湖北省部分高中协作体2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试题 含解析

这是一份湖北省部分高中协作体2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试题 含解析，共14页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答
题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答
案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符
合题意。
1、下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )
A．N 能层中有 4s、4p、4d、4f 四个能级，共 16 个轨道，可容纳 32 种运动
状态的电子
B．在 K 能层中，有自旋相反的两条轨道
C．s 电子绕核运动，其轨道为球面，而 p 电子在哑铃形曲面上运动
D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
2、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
3、化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就
能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原
子得失电子所致，根据 VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一
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组是( )
A．NO－2 和 NH＋4 B．H3O＋和 ClO－3
C．NO－3 和 CO2－3 D．PO3－4 和 SO2－4
4、下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是( )
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl＋4 ⑤HgCl2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③
C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
5、超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集
体。现有某种超分子的结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．该超分子中 N 原子核外电子有 7 种空间运动状态
B．该超分子中存在的作用力有：极性键、非极性键、氢键、配位键
C．该超分子中甲基的键角∠HCH 小于—NH2 的键角∠HNH
D．该超分子既可与酸反应，又可与碱反应
6、“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错
误的是( )
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，
产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
7、有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
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A．在 NaCl 晶体中，距 Cl－最近的 Na＋形成正八面体
B．该气态团簇分子的分子式为 EF
C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
D．在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均含有 4 个 Ca2＋
8、元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层
电子数为 2；元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 1 对成对电子。X 与 Y 形成的化合
物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是( )
A．该晶体属于共价晶体
B．X2＋的配位数为 8，Y2－的配位数为 4
C．与每个 X2＋距离最近且相等的 X2＋共有 12 个
D．该晶体的熔点比氧化锌高
9、如图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则
该晶体的化学式可表示为 ( )
A．Mn2Bi B．MnBi
C．MnBi3 D．Mn4Bi3
10、作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后
所得晶体的化学式为 LaNi5H6，晶胞结构如图，晶胞参数为 a，下列有关表述不
正确的是( )
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A．Z 表示的微粒为 H2
B．每个 X 周围最近且等距离的 X 有 6 个
C．若 A 的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B 的分数坐标为(0.75，0.75，0)，则 C
的分数坐标为(1，0.5，1)
D．若四条竖直棱的棱心位置均插入 Z，则晶体的化学式为 LaNi5H7
11、[C(NH3)4(N3)2]ClO4(简称 DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起
爆药，结构如图所示，DACP 中不存在环状结构。下列关于该物质的说法正确的
