高中化学人教版 (2019)必修 第一册元素周期律精品ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册元素周期律精品ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了最外层电子数，原子序数，大→小，原子半径逐渐减小，半径呈现周期性变化，＋1→＋5，－4→－1，最高正价逐渐升高，ⅣA族的－4，ⅦA族的－1等内容，欢迎下载使用。
通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究， 我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？
知识回顾：原子结构解释同主族元素性质的递变规律
请同学们观察表4-5，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？
原子最外层电子排布变化规律
1～18号元素性质的周期性变化规律
核外电子排布呈现周期性变化
原子半径的变化规律(稀有气体除外)
问题1：为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？
问题2：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？
不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。
请同学们思考下列问题并回答：
主要化合价呈现周期性变化
(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)(2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)(3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1
氢化物及其最高价含氧酸的关系
主族元素主要化合价的确定方法
通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。
问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
第三周期元素电子层数_____，由左向右元素的原子最外层电子数_________，原子半径依次_____，失电子的能力依次_____，得电子的能力依次_____，
预测它们的金属性依次_____，非金属性依次_____。
实验一：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何?生成了什么物质?
实验二：向试管中加入2 mL 1ml/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 ml/L盐酸，向另一支试管中滴加2 ml/L NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。用2 mL 1ml/L MgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。
钠、镁、铝元素金属性的递变规律
金属与水反应置换出H2的难易。
加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_____色。
镁与_______几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为_________________________________________________。结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na___Mg。
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
金属性：Mg___Al
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。反应的离子方程式分别如下：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-，钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物，这说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。
元素金属性：Na > Mg > Al
你能依据第三周期元素金属性的研究方法继续研究第三周期元素非金属性的递变规律吗？
判断元素非金属性强弱的依据
硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱如下表：
H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4
稳定性: H2S＜HCl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。
从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强的原因。
同一周期电子层数相同，从左至右随核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。
内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。实质：元素性质的周期性变化是原子的______________的周期性变化的必然结果。
【例1】在第三周期元素中，除稀有气体元素外：1. 原子半径最小的元素是_____(填元素符号，下同)。2. 金属性最强的元素是_____。3. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。4. 最不稳定的气态氢化物是______。5. 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。6. 氧化物中具有两性的是_______。
目前已知最重的元素——118号元素
118号元素被命名为ganessn，元素符号为Og，其半衰期只有12毫秒。该元素是由俄罗斯科学家与美国科学家合作发现，名字是为了纪念核物理学家尤里·奥加涅相教授(Prfessr Yuri Oganessian) 在发现新元素方面所作出的贡献。
1．(2023上·吉林·高一统考期末)化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。1869年发现元素周期律的化学家是A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．阿伏加德罗
【答案】C【详解】1869年发现元素周期律的化学家是门捷列夫，C正确；故选：C。
2．(2023上·广东广州·高一统考期末)依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素非金属性最强的是A．PB．SC．ClD．F
【答案】D【详解】同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则上述物质中，元素非金属性最强的为：F。故选D。
3．(2021·高一课时练习)在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．元素原子的失电子能力逐渐增强D．元素的非金属性逐渐增强
【答案】C【详解】A．同周期自左至右最外层电子数逐渐增多，A正确；B．由于电子层数相同，同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，B正确；C．随着原子序数的递增，核电荷数增多，元素得电子的能力逐渐增强，失电子能力减弱，C错误；D．同周期自左至右，元素的非金属性逐渐增强，D正确；综上所述答案为C。
4．(2022上·湖南湘西·高一统考期末)依据元素周期表判断，下列关于碱金属元素的叙述中错误的是A．从上到下，原子的半径依次增大B．从上到下，原子的最外层电子数依次增多C．从上到下，元素的金属性依次增强D．从上到下，氢氧化物的碱性依次增强
【答案】B【详解】A．同一主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正确；B．同一主族元素，从上到下，最外层电子数相同，B错误；C．同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，C正确；D．同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，其氢氧化物的碱性越强，D正确；答案选B。
5．(2023下·贵州黔西·高一统考期末)下列关于物质性质的比较，错误的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．原子半径：Na>Al>SC．稳定性：HF>HCl>HBrD．非金属性：Cl>S>O
【答案】D【详解】A．元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性：Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径随核电荷数的递增而减小，所以原子半径：Na>Al>S，故B正确；C．同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，非金属性：F＞Cl＞Br，所以稳定性：HF>HCl>HBr，故C正确；D．同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，所以非金属性：O＞S，故D错误；答案选D。