人教版 (2019)必修 第一册氯及其化合物公开课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册氯及其化合物公开课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了神秘的氯气，瑞典化学家舍勒，英国化学家戴维，氯气的实验室制法，氧化剂，还原剂，实验原理，实验装置，NaOH溶液，收集方法等内容，欢迎下载使用。
18世纪70年代，舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，他发现这种气体的水溶液对纸张、蔬菜等具有永久性的漂白作用以及能与金属化合物发生化学反应
但在燃素说的大环境下，他认为这种气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”
英国化学家戴维却持有不同的观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，均告失败。他怀疑氧化盐酸中根本就没有氧存在
1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质，他将这种元素命名为“Chlrine”，它的希腊文原意是“绿色”，中文译名为氯
第一次世界大战中，氯气被德国人用于战场，当毒气弹爆炸后，氯气随风飘散，英法联军顷刻死亡上万。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米2.5毫克的氯气时，就会死亡。
利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为________，浓盐酸为_______并且该实验还体现了浓盐酸的_____。
化学方程式：________________________________________
离子反应方程式：____________________________________________
主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等
烧杯中盛放的液体是______________该液体的作用是______________________________
向___排空气法(氯气密度大于空气)
观察到集气瓶中充满_____色气体，则证明已集满。
吸收过量的氯气，防止污染环境
不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1
将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
请同学们回顾试验，思考并回答以下问题：
上述装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2
【例1】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸
(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是__________________________________________________________________________。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。
(3)F装置所起的作用是______________________________________________________。
吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中
(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________________________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
设计气体制备装置的基本思路
实验室制气体的制备思路
明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式
根据药品状态、反应条件，选择合适的反应装置
分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异选择除杂、净化方法
根据气体性质，选择收集装置，分析是否需要尾气处理装置
气体制备装置的连接顺序
反应原理、反应物的状态、反应条件等
实验室制备气体的净化装置的选择
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
实验室制备气体的收集装置的选择
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法
排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等
向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等
向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等
实验室制备气体的尾气处理装置的选择
根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃
②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收
吸入氯气后对上呼吸粘膜的强烈刺激，可引起呼吸道烧伤、急性肺水肿等，严重者可危及生命。
立即将患者转移到空气新鲜处
用清水反复冲洗皮肤、眼睛
中毒严重的应迅速送医院救治
1．(2022秋·吉林松原·高一统考期中)实验室制备 Cl2 可用下列反应： 。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是 A．制备 Cl2可以采用图1装置B．除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液C．干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂D．收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染：
【答案】A【详解】A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；故选A。
2．(2019秋·江苏苏州·高一校考期中)下列各个反应，可以应用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧，生产食盐B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸
【答案】C【详解】A、采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，A错误；B、工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，B错误；C、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，C正确；D、氯气的化学性质很活泼，氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体，工业上不用该法制取氯化氢，工业上将氢气与氯气（Cl2）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl），D错误；
3．(2022秋·新疆巴音郭楞·高二校考期中)下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．装置甲可用于制取氯气B．装置乙可用于除去Cl2中混有的HCl气体C．装置丙可用于探究碳酸氢钠的受热分解D．装置丁可用于验证钠与水反应放热
【答案】D【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，缺少加热装置，故A不符合题意；B．Cl2、HCl均能与饱和NaHCO3反应，除去Cl2中混有的HCl气体应用饱和食盐水，故B不符合题意；C．加热固体时试管应略向下倾斜，故C不符合题意；D．钠和水反应如果放热，U形管左侧液面下降，右侧液面升高，因此装置丁可用于验证钠与水反应放热，故D符合题意；故答案选D。
4．(2022秋·山西大同·高一统考期中)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a—b—c—d—e—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f
【答案】B【详解】浓盐酸易挥发，利用高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成的氯气中混有少量HCl，用饱和食盐水(长进短出)可除去HCl气体，然后用浓硫酸(长进短出)将氯气干燥，干燥后的氯气进入硬质玻璃管中与铁粉在加热条件下反应得到无水氯化铁，最后用氢氧化钠溶液(长进短出) 吸收多余的氯气，防止污染大气。故选B。
5．(2022秋·广东梅州·高一校考期中)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
【答案】D【详解】A．MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，即使MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故即使二氧化锰过量，浓盐酸也不会全部消耗，A错误；B．紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误；D．干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确；