广东省三校“决胜高考，梦圆乙巳”2024-2025学年高三上学期第一次联合模拟考试+化学试题

这是一份广东省三校“决胜高考，梦圆乙巳”2024-2025学年高三上学期第一次联合模拟考试+化学试题，共21页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
广东省三校“决胜高考，梦圆乙巳”
第一次联合模拟考试
参加学校：诺德安达学校、金石实验中学、英广实验学校
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )
A. 水泥B. 木材C. 陶瓷D. 铝合金
2.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 ( )
A. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀
B. 汽车尾气中和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢
C. 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程
D. 颗粒微粒直径约为分散在空气中形成气溶胶
3.有、、三种主族元素，已知元素原子的价电子构型为，元素原子的层上有两个未成对电子，元素原子层的轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 ( )
A. B. C. D.
4.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )
A. 电解熔融B. 加热
C. 电解熔融D. 氯化钠与铝粉高温共热
5.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )
A. 溶液中滴加B. 盐酸和氧化铜反应
C. 铁片放入溶液中D. 氢气还原氧化铜
6.下列说法正确的是( )
A. 不粘锅的原料为烃类化合物
B. 分子组成相差个或若干个“”原子团的有机物，互称为同系物
C. 石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化
D. 油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应制取肥皂
7.下列说法正确的是( )
A. 甲烷，乙烷和丙烷的一氯取代物都只有一种
B. 十六烷催化裂化可生成个碳原子的烷烃和烯烃
C. 等质量的苯乙烯和甘油完全燃烧时，生成水的质量相等
D. 环己烷和环己烯两种液态有机物都可以使溴水层褪色，且褪色原理相同
8.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：
B. 用烧碱溶液吸收氯气：
C. 用溶液检验：
D. 酸性淀粉溶液久置后变蓝：
9.、、、是短周期元素，元素原子的最外层未达到电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素原子最外电子层上、电子数相等；元素价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；元素原子的层有个未成对的电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A. 元素的氢化物的水溶液显碱性
B. 元素的离子半径大于元素的离子半径
C. 元素的单质在一定条件下能与元素的单质反应
D. 元素的氧化物是含有极性键的非极性分子
10.镁及其化合物一般无毒或低毒、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越
来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A. 向正极迁移
B. 正极反应为：
C. 发生氧化反应
D. 负极反应为：
11.有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器．在起始温度相同时向其中分别充入和，发生如下反应，一段时间后都达到平衡，三容器中的的转化率大小为( )
A. 甲乙丙B. 乙甲丙C. 丙甲乙D. 甲丙乙
12.如图所示选用的仪器和药品不能达到实验目的的是( )
A. 粗盐提纯时不溶物的分离
B. 验证氨气极易溶于水
C. 制备乙酸乙酯
D. 除去乙烷中混有的乙烯
13.石墨烯可转化为富勒烯，科学家把和掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。下列说法不正确的是( )
A. 和石墨烯互为同素异形体
B. 该富勒烯化合物的化学式为
C. 周围等距且距离最近的的数目为
D. 该晶体的密度为
14.如图有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 如图可用于吸收多余的
B. 如图可用于检验的漂白性
C. 如图可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化
D. 如图可用于测定的生成速率
15.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. 中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比：
B. 第族又名碱金属族
C. 、两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同
D. 由于还原性：，故硫元素的非金属性强于氯元素
16.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A. 将通入溶液中：
B. 将溶于过量稀硝酸中：
C. 向溶液中通入过量：
D. 向溶液中加入过量溶液：
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
