辽宁省县域重点高中2024-2025学年高三下学期二模化学试题（解析版）

这是一份辽宁省县域重点高中2024-2025学年高三下学期二模化学试题（解析版），共25页。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 辽宁的非物质文化遗产丰富多彩，在这些文化现宝中蕴含着许多化学知识。下列有关辽宁省非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是
A. 辽西满族民间刺绣中使用的丝线B. 锦州满族民间剪纸中使用的纸张
C. 建平十王会表演中便用的铜锣D. 阜新玛瑙雕中使用的玛瑙
【答案】C
【解析】A．丝线的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A不符合题意；
B．纸张的主要成分是纤维素，属于有机材料，B不符合题意；
C．铜锣的主要成分是铜(或铜合金)，属于金属材料，C符合题意；
D．玛瑙的主要成分是，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故选C。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 中子数为46的溴核素：
B. 中阳离子的电子式：
C. 基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形
D. 分子的模型名称：平面三角形
【答案】D
【解析】A．中子数为46，质子数为35的溴核素为，A项错误；
B．铵根离子的电子式为，B项错误；
C．基态碱金属原子最外层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，C项错误；
D．的中心原子S的价层电子对数为3，采用杂化，模型名称是平面三角形，D项正确；
故选D。
3. 下列实验操作或方法错误的是
A. 实验室保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂
B. 闻无毒、无害的化学药品气味可以使鼻子凑近药品
C. 除去试管中残留的时，先用氨水浸泡，后用水清洗
D. 实验中不慎将苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤，后用水冲洗
【答案】B
【解析】A．白磷易自燃，液溴易挥发，在保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂，水封可防止白磷自燃、液溴挥发，A正确；
B．闻化学药品气味时，不管药品是否无毒无害，都应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 ，不能将鼻子凑近药品，B错误；
C．能与氨水反应生成可溶于水的，所以先用氨水浸泡，再用水清洗，可除去试管中残留的，C正确；
D．苯酚易溶于乙醇，实验中不慎将苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤除去苯酚，再用水冲洗，D正确；
故选B。
4. 氮的化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 在反应①中，9.2gNO2和N2O4的混合气体完全反应转移电子数为0.1NA
B. 1L0.1ml·L-1NH2OH溶液中含氧原子的数目为0.1NA
C. 常温下，1L0.1ml·L-1HNO2溶液中含的数目为0.1NA
D. 在反应②中，0.2mlNHN2OH完全反应时生成N2O分子数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A．9.2gNO2和N2O4的混合气体相当于0.2mlNO2，反应①中，2NO2+H2O＝HNO2+HNO3，0.2mlNO2完全反应时转移0.1ml电子，A项正确；
B．NH2OH溶液中水含有氧原子，故1L0.1ml·L-1NH2OH溶液中含氧原子数大于0.1NA，B项错误；
C．HNO2为弱酸，不能完全电离，故常温下，1L0.1ml·L-1HNO2溶液中含的数目小于0.1NA，C项错误；
D．反应②中，HNO2+NH2OH＝N2O+2H2O，0.2mlNH2OH完全反应时生成N2O分子数目为0.2NA，D项错误；
答案选A。
5. 三星堆博物馆展示的商代后期（公元前前1100年）文物“金鸟形饰”是商代代表作品，如图所示。
下列说法错误的是
A. “金鸟形饰”纤薄如纸，说明金具有良好的延展性
B. 金的化学性质非常稳定，常温下不能与、硝酸、王水等发生反应
C. 金在电子工业中有重要用途，因其具有良好的导电性和抗氧化性
