重庆市2023_2024学年高一化学下学期3月月考题含解析

这是一份重庆市2023_2024学年高一化学下学期3月月考题含解析，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题(以下每小题都只有一个选项正确，每小题3分，共14小题，共42分)
1. 化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是
A. Si可以用作半导体材料，光导纤维的主要原料是SiO2
B. 将燃煤进行脱硫处理可以有效预防酸雨污染
C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，常用作木材的阻燃剂
D. SO2有毒，不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以用制作光导纤维，A正确；
B．燃煤脱硫技术，可减少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，B正确；
C．硅酸钠的溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，常用作木材的阻燃剂，C正确；
D．葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫可以作为食品添加剂添加到葡萄酒中，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语正确的是
A. CO2的比例模型B. H2O2的电子式
C. 氨分子的结构式D. 14C的原子结构示意图
【答案】C
【解析】
详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，A错误；
B．双氧水是共价化合物，电子式应该是，B错误；
C．氨的分子式NH3，其结构式，C正确；
D．碳原子的质子数是6，而不是8个，原子结构示意图，D错误；
故选C。
3. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl-
B. pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO
C. 与Al反应生成氢气的溶液：NH、K+、Br-、SO
D. 使酚酞变红色的溶液：Fe3+、K+、Br-、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na+、Cu2+、SO、Cl-为澄清透明溶液，A选；
B．pH=1的溶液中含有大量的氢离子，NO可以氧化Fe2+，不共存，B不选；
C．与Al反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，NH与OH-可以反应，不共存，C不选；
D．使酚酞变红色的溶液为碱性，碱性溶液中的OH-能和Fe3+离子反应，不共存，D不选；
故选A。
4. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 100mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.92NA
B. 1mlCu和1mlS充分反应后，转移电子数目为1ml
C. 标准状况下量取22.4LSO2，让其与足量O2充分反应，生成的SO3分子数小于NA
D. 常温下，将5.6g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，稀硫酸与铜加热不反应，生成SO2分子的数目小于0.92NA，A错误；
B．铜和硫反应生成Cu2S，则1mlCu和1mlS充分反应后，转移电子数目为NA，B错误；
C．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能进行完全，生成的SO3分子数小于NA，C正确；
D．铁和硝酸反应生成三价铁，5.6g铁的物质的量为0.1ml，则将5.6g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为0.3NA，D错误；
故选C。
5. 下列离子方程式书写正确是
A. 硝酸溶液溶解氧化亚铁：FeO+2H+=Fe2++H2O
B. 用醋酸溶液去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 氯气通入石灰乳中反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸和二价铁反应生成三价铁和一氧化氮气体，不能生成氢气，A错误；
B．醋酸为弱酸，写离子方程式时，不能拆，B错误；
C．石灰乳应该写化学式，不能拆，应该写Ca(OH)2，C错误；
D．根据以少定多的原则可知，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液的离子方程式为：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，D正确；
故选D。
6. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳和氯化钙不反应，A错误；
B．常温下将Al遇到浓硫酸会钝化，在铝的表面生成了氧化物保护膜，B错误；
C．浓硝酸具有酸性和强氧化性，因此用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，C正确；
D．若溶液中含有银离子，也会生成白色沉淀，D错误；
故选C。
7. 在SO2的性质探究实验及对应用途中，下列叙述正确的是
A. SO2能使酸性高锰酸钾、溴水褪色，说明SO2具有漂白性
B. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合后漂白能力更强
C. SO2通入BaCl2溶液中得到BaSO3沉淀，通入Ba(NO3)2溶液中得到BaSO4沉淀
D. SO2持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不能说明SO2具有漂白性，A错误；
B．SO2和Cl2等体积通入水中发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不仅不能增强漂白性，且因为二者反应而失去漂白性，B错误；
C．HCl酸性强于亚硫酸，SO2气体通入BaCl2溶液中不能得到沉淀，C错误；
D．SO2持续通入澄清石灰水中，先生成亚硫酸钡，随后生成亚硫酸氢钡，则石灰水先变浑浊，后变澄清，D正确；
故选D。
8. 在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现，故A符合题意；
B．Na与氧气加热反应生成Na2O2，故B不符合题意；
C．Fe与Cl2加热反应生成，故C不符合题意；
D．S与氧气加热生成SO2，故D不符合题意；
答案选A。
9. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂
