2025年中考第二次模拟考试卷：化学（武汉卷）（解析版）

这是一份2025年中考第二次模拟考试卷：化学（武汉卷）（解析版），共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，难度系数，动植物呼吸都会产生二氧化碳，中国汽车企业鼓励使用新能源等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.66
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷
一、选择题。（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分）
1．明代《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”介绍了豆腐的制作方法。下列有关制作豆腐的部分传统工艺中涉及化学变化的是（ ）
A．浸泡黄豆 B．黄豆磨浆
C．煮沸豆浆 D．压制成型
【答案】C
【详解】A、浸泡黄豆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、黄豆磨浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、煮沸豆浆过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、压制成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；故选：C。
2．化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段，下列关于液体的实验操作正确的是（ ）
A．量取液体B．倾倒液体
C．加热液体D．熄灭酒精灯
【答案】A
【详解】A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要灯帽，不能用嘴吹，图中所示操作错误。
故选：A。
3．下列劳动实践与对应的科学知识解释不匹配的是（ ）
【答案】C
【详解】A、用生石灰做自热锅发热剂，利用的是生石灰与水反应放出热量，故选项说法正确。
B、利用氩氦刀治疗肿瘤，利用的是氩气快速降温冷冻，氦气快速升温解冻，故选项说法正确。
C、使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，能提供充足的氧气，从而使煤炉充分燃烧，而不是提高煤的着火点，故选项说法错误。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭除去冰箱异味，故选项说法正确。
故选：C。
4．“糖醋排骨”是一道传统名菜，其烹妊过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食黯中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯中含有一个氧分子
B．乙酸乙酯的相对分子质量是86
C．每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2
【答案】C
【详解】A、每个乙酸乙酯分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2＝88，故B错误；
C、每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故C正确；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（8×1）：（16×2）＝6：1：4，故D错误。
故选：C。
5．我国科学家提出由CO2和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的催化反应，其微观历程如图所示（模型中的短线代表原子间的连接方式，序号表示反应步骤）。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为﹣H和﹣CH3
B．二氧化碳在步骤③开始参与反应
C．乙酸和某固体反应能生成气体，该固体不一定是碳酸盐
D．参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为11：4
【答案】B
【详解】根据化学反应的微观模拟图可知，该反应的化学方程式为：CO2+CH4CH3COOH。
A、根据图示，步骤①是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为﹣H和﹣CH3，故A说法正确；
B、根据图示，二氧化碳在步骤②开始在催化剂表面参与反应，并非到③才开始参与反应，故B说法错误；
C、乙酸和某固体反应能生成气体，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故C说法正确；
D、根据图示，二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成乙酸，化学方程式为CO2+CH4CH3COOH，参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为44：16＝11：4，故D说法正确；
故选：B。
6．动植物呼吸都会产生二氧化碳。下列有关二氧化碳的实验中正确的是（ ）
A．图甲中的两个实验均能说明二氧化碳的密度比空气大
B．图乙中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应
C．图丙实验U型管中的红墨水最终将左低右高
D．图丁实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红
【答案】B
【详解】A、左边烧杯中，直接将二氧化碳通入瓶底，低处蜡烛熄灭，不能说明二氧化碳密度比空气大，右边烧杯能证明二氧化碳密度比空气大，故错误；
B、干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，对比可知二氧化碳能和水反应生成一种能使紫色石蕊变色的物质（碳酸），故正确；
C、图丙中NaOH溶液吸收CO2后使该侧压强减小，U形管中液面应是左高右低，而不是左低右高，故错误；
D、瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，紫色石蕊溶液变红色，不能说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，故错误。故选：B。
7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn2+、Cu2+，可能有Ag+
D．往滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜，可能有锌
【答案】C
【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，若滤液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，但不确定锌是否有剩余，则滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，故A错误；