D. “沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大
【答案】B
【解析】A．金单质为金属，具有良好的延展性，A正确；
B．金的化学性质很不活泼，常温下不与氧气、硝酸等发生反应，但是它能与“王水（浓硝酸、浓盐酸以体积比组成）”反应，B错误；
C．金由于具有良好的导电性和抗氧化性，在电子工业中应用广泛，例如用于制造电子元件，C正确；
D．“沙里淘金”是通过物理方法分离出金单质，这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大，D正确；
故选B。
6. 在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是
A. ①中，的S显价，具有强氧化性
B. ②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为
C. ③中，生成了，淀粉作指示剂
D. ④中，还原性：
【答案】C
【解析】A．在中，存在过氧键，O为-1价，N为-3价，H为+ 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误；
B．②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误；
C．③中黄色→蓝色，是将氧化为，淀粉遇变蓝，淀粉作指示剂，C正确；
D．④中蓝色→无色，是将还原为，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：，D错误；
故选C。
7. 上海交通大学某课题组首次成功实现了生物活性分子和C的仿生合成，结构如图所示。
已知代表。下列叙述错误的是
A. 有机物和都能使溴水褪色
B. 有机物和所含官能团不同
C. 有机物和都能与加成
D. 有机物和熔化时都要克服范德华力
【答案】B
【解析】A．有机物和中均含有碳碳双键 ，碳碳双键能与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色，A正确；
B．有机物和都含有羰基、碳碳双键 ，所含官能团相同，B错误；
C．1个中含有3个羰基和1个碳碳双键，1个分子中含有2个羰基和2个碳碳双键，1ml碳碳双键、1ml羰基分别能与氢气发生加成反应，所以1ml有机物和都能与加成，C正确；
D．有机物和均为分子晶体，分子晶体熔化时要克服范德华力，D正确；
故选B。
8. 根据下列实验操作及现象，能得出对应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．滴加苯酚溶液显紫色，说明溶液中有，即被氧化，A项正确；
B．溶液中是否含有的实验现象相同，无法判断该溶液是否完全变质，B项错误；
C．该颜色变化未体现浓硫酸的强氧化性，体现浓硫酸吸水性，C项错误；
D．都是白色固体，无法证明发生沉淀转化，不能比较二者Ksp，D项错误；
答案选A。
9. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX4M(WZ4)2·12X2Z常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系：
下列叙述错误的是
A. 第一电离能：Y＞Z＞W
B. 键角：X2W＞X2Z＞YX3
C. YXM(WZ4)2含离子键、共价键和配位键
D. 和的空间结构都是正四面体形
【答案】B
【解析】基态Z和W原子最外层电子排布相同，Z和W位于同一主族，短周期中未成对电子数最多的是N和P元素，结合物质转化关系可知，气体是NH3；白色沉淀1是BaSO4，白色沉淀2是Al(OH)3。综上所述，X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，M为铝元素，W为硫元素。
A．同周期从左至右，电离能依次增大，N元素价电子排布式为2s22p3，为半充满结构，比较稳定，故第一电离能：N＞O；同主族从上至下，第一电离能变小；第一电离能：N＞O＞S，A项正确；
B．根据分析，可知X2W、X2Z、YX3分别为H2S、H2O和NH3；三者都是sp3杂化，中心原子上的孤电子对数：H2S=H2O＞NH3，电负性：O＞S，故键角：NH3＞H2O＞H2S，B项错误；
C．YXM(WZ4)2是NH4Al(SO4)2，该分子中存在离子键、共价键和配位键（铵根离子中存在配位键），C项正确；
D．和的中心原子N、S都是sp3杂化，且中心原子的孤电子对数均为0，空间结构为正四面体形，D项正确。
答案选B。
10. 武汉大学某团队通过连接键工程在共价有机框架中引入高密度催化阵列，实现了无金属电催化剂高效电催化制乙烯，如图所示。
下列叙述错误的是