B. 极易溶于水，可用作制冷剂
C. 不溶于水，可用作保护气
D. 易挥发，可用来制备硝酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化氮具有强氧化性，可与还原剂肼反应放出大量的热，可作火箭燃料推进剂，故A正确；
B．氨气极易液化，液氨挥发时会吸收大量的热，常用作制冷剂，故B错误；
C．氮气的化学性质稳定，不支持燃烧和呼吸，常用作保护气，故C错误；
D．硝酸是一元强酸，能与金属氧化物和氢氧化物反应，常用来制备硝酸盐，故D错误；
故选A。
10. 一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的六分之一，则原混合气体中NO2与O2的体积比可能为
A. 2：1B. 1：2C. 4：1D. 1：4
【答案】A
【解析】
【详解】将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，则试管中剩余体积的为NO或O2。设NO2和O2的总体积为V；
①当剩余气体为NO时，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成NO消耗NO2，则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中消耗的NO2和O2的总体积为，则O2为×=V，NO2为×=V，则原混合气体中NO2和O2的体积之比为()V：V=9：1；
②当剩余气体为O2时，4NO2+O2+2H2O=4HNO3中消耗的NO2和O2的总体积为，混合气体中二氧化氮的总体积为：×=，O2总体积为，故原气体中NO2和O2的体积比为：=2：1；
故选A。
11. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是
A. 该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂
B. 也可以用清洗试管壁上的硫
C. 生成的和的物质的量之比为
D. 氧化产物是
【答案】C
【解析】
【分析】用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，根据得失电子守恒配平方程式为3S+6NaOH＝Na2SO3+2Na2S+3H2O，据此分析解答。
【详解】A．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，故S在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗试管壁上的硫，故B正确；
C．根据配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．Na2SO3中S元素的化合价是+4，是0价S元素化合价升高的结果，所以Na2SO3是氧化产物，故D正确；
故选C。
12. 以下是对于某些离子检验的描述，其中不合理的是
A. 向某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，则溶液中可能含有CO
B. 对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有NH
D. 向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中一定含有SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．某溶液加入盐酸，产生无色无味气体，原溶液中可能有CO或HCO，A正确；
B．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色，则说明溶液中有 Na+，B正确；
C．先加入足量NaOH浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明有氨气放出，证明原溶液有NH，如果不能产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液没有NH，C错误；
D．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO，D正确；
故答案为：C。
13. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法不正确的是
A. 按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B
B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
C. 丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2
D. 丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳，按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B，故A正确；
B．二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中生成CO2，故B错误；
C．丙中溶液褪色，说说明二氧化硫未除尽，二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2，故C正确；
D．丙中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2，故D正确；
选B。
14. 在100mL混合酸中，c(HNO3)=2ml/L，c(H2SO4)=5ml/L，向其中加入足量铁粉，充分反应后，收集到的气体在标况下体积约为
A. 4.48LB. 13.44LC. 8.96LD. 22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】n(H2SO4)=5ml/L×0.1L=0.5ml，n(HNO3)=2ml/L×0.1L=0.2ml，n(H+)=2×0.5ml+1×0.2ml=1.2ml，n(NO)=1×0.2ml=0.2ml。NO的氧化性比H+强，NO先反应，Fe过量，发生的反应为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑，0. 2mlNO消耗0. 8mlH+，同时得到0. 2mlNO。剩下(1.2-0. 8)ml即0. 4mlH+，剩下的H+和Fe反应产生H2，Fe+2H+=Fe2++H2↑，0. 4mlH+反应得到0. 2mlH2，气体的总物质的量=0. 2ml+0. 2ml=0. 4ml，标况下体积=0. 4ml×22.4L/ml=8.96L，答案选C。
二、非选择题(共4题，共58分)
15. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
（1）Si的原子结构示意图为_______。
