安徽省淮北五校2025年中考联考一模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省淮北五校2025年中考联考一模化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了 本试卷满分为40分，5 P-31 Ca-40， 提高安全意识，谨防意外发生， 设计实验方案是科学探究的要素等内容，欢迎下载使用。
1. 本试卷满分为40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 P-31 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 下列过程中，主要涉及化学变化的是（ ）
A. 冰山融化B. 铁锅生锈
C. 浓盐酸挥发 D. 比较黄铜和铜的硬度
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰山融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、铁锅生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、浓盐酸挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用相互刻划的方法比较黄铜和铜的硬度，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
2. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。铕在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. 一个铕原子的质量为152.0gB. 铕属于金属元素
C. 铕原子的核外电子数为63D. 4Eu可表示4个铕原子
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量，故选项说法错误；
B、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故选项说法正确；
D、4Eu可表示4个铕原子，故选项说法正确
故选：A。
3. 甲醛（HCHO）是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH] 可将空气中的甲醛转化为无污染的物质。下列说法中正确的是（ ）
A. 甲醛和羟基磷灰石都属于氧化物
B. 甲醛中碳、氢和氧元素的质量比为1：2：1
C. 羟基磷灰石中磷元素的化合价为+5
D. 羟基磷灰石中钙元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醛和羟基磷灰石都含有氧元素，但依次含有3种和4种元素，不属于氧化物，说法错误，故不符合题意；
B、甲醛中碳、氢和氧元素的质量比为说法错误，故不符合题意；
C、根据化合物中正负化合价的代数和为零，设羟基磷灰石中磷元素的化合价为x，，x=+5，说法正确，故符合题意；
D、同一化合物，元素质量分数与元素质量成正比，羟基磷灰石中钙、磷、氧、氢元素的质量依次为：、、、，即200、93、208、1可知氧元素的质量分数最大，说法错误，故不符合题意。
故选：C。
4. 下列是某实验小组配制一定浓度的碳酸钠溶液并用pH试纸检验其酸碱度的部分操作，其 中正确的是（ ）
A. 称量固体B. 量取水
C. 溶解碳酸钠 D. 测定碳酸钠溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则，且左右盘要放相同质量的称量纸，故错误；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故错误；
C、可在烧杯中溶解碳酸钠固体，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
故选C。
5. 海洋是人类的资源宝库。下列说法中正确的是（ ）
A. 利用海水可以制取金属镁，说明海水中含有镁元素
B. 海水晒盐后，剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C. 海水晒盐的过程中，溶液中NaCl 的质量分数逐渐变小
D. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质没有任何利用价值
【答案】A
【解析】
【详解】A、利用海水可以制取金属镁，说明海水中含有镁元素，该项正确；
B、海水“晒盐”析出氯化钠，剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，该项错误；
C、海水晒盐的过程中，溶液中NaCl 的质量分数逐渐变大，该项错误；
D、海水淡化能得到淡水，剩余物质有着很大的利用价值，剩余物质中含有NaCl、MgCl2等，可用于工业生产食盐和提取镁等，该项错误；
故选A。
氢氧化钙在常温下是白色粉末，微溶于水，是一种强碱，能与指示剂作用，曝露在空气中易 变质，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙可用于制造漂白粉、消毒剂，还可用作建筑材料。阅 读材料，回答下面小题。
6. 提高安全意识，谨防意外发生。氢氧化钙试剂瓶标签上的标识是（ ）
A. 毒性物质B. 腐蚀性物质
C. 易于自燃的物质D. 爆炸性物质
7. 下列关于氢氧化钙的说法中，不正确的是（ ）
A. 氢氧化钙可用于治疗胃酸过多症
B. 氢氧化钙溶液可以导电
C. 氢氧化钙曝露在空气中易与二氧化碳反应而变质
D. 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖
【答案】6. B 7. A
【解析】
【6题详解】A.毒性物质指的是那些进入生物体后能与生物体组织发 生化学或物理化学作用，破坏生物体的正常生理功能，引 起暂时或持久性的病理改变，甚至危及生命的物质，虽然氢氧化钙有腐蚀性，会对生物体造成伤害， 但其主要危害并不在于其毒性，而在于其腐蚀性，故A选项不符合题意；
B.氢氧化钙属于强碱类化合物，有腐蚀性，故B选项符合题意。
C.易于自燃的物质通常指的是在常温下就能自行发生氧化反应并放出热量，进而引发燃烧的物质，氢氧化钙并不具备这样的性质，故C选项不符合题意；