A. 基态时未成对电子数为3的某原子参与形成了
B. 中所含化学键有极性键、非极性键和范德华力
C. 丁分子含10个电子且能电离出含10个电子的离子
D. 乙、丙分子都有碱性，它们都能促进水的电离
【答案】B
【解析】A．TPTA-­Pz­-COF中含有H、C、N元素，其中基态N原子有3个未成对电子，A正确；
B．由图可知，TPTA-­Pz­-COF中含有极性键、非极性键，但范德华力是分子间作用力，不属于化学键，B错误；
C．由题给转化反应可知，丁为水，水分子含10个电子且能电离出含10个电子的氢氧根离子，C正确；
D．乙、丙分子都含N原子，N原子采用杂化，且每个N原子有1个孤电子对，能与氢离子形成配位键，都能促进水的电离，D正确；
故选B。
11. 清华大学某课题组合成了稳定在氮掺杂碳上的单原子催化剂，用该催化剂作阳极材料合成有机物，化学反应是：
原理如图所示（部分物质省略）。
已知代表苯基。下列叙述错误的是
A. a极与电源的正极连接
B. 电解一段时间后溶液中基本保持不变
C. a极的电极反应式为
D. b极收集气体时转移电子数约为
【答案】D
【解析】根据题干信息可知，作阳极材料，则a为阳极，发生氧化反应：，b为阴极，发生还原反应：。
A．根据题干信息，用该催化剂作阳极材料合成有机物，阳极与电源正极相连，A正确；
B．b极的电极反应式为，阳极生成的数等于同时阴极消耗的数，电解质溶液中基本保持不变，B项正确；
C．a极发生氧化反应，根据总反应式可写出阳极反应式为，C项正确；
D．未指明气体是否处于标准状况，不能用22.4L/ml计算转移电子数，D错误；
答案选D。
12. 已知反应：，该反应分三步进行：
①；
②；
③。
其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是
A. 相同状况下，中W最稳定
B. 其他条件不变，升高温度，总反应速率一定增大
C. 选择催化剂是为了降低反应③的能垒
D. 其他条件不变，平衡后再充入平衡转化率减小
【答案】C
【解析】A．由图可知，Y的能量最低，能量越低越稳定，则相同状况下，中Y最稳定，A错误；
B．其他条件不变，温度升高，催化剂的活性可能降低，总反应速率可能减小，不一定增大，B错误；
C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，则选择催化剂是为了降低反应③的能垒，从而加快反应速率，C正确；
D．反应物只有一种，其他条件不变，达到平衡时再充入浓度增大，相当于原来平衡上增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D错误；
故选C。
13. 工业上，采用“凝聚沉淀法”从含汞废水中提取汞。简易流程如图所示。
已知：难沉淀，可吸附共沉淀。
下列叙述正确的是
A. 上述转化中只发生1个氧化还原反应
B. 加入消石灰是为了提高的利用率
C. 用硝酸和溶液可确认固体中是否存在价铁
D. 用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制备
【答案】B
【解析】含汞废水中加消石灰调pH＝9后，加入硫化钠、硫酸亚铁沉汞，生成，在空气中灼烧生成和，汞变成汞蒸气，经冷凝得到单质汞，据此解答。
A．分别在空气中灼烧生成和，发生了2个氧化还原反应，A错误；
B．消石灰是，可以中和废水中的酸，减少损失，能提高的利用率，B正确；
C．硝酸能氧化价铁元素，则用硝酸和溶液不能确认固体中是否存在价铁，C错误；
D．“冷凝”中气体主要成分是，用过量氨水吸收生成，则用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制备，D错误；
故选B。
14. 氧化锂常用于锂电池固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是
A. 填充的“空穴”为四边形B. 这种“空穴”填充率为
C. 2个最近距离为D. 该晶体密度
【答案】C
【解析】A．观察氧化锂晶胞结构，Li+填充在由4个O2-构成的四面体“空穴”中，并非四边形，故A错误；
B．每个四面体“空穴”均填充1个锂离子，填充率，故B错误；
C．氧离子采用面心立方最密堆积，晶胞参数为apm，2个O2-最近距离为面对角线的一半，为，故C正确；
D．氧离子位于立方体顶点和面心，8个锂离子位于体内，1个晶胞含4个“”，晶体密度，故D错误；
答案选C。
15. 常温下，在含浓度均为的的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶流中某些粒子浓度的负对数与的关系如图所示，已知常温下，溶解度大于。
下列叙述正确的是
A. 先生成，后生成
B. 的数量级为
C. 时
D.