17.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了各国的普遍重视．
目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为的密闭容器中，充入 和 ，一定条件下发生反应：

测得和的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ______
该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
下列措施中能使增大的是 ______ ．
A.升高温度 充入，使体系压强增大
C.将 从体系中分离 再充入 和
有人提出，可以设计反应 通过其自发进行来消除的污染．该方案 ______ 填“是”、“否”可行，理由是： ______ ．
三、流程题：本大题共1小题，共16分。
18.高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿主要成分是为原料进行制备，主要工艺流程如下图：
已知：
原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是______。
中每生成时电子转移，写出化学反应方程式______。
从反应机理和产物分离角度考虑，可用磷酸，也可用下列______试剂。
A.醋酸 盐酸 硫酸
下列描述不正确的是______。
A.操作中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤
B.抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸
C.可用无水乙醇洗涤产品提高纯度
D.晶体的烘干温度过高会降低产率
粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：加入洗涤剂至浸没固体；洗涤剂缓慢通过；洗涤剂快速通过；关小水龙头；开大水龙头；重复次。
请选出正确的操作并排序______。操作可重复使用
高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取产品，配成溶液，量取于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，滴定终点的现象______。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为______。
四、实验题：本大题共1小题，共16分。
19.六氯化钨可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨还原为金属钨再制备，装置如图所示夹持装置略。回答下列问题：
检查装置气密性并加入。先通，其目的是 ______；一段时间后，加热管式炉，改通，对处逸出的进行后续处理。仪器的名称为 ______，证明已被完全还原的现象是 ______。
完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通；以干燥的接收装置替换；在处加装盛有碱石灰的干燥管；；加热，通；。碱石灰的作用是 ______；操作是 ______，目的是 ______。
利用碘量法测定产品纯度，实验如下：
称量：将足量易挥发加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为；开盖并计时分钟，盖紧称重为；再开盖加入待测样品并计时分钟，盖紧称重为，则样品质量为 ______不考虑空气中水蒸气的干扰。
滴定：先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应：；反应完全后，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液，则样品中摩尔质量为的质量分数为 ______。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过分钟，则滴定时消耗溶液的体积将 ______填“偏大”“偏小”或“不变”，样品中质量分数的测定值将 ______填“偏大”“偏小”或“不变”。
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
20.有机物是一种抗失眠药，的一种合成路线如下图所示。
已知：(ⅰ)
(ⅱ)
回答下列问题：
具有的官能团名称是________。
的化学名称是________。
反应的反应类型为________。
反应中，的结构简式为________。
写出反应的化学方程式：________________。
的某同系物的分子式为，满足下列条件的化合物的同分异构体有______种不考虑空间异构。
核磁共振氢谱图显示有种不同化学环境的氢原子
能与溶液发生显色反应
除苯环外不含其他环
以甲苯为主要原料设计合成
的合成路线有机溶剂和无机试剂任选。
1.【答案】
【解析】解：水泥的主要成分为：硅酸三钙，硅酸二钙，铝酸三钙，属于硅酸盐，故A错误；
B.木材是纤维素，化学式为：，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B正确；
C.陶瓷主要成分硅酸盐，属于无机非金属材料，故C错误；
D.铝合金是以铝为主的合金，属于无机金属材料，故D错误；
故选：。
高分子化合物又称高聚物一般相对分子质量高于，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等和合成有机高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯等，据此即可解答．
本题考查了天然高分子化合物判别，注意式量的大小和天然是解题的关键，平时须注意相关物质的成分、分类，题目难度较小．