是( )
A．1 ml DACP 中含有 6 ml 配位键
B．1 ml DACP 中 N－3 内所含σ键的物质的量为 6 ml
C．NH3 和 ClO－4 中心原子的杂化方式不同
D．DACP 中含有的共价键都是极性共价键
12、分析下列六种有机物的结构简式，下列说法不正确的是( )
A．六种有机物都属于环状化合物、烃的衍生物
B．①②③⑤都属于芳香族化合物，④和⑥都属于脂环化合物
C．②和③都属于醇类，⑤和⑥的官能团都是羧基
D．六种有机物分子中都含有σ键和π键
13、化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式
为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有 4 组峰且面积之比为 1∶2∶2∶3，A 分子中只
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含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图所示。关
于 A 的下列说法正确的是( )
A．A 分子中含有酯基和苯环两种官能团
B．在一定条件下，A 可发生取代反应，但不能发生加成反应
C．A 属于环状化合物、芳香烃
D．符合题中 A 分子结构特征的有机物只有 1 种
14、下列说法不正确的是( )
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．35Cl 和 37Cl 互为同位素
C．O2 和 O3 互为同素异形体
D．丙酮 和环氧丙烷 互为同分异构体
15、有机化合物(a) ，(b) ，(c) ，(d) ，
下列说法不正确的是( )
A．a、b、c、d 互为同分异构体
B．除 a 外均可发生加成反应
C．c 中所有原子不可能处于同一平面
D．一氯代物同分异构体最多的是 c
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
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16、（13 分）前四周期元素 X、Y、Z、M、R 的原子序数依次增大，X、Z
位于第二周期，基态原子的未成对电子数都是 2；基态 M 原子的核外电子占据
10 个轨道，且电子全充满；R3＋的价层电子排布式为 3d5。回答下列问题：
(1)基态 Z 原子的轨道表示式为__________________________。
(2)X 形成的单质中能导电的物质名称是____________。
(3)Y 的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为__________。
(4)在 X、Y、Z 的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物是__________(填化学
式)。
(5)MZ2 常 用 于 长 途 运 输 海 鲜 产 品 ， 它 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为
______________。
(6)R 的含氧酸钾盐的化学式为 K2RO4，具有强氧化性。在它的溶液中滴加稀
硫酸，溶液变黄色，并产生无色气泡，写出该反应的离子方程式：
_________________________________________________________。
17、（14 分）(1)X、Y 两者物理性质有差异的主要原因是______________
_____________________________________________________。
X 0.2 45 100
Y 1.7 114 295
(2)CO(NH2)2 分子中 C 原子的杂化方式为________________，1 ml 该分子
中σ键的数目为__________，该物质易溶于水的主要原因是________________。
(3)F2 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF3 等。已知
反应 Cl2(g)＋3F2(g) ===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·ml－1，F—F 键的键能为 159 kJ·
ml－1，Cl—Cl 键的键能为 242 kJ·ml－1，则 ClF3 中 Cl—F 键的平均键能为
____________kJ·ml－1。ClF3 的熔、沸点比 BrF3 的________(填“高”或“低”
)。
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物质 结构简式
水中溶解度
/g(25 ℃)
熔点/
℃
沸点/
℃
(4)维生素 B1 的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用
力有__________________________________________。
18、（14 分）(1)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经 X 射线分析得出，
重复单元为立方体，顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，棱心位
置被 O2－所占据。
①写出该晶体的化学式：________。
②若将 Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则 O2－处于立方体的
________位置。
③Ti4＋的氧配位数和 Ba2＋的氧配位数分别为________。
(2)Li2S 是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图
所示，已知晶胞参数 a＝588 pm。
S2－的配位数为________。