【答案】B
【解析】向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应中，pH增大溶液中亚铁离子浓度、镁离子浓度减小，的值增大，则代表与关系、代表与关系、L3代表与关系；由图可知，溶液中pH为6.98时，溶液中的值为10-2.27、亚铁离子浓度为10-2.27ml/L，则一水合氨的电离常数Kb===10-4.75，氢氧化亚铁的溶度积=10-2.27×(10-7.02)2=10-16.31；溶液中pH为8.67时，镁离子浓度为10-0.58ml/L，则氢氧化镁的溶度积=10-0.58×(10-5.33)2=10-11.24。
A．由分析可知，向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．由分析可知，氢氧化亚铁的溶度积=10-16.31，则氢氧化亚铁溶度积的数量级为，故B正确；
C．由题意可知，加入氨水的体积为时，亚铁离子和镁离子完全沉淀，反应得到氯化铵溶液，则溶液中铵根离子浓度约为，由电离常数可得：，则溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误；
D．由方程式可知，反应的平衡常数=，故D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料（还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：
已知：常温下，。回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为，金属镍溶解的离子方程式为___________；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为_______。
（2）“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为___________；不采用生成进行“除铁”的原因可能为____________。
（3）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是__________。
（4）常温下，“沉镍”前，加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的_______。
（5）用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得图体，镍的回收率为___________（保留四位有效数字）。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 或 ②. 氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离
（3）过量的水解生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器
（4）6.2 （5）
【解析】废料与稀硫酸、稀硝酸酸溶反应生成硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸钙、硫酸镁。硫酸钙溶解度较小，二氧化硅不溶，双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节pH，除掉铁离子，通入硫化氢除掉铜离子，硫化氢可与铜离子反应生成硫化铜，加入氟化钠，可生成氟化钙、氟化镁沉淀，最后调节pH生成氢氧化镍沉淀，据此解答。
（1）金属镍在酸性条件下被硝酸氧化，化学方程式为；“酸溶”时，不溶于稀硝酸和稀硫酸，则废渣的主要成分是和；
（2）“除铁”加入时，生成黄钠铁矾，根据原子守恒和电荷守恒可知反应的离子方程式是或；
（3）能溶于，而过量的氟离子水解生成氟化氢，腐蚀陶瓷容器，所以“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，的用量不宜过大；
（4）“沉镍”前，根据溶度积常数可知，开始沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度是，所以；
（5）废料中镍元素为，经工艺流程制得固体，其回收率为。
17. 某实验小组欲制备氢气并测定铜的摩尔质量，设计实验装置如图所示（尾气处理装置已省略）。
【试剂】
粗锌（含等杂质）、酸性溶液、醋酸铅饱和溶液、稀硫酸、碱石灰、纯氧化铜粉末。
【步骤】
①称量。在分析天平上称量一个洁净而干燥的小试管，在小试管中放入已粗称过的一薄层。将平铺好后，再准确称量小试管和的质量。
②还原。将小试管固定在铁架台上，在检验了氢气纯度后，把导气管插入小试管并置于上方。待小试管中的空气全部排出后，按试管中固体的加热方法加热试管，至黑色粉末全部转变为红色粉末。