D.爆炸性物质指的是在受到外界能量作用（如摩擦、撞 击、高温等)时，能发生剧烈的化学反应并产生大量气体和热量，进而引发爆炸的物质，氢氧化钙并不具备这样的性 质，故C选项不符合题意；
故选B。
【7题详解】A.氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A选项错误 ；
B.氢氧化钙溶于水，能够解离出钙离子和氢氧根离子，溶液中存在着能够自由移动带电的粒子，所以氢氧化钙溶液能导电，故B选项正确；
C.氢氧化钙曝露在空气中，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，故C选项正确；
D.氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，利用氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应的性质，建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，故D选项正确；
故选A。
8. 乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯（C2H）， 其反应的微观示意图如图所示（相同的小球表示同种原子）。下列说法中正确的是（ ）
A. 乙烷的化学式可表示为CH8
B. 参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1
C. 反应前后分子种类和原子种类都发生改变
D. 该反应有助于实现“碳中和”目标
【答案】D
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，一个乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，所以乙烷的化学式为C2​H6​，而不是CH8​​，错误；
B、根据微观示意图，该反应是乙烷和二氧化碳在一定条件下反应乙烯（C2H）、一氧化碳（CO）和水（H2O），反应的化学方程式为C2H6+CO2C2H4+CO+H2O，参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比=(12×2+1×6)：(12+16×2)=30：44=15：22，而不是1：1，错误；
C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合的过程。在这个反应中，反应前后分子种类发生了改变，因为反应物是乙烷分子和二氧化碳分子，生成物是乙烯分子、一氧化碳分子和水分子；但原子种类不变，反应前后都只有碳、氢、氧三种原子，错误；
D、“碳中和” 是指通过各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”；该反应消耗了二氧化碳，有助于减少大气中二氧化碳的含量，从而有助于实现 “碳中和” 目标，正确。
故选D。
9. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低； NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过加水溶解测量溶液温度变化能鉴别二者，该方案能达到实验目的；
B、粗盐中泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，溶解后过滤可除去泥沙，再蒸发能得到氯化钠固体，该方案能达到实验目的；
C、CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应， ， ，会把原物质CaO也除去，不能达到除去CaO中混有的CaCO3的目的；
D、铁能与CuCl2溶液反应生成FeCl2和铜， ，充分反应后过滤可除去生成的铜和过量的铁，能达到除去FeCl2溶液中少量CuCl2的目的。
故选：C。
10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A. 因为 Al 与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，所以Fe 与稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3
B. 因为CO2 和 SO2 都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C. 因为铝比铁活泼，所以通常铝制品比铁制品易被腐蚀
D. 因为常温下pH等于7的水溶液呈中性，所以呈中性的水溶液pH=7
【答案】D
【解析】
【详解】A、Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，故选项说法错误；
B、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项说法错误；
C、铝比铁活泼，但铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，故选项说法错误；
D、常温下pH等于7的水溶液呈中性，所以呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项说法正确。
故选：D。
11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于丙的溶解度
B t2℃时，完全溶解36 g 乙至少需要100g 水
C. t3℃ 时，向50g 水中加入40 g 甲，充分搅拌后，所得的溶液为不饱和溶液
D. CO2的溶解度随温度变化的趋势与乙的溶解度曲线相似
【答案】B
【解析】
【详解】A.没有指明温度，无法比较物质溶解度的大小，故A错误；
B.由溶解度曲线图可知，℃时，乙物质的溶解度为36 g，所以完全溶解36 g 乙至少需要100g 水，故B正确；
C.由溶解度曲线图可知，℃时，甲物质的溶解度为60 g，该温度下，100g 水最多能溶解60 g甲物质，50g 水中最多能溶解30 g甲物质，向50g 水中加入40 g 甲，充分搅拌后，所得的溶液为饱和溶液，故C错误；
D.气体的溶解度随温度的升高而减小，所以的溶解度随温度变化的趋势与丙的溶解度曲线相似，故D错误。
故选：B。