2.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了化学与生产、生活、环境保护等密切相关知识。题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B.汽车尾气中和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢，故B正确；
C.金属冶炼过程中，金属离子得到电子被还原得到金属单质，故C错误；
D.微粒直径约为微粒直径大于，不能形成气溶胶，故D错误。
故选B。
3.【答案】
【解析】试题分析：元素原子的价电子构型为，则等于或，即是第族或第Ⅱ族元素；元素原子的层上有两个未成对电子，则一定是或；元素原子层的轨道上有一对成对电子，则元素是氧元素。所以根据元素的种类以及相应的化合价可知，选项BCD都是可能存在的，不正确，因为中元素的化合价是价或价，不可能存在，答案选A。
考点：考查核外电子排布与化学式判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和基础上的巩固。该题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
4.【答案】
【解析】解：因为氯化铝熔融状态不导电，所以电解熔融不能得到金属铝，应用电解熔融的方法，故A错误；
B.加热不能得到金属钙，应用电解法得到金属钙，故B错误；
C.为活泼金属，应用电解熔融的方法冶炼钠，故C正确；
D.比活泼，氯化钠与铝不反应，故D错误。
故选C。
根据金属的活泼性强弱冶炼金属，、、、等金属用电解法，、、、、等金属用热还原法、、等金属用热分解法冶炼。
本题考查金属的冶炼，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B.发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C.铜离子与发生置换反应，且、元素的化合价变化，既是离子反应又是氧化还原反应，故C选；
D.为气体与固体的反应，不属于离子反应，故D不选；
故选：。
有离子参加的反应为离子反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握参加反应的离子及反应中元素的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应类型的判断，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：．中含有原子，不含有氢原子，不属于烃类化合物，故A错误；
B.分子组成相差个或若干个“”原子团的有机物，如果结构不相似，不一定互为同系物，故B错误；
C.石油分馏是利用混合物的沸点不同将混合物分离，该变化过程中没有新的物质生成，所以是物理变化，而煤的气化、液化中都有新的物质生成，都是属于化学变化，故C正确；
D.油脂在碱性条件下的反应为皂化反应，此反应制用于取肥，故D错误；
故选C．
A.烃类化合物中只含有、元素，该有机物分子中含有原子；
B.互为同系物的有机物，必须具有相似的结构；
C.石油的分馏利用的是沸点不同，属于物理变化；而煤的气化、液化都有新的物质生成，属于化学变化；
D.油脂在碱性条件下的反应为皂化反应，此反应制用于取肥．
本题考查了有机物分类、石油的分馏、煤的气化与液化等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确肥皂的制备原理．
7.【答案】
【解析】解：乙烷有种，丙烷有种，一氯代物数目分别为种、种，故A错误；
B.烷烃和裂化生成烯烃，且可生成碳原子数相同的烃，故B正确；
C.甘油含有氧元素，等质量时，苯乙烯和甘油消耗氧气的量不同，故C错误；
D.环己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D错误。
故选：。
A.乙烷有种，丙烷有种；
B.烷烃和裂化生成烯烃；
C.等质量时，苯乙烯和甘油消耗氧气的量不同；
D.环己烯含有碳碳双键。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】试题分析：盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，因为会使瓶塞打不开；
B.用烧碱溶液吸收氯气是由于：
C.用溶液检验：该络合物会显示红色，可以检验
D.酸性淀粉溶液久置后变蓝是发生了
故选D。
考点：离子方程式的正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
9.【答案】
【解析】解：、、、是短周期元素，元素原子的最外层未达到电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，可能为，也可能为元素；元素价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则元素的质子数为，故为元素；元素原子最外电子层上、电子数相等，外围电子排布为，处于Ⅳ族，且属于短周期元素，所以为或元素；元素原子的层有个未成对的电子，外围电子排布为或，为或．
A.可能为或，氢化物可以是、、等，水是中性，溶液显酸性，故A错误；
B.若为，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若为，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；
C.在氮气中燃烧生成，在氧气中燃烧生成，故C正确；
D.若为，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故D错误，
故选C．
本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较，难度中等，推断可能的元素是解题关键，注意元素的不确定性，利用列举法进行解答，注意掌握核外电子排布规律．
10.【答案】
【解析】试题分析：该氧化还原反应中，是还原剂，被氧化，是氧化剂，被还原，发生还原反应。故C错误。