③冷却。移开酒精灯，继续通入氢气。待小试管冷却至室温，抽出导管，停止通气。
④称量。用滤纸吸干小试管管口冷凝的水珠，再准确称量小试管和的质量。
【数据】
回答下列问题：
（1）启动装置A中反应的实验操作是____________。其他条件相同，粗锌比纯锌反应更快，其原理是____________。
（2）B装置中产生黑色沉淀，写出装置B中发生反应的化学方程式：____________；C装置的作用是____________。
（3）检验氢气纯度时，每次试验都要更换一支试管，其原因是____________。如果通气导管插入粉末中，可能产生的后果是____________。
（4）在做完氢气的还原性实验后，移走酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，其目的是___________。
（5）通过上述实验数据，测定铜的摩尔质量为_______。
（6）下列情况会使测定结果偏低的是_______（填字母）。
a．氧化铜潮湿 b．①中称量时试管不干燥
c．红色粉末混有黑色粉末 d．管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干
（7）质疑与反思。小组实验发现，黑色粉末全部变为红色粉末，即检测红色粉末不含，其他操作均正确，根据数据计算结果仍然偏高，其原因可能是____________。
【答案】（1） ①. 打开活塞K ②. 粗锌在稀硫酸中构成原电池
（2） ①. ②. 确认是否除尽
（3） ①. 防止试管里有火种，造成危险 ②. 氢气吹散粉末
（4）防止空气进入，氧化赤热铜生成
（5）
（6）
（7）红色粉末中有，导致铜粉质量偏大
【解析】粗锌（含Cu、ZnS等杂质）和稀硫酸反应生成氢气中含有硫化氢，气体通过醋酸铅除去硫化氢，酸性高锰酸钾溶液可吸收硫化氢，颜色不再变浅，由此确认硫化氢已除尽，干燥后，将氢气通入氧化铜还原得到铜和水。
（1）通过大气压原理控制A装置中反应发生和停止，打开K，排出装置内气体，装置内气压减小，外压使稀硫酸与固体粗锌接触发生反应；关闭K，装置内气压增大，将液体压回球形漏斗，使液体与粗锌脱离接触，停止反应。其他条件相同，粗锌与硫酸能构成原电池，构成原电池后发生氧化还原反应比硫酸与锌直接反应快。
（2）醋酸铅与硫化氢生成硫化铅利和醋酸。酸性高锰酸钾溶液可吸收硫化氢，颜色不再变浅，由此确认硫化氢已除尽。
（3）如果试管中有火种，再次试验易发生爆炸。如果导管插入氧化铜粉末中，通入氢气时会吹散粉末，造成更大的实验误差。
（4）停止加热，再继续通入氢气，氢气作保护气，避免赤热铜粉被氧化。
（5），设铜的相对原子质量为x。，有：。相对原子质量与摩尔质量的数值相等，摩尔质量的单位为。答案为。
（6）若氧化铜含水，则m偏大，结果偏低，a项符合题意；若试管未干燥，则w和m偏大，结果偏低，b项符合题意；若黑色粉末未完全变为红色粉末，则n偏大，结果偏高，c项不符合题意；同理，若水未吸干，则n偏大，结果偏高，d项不符合题意。
（7）和颜色相同，都是红色粉末，氧化铜未完全被还原，导致测得铜的相对原子质量偏大。
18. 江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系，实现了（或）加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：；
反应2：。
回答下列问题：
（1）_______。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是_______。
A. 总压强不随时间变化时达到平衡状态B.增大催化剂质量，反应速率一定增大
C. 达到平衡时，D. 反应1、反应2都是熵减反应
（3）催化加氢制备乙醇的反应历程如下：
上述循环中，形成键的反应是____________。
（4）在恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂（和）作用下，仅发生反应1.实验测得单位时间内的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是_______（填“”或“”）。
②b点_______（填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是___________。
③当温度高于时，曲线变化的原因可能是_________。
（5）某温度下，向恒容密闭容器充入和，起始压强为。发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为为。反应2的平衡常数为_______（只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数）。
【答案】（1） （2）AD
（3）