12. 如图所示，先将杠杆调至水平平衡，再向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2，最后倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。已知碳酸钠难溶于乙醇溶液，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 通入CO2 后，左端的乒乓球上升
B. 倒入浓NaOH 溶液后，杠杆逐渐恢复原状
C. 将NaOH 溶液换成NaOH的乙醇溶液，可观察到集气瓶中溶液变浑浊
D. 其他条件不变，将CO2 换成CH4会产生同样的现象
【答案】D
【解析】
【详解】A、通入CO2气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故该选项说法正确；
B、倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故该选项说法正确；
C、将NaOH 溶液换成NaOH的乙醇溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠难溶于乙醇溶液，则可观察到集气瓶中溶液变浑浊，故该选项说法正确；
D、其他条件不变，CH4的密度比空气的小，不与氢氧化钠溶液反应，将CO2换成CH4，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，不会产生同样现象，故选项说法不正确。
故选D。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 海洋酸化是指由于海洋吸收大气中过量的二氧化碳，使海水逐渐变酸的现象。随着二氧化碳排放量的激增，海洋酸化日益严重，海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。
任务一：探究海洋酸化的成因
（1）为了探究海洋是如何吸收二氧化碳的，某小组设计了如图1所示的实验。将注射器中 的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，可观察到_______ 。由此可 知，二氧化碳能溶于水，海水吸收二氧化碳与它的溶解性密不可分。
（2）为了探究导致海水酸化的物质，该小组分析图1中瓶内的物质成分，并作出如下猜想。
猜想I：导致海水酸化的物质是二氧化碳。
猜想Ⅱ：导致海水酸化的物质是二氧化碳与水反应的产物。
为了验证上述猜想，该小组设计并完成了如图2所示的实验。
①观察到 _______ （选填“干燥”或“湿润”）紫色石蕊纸花变成红色，由此得出猜想Ⅱ正确。
②请写出海水酸化的原因： _______ 。
任务二：拯救酸化的海洋
（3）碳捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，“捕捉”空气中的二氧化碳。采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 _______。
（4）碳转化。最新研究成果表明，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇。一定条件下，在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3所示。由图 3可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇时应选择的最佳条件为________。
（5）碳减排。低碳生活，人人有责。在日常生活中，我们可以_______ ，为降低碳排放贡献自己的力量。
【答案】（1）软塑料瓶变瘪
（2）①. 湿润 ②. 二氧化碳与水反应生成酸性物质
（3）可增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积,使反应更充分
（4）温度为210℃，且有分子筛膜
（5）乘公共交通工具出行(合理即可)
【解析】（1）根据结论二氧化碳能溶于水，图1的实验中，将注射器中的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，装置内气体体积减小，压强减小，可观察到的实验现象是：软塑料瓶变瘪；故填：软塑料瓶变瘪。
（2）二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红，所以图2实验，观察到湿润的紫色石蕊纸花变红。
由猜想Ⅱ正确可知，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使海水酸化，这是导致海水酸化的原因；故填：湿润；二氧化碳与水反应生成酸性物质。
（3）加入氢氧化钠溶液时采用喷淋方式，其优点是：可增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分。
（4）由图可知，在温度为210℃，且有分子筛膜时，甲醇的产率最高，所以合成甲醇应选择的最佳条件为：温度为210℃，且有分子筛膜。
（5）低碳生活，人人有责。在日常生活中可植树造林，步行或乘公共交通工具出行等，为降低碳排放贡献自己的力量。故填：乘公共交通工具出行(合理即可)。
14. 掌握实验室中制取气体的方法是必备的化学素养。某兴趣小组用如图所示的装置进行制取氢气的实验。回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 _______。
（2）实验室中用A 装置制取氢气，发生反应的化学方程式为_______ 。用此原理制取的氢气中含有水蒸气，若要制取并收集干燥的氢气，则所选装置的连接顺序是_______ （ 填 导管接口的小写字母）。
（3）氢气是一种清洁能源，其优点是 _______（写一点即可）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. ②. acbe
（3）原料来源广泛(或燃烧热值高、产物无污染等)
【解析】（1）根据仪器用途可知，其名称为：锥形瓶；
（2）锌粒与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：；收集干燥的氢气，需要将气体通入浓硫酸中，即气体从a端出，从c进入，从b出，由于氢气密度比空气小，所以选择向下排空气法收集，即连接e，可收到干燥纯净的氢气。故填：；acbe。
（3）制备氢气的原料来源广，燃烧的热值高，生成物也不会产生污染。故填：原料来源广泛(或燃烧热值高、产物无污染等)。