B、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则滤液中只含有硝酸锌，即只含有锌离子，故B错误；
C、若滤液为蓝色，说明溶液中还含有硝酸铜，但不确定是否含有硝酸银，则滤液中一定含有锌离子和铜离子，可能含有银离子，故C正确；
D、往滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定不含锌，一定含有银，但不确定是否含有铜，故D错误。故选：C。
8．某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。
下列说法错误的是（ ）
A．甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠
B．乙实验所得沉淀质量为197(n−m)233g
C．将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色
D．c、d点对应的烧杯中所含离子种类相同
【答案】B
【详解】A、甲中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，乙中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据图2中的沉淀质量变化，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则ab段沉淀质量增加，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则bc段沉淀质量不变，硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，由于碳酸钠和硫酸钠的质量比为（137+12+16×3）：（137+32+16×4）＝197：233，则cd段质量增加，由此可知，甲实验所得溶液中一定含有硫酸钠和硫酸，该选项说法正确；
B、设乙实验所得沉淀质量为x，则：
BaCO3+H2SO4＝BaSO4+H2O+CO2↑ △m
197 233 233﹣197
x （n﹣m）g
197233−197=x(n−m)g
解得x=197(n−m)g36，该选项说法错误；
C、由前面分析可知，b点时溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则上层清液呈红色，该选项说法正确；
D、cd段发生的反应为硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，则该过程中溶液中的溶质种类不变，该选项说法正确。
故选：B。
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分）
9．（4分）中国汽车企业鼓励使用新能源。问界M9、小米SU7等一经上市，受到广大市民的追捧。
（1）传统的燃油汽车使用的汽油是三大化石燃料中 的综合利用的产物。
（2）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾（K2FeO4）和锌反应，生成锌酸钾（K2ZnO2）、氧化铁及氧化锌，同时释放出电能，对应的化学方程式为 。
（3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是 。
【答案】（1）石油。
（2）2K2FeO4+3Zn＝2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO。
（3）氢气燃烧产物是水，对环境无污染
【详解】（1）传统的燃油汽车使用的汽油是三大化石燃料中石油的综合利用的产物；
（2）高铁酸钾（K2FeO4）和锌反应生成锌酸钾（K2ZnO2）、氧化铁及氧化锌，化学方程式为2K2FeO4+3Zn＝2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO；
（3）中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是氢气燃烧产物是水，对环境无污染。
10．（4分）硫酸镁与氯化钾组成的钾镁合剂在医疗上用作于治疗冠心病。硫酸镁和氯化钾的溶解度及溶解度曲线如图。
（1）20℃时，硫酸镁的溶解度是 。
（2）代表氯化钾溶解度曲线的是 。
（3）t3℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量关系为甲 乙。（填“大于”、“等于”、“小于”、“无法确定”）
（4）下列说法正确的是 。
①20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34%
②取两种药品各5.0g，分别置于两个烧杯中，分别加入10.0g沸水充分溶解，再降温到50℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出
③将等质量的两种物质配制成t3℃时的饱和溶液，乙物质需要的溶剂质量较多
④将t3℃时乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数先变大后变小
⑤若乙样品中含量少量的甲，则可用乙的饱和溶液浸泡样品再过滤的方法提纯乙
【答案】（1）33.7g；（2）甲；（3）大于；（4）②③⑤
【详解】（1）通过分析表中数据可知，20℃时，硫酸镁的溶解度是33.7g；
（2）氯化钾的溶解度随温度升高而升高，则甲是氯化钾的溶解度曲线；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度比乙物质大，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，则t3℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃，析出晶体的质量关系为甲大于乙；
（4）①由表中数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34g100g+34g×100%=25.4%，故①错误；
②50℃时，硫酸镁的溶解度为50.6g，10g水中能溶解5.06g硫酸镁，氯化钾的溶解度为42.6g，10g水中能溶解4.26g氯化钾，则取两种药品各 5.0g，分别置于两个烧杯中，分别加入 10.0g 沸水充分溶解，再降温到 50℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出，故②正确；
③t3℃时，甲的溶解度比乙大，则将等质量的两种物质配制成 t3℃时的饱和溶液，乙物质需要的溶剂质量较多，故③正确；
④将 t3℃时乙的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液的溶质质量分数先不变后变小，故④错误；
⑤若乙样品中含量少量的甲，则可用乙的饱和溶液浸泡样品，甲溶解而乙不溶解，再过滤的方法提纯乙，故⑤正确。故填：②③⑤。
11．（6分）纳米Fe3O4在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥（主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe）制备纳米Fe3O4的工艺流程如图所示。