（2）写出电弧炉发生的反应的化学方程式为_______。当有1ml单质碳参与反应时，该反应转移的电子数是_______(用NA表示)。
（3）整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl气体和一种气体单质，写出该反应的化学反应方程式_______。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
（5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式_______。
（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A.自然界中存在天然游离的硅单质
B.已知C与Si在同一主族，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法得知SiO2+H2O=H2SiO3
C.Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O•Al2O3•6SiO2
D.硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
【答案】15. 16. ①. ②. 2NA
17. SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl
18. 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
19. +2H＋=H2SiO3
20. CDF
【解析】
【分析】工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，在流化床反应器中粗硅与HCl反应生成SiHCl3等，还原炉中氢气还原SiHCl3得到高纯硅。
【小问1详解】
硅元素是14号元素，故硅原子结构示意图为：；
【小问2详解】
工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为；C的化合价从0升高为+2价，故当有 1mlC参与反应时，该反应转移的电子数是2NA；
【小问3详解】
根据元素守恒可知，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl；
【小问4详解】
氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸和二氧化硅反应，化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
【小问5详解】
水玻璃和盐酸反应制取硅酸的离子方程式为+2H＋=H2SiO3；
【小问6详解】
A．自然界中不存在天然游离的硅单质，硅是以二氧化硅和硅酸盐存在于自然界中，A错误；
B．SiO2不溶于水，也不与水反应，B错误；
C．根据氧化物的表示方法，Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2，C正确；
Ｄ．在周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，一般可用于作为半导体材料，D正确；
Ｅ．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不能与其他酸反应，为酸性氧化物，E错误；
Ｆ．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，F正确；
故选CDF。
16. NO在临床上的应用非常广泛，例如用于治疗高血压、冠心病、脑血管动脉硬化等疾病，但NO很容易被氧化。某化学兴趣小组为了探究NO和NO2的相互转化，设计如图实验。
（1）工业上可以用氨的催化氧化制备NO，写出该反应的化学方程式_______。
（2）组装好实验装置后，首先应该进行的操作是_______。
（3）用排_______法收集NO后，连接针筒，打开止水夹a，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是_______。
（4）关上止水夹，轻轻摇动圆底烧瓶，观察到的现象为①烧瓶内气体颜色逐渐变浅，最后消失；②_______，出现这些现象的原因是_______。(用化学方程式表示)
（5）烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2＋，写出该反应的离子方程式_______。
【答案】（1）
（2）检查装置气密性（3） ①. 水 ②. 圆底烧瓶内气体由无色变为红棕色
（4） ①. 酸性KMnO4溶液倒吸时入圆底烧瓶 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）
【解析】
【分析】工业上利用氨的催化氧化制NO，是氨气与氧气反应生成NO和水，在针筒中装有氧气，圆底烧瓶中装有水和NO，通过针筒挤压，将氧气推入圆底烧瓶，让氧氧与NO作用生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，利用酸性高锰酸钾吸收尾气；
【小问1详解】
工业上可以用氨的催化氧化制备NO，该反应的化学方程式为；
【小问2详解】
组装好实验装置后，首先应该进行的操作是检查装置气密性；
【小问3详解】
NO能与氧气反应，难溶于水，故可用排水法收集NO后，连接针筒，打开止水夹a，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是圆底烧瓶内气体由无色变为红棕色；
【小问4详解】
关上止水夹，轻轻摇动圆底烧瓶，观察到的现象为①烧瓶内气体颜色逐渐变浅，最后消失；②酸性KMnO4溶液倒吸时入圆底烧瓶，出现这些现象的原因是发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，烧瓶内气压减小；
【小问5详解】
烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2＋，结合氧化还原反应原理可知，该反应的离子方程式为。
17. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如图：
（1）硫元素在周期表中位置_______。
（2）反应I的化学方程式为_______；在进行反应时，向NaCl溶液中先通入_______(填“CO2”或“NH3”)。
（3）已知“灼烧”时会生成SO2，则其化学方程式为_______。
（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应会生成SO2，则其离子方程式为_______。
（5）副产品X化学式为_______；该生产中可循环利用的物质为_______(化学式)。
（6）为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为_______。
【答案】（1）第三周期ⅥA族
（2） ①. ②.