（4） ①. ②. 不是 ③. b点的转化率不是对应温度的最大转化率 ④. 温度升高，催化活性降低（合理即可）
（5）（答案合理即可）
【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应—反应1可得目标反应，即；故答案为：。
（2）A．反应1和2都是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强不变时表明总物质的量不变，达到平衡状态，A项正确；
B．速率与催化剂表面的活性位点有关，催化剂质量增大不一定表面的活性位点增多，B项错误；
C．根据化学计量数以及初始投料可知，平衡时和浓度仍然是，C项错误；
D．反应1和2都是气体分子数减小的反应，即熵减反应，D项正确；
故答案选AD。
（3）观察循环图可知，形成键的粒子是和，发生反应为，故答案为：。
（4）①单位时间内转化率在数值上等于反应速率，相同温度下，转化率较高，则催化剂效率较高，结合图像可知，cat2的催化性能高；故答案是：cat2。
②根据图像分析可知，b点的转化率小于相同温度下a点对应的转化率，而平衡转化率是该温度下的最大转化率，故b点不是平衡点；故答案为：不是；b点的转化率不是对应温度的最大转化率。
③如果温度过高，催化剂会失去活性，转化率降低；故答案为：温度升高，催化剂活性降低。
（5）根据原子守恒和相关数据计算得到：平衡体系中，各气体组成：，气体总物质的量为。设平衡时气体总压强为P，恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比。有：，则，即平衡体系中，各组成的分压：为为为为为。反应2的平衡常数：；故答案为：。
19. 尼卡地平是一种适用于原发性高血压的降压药，一种合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_______；C中含氧官能团是_______（填名称）。
（2）若中分两步，第一步是发生加成反应，则第二步反应类型是_______。
（3）其他条件相同，下列有机物中酯基水解速率由小到大的顺序是_______（填字母）。
a． b． c．
（4）写出尼卡地平的化学方程式：____________由F合成尼卡地平过程中，若加入吡啶（），能提高产品产率，其主要原因是____________。
（5）在C的同分异构体中，同时具有下列条件的结构简式为_______（任写一种）。
①含3种官能团
②有机物发生银镜反应能生成
③核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积之比为
（6）以苯甲醇、为原料合成，设计合成路线如下（部分条件省略）。其中，甲、乙的结构简式分别为_______、_______。
【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 酯基、酮羰基
（2）消去反应 （3）
（4） ①. ++HCl ②. 吡啶呈碱性，吸收产物，促进反应正向进行
（5）等 （6） ①. ②.
【解析】根据D的结构简式和C的结构简式,再结合B的分子式逆推出B的结构简式为：, E的结构简式为，根据流程D和E的结构简式可以生成F，F的结构简式为：,根据F和尼卡地平的结构简式，以及G的分子式，可得到G的结构简式为：,回答下列问题；
（1）根据结构式可知，A的名称为苯甲醛，C中含氧官能团名称为酯基、酮羰基；故答案为：苯甲醛；酯基、酮羰基。
（2）根据B、C、D的结构简式，以及第一步发生加成反应可知，第一步产物中生成了醇羟基，而第二步反应发生，使得醇羟基脱去，变成碳碳双键，故第二步反应为消去反应；故答案为：消去反应。
（3）酯基的水解速率与键极性有关，极性越强，碳氧键越容易断裂，反应越快，氟、氯是吸电子基，且氟的电负性大于氯，而甲基是推电子基，所以酯基中极性，酯基水解速率：；故答案为：。
（4）F和G生成尼地卡平的化学方程式为：++HCl，吡啶呈碱性，吸收产物HCl，促进反应正向进行,提高产率；故答案为：++HCl；吡啶呈碱性，吸收产物HCl，促进反应正向进行。
（5）依题意，同分异构体含有一个氯原子、一个醛基、羧基，有四种化学环境不同的氢且含有的两个甲基位于对称位置，它的结构有等；故答案为：。
（6）根据题干信息结合学过的知识点，合成路线依次为催化氧化、加成和消去、水解反应，具体设计如下：；故答案为：。选项
操作及现象
结论
A
向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
已被氧化
B
向在空气中久置的溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，一段时间后产生气泡
该溶液已完全变质
C
在蓝矾表面滴加浓硫酸，蓝色变为白色
浓硫酸表现强氧化性
D
用饱和溶液浸泡，生成白色沉淀
相同条件下，
物品
小试管
小试管+氧化铜
小试管+铜
质量
w
m
n