考点：原电池原理。
11.【答案】
【解析】解：在起始温度相同时向其中分别充入和，气体的物质的量减小，而乙带有可移动的活塞，所以乙平衡是体积小于甲，则乙平衡相当在甲平衡的基础加压，平衡正向移动，所以的转化率乙甲；反应，正反应是放热反应，所以丙平衡状态相当于在甲平衡的基础升高温度，平衡逆向移动，所以的转化率甲丙，则的转化率大小为乙甲丙，
故选：．
在起始温度相同时向其中分别充入和，气体的物质的量减小，而乙带有可移动的活塞，所以乙平衡是体积小于甲，则乙平衡相当在甲平衡的基础加压；反应，正反应是放热反应，所以丙平衡状态相当于在甲平衡的基础升高温度，由此分析解答．
本题主要考查学生对表格数据的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移动的思维，题目有一定难度．
12.【答案】
【解析】解：图示装置为过滤，粗盐提纯时不溶物可以通过过滤分离，故A正确；
B.将胶头滴管中的水挤入锥形瓶内，若氨气极易溶于水，锥形瓶内压强迅速减小，气球会鼓起来，可以验证氨气极易溶于水，故B正确；
C.试管中加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合物，干燥管可以防止倒吸，在盛有饱和碳酸钠的试管中收集乙酸乙酯，故C正确；
D.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
故选：。
A.过滤分离不溶性固体与溶液；
B.氨气极易溶于水，导致锥形瓶内压强减小；
C.酯化反应生成乙酸乙酯，球形结构可防止倒吸；
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：和石墨烯都是由元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A正确；
B.由晶胞结构图可知，位于顶点和体心，个数为，位于面上，个数为，：：：，化学式为，故B正确；
C.距离顶点的最近的位于体心，顶点的为个晶胞所有，故C周围等距且距离最近的的数目为，故C错误；
D.晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度，故D正确；
故选：。
A.同一种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体；
B.由晶胞结构图可知，位于顶点和体心，个数为，位于面上，个数为；
C.距离顶点的最近的位于体心；
D.晶胞质量为，晶胞体积为，根据计算晶体密度。
本题考查物质结构与性质，涉及晶胞计算等内容，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
14.【答案】
【解析】解：难溶于水，不能用水吸收，故A错误；
B.二者发生氧化还原反应，证明具有氧化性，无法检验的漂白性，故B错误；
C.形管中液面左侧液面下降、右侧液面上升，证明与浓硝酸的反应为放热反应，图示装置能够达到实验目的，故C正确；
D.生成的易从长颈漏斗逸出，无法测定的生成速率，应该将长颈漏斗换为分液漏斗，故D错误；
故选：。
A.一氧化氮不溶于水；
B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫；
C.根据形管两侧红墨水高度变化可判断反应中能量变化；
D.长颈漏斗应该改成分液漏斗。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学反应与能量变化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，阴阳离子个数比：，故A错误；
B.第族包含碱金属与氢元素，故B错误；
C.、属于同种物质，化学性质相同，由于构成分子的原子含有的中子数不同，物理性质可能不同，故C正确；
D.还原性：，故硫元素的非金属性弱于氯元素，故D错误；
故选：。
本题考查结构性质关系，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
16.【答案】
【解析】解：将通入溶液中，发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为，故A正确；
B.是弱碱，且有强还原性，故和过量的硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，故B错误；
C.向溶液中通入过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.向溶液中加入过量溶液的离子反应为，故D错误；
故选：。
A.将通入溶液中，发生氧化还原反应生成和；
B.二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和铁离子；
C.向溶液中通入过量，反应生成碳酸氢钠；
D.向溶液中加入过量溶液，反应生成氢氧化铁、硫酸钡沉淀和一水合氨。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
17.【答案】；；；否；，
【解析】解：利用三段式解题法计算
，
开始：
变化：
平衡：
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ，
故答案为：；
平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则，故答案为：；
要使增大，应使平衡向正反应方向移动，
A.因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则减小，故A错误；
B.充入，使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变，故B错误；
C.将从体系中分离，平衡向正反应方法移动，增大，故C正确；
D.再充入 和 ，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则增大，故D正确．