（3）
（4）
（5） ①. ②. CO2
（6）2∶1
【解析】
【分析】由题给流程可知，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和氯化铵溶液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，将反应生成的二氧化硫通入碳酸钠溶液中发生反应Ⅱ，干燥得到焦亚硫酸钠；氧化铜溶于稀硫酸得到硫酸铜溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到副产品五水合硫酸铜晶体。
【小问1详解】
硫为16号元素，则硫元素在周期表中位置为第三周期ⅥA族；
【小问2详解】
由分析可知，反应Ⅰ为氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为，反应时，应先向氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解量，有利于碳酸氢钠的生成，故答案为：；；
小问3详解】
由分析可知，“灼烧”时发生的反应为硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
由题意可知，焦亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
由分析可知，副产品为五水合硫酸铜晶体；反应Ⅱ的过程中有反应Ⅰ的反应物二氧化碳生成，生产中可以循环利用，故答案为：；CO2；
【小问6详解】
反应Ⅱ为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，则二氧化硫与碳酸钠的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1。
18. 硫酰氯(SO2Cl2)是化工生产的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如表：
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
（1）仪器B的名称_______，B中盛放的药品是_______。
（2）C是恒压分液漏斗，和普通分液漏斗相比，它的优点是_______。
（3）装置乙和丁盛装的是同一种试剂，该试剂为_______。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示_______。
（4）装置甲发生反应的化学方程式为_______。
（5）实验开始时，戊中开始加入amlKMnO4固体，假设KMnO4在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯bml，请计算硫酰氯的产率_______(列出表达式)。
【答案】18. ①. 干燥管 ②. 碱石灰
19. 平衡气压，使液体顺利滴下
20. ①. 浓硫酸 ②. SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
21. Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+ SO2↑+H2O
22.
【解析】
【分析】装置甲中利用70%硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，利用装置乙中浓硫酸干燥后进入装置丙中进行反应，戊装置中利用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，经装置丁中浓硫酸干燥后进入装置丙进行反应，在活性炭的催化作用下合成硫酰氯。
【小问1详解】
仪器B为干燥管，SO2Cl2遇水易水解，仪器B的作用是防止空气中的水蒸气进入丙装置中，盛放的药品是碱石灰；
故答案为：干燥管；碱石灰。
【小问2详解】
恒压分液漏斗可以维持装置内气压平衡，使液体顺利滴下；
故答案为：平衡气压，使液体顺利滴下。
【小问3详解】
根据分析可知乙和丁都是浓硫酸，起干燥作用；如果没有乙和丁，硫酰氯(SO2Cl2)会发生水解，SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl；
故答案为：浓硫酸；SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl。
【小问4详解】
根据分析可知装置甲制取SO2，方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+ SO2+H2O；
故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+ SO2+H2O。
【小问5详解】
根据2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+4H2O可知，理论上生成氯气n(Cl2)=n(KMnO4)=a ml，根据氯原子守恒可知生成硫酰氯的物质的量n(SO2Cl2)= n(Cl2)=a ml，硫酰氯的产率为；
选项
实验操作
现象
结论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上
试纸变红色后褪色
浓硝酸有酸性、强氧化性
D
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
生成白色沉淀
该溶液中含有SO
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2Cl2
-541
69.1
①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸
②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
强吸水性、稳定不易分解