19、（14 分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯
仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156～
157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为 35 ℃。从青
蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸
取法。乙醚浸取法的主要工艺如下：
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请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是____________________________。
(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、________，操作Ⅱ的名称
是________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)用如下实验装置测定青蒿素的分子式：将 28.2 g 青蒿素样品放在硬质玻
璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置 E 和 F 实验前后
的质量，根据所测数据计算。
①装置 E 中盛放的物质是________(填字母，下同)，装置 F 中盛放的物质
是_______________________________。
a．浓硫酸 b．无水硫酸铜 c．无水 CaCl2 d．碱石灰
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是
_______________________________。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置 实验前/g 实验后/g
E 22.6 42.4
F 80.2 146.2
测得青蒿素的最简式是____________________________________。
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高二化学试题答案
一、选择题：
1、解析：A N 能层中有 4s、4p、4d、4f 四个能级，各具有 1、3、5、7 个
轨道，每个轨道最多可容纳 2 个电子，故可容纳 32 个电子，所以有 32 种运动状
态，A 正确；在 K 能层中，只有 1 个轨道，能容纳自旋相反的 2 个电子，B 不正
确；原子轨道是电子在核外空间出现概率较大的区域，电子并没有固定的运动轨
迹，C 不正确；电子云是用小黑点疏密来表示电子出现的概率密度大小，小黑点
不表示电子，D 不正确。
2、解析：D 原子处于基态时能量最低。A 项，Be 原子的 2s 轨道未排满电
子，2p 轨道排布 1 个电子，应为激发态，错误；B 项，N 原子核外电子排布不
符合洪特规则，错误；C 项，B 原子的 2s 轨道未排满电子，2p 轨道排布 2 个电
子，应为激发态，错误；D 项，碳原子的 1s 和 2s 轨道全部排满电子后，2p 轨道
排布 2 个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。
3、解析：C NO－2 中心原子的价层电子对数为 2＋5＋1－2×22＝3，含有
1 个孤电子对，空间结构为 V 形，NH＋4 中心原子的价层电子对数为 4＋5－1－4
×12＝4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，故 A 不选；H3O＋中心原子
的价层电子对数为 3＋6－1－3×12＝4，含有 1 个孤电子对，空间结构为三角锥
形，ClO－3 中心原子的价层电子对数为 3＋7＋1－3×22＝4，含有 1 个孤电子
对，空间结构为三角锥形，故 B 不选；NO－3 中心原子的价层电子对数为 3＋5
＋1－3×22＝3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，CO2－3 中心原子的
价层电子对数为 3＋4＋2－2×32＝3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，
故 C 选；PO3－4 中心原子的价层电子对数为 4＋5＋3－4×22＝4，没有孤电子
对，空间结构为正四面体形，SO2－4 中心原子的价层电子对数为 4＋6＋2－4×
22＝4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，故 D 不选。
4、解析：B ①BCl3 中中心 B 原子为 sp2 杂化，键角为 120°；②NH3 中中心
N 原子为 sp3 杂化，NH3 分子中有孤电子对存在，使键角小于 109°28′；③H2O
中中心 O 原子为 sp3 杂化，H2O 分子中存在两个孤电子对，使键角比 NH3 分子
的键角还小；④PCl＋4 中中心 P 原子为 sp3 杂化，键角为 109°28′；⑤HgCl2
中中心 Hg 原子为 sp 杂化，键角为 180°；综上，键角由大到小的顺序为⑤①④
②③。
5、解析：D N 原子核外有 7 个电子，核外电子排布式为 1s22s22p3，核外电
子有 7 种运动状态，5 种空间运动状态，A 项错误；该超分子中存在的作用力有
极性键(如 C—N 键)、非极性键(C—C 键)、氢键(如 O…H—N)，不存在配位键，
B 项错误；甲基中的 C 原子为 sp3 杂化，无孤电子对，—NH2 中 N 原子为 sp3 杂
化，含一个孤电子对，故甲基的键角∠HCH 大于—NH2 的键角∠HNH，C 项错
误；该超分子既可与酸反应(—NH2 和 H＋反应)，又可与碱反应(酰胺基水解)，D
项正确。
6、解析：A 水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，
与分子间形成的氢键无关，A 错误；固态冰中，1 个水分子与周围的 4 个水分子