15. 二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产二水合氯化钙的主要流程如图所示。
（1）将石灰石用粉碎机粉碎的目的是_______。
（2）反应器中发生反应的化学方程式为_______。
（3）操作a 的名称是 _______ ，实验室中进行该操作时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
（4）蒸发时玻璃棒作用是_______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）①. 过滤 ②. 漏斗
（4）搅拌，使其受热均匀并防止液体飞溅
【解析】（1）将石灰石用粉碎机粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）反应器中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）操作a 是将固体和液体分离，名称是过滤；实验室中进行该操作时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（4）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使其受热均匀并防止液体飞溅。
16. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。某兴趣小组对盐酸的性质进行了如下探究。
（1）为了探究盐酸与指示剂的作用，该小组按图1所示进行了实验。实验中，观察到石蕊溶液变成_______色。
（2）为了给铁钉除锈，该小组将生锈的铁钉放入足量的盐酸中并加热，如图2所示。实验中 观察到试管内的铁钉变得光亮且表面有气泡冒出，溶液呈黄色。结合溶液中的微观粒 子，将此时液面上方存在的微观粒子在图2中补充完整_______（粒子数目不作要求，不考虑空 气、水）。写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式： _______（写一 个即可）。
（3）为了探究酸碱中和反应，该小组选择稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按图3 所示进行了实验。
①试 剂a 和试剂 b 分别是_______。
②欲验证上述实验中稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是_______（填字母）。
A. 石蕊溶液 B. 铜 片 C. 碳酸钙粉末
（4）利用数字化实验探究酸碱中和反应。该小组将0.4%的氢氧化钠溶液滴人2 mL0.4% 的盐酸中，测得混合液pH 的变化如图 4所示。该小组对加入0~VmL 氢氧化钠溶液的过程中，所得混合液pH 增大的原因进行了如下探究。
【猜想假设】
猜想I：混合液pH增大，是因为_______。
猜想Ⅱ：混合液pH增大，是因为稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
【实验探究】
（5）为了验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组设计实验方案 ：_______（ 可供选择的实验用 品有 pH 计、0.4 % 的氢氧化钠溶液、0.4 % 的 盐酸、蒸馏 水 ）。
【答案】（1）红
（2）①. HCl、H2 ②.
（3）①. 酚酞溶液、稀盐酸 ②. B
（4）不断加入的NaOH能电离出OH⁻，使溶液碱性增强
（5）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。
【解析】（1）用稀盐酸滴到石蕊溶液中，石蕊溶液会变为红色；
（2）铁锈的主要充分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由分析可知，在溶液中电离为Fe2+、Fe3+、H+、Cl-，液面上分有挥发出的HCl、H2，反应的化学方程式为：；
（3）①先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，由于氢氧化钠溶液呈碱性，溶液变红色；再向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色逐渐消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，试 剂a 和试剂 b 分别是酚酞溶液、稀盐酸；
②要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，可以选择；碳酸钙粉末和稀盐酸能反应生成气体，有气泡产生，可以选择；不能选择的试剂是铜片，因为铜不能和稀盐酸反应，当滴加的稀盐酸过量时，加入铜不会有明显现象，故选：B；
（4）猜想I是：混合液pH增大是由于不断加入的NaOH能电离出OH⁻，使溶液碱性增强，从而pH上升；
（5）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。
17. 小明用某铝合金样品做了如下实验：称取11.4g 样品，将其放入质量为40 g 的烧杯 中，再向烧杯中加入200g 稀盐酸，铝与盐酸恰好完全反应（铝合金中其余成分既不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质的总质量为251g。
（1）反应产生的氢气的质量为 _______。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.4g
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x
解得x=14.6g；
所用稀盐酸的溶质质量分数为：。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g；
（2）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3和NaOH固体
加水溶解，分别测量溶液的温度变化
B
除去粗盐中的泥沙
溶解，过滤，蒸发
C
除去CaO中混有的CaCO3
加入过量的稀盐酸
D
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入足量的铁粉，充分反应后过滤