提示：“转化”时发生的反应为Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。
回答下列问题：
（1）铁泥属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）浸取液中含有的离子是 （填离子符号）。
（3）酸浸时稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为 。
（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为“2Fe（OH）2+H2O2＝2FeOOH↓+2X”，则X的化学式 。
（5）假设此过程中总体转化率为80%，若要制取232t纳米Fe3O4，则消耗铁泥和铁粉的总质量不可能是 。
A．210t B．270t C．232t D．300t
【答案】（1）混合物；
（2）Fe3+、Fe2+、SO42−；
（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）H2O；
（5）A。
【详解】（1）铁泥的主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO和Fe，属于混合物；
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则浸取液中的溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，其中的离子有Fe3+、Fe2+、SO42−；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、H、O的个数分别为2、6、6，等号右边除2X外，Fe、H、O的个数分别为2、2、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O；
（5）232tFe3O4中铁元素质量为232t×56×356×3+16×4×100%=168t，由于总体转化率为80%，则至少需要铁的质量为168t÷80%＝210t，但由于铁泥中含有氧化铁和氧化亚铁，则需要的铁泥和铁粉的总质量应大于210t，故选A。
12．（6分）化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg（OH）b（CO3）c，该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
【探究一】金属镁与稀盐酸反应
甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。
（1）仪器X的名称是 （填“试管”或“集气瓶”）。
（2）图中发生反应的化学方程式是 。
【探究二】测定灰黑色固体的组成
乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。
实验前后，各装置及试剂质量如表（假设每步反应、吸收都完全）：
（3）装置B中所盛试剂是 （填标号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（4）依据实验数据可算出b：c＝ 。
（5）若缺少装置A，则测得b：c的值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）试管；
（2）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（3）a；
（4）44(m4−m1)9(m5−m2)；
（5）偏小。
【详解】（1）由图可知，仪器X的名称为试管；
（2）图中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（3）为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验，A装置可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B装置可以用浓硫酸吸收水蒸气；故选：a；
（4）D装置增加的质量即为生成水的质量，水中氢元素的质量为（m4﹣m1）×218×100%=(m4−m1)9，E装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为（m5﹣m2）×1244×100%=3(m5−m2)11，则碱式碳酸镁中氢、碳元素质量比为b：12c=(m4−m1)9：3(m5−m2)11，则b：c=44(m4−m1)9(m5−m2)；
（5）若缺少装置A（原本用于除去空气中的二氧化碳），则E装置增加的质量偏大，对D装置增加的质量无影响，b对应的是氢元素的质量，c对应的是碳元素的质量，E装置测得二氧化碳的质量偏大，导致碳元素的质量c偏大，那么b：c的值偏小。
13．（6分）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
试计算：（相关反应化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）
（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。
（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量分数为多少（计算结果精确至0.1%）。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是：208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g；（2分）
（2）由表中数据可知，第三次加入25g稀盐酸，质量没有减少，说明第二次时已经完全反应，则产生二氧化碳的总质量是：208.8g+75g﹣275g＝8.8g；（1分）
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（1分）
84 44
x 8.8g
8444=x8.8g
x＝16.8g（1分）
则样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%≈98.2%。（1分）
答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量分数为98.2%。
选项
劳动实践
科学知识
A
用生石灰做自热锅发热剂
生石灰与水反应放出热量
B
利用氩氦刀治疗肿瘤
氩气快速降温冷冻，氦气快速升温解冻
C
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
提高煤的着火点
D
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
硫酸镁
27.7
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
氯化钾
31.2
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
装置D
装置E
装置F
实验前质量/g
m1
m2
m3
实验后质量/g
m4
m5
m6
加入稀盐酸的总质量/g
25
50
75
锥形瓶中溶液的质量/g
229.4
250
275