述试剂需要___________保存。
【答案】①. ②. 有白雾产生 ③. 小 ④. 挥发出氯化氢，使溶质质量减小 ⑤. 密封
【解析】
【详解】氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，会与空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，可观察到有白雾产生；由于挥发出氯化氢，使溶质质量减小，则一段时间后，溶质的质量分数变小，因此上述试剂需要密封保持，故填：；有白雾产生；小；挥发出氯化氢，使溶质质量减小；密封。
14. 稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，反应中溶液酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为___________；
（2）该实验操作是将___________ (A、稀盐酸 B、氢氧化钠溶液)滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为(写化学式)___________；
（4）当加入溶液质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈___________色
【答案】（1） （2）B
（3）NaCl、HCl （4）红
【解析】
【分析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验操作是将氢氧化钠溶液滴到另一种溶液中，故选B；
（3）当加入溶液的质量为ag时，pH小于7，说明此时盐酸还未完全反应，所得溶液中的溶质为：NaCl、HCl；
（4）当加入溶液的质量为bg时，pH＞7，溶液显碱性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液呈红色。
15. 如图是工业上吸收空气中工氧化碳并同时制备化工原料的工艺流程图，请回答下列问题。

（1）反应器中将药品以“喷雾”形式加入的目的是________。
（2）图中“操作a”的名称是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（3）以上流程中可循环使用的物质是________。
（4）反应生成X固体的化学方程式为________。
【答案】（1）增加接触面积，使其充分反应
（2）①. 过滤 ②. 漏斗
（3）氢氧化钠##NaOH
（4）
【解析】（1）将药品以“喷雾”形式加入，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。
（2）由流程可知，操作a可将固体和液体分离，则其名称为过滤；过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）由图可知，流程中既需要氢氧化钠，还生成氢氧化钠，则氢氧化钠可循环使用。
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成X碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
16. 某同学欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）量取所需的蒸馏水时应选择量程为___________(填“50”、“100”或“250”)mL的量筒。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为___________(填序号)。图①中玻璃棒的作用是___________。称量10g氯化钠时，如图④所示，若指针偏向左边，此时应采取的操作是___________。
（3）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）100
（2）①. ②④⑤③① ②. 搅拌，加快溶解速率 ③. 从左盘取出少量固体，直至天平平衡
（3）偏小
【解析】（1）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为：100g×(1-10%)=90g，水的密度为1g/mL，故需量取90mL的水，选100mL量筒最合适，误差最小。
（2）用固体试剂配制一定质量分数的氯化钠溶液时，先根据计算的结果，取出氯化钠并称量10g，转移进烧杯，再量取90mL的水加入烧杯，搅拌溶解。故图示实验中，正确的操作顺序为：②④⑤③①。
溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率。
称量10g氯化钠时，如图④所示，若指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，此时应采取的操作是：从左盘取出少量氯化钠固体，直至天平平衡。
（3）量取水的体积时仰视读数，量取的水体积偏大，若其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。
17. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断
酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】溶液呈中性
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有___________；猜想Ⅱ：溶液中的溶质有、；猜想Ⅲ：溶液中的溶质有、；猜想Ⅳ：溶液中的溶质有、、。
（2）请写出该反应的化学方程式___________。经过讨论，同学们直接得出猜想___________是不正确的。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
（3）
（4）产生气泡的化学方程式为___________。
（5）还可以单独用来证明上述正确的猜想的物质是：___________。
A.
B. 紫色石蕊溶液
C. 无色酚酞溶液
D. 锌粒
E. 氢氧化钠溶液
【答案】（1）氯化钙##CaCl2
（2）①. ②. Ⅳ
（3）①. 溶液不变色 ②. Ⅱ
（4）
（5）ABD
【解析】（1）由于氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，并结合猜想Ⅱ、猜想Ⅲ、猜想Ⅳ，可知，猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有氯化钙。故填：氯化钙或CaCl2。
（2）氢氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。据此可知，猜想Ⅳ是不正确的。
故填：；Ⅳ。
（3）由于Ca(OH)2溶液使酚酞溶液变红，猜想Ⅲ不正确，所以取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液的实验现象是：溶液不变色。故填：溶液不变色。
由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙的实验现象是：有气泡产生。所以猜想Ⅱ正确。故填：Ⅱ。
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。故填：。
（5）A、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成黄色。A符合题意；
B、紫色石蕊溶液遇盐酸变成红色。B符合题意；
C、无色酚酞溶液遇盐酸不变色。C不符合题意；
D、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，会看到产生气泡。D符合题意；
E、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。E不符合题意。
综上所述：选择ABD。故填：ABD。
18. 某化学兴趣小组同学为测定标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他们取50g该氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，并用pH传感器测得该反应过程中溶液的pH变化情况如图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时消耗稀硫酸中溶质的质量为___________g。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.9
（2）解：设50g该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
x=4.0g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
【解析】（1）溶液的pH等于7时恰好完全反应，根据图示，此时消耗稀硫酸的质量为50g，50g稀硫酸中溶质的质量为：50g×9.8%=4.9g。
（2）详见答案。
测定时刻
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
实验操作
实验现象
实验结论
③取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液
___________
猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙
有气泡产生
猜想___________正确