2025年中考第二次模拟考试卷：化学（济南卷）（考试版）

这是一份2025年中考第二次模拟考试卷：化学（济南卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了中华传统文化中包含很多化学知识等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．世界万物是不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是
A．光合作用B．木柴燃烧
C．海水晒盐D．钢铁生锈
2．习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是
A．利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法
B．向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的
C．许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药
D．生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题
3．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是
A．称量粗盐B．溶解粗盐
C．除去不溶物D．蒸发结晶
4．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铕属于非金属元素B．一个铕原子的质量为152.0g
C．x的数值为25D．Eu2+的核外电子数是65
5．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
6．化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是
A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素
B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红
C．宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
7．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．丙和丁都属于化合物B．该反应前后分子的个数不变
C．该反应属于置换反应D．该反应中氧元素的化合价发生改变
8．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是
A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
9．硫酸在工农业生产中应用都非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，如图是制取工艺流程。下列说法不正确的是
A．图中过程③生成X为SO3
B．过程②属于工业炼铁，设备为高炉
C．FeS2中硫元素的化合价为-2价
D．工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收
10．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．物质的结构决定性质。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性质相似。关于 LiOH溶液，下列说法正确的是
A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应D．在空气中能与二氧化碳反应变质
12．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙甲>丙
14．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Cu
C．ab段（不含两端点）对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2
15．将质量为ag的CaCO3高温煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为17.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到22.2g固体。下列分析中，正确的是
A．a=20
B．17.8g剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75:14
C．整个反应过程中产生气体的总质量为8.8g
D．加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.（11分）（1）按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、氢气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
①理想的清洁高效的能源 。 ②形成酸雨的非金属氧化物 。
③一种治疗胃酸过多的碱 。 ④常用作焙制糕点发酵粉的盐 。
（2）第十九届亚运会，既是体育的盛会，也是科技的盛会。请结合题意回答下列问题。
①亚运场馆霓虹灯闪烁，霓虹灯内填充的气体是空气中的___________。亚运会场馆地面加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的单层结构，石墨烯属于___________（填“单质”或“化合物”）。
②亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛（TiO2）涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。TiO2中Ti元素的化合价为___________。
③亚运会使用了废碳再生的绿色零碳甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零碳排放。零碳甲醇充分燃烧的化学方程式为 。
④亚运会游泳池净水中使用的硅藻土为多孔结构，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，由此可见硅藻土在净化水的过程中起了过滤和___________作用。
⑤亚运村食堂的朱嫂鱼羹等江浙美食深受运动员喜爱，鱼肉富含蛋白质、钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是___________（填“原子”、“分子”或“元素”）。
17.（12分）济南市充分利用碳中和、碳达峰的历史机遇，以应对气候变化为抓手，以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。请回答：
（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 （填化学式）。
（2）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X一定条件2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 。
（3）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个 （填“物理”或“化学”）过程。此过程中CO2分子间隔 。
（4）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识、结合有关资料，得到的碳的转化关系。
①若甲为有机物，自然界通过光合作用完成转化I，则甲为 （填化学式）。
②转化Ⅱ反应的化学方程式为 。
③二氧化碳与碳反应，完成转化Ⅲ，反应的化学方程式为 。
④转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的热点，该反应的化学方程式为 。
（5）在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念 （写一条即可）。
18．（13分）金属和金属材料在生产、生活中的应用非常广泛。
（1）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
（2）“宏观——微观——符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
①图c是实验a中反应的微观示意图，根据图c分析实验a中溶液减少的离子是 （填离子符号）。
②写出实验a中发生的化学反应方程式 （用含R的符号表示），反应类型为 。
（3）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。
（4）化学小组的同学用CO气体（含少量CO2），测定20g某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO（含少量CO2）→C1→D→B→C2→G”的顺序连接。（假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应）
①B中发生反应化学方程式为 。
②C1装置的作用是 。
③B中的实验现象是 。
④实验结束后，收集有关实验数据，如下表所示。
请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的纯度为 。
19．（13分）（1）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图1进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
①A试管中反应的化学方程式为 ；试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。
②表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图2”或“图3”）。
③图3中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。
（2）化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3、MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、（NH4）2SO4五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E （填化学式）。
②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式 。
③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是 （写化学式），还无法确定的物质是 （写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论
。
20．（11分）（1）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示
①以上流程 中涉及的物质均能与下列_ （填字母）发生化学反应。
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳 D．草木灰
②以上流程中不涉及的反应基本类型是 反应（填“分解”、“化合”、“复分解”、“置换”）。
③氢氧化钠固体变质的原因 （用化学方程式表示）。
（2）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如图实验：（电子秤示数单位为克）
①滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，此时溶液中的阳离子主要有 （写离子符号）。
②计算变质的氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。（写清楚具体的计算过程，结果精确到0.1%）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C
除去CuCl2溶液中的HCl
加入过量的铁粉、过滤
D
检验稀盐酸中是否混有H2SO4
取样，加入BaCl2溶液，观察现象
装置编号
C1中溶液
B中固体
C2中溶液
反应前质量
200g
20g
200g
反应后质量
202.2g
15.2g
213.2g