故答案为：；
反应是吸热反应即，且，则，反应不能自发进行，所以通过其自发进行来消除的污染是不可行的，
故答案为：否；，．
根据计算；
根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；
要使增大，应使平衡向正反应方向移动；
根据判断反应能否自发进行．
本题考查较为综合，涉及化学平衡计算以及平衡移动反应自发的条件等问题，题目难度较大，注意根据图象计算各物质的平衡浓度为解答该题的关键．
18.【答案】高温下与瓷坩埚和玻璃棒反应，与不反应；
；
；
；
；
滴入最后一滴标准溶液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色；。
【解析】【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意流程图分析及含量测定的原理，题目难度中等。
【解答】
原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是高温下与瓷坩埚和玻璃棒反应，与不反应，
故答案为：高温下与瓷坩埚和玻璃棒反应，与不反应；
中每生成时电子转移，可知元素的化合价由价升高为价，化学反应方程式为，
故答案为：；
根据已知信息，磷酸提供酸性环境，使锰酸钾发生歧化反应，可以选择，盐酸会和高锰酸钾反应，硫酸钾和高锰酸钾难分离，
故答案为：；
高锰酸钾溶解度随温度升高而增大，操作中不能趁热过滤，故A错误；
B.抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸，故B正确；
C.高锰酸钾能和无水乙醇反应，不能用乙醇洗涤，故C错误；
D.晶体的烘干温度过高，固体分解，会降低产率，故D正确；
故答案为：；
粗产品的洗涤步骤为：关小水龙头；加入洗涤剂至浸没固体；洗涤剂缓慢通过；开大水龙头；重复次，洗涤剂不能快速通过，洗涤效果不好，
故答案为：；
准确称取产品，配成溶液，量取于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，滴定终点的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色；由滴定前和滴定后的液面可知，消耗标准溶液体积为，由电子守恒可知，高锰酸钾的纯度为，
故答案为：滴入最后一滴标准溶液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色；。
19.【答案】排除装置中的空气；直形冷凝管；不再有水凝结
吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，吸收多余的氯气，防治污染空气；再次通入；排除装置中的
；不变；偏大
【解析】解：分析实验装置可知，检查装置气密性并加入，先通，排除装置中的空气，再通入氢气，发生还原反应生成钨单质，为防止逸出氢气对环境造成影响，应在后侧放置燃烧的酒精灯用于除去氢气，之后改通氯气，加热条件下发生反应，结合提示可知，产物极易水解，故将改为干燥管，目的是吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，碱石灰呈碱性，也可以用于吸收多余的氯气。
检查气密性后，先通，其目的是排除装置中的空气，分析图片可知，仪器的名称为直形冷凝管；反应过程中有水生成，则当已被完全还原的现象是不再有水凝结，
故答案为：排除装置中的空气；直形冷凝管；不再有水凝结；
结合分析可知，故将改为干燥管，目的是吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，碱石灰呈碱性，也可以用于吸收多余的氯气，在操作加热，通之前，装置中有多余的，需要除去，所以操作是再次通入，目的是排除装置中的，
故答案为：吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，吸收多余的氯气，防治污染空气；再次通入；排除装置中的；
根据分析，称量时加入足量的，盖紧称重为，由于易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时分钟，盖紧称重，则挥发出的的质量为，再开盖加入待测样品并计时分钟，又挥发出的，盖紧称重为，则样品质量为： ，
故答案为： ；
滴定时，发生反应，，，依据反应可得关系式：，故样品中，，则样品中的质量分数为：；根据反应关系式可知，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过分钟，挥发的的质量增大，导致偏小，而的质量不变，故滴定时消耗溶液的体积将不变，样品中质量分数的测定值将偏大，
故答案为：；不变；偏大。
本题考查了六氯化钨的制备，明确反应原理与实验装置及其功能为解题关键，考查较为综合，其中滴定计算为解题难点，需明确称量过程的原理，学生应具有获得信息并处理的能力，整体难度略大。
20.【答案】醛基、氟原子
氟苯甲酸
取代反应

【解析】【分析】
本题考查有机合成和推断，试题难度较大，掌握官能团的名称、性质、有机反应类型的认知、限定条件同分异构体书写方法以及有机合成路线设计等知识为解答关键。
【解答】
为，含有的官能团为醛基、氟原子。
被催化氧化成，其名称为氟苯甲酸。
与反应生成，为中被中取代，为取代反应。
与在在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成，与发生取代反应生成，通过的结构简式可知的结构简式为。
与发生取代反应生成，反应的化学方程式：。
为，其同系物比多一个碳原子，符合条件的同分异构体有三个取代基在苯环上有种位置关系、三个取代基在苯环上有种位置关系、两个取代基在苯环上相邻或相间，有种位置关系、两个取代基在苯环上相邻或相间，有种位置关系、两个取代基在苯环上相邻或相间，有种位置关系，因此总共有种。
甲苯被氧化为苯甲酸，根据题干中的转化过程和已知，确定合成路线为：。
物质
溶解度