通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B 正确；“准液体”中，水分子间的
距离不完全相等，所以 1 个水分子与少于 4 个的水分子间形成氢键，形成氢键的
机会比固态冰中少，C 正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与
下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的
水分子”，造成冰面变滑，D 正确。
7、解析：B 气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有 4 个 E 原子、
4 个 F 原子，则分子式为 E4F4 或 F4E4，故 B 错误。
8、解析：C 元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，
则内层电子数＝2＋8＋18＝28，且最外层电子数为 2，所以该原子有 30 个电子，
为 Zn 元素；元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 1 对成对电子，即 3p 轨道有 4 个电
子，价电子排布为 3s23p4，则 Y 是硫元素，该化合物由 Zn2＋和 S2－构成，其中
Zn2＋位于顶点和面心位置，S2－位于体内，化合物的化学式为 ZnS。ZnS 含有 Zn2
＋和 S2－，属于离子晶体，A 错误；因为化学式为 ZnS，Y2－的配位数为 4，则
X2＋的配位数也为 4，B 错误；由晶胞可知，与顶点 X2＋距离最近的 X2＋在其面
心，则共有 3×82＝12 个，C 正确；O2－半径小于 S2－，离子晶体 ZnO 的晶格能
比 ZnS 大，则 ZnO 的熔点比 ZnS 高，D 错误。
9、解析：B 由晶体的结构示意图可知：白球代表 Bi 原子，且均在六棱柱
内，所以 Bi 为 6 个。黑球代表 Mn 原子，个数为 12×16＋2×12＋1＋6×13＝6
(个)，则二者的原子个数比为 1∶1，晶体的化学式为 MnBi。
10、解析：D 从晶胞中可以计算，含 X 个数为 8×18＝1，含 Y 个数为 8×
12＋1＝5，含 Z 个数为 8×14＋2×12＝3，对照晶胞的化学式 LaNi5H6，可得出
Z 表示的微粒为 H2，A 正确；从图中可以看出，每个 X 周围最近且等距离的 X
在顶点上，数目为 6，B 正确；若 A 的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B 的分数坐标
为(0.75，0.75，0)，则坐标原点为底面左下角的 X 原子，晶胞参数为 1，所以 C
的分数坐标为(1，0.5，1)，C 正确；若四条竖直棱的棱心位置均插入 Z，则与原
晶胞比，增加 Z 的个数为 4×14＝1，而 Z 为 H2，所以晶体的化学式为 LaNi5H8，
D 不正确。
11、解析：A 由结构图可知，C 与 4 个 NH3 和 2 个 N－3 形成配位键，则
1 ml DACP 中含有 6 ml 配位键，A 正确；N－3 与 CO2 为等电子体(价电子总
数和原子总数分别相同)，结构相似，则 N－3 应为直线形，1 个 N－3 中有 2 个σ
键，1 ml DACP 中含 2 ml N－3，1 ml DACP 中 N－3 内所含σ键的物质的量
为 4 ml，B 错误；NH3 中心 N 原子价层电子对数＝5－1×32＋3＝4，ClO－4
中心 Cl 原子价层电子对数＝7＋1－2×42＋4＝4，则 NH3 和 ClO－4 中心原子均
为 sp3 杂化，C 错误；N－3 内的共价键为非极性共价键，D 错误。
12、解析：C 六种有机物分子中都含有苯环或脂环结构，且都含有官能团，
故都属于环状化合物、烃的衍生物，A 正确；①②③⑤分子中都含苯环结构，都
属于芳香族化合物，④和⑥分子中都含六元单键碳环，都属于脂环化合物，B 正
确；②分子中羟基直接连在苯环上，属于酚类，③中羟基连在苯环侧链上，属于
醇类，⑤属于甲酸酯类，官能团是酯基，⑥属于羧酸，官能团是羧基，C 错误；
单键都是σ键，双键中含有 1 个σ键和 1 个π键，苯环中含有σ键和π键，由六种有
机物的结构简式可知，都含有σ键和π键，D 正确。
13、解析：D 有机物 A 的分子式为 C8H8O2，不饱和度为 5，A 分子中只含
一个苯环且苯环上只有 1 个取代基，其核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，说明分子中
含有 4 种 H 原子，峰面积之比为 1∶2∶2∶3，则 4 种氢原子个数之比＝1∶2∶2
∶3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，且苯环与 C 原子相连，故 A
的结构简式为 。苯环不是官能团，A 错误；A 分子中含有苯环
，存在π键，则 A 能发生加成反应，B 错误；A 分子中含有 O 原子，不属于烃类
化 合 物 ， C 错 误 ； 符 合 题 中 A 分 子 结 构 特 征 的 有 机 物 只 有 1 种 ， 即
，D 正确。
14、解析：A 结构相似，组成上相差若干个 CH2 原子团的有机化合物为同
系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团
数目不同，不互为同系物，A 错误；质子数相同、中子数不同的同种元素的不同
原子互为同位素，35Cl 的质子数为 17，中子数为 18，37Cl 的质子数为 17，中子
数为 20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B 正确；由同种元素组
成的不同单质互为同素异形体，O2 和 O3 是由氧元素组成的不同的单质，两者互
为同素异形体，C 正确；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮
和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D 正确。
15、解析：C 由四种有机物的结构简式可知，其分子式均为 C8H8，其分子
结构不同，互为同分异构体，A 正确；b、c、d 分子均含有不饱和键，均能与
H2 发生加成反应，B 正确；c 分子含有苯环和乙烯基，二者均为平面形结构，通
过碳碳单键相连，由于单键可以旋转，故分子中所有原子可能处于同一平面内，
C 错误；a、b、c、d 分子中氢原子种类分别为 1 种、2 种、5 种、1 种，则一氯
代物同分异构体最多的是 c，D 正确。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16、（13 分）
解析：前四周期元素 X、Y、Z、M、R 的原子序数依次增大，X、Z 位于第
二周期，基态原子的未成对电子数都是 2，则 X 为 C 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O
元素；基态 M 原子的核外电子占据 10 个轨道，且电子全充满，则 M 为 Ca 元素；
R3＋的价层电子排布式为 3d5，则 R 为 Fe 元素。(1)氧元素的原子序数为 8，基态
原子电子排布式为 1s22s22p4，轨道表示式为 ；(2)碳元素形成
的单质中石墨、石墨烯能导电；(3)氮元素的原子序数为 7，基态原子电子排布式
为 1s22s22p3，轨道表示式为 ，原子中未成对电子数与成对电子
数之比为 3∶4；(4)元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，碳、氮、
氧三种元素的非金属性依次增强，则水分子的稳定性最强；(5)过氧化钙能与水
缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，可以起到杀菌消毒和供氧的作用，常常用于长途
运输海鲜产品，反应的化学方程式为 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑；(6)高铁
酸根在酸性条件下不稳定，能与氢离子反应生成黄色的铁离子、氧气和水，反应
的离子方程式为 4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。
答案：(1)
(2)石墨(或石墨烯) (3)3∶4
(4)H2O
(5)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
(6)4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
17、（14 分）
解析：(3)设 Cl—F 键的平均键能为 x。根据反应的焓变＝反应物的键能总和
－生成物的键能总和可知，Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)的ΔH＝242 kJ·ml－1＋159
kJ·ml－1×3－6x＝－313 kJ·ml－1，则 x＝172 kJ·ml－1。ClF3 和 BrF3 为结构相
似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，因 ClF3
的相对分子质量小于 BrF3，故 ClF3 的熔、沸点低于 BrF3。
答案：(1)X 物质形成分子内氢键，Y 物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间 作用力增大
(2)sp2 7NA CO(NH2)2 分子与水分子之间能形成氢键 (3)172 低 (4)离子键、氢键、范德华力
18、（14 分）
解析：(1)①由结构可知，Ba2＋位于体心有 1 个，Ti4＋位于顶点，数目为 8
×18＝1 个，O2－位于棱心，数目为 12×14＝3 个，故其化学式为 BaTiO3。②根
据晶胞结构可知，每个 Ti4＋周围有 6 个 O2－，若 Ti4＋位于晶胞的体心，Ba2＋位
于晶胞的顶点，则 O2－处于立方体面心上。③根据晶胞的结构可知，每个 Ti4＋
周围有 6 个 O2－，所以 Ti4＋的氧配位数为 6；立方晶胞 12 条棱上的 12 个 O 原
子均与体心 Ba2＋等距，所以 Ba2＋的氧配位数为 12。(2)以最右面中心 S2－分析，
连接左边有 4 个锂离子，右边的晶胞中也应该有 4 个锂离子，因此配位数为 8。
答案：(1)①BaTiO3 ②面心 ③6、12 (2) 8
19、（14 分）
解析：(2)分离提取液与残渣可通过过滤来完成，所以操作Ⅰ还需要的玻璃
仪器是漏斗；操作Ⅱ要分离乙醚和青蒿素的混合液，故操作名称为蒸馏。
(3)青蒿素在水中几乎不溶，A 项错误；青蒿素在乙醇中可溶解，加 95%的
乙醇，浓缩、结晶、过滤可提纯青蒿素，B 项正确；青蒿素在乙醚中溶解，无法
用乙醚经萃取分液实现提纯，C 项错误。
(4)①装置 E 中盛放的物质用于吸收 H2O，选择无水氯化钙；装置 F 中盛放
的物质用于吸收 CO2，选择碱石灰。②装置 F 直接与空气接触，外界空气中的
CO2 和 H2O(g)进入装置 F 中，使测得的 CO2 的质量偏大，测得含碳量偏高，测
得含氧量偏低，解决方法为在装置 F 后增加一个吸收空气中水与二氧化碳的装置。
③装置 E 增重 42.4 g－22.6 g＝19.8 g，n(H2O)＝19.8 g18 g·ml－1＝1.1 ml；
装置 F 增重 146.2 g－80.2 g＝66 g，n(CO2)＝66 g44 g·ml－1＝1.5 ml，28.2 g
青蒿素中氧原子的物质的量为 28.2 g－1.5 ml×12 g·ml－1－1.1 ml×2×1 g·
ml－116 g·ml－1＝0.5 ml，碳、氢、氧原子个数之比为 1.5 ml∶(1.1 ml×2)∶
0.5 ml＝15∶22∶5，可得出青蒿素的最简式为 C15H22O5。
答案：(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
(2)漏斗 蒸馏 (3)B
(4)①c d ②在装置 F 后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 的装置 ③C